第二章第一节《活泼的金属单质—钠》教案2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第一节 钠及其化合物 第1课时 活泼的金属单质—钠 平远县实验中学 黄利明 核心素养 宏观辨识与微观探析：从宏观上建立金属钠是一种强还原性金属单质的基本概念，理解其表现出还原性的化学反应，从微观上明确金属钠的强还原性是其易失电子的重要表现。 科学探究与创新意识：通过完成金属钠的相关实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析归纳，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。 科学精神与社会责任：通过对于金属钠的性质的研究，理解科学认识来源于实践的科学精神，重视以定性、定量分析作为科学认识的一种方法。通过对钠着火的处理，理解掌握化学知识在公共危险性事故的处理中的重要作用。 教学目标 1、了解钠的主要性质，正确书写相关化学方程式。 2、通过引导学生观察、分析实验现象，了解研究物质性质的基本方法，体会实验探究在化学研究中的作用。 3.通过了解生产生活中钠及其化合物的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。 重点难点 掌握钠的化学性质，重点掌握钠与氧气、水的反应。 教学过程 一、情景导入 【演示实验】“滴水点灯”实验：事先在酒精灯的灯芯处放置一小块金属钠，用胶头滴管向灯芯处滴加水，可以观察到酒精灯被点燃了。为什么灯芯放置了金属钠，就能用水点燃酒精灯呢？带着这样的疑问，我们来开始今天的学习。 二、理论分析 （1）从物质类别的角度分析：钠属于金属单质。 （2）根据金属活动性分析：钠是活泼的金属。 （3）从氧化还原的角度分析：钠具有较强还原性。 （4）从原子结构的角度分析： 钠易失去电子转化为稳定的钠离子。 结论：钠是一种具有较强还原性的活泼金属。 3、 实验探究 【实验1】 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 观察 现象 性质 钠在煤油中的位置 沉在煤油下面 密度比煤油大 如何切割钠 小刀切割钠 质地软(硬度小) 钠表面的颜色与光泽 银白有金属光泽，新切开的钠表面很快变暗 4Na + O2 = 2Na2O 【实验2】将一个干燥的石棉网加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到石棉网中。继续加热片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 观察 现象 性质 钠受热后状态 熔成小球 熔点低 加热时反应现象 剧烈燃烧，发出黄色火焰，得到淡黄色固体 2Na+O2 ══ Na2O2 【实验3】烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中，观察现象，分析原因，推测产物。 实验现象 性质 钠在水中的位置 浮在水面上 钠的密度小于水 钠的形状变化 熔成小球 反应放热，钠的熔点低 钠的运动 四处游动 生成气体 反应的声音 发出嘶嘶的响声 反应剧烈，产生气体 溶液的颜色变化 溶液变为红色 生成碱性物质 化学方程式 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 反应实质 钠与水电离出来的H+发生氧化还原反应 四、知识梳理 1、钠的物理性质：银白色固体，密度小、质地软、熔点低。 2、钠的化学性质（金属的通性、强还原性） （1）钠与非金属反应 常温 4Na + O2 == 2Na2O(白色) 加热 2Na + O2 = == Na2O2(淡黄色) （2）钠水和酸反应： 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ 2Na+ 2HCl= 2NaCl +H2↑（比与水反应更剧烈） （3）钠与盐溶液的反应 规律：先与水反应，生成的NaOH再与盐溶液反应（如果能反应）。如钠与硫酸铜溶液反应： 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ CuSO4＋2NaOH===Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 3、钠的用途 制备钠的化合物、高压钠灯、钾钠合金导热剂、金属冶炼。 五、思考交流 1.为什么钠要保存在煤油（或石蜡油）中？ 2.钠着火时，能否用水或者泡沫灭火器灭火？不能的话，应如何灭火？ 3.能否用手直接取用钠？ 4. “滴水生火”实验理是什么？ 六、课堂小结 七、巩固练习 1下列关于钠的叙述中，不正确的是（ ） A、钠燃烧时生成氧化钠 B、钠燃烧时发出黄色的火焰 C、钠有很强的还原性 D、钠原子的最外层上只有1个电子 2 将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是(　　) A.盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液 3下列反应的离子方程式书写正确的是 A．氧化钠与盐酸反应 O2-+2H+=H2O B．钠与CuSO4溶液反应 2Na+Cu2+=2Na++Cu C．钠与水反应 2Na+2H2O = 2Na++ 2OH-+H2↑ D．碳酸氢钠与稀硫酸反应：CO32- +2H+=CO2↑+H2O 4 将绿豆大的钠块投入如图所示的烧杯中，可能出现的现象是 A.钠块只在煤油层中游动，并放出气体 B.钠块只在水层中游动，钠块熔化，水层变红 C.钠块在CCl4层和水层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 D.钠块在水层和煤油层界面处游动并上下跳动，钠块熔化，水层变红 板书设计 活泼的金属单质—钠 1、钠的物理性质 2、钠的化学性质（金属的通性、强还原性） （1）钠与非金属反应 常温 4Na + O2 == 2Na2O(白色) 加热 2Na + O2 = == Na2O2(淡黄色) （2）钠水和酸反应：2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑ （3）钠与盐溶液的反应 3、钠的用途 作业布置 学科网（北京）股份有限公司 $$