河北省邢台市十校联考2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

高一年级期中考试 化学 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。 5．可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1．中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。下列常见古诗文对应化学知识不正确的是（ ） 选项 古诗文 化学知识 A “玉不琢，不成器”“百炼方能成钢” 发生的均为化学变化 B “雷声千嶂落，雨色万峰来” 雷雨天少量转化成，和互为同素异形体 C “墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”“远上寒山石径斜，白云生处有人家” “墨滴”“白云”均是胶体 D “庐山山南刷铜绿，黄金锯解纯苍玉” 由铜转化成铜绿涉及氧化还原反应 A.A B.B C.C D.D 2．下面关于药品保存和实验安全方面的说法不正确的是（ ） A.金属钠保存在石蜡油或煤油中，取用后未用完的金属钠要放回原试剂瓶中 B.新制的氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色广口试剂瓶中，并放在阴凉处 C.金属钠不慎着火时，立即用干燥的沙土覆盖 D.金属钠在空气中的燃烧实验，不能近距离俯视坩埚 3．性质决定用途是化学的重要科学观念。关于下列物质的用途——性质的说法不正确的是（ ） A.可以作呼吸面具的供氧剂——能与和反应生成 B.HClO能杀死水中病菌，起到消毒作用——HClO具有强氧化性 C.维生素C（抗坏血酸）能将人体不易吸收的转化为易吸收的—维生素C具有酸性 D.CaO能作食品包装袋中的干燥剂——CaO能与水反应生成 4．对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是（ ） 选项 电解质 非电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 熔融KCl 葡萄糖 纯碱 B 稀盐酸 乙醇 熟石灰 二氧化硅 C KOH 液氯 D 生石灰 A.A B.B C.C D.D 5．氧化还原反应是一类重要的化学反应，广泛存在于生产和生活中。下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是（ ） A. B. C. D. 6．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ） A.含有的溶液中： B.含有的溶液中： C.澄清透明的溶液中： D.强酸性溶液中： 7．下列各组物质不能按照如图所示关系一步转化的是（ ） 选项 A B C D X Cu Y CuO NaOH CaO Z A.A B.B C.C D.D 8．离子方程式可以揭示离子反应的本质。下列离子方程式书写不正确的是（ ） A.碳酸镁与稀盐酸反应： B.钠与水反应： C.向漂白粉溶液中通入二氧化碳气体： D.向溶液中加入足量的澄清石灰水： 9．下列实验中，利用图中装置或操作能达到实验目的的是（ ） 装置 目的 测定氯水的pH 制备氢氧化铁胶体 验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性 观察碳酸钠的焰色试验现象 A B C D A.A B.B C.C D.D 10．下列实验的方案设计、现象和结论都正确的是（ ） 选项 目的 方案设计 现象和结论 A 探究钠与铜的还原性强弱 取一小块金属钠于试管中，向其中加入硫酸铜溶液 若未析出红色固体，则证明钠的还原性弱于铜 B 探究某固体成分是碳酸钠还是碳酸氢钠 取1g固体于试管中，向试管中滴入几滴水，振荡，再插入温度计 若固体溶解且温度计示数上升，则证明该固体是碳酸氢钠 C 探究过氧化钠与水反应产生了碱性物质 将1mL水滴入盛有1g过氧化钠固体的试管中，固体溶解，用玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上 若pH试纸变蓝，则证明产生了碱性物质 D 探究钠在空气中久置后所得固体成分 取少量固体于试管中，加入2~3mL蒸馏水，有气体产生 若有气泡产生，则证明固体中一定含有 A.A B.B C.C D.D 11．下列除杂方法中，试剂的选择和实验操作均正确的是（ ） 选项 物质（杂质） 试剂和实验操作 A 气体通过装有的干燥管 B 气体通过饱和溶液 C 溶液（） 向溶液中加入适量溶液后过滤 D NaCl溶液（） 向溶液中通入过量后过滤 A.A B.B C.C D.D 12．纳米铁粉具有较强的还原性和吸附性，能被水体中的氧化。利用纳米铁粉去除水体中Cr（Ⅵ）的反应机理如图所示。下列说法不正确的是（ ） 已知：Cr（Ⅵ）代表价的Cr。 A.纳米铁粉除去Cr（Ⅵ）的机理主要包括吸附、还原和沉淀 B.处理Cr（Ⅵ）有两种方法，其中Cr（Ⅵ）与消耗的Fe单质的原子个数之比为3:2 C.机理中生成的反应的离子方程式为 D.纳米铁粉的吸附作用主要依赖于其粒子直径较小，比表面积大，能更好地与污染物接触 阅读下列材料，完成13~14题。 含氯化合物在生产生活中应用广泛。实验室用氯酸钾、二氧化锰等强氧化剂和浓盐酸反应制备氯气；工业上用电解饱和食盐水的方法制备，同时生成NaOH、。工业上用钢瓶储运液氯。具有强氧化性，一定条件下可以氧化某些金属单质和非金属单质，还可以与水反应生成盐酸和次氯酸。工业上利用生产盐酸、“84”消毒液、漂白粉等。 13．下列反应方程式及说法均正确的一组是（ ） A.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为；每生成3个时，共转移6个电子 B.电解饱和食盐水制氯气的离子方程式为；是还原剂 C.氢气在氯气中燃烧的化学方程式为；发出苍白色火焰，集气瓶上方出现白雾 D.工业上制漂白粉的化学方程式为；漂白粉可以作游泳池的消毒剂 14．取一个收集满氯气的集气瓶做如图1的实验：先添加适量的蒸馏水，盖上塞子振荡，然后用注射器滴加NaOH溶液，再用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。（加入的NaOH溶液和稀盐酸的体积对压强产生的影响忽略不计）下列说法不正确的是（ ） 图1 图2 A.阶段①是溶于水的过程，溶于水的可全部与水反应 B.阶段②的压强变小，说明可被NaOH溶液吸收 C.阶段②之后有气体生成，且该气体是氯气 D.若将换成，所得的压强变化趋势可能与图2相似 第Ⅱ卷（非选择题，共58分） 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15．（15分）二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，常作为饮用水的消毒杀菌剂替代传统的液氯消毒。二氧化氯常温下为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水。 回答下列问题： Ⅰ．的性质。 （1）下列关于的说法不正确的是______。 A.氯的化合价为 B.消毒时利用其强还原性 C.实验室可用排水法收集 （2）在杀菌消毒过程中会产生少量副产物亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂中可将转化为的是______（填字母）。 A. B. C. D.KI Ⅱ．的制备。 （3）以下是的三种工业制备方法： ①（碳的化合价为价）还原法：。 请用单线桥标出该反应电子转移的方向和数目：______。 ②盐酸法：。 该反应中氧化剂与还原剂个数之比为______，还原产物为______（写化学式）。 ③自氧化法：。 该反应中，氧化产物与还原产物的个数之比为______，生成2个时转移的电子数为______。 Ⅲ．的保存。 （4）的稳定性较差，易分解，常用和NaOH的混合溶液将其转化为进行保存，则转化反应的化学方程式为______。 16．（14分）离子检验在医学、环境科学等多个领域都具有深远的意义。某兴趣小组在实验室对一包固体粉末的成分进行检测，其中可能含有大量以下离子中的若干种：（假设每种离子的数目相等）。为确定其组成，甲同学进行了如下操作： ①取固体粉末溶于水进行观察，水样为无色澄清液体； ②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色； ③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红； ④取少量溶液于试管中，滴入足量氯化钡溶液，产生白色沉淀； ⑤取④中的滤液于试管中，滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀； ⑥取少量溶液于试管中，滴入过量氢氧化钠溶液，产生白色沉淀。 回答下列问题： （1）由步骤①可以判断溶液中不存在的离子为______（填离子符号），由步骤②③可以判断溶液中存在的离子为______（填离子符号）。 （2）步骤④中白色沉淀的成分为______（写化学式）；写出步骤⑥中产生的白色沉淀溶于硫酸的离子方程式：______。 （3）综合以上实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是______（填离子符号）。 （4）乙同学认为，不能确定溶液中是否含有，还需再做焰色试验才能确定。乙同学的说法是否正确？______（填“是”或“否”），请说明理由：______。 （5）取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，则溶液中所发生反应的离子方程式为______，此时溶液中还大量存在的阳离子为______（填离子符号）。 17．（14分）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他结合中国国情对氨碱法进行改进，确定了新的工艺流程——侯氏制碱法。其原理可以表示为。制备纯碱的工艺流程如图。回答下列问题： （1）纯碱的化学式为______；从物质类别来看，它属于______（填“碱”或“盐”）类；其主要用途有______（写出一个即可）。 （2）粗盐水中含大量，“除杂”时依次加入过量的NaOH、和适量HCl来提纯NaCl。用离子方程式说明加入的目的：______ （3）向饱和食盐水中先通入，再通入，可制得更多的。 ①根据溶解度曲线图分析，不是难溶物，为什么能从溶液中以固体晶体）形式析出？______ ②析出的晶体中可能含有少量NaCl杂质，检验该晶体中是否含有NaCl杂质的操作方法是______。 （4）上述流程中，由晶体制备纯碱的化学方程式为______，其中可参与循环1的物质是______（写化学式）。 （5）若煅烧不充分，纯碱中会混有。下列实验方案中，不能测出混合物中纯碱质量分数的是______。 A.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应得到bg溶液 B.取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到bg固体 C.取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg 18．（15分）高铁酸钾是一种既能杀菌消毒、又能絮凝净水的复合型水处理剂，进行水处理时，发生反应的化学方程式为。实验室常用与KOH反应生成的KClO氧化来制备。查阅资料知：为紫色固体，可溶于水，具有强氧化性，在的强碱性溶液中比较稳定。某兴趣小组利用下图装置（夹持装置略去）制备高铁酸钾，并探究其性质。 回答下列问题： （1）氯气的发生装置应选择图中的______（用图中大写字母表示）；其中发生反应的离子方程式为______。 （2）装置E的作用为______；装置F的作用为______。 （3）装置D中制备高铁酸钾的化学原理可用离子方程式表示： _________________________+_____（ ） 完成并配平上述离子方程式（横线上填系数，括号里填化学式）。 （4）选择上述装置制备，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序a→______→______→______→______→______（填仪器接口小写字母，仪器不可重复使用）。 （5）取D中的紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有。该现象______（填“能”或“不能”）证明）氧化了而产生，理由是______（用离子方程式表示）。 高一年级期中考试 化学参考答案 1．【答案】A 【详解】A.“玉不琢，不成器”只描述了玉石的形状发生改变，属于物理变化，故A错误；B.和是氧元素构成的不同单质，互为同素异形体，B正确；C.“墨滴无声入水惊，如烟袅袅幻形生”“远上寒山石径斜，白云生处有人家”中的“白云”“墨滴”均能产生丁达尔效应，均是胶体，C正确；D.Cu转化成过程中Cu元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D正确。 2．【答案】B 【详解】A.金属钠密度比煤油或石蜡密度大，钠易与水和氧气反应，因此金属钠保存在石蜡油或煤油中，未用完的部分要放回原试剂瓶中，不能随意丢弃，A正确。B.氯水见光要分解，因此保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中，液体应保存在细口瓶里，B不正确。C.金属钠不慎着火时，会生成过氧化钠，钠、过氧化钠均能与二氧化碳和水反应，故不能用泡沫灭火器和水灭火，应立即用干燥的沙土覆盖，C正确。D.金属钠在空气中的燃烧非常剧烈且放出大量的热，不能近距离俯视坩埚观察现象，以免对人体造成伤害，D正确。 3．【答案】C 【详解】A.过氧化钠能与人体呼出的二氧化碳和水反应生成氧气，可作供氧剂，A正确；B.次氯酸具有强氧化性，能杀死水中病菌，起到消毒作用，B正确；C.维生素C能将转化为利用了维生素C的还原性，C不正确；D.CaO能与水反应生成氢氧化钙，具有很强的吸水性，无毒，可用作食品的干燥剂，D正确。 4．【答案】D 【详解】A.纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，不是碱性氧化物，A不正确；B.稀盐酸属于混合物，不属于电解质，B不正确；C.液氯是非金属单质，不是化合物，因此不属于非电解质，C不正确；D.选项物质符合物质分类标准，D正确。 5．【答案】D 【详解】A.的过程中铁元素化合价升高，需要加入氧化剂，A不符合题意；B.可通过实现，既是氧化剂，又是还原剂，不需要额外加入还原剂，B不符合题意；C.可通过实现，既是氧化剂，又是还原剂，不需要额外加入还原剂，C不符合题意；D.CuO→Cu过程中铜元素化合价降低，需要加入还原剂，D符合题意。 6．【答案】C 【详解】A.含有的溶液，会和碳酸氢根离子反应生二氧化碳和水，不能共存，不符合题意；B.可以完全电离，产生和反应生成沉淀，不能大量共存，不符合题意；C.澄清透明的溶液中：不发生反应，可以大量共存，符合题意；D.强酸性溶液中，和发生氧化还原反应生成铁离子，不能大量共存，故不符合题意。 7．【答案】B 【详解】A.铜和氧气反应生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应生成铜，故A不符合题意；B.氯化钠不能一步转化生成氧化钠，故B符合题意；C.碳酸钙分解生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可与碳酸钠反应生成碳酸钙，故C不符合题意；D.二氧化碳和少量氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠固体分解得到碳酸钠，碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，故D不符合题意。 8．【答案】A 【详解】A.碳酸镁难溶于水，不能写成离子形式，碳酸镁与稀盐酸反应：，A错误；B.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式是，故B正确；C.漂白粉溶液中的次氯酸钙与反应生成碳酸钙和次氯酸，反应的离子方程式为，故C正确；D.向溶液中加入足量的澄清石灰水生成碳酸钙和水：，故D正确． 9．【答案】C 【详解】A.氯水中次氯酸具有漂白性，能使有色物质褪色，不可以准确测定氯水的pH，故错误；B.制备氢氧化铁胶体时应将饱和的氯化铁溶液加入沸水中，继续加热至液体变为红褐色，故B错误；C.首先关闭K，干燥后氯气不能使红纸褪色，打开K，潮湿的氯气能使红纸褪色，可用于验证潮湿的氯气与干燥的氯气的漂白性，故C正确；D.因铜丝在酒精灯火焰上灼烧时也有颜色，不能用来蘸取溶液做焰色试验，故D错误。 10．【答案】C 【详解】A.钠会先和水反应，生成的氢氧化钠再和溶液中的铜离子反应产生沉淀，不能置换出铜，故不能证明还原性，A错误；B.碳酸钠溶于水放热，碳酸氢钠溶于水吸热，温度升高证明固体是碳酸钠，B错误；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液呈碱性，试纸变蓝，C正确；D.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故固体加水产生气体不能说明固体中一定含，D错误。 11．【答案】B 【详解】A.与反应有生成，使CO中混有新杂质，A错误；B.HCl与饱和溶液反应生成二氧化碳，不与饱和溶液反应，B正确；C.与反应生成沉淀和NaCl，引入了新的杂质，无法达到除杂的目的，C错误；D.溶液中通入不能生成沉淀，无法达到除杂的目的，D错误。 12．【答案】B 【详解】A.由图可知，纳米铁粉除去Cr（Ⅵ）的机理主要包括吸附、还原和沉淀，故A正确；B.处理Cr（Ⅵ）有两种方法，其中Cr（Ⅵ）与消耗的Fe单质的原子个数之比为2:3，故B错误；C.由图可知，机理中生成氢气的反应为铁与溶液中氢离子反应生成亚铁离子和氢气，反应的离子方程式为，故C正确；D.铁粉处理成纳米铁粉，增大固体表面积，吸附效果更好，故D正确。 13．【答案】C 【详解】A.氯酸钾与浓盐酸反应制氯气的化学方程式为，生成3个时，有5个HCl作还原剂，氯的化合价由价升高到氯气的0价，所以共转移5个电子，故A错误；B.电解饱和食盐水制氯气的离子方程式为中H元素的化合价由价降到的0价，是氧化剂，故B错误；C.氢气在氯气中燃烧的化学方程式为，发出苍白色火焰，集气瓶上方出现白雾，故C正确；D.工业上制漂白粉的化学方程式为，漂白粉可以作游泳池的消毒剂，故D错误。 14．【答案】A 【详解】A.阶段①说明氯气溶于水，但溶于水的氯气只是部分与水反应生成盐酸和次氯酸，A错误； B.阶段②的压强变小，是因为氯气和氢氧化钠溶液反应生成次氯酸钠、氯化钠和水，说明氯气可以被氢氧化钠吸收，B正确； C.阶段②之后压强又逐渐增大，说明有气体生成，该气体是氯气，发生反应的离子方程式为，C正确； D.若将换成，二氧化碳能溶于水，但溶解度不大，加入氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，最后加入盐酸又产生二氧化碳，因此所得的压强变化趋势与图2相似，D正确。 15．（15分）【参考答案及评分细则】 （1）BC（2分）（错选得0分，漏选得1分） （2）BD（2分）（错选得0分，漏选得1分） （3）①（2分）（有错不得分） ②（2分）；（1分） ③（2分）；2（2分） （4）（2分） 【详解】（1）A.由化合价代数和为0可知，二氧化氯分子中氯元素的化合价为价，故A正确；B.二氧化氯用于消毒时，二氧化氯分子表现强氧化性，故B错误；C.由题意可知，二氧化氯易溶于水，实验室不能用排水法收集，故C错误。 （2）转化为，氯元素由价变为价，作氧化剂，被还原，需要外加还原剂，故选BD。 （3）①该反应中中Cl元素化合价由价变为价，被还原，参与反应得到2mol电子，中C元素化合价由价变为价，参与反应失去2mol电子，用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目为。 ②根据化学方程式可知，4molHCl参与反应时，生成，即被氧化的HCl为2mol，有2molHCl为还原剂，同时有2mol氯酸钠被还原为，有2mol氧化剂氯酸钠，故该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；中Cl的化合价由降到了中的价，还原产物为。 ③根据化学方程式可知，参与反应时，有中的Cl元素化合价升高，被氧化得到4mol氧化产物中的Cl元素化合价降低，被还原得到还原产物氯离子，氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1；生成4个时，有4个作氧化剂，氯元素化合价由价升高到中的价，故生成2个时，转移2个电子。 （4）该反应中被还原为，化合价降低1价，氧化为，化合价升高2价，根据得失电子守恒可知与的系数比为，再结合元素守恒、原子守恒可得化学方程式为。 16．（14分）【参考答案及评分细则】 （1）（1分）；和（2分）（不全得1分，有错得0分） （2）（1分）；（2分） （3）（2分）（不全得1分，有错得0分） （4）否（1分）；若每种离子数目相等，则溶液中的7已符合电荷守恒关系，故没有（1分）（电荷守恒是采分点） （5））（2分）；（2分）（不全得1分，有错得0分） 【分析】步骤①溶液无色透明，说明不含有，步骤③说明溶液呈酸性，含有不含，步骤②说明溶液中含有，步骤④说明溶液中含有，步骤⑥说明溶液中含有。所以溶液中含有的离子为，每种离子的数目相等，根据电荷守恒可知溶液中还应该含有和，所以溶液中含有的离子，不存在。 【详解】（1）步骤①溶液无色透明，说明不含有，步骤③取少量溶液于试管中，滴入石蕊试液，溶液变红，说明溶液中存在的离子为，步骤②取少量溶液做焰色试验，透过蓝色钴玻璃片观察，焰色为紫色，判断溶液中存在的离子为。 （2）步骤④中钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；步骤⑥中镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，氢氧化镁溶于硫酸的离子方程式为。 （3）综合以上实验分析及离子数量和电荷守恒关系，该溶液中一定存在的阴离子是。 （4）若每种离子的数目相等，则溶液中的已符合电荷守恒关系，故没有。 （5）综合以上的实验分析，该溶液中一定存在的阴离子是，取一定量的原溶液，逐滴滴入溶液，恰好使溶液中的沉淀量达到最大值，此时溶液中的以沉淀形式存在，先与溶液中的反应生成水，再与完全反应生成沉淀，反应的离子方程式为；所以此时溶液中还大量存在的阳离子为和。 17．（14分）【参考答案及评分细则】 （1）（1分）；盐（1分）；制玻璃（1分）（纺织、制皂、造纸、食用碱、工业用碱也对） （2）、（2分）（每个1分） （3）①在相同温度下，溶解度最小，达到过饱和状态而析出（2分）（答出溶解度小或者过饱和也可得分，答溶解度逐渐变小不得分） ②取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，先加入足量稀），再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl，反之则无（2分）（取样溶解占1分；试剂、现象、结论占1分，试剂不分顺序） （4）（2分）（条件写煅烧也可，不写条件扣1分）；（1分） （5）A（2分）（多选、错选不得分） 【分析】粗盐水除杂后得到的饱和食盐水通入氨气进行氨化，再通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，过滤分离得到碳酸氢钠晶体，受热分解得到碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳可以进行循环利用。据此解答。 【详解】（1）纯碱为碳酸钠，化学式为，属于盐类，可用于制玻璃等。 （2）加入是为了除去和过量的，离子方程式为和。 （3）①根据溶解度曲线可知，在相同温度下的溶解度比NaCl、的小，首先达到饱和析出。 ②检验碳酸钠中有氯化钠，即为检验氯离子，故用硝酸和硝酸银。具体方法为取少量样品于试管中，加蒸馏水溶解，先加入足量稀，再加入溶液，若产生白色沉淀，证明样品中含有NaCl。 （4）由分析可知，该过程为，参与循环的物质为二氧化碳。 （5）A.取ag混合物与足量NaOH溶液充分反应，得到bg溶液，由于没有沉淀或气体产生，无法求出与相关的微粒的质量，无法求出和的混合物中的质量分数，故A正确； B.取ag混合物与足量稀盐酸反应，加热、蒸干、灼烧，得到的bg固体为NaCl的质量，由此可求出混合物中的质量，与ag共同建立方程，可求出和的混合物中的质量分数，故B错误； C.取ag混合物与足量稀硫酸反应，逸出气体经干燥后用碱石灰吸收，质量增加bg，即的质量为bg，由a和b建立方程，可求出和的混合物中的质量分数，故C错误。 18．（15分）【参考答案及评分细则】 （1）A（2分）；（2分）（写错不得分，加热条件占1分） （2）吸收氯气，防止污染空气（2分）（要答出氯气，只答尾气处理得1分）；除去氯气中的氯化氢（2分） （3）3、2、10、2、3、5（2分）（有错不得分） （4）f、g、c、b、e（2分）（有错不得分） （5）不能（1分）；（2分） 【详解】（1）氯气的发生装置为固+液气↑，应选择图中的A；离子方程式为。 （2）氯气有毒，需进行尾气处理；装置A制备的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水除去HCl。 （3）在反应中Cl元素化合价由反应前的价变为反应后的价，化合价降低，得到2个电子，被还原；Fe元素化合价由反应前的价变为反应后中的价，化合价升高，失去3个电子，被氧化。的化学计量数分别是3、2、3、2，根据电荷守恒，可知的系数是10，最后根据H原子守恒，可知的系数是5。 （4）装置A制备的氯气中含有HCl，通过饱和食盐水除去HCl，然后氯气进入装置D中，多余的氯气用E吸收，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为a→f→g→c→b→e。 （5）D中溶液含有KClO和KCl，加入硫酸，发生反应，因此加入稀硫酸，产生黄绿色气体，不能说明高铁酸钾将氯离子氧化，故答案为不能。 学科网（北京）股份有限公司 $$