浙江省金兰教育合作组织2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

绝密★考试结束前 浙江省金兰教育合作组织2024学年第一学期期中考试 高二年级化学学科试题 考生须知： 1.本卷共8页满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mg24 K39 Mn55 选择题部分 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分） 1.下列溶液因水解显碱性的是（ ） A.溶液 B.KBr溶液 C.NaF溶液 D.溶液 2.下列电离方程式的书写正确的是（ ） A. B. C. D. 3.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关。下列说法正确的是（ ） A.泡沫灭火器可用于钠着火的灭火——其成分是和 B.用纯碱溶液去油污，加热可增强去污效果——因为升温能促进电离 C.首次研发的电催化剂——改变反应历程，降低了反应的活化能，提高反应速率 D.北京冬奥会采取跨临界直冷制冰技术——干冰升华发生吸热反应 4.下列说法正确的是（ ） A.在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 B.在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应的 C.焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.、的反应任何温度都能自发进行 5.某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应的反应热，将盐酸溶液与溶液在如图所示的装置中进行中和反应下列说法正确的是（ ） A.向装有盐酸的内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入 B.反应物混合后，立即用玻璃搅拌器左右搅拌 C.用醋酸代替盐酸会使测得的中和热偏小 D.为了加快搅拌速度，本实验也可用金属搅拌器代替玻璃搅拌器 6.在密闭容器中，一定物质的量的混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为。下列有关判断正确的是（ ） A. B.C的体积分数增大 C.B的转化率降低 D.平衡向正反应方向移动 7.下列热化学方程式书写正确的是（ ） A.已知，则氢气的燃烧热为 B.、下，将和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，其热化学方程式为 C.已知：；则 D.在氧气中完全燃烧生成液态水放出热量为285.8kJ，其热化学方程式可表示为 8.下列关于滴定分析的操作不正确的是（ ） A.滴定前应检查滴定管的气密性 B.聚四氟乙烯活塞的滴定管既能装酸性溶液，也能装碱性溶液 C.滴定时眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化 D.读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直 9.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A.用排饱和食盐水的方法收集氯气 B.开启碳酸饮料瓶后，瓶内立即泛起大量泡沫 C.实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D.在密闭容器中进行反应，增大压强，混合气体颜色加深 10.利用反应可实现汽车尾气的无害化处理。下列措施能加快反应速率的是（ ） A.恒温恒容下，充入 B.将从体系中分离出来 C.恒温恒压下，加入 D.恒温恒容下，充入 11.下列装置及设计能达到实验目的的是（ ） A.装置①比较与的水解程度 B.装置②：酸碱中和滴定 C.装置③依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 D.装置④：加热蒸发溶液制备晶体 12.以、为原料生产重要的高效氮肥——尿素[]，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A.合成尿素的总反应是吸热反应 B.的 C.该反应过程中N的化合价发生了变化 D.提高一定能增大的平衡转化率 13.在常温下，下列四种溶液：①的溶液；②的HCl溶液；③的氨水；④的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ） A.水电离出的：①②③④ B.①和②中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均减小 C.分别取1mL稀释至10mL，四种溶液的pH：④③①② D.常温下将溶液②与④溶液混合后，若混合后溶液，则 14.常温下，下列离子组在给定条件下可能大量共存的是（ ） A.的溶液中：、、、 B.水电离出的的溶液中：、、、 C.的溶液中：、、、 D.加入铝粉产生氢气的溶液中：、、、 15.根据下列图示，相应叙述正确的是（ ） A.图甲表示一定温度下，稀溶液加水时溶液导电性变化，a点pH值大于b点 B.图乙表示常温下，稀释等体积、等pH的HA、HB两种弱酸的稀溶液时溶液pH随加水量的变化，则： C.图丙可表示反应的平衡常数K与温度的关系 D.溶液的pH随温度变化的曲线如图丁中A所示 16.常温下，向的醋酸溶液中，逐滴加入的NaOH溶液，过程中由水电离出的浓度与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图，以下说法正确的是（ ） A.整个过程中水的电离程度不断增大 B.的电离度约为 C.图中的P、Q两点溶液的pH相等 D.M点溶液中溶质的种类有两种 17.已知时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，下列说法正确的是（ ） 化学式 电离平衡常数 A.等浓度、等体积的和HCN酸性大小： B.pH相等的三种溶液①溶液、②溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为①③② C.向NaCN溶液中通入少量，反应的离子方程式为 D.标准状况下将，通入溶液 18.在一定压强下，向10L密闭容器中充入和发生反应。与的消耗速率（v）与温度（T）的关系如图所示，下列说法错误的是（ ） A.此反应是一个放热反应 B.P点是平衡状态的点 C.一定温度下，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变 D.保持其他条件不变，若投料改为通入，平衡时的体积分数增大 19.常温下，的某酸溶液与的某碱溶液等体积混合，混合后溶液的pH变为6（若生成的盐中只存在着一种能水解的离子）。下列说法正确的是（ ） A.生成的正盐的化学式为 B.酸可以是HI酸 C.若反应生成的是正盐，水解的离子方程式为 D.该混合溶液呈酸性的原因是生成了强酸弱碱盐 20.下列方案设计、现象和结论正确的是（ ） 目的 方案设计 现象和结论 A 比较不同的粒子和结合能力大小 在溶液中，逐滴滴入的氨水 先产生沉淀，后沉淀溶解，说明结合能力： B 比较HClO与的酸性强弱 分别用玻璃板蘸取NaClO与溶液点在pH试纸上，观察现象 前者pH大，说明HClO酸性弱于 C 探究温度对下列平衡的影响： 把装有和混合气体的烧瓶浸入热水中 颜色加深，平衡逆向移动，表明逆反应是放热反应 D 比较、的 向含有浓度均为的与溶液中，逐滴滴加溶液 生成白色AgCl沉淀，所以： 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21.（6分）按要求完成下列问题 （1）写出明矾净水原理的离子方程式______________。 （2）写出在酸性环境中生成的离子反应方程式______________。 （3）向AgI悬浊液中滴加溶液，写出离子反应方程式______________。 22.（11分）氧化还原滴定原理：已知浓度的还原剂（氧化剂）溶液滴定未知浓度的氧化剂（还原剂）溶液。化学小组为了分析实验室草酸钠样品的纯度（摩尔质量：），用放置已久的酸性溶液进行滴定。 步骤Ⅰ.标定未知浓度的酸性溶液：量取20.00mL未知浓度的酸性溶液，用进行滴定，滴定至终点时，消耗的体积记录如下表： 滴定次数 的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL 1 0.00 19.98 19.98 2 1.26 22.80 21.54 3 1.54 21.56 20.02 步骤Ⅱ.称取16.75g草酸钠样品，加水溶解，配制成250mL草酸钠溶液。 步骤Ⅲ.用移液管量取溶液置于锥形瓶中，用步骤Ⅰ已标定的标准酸性溶液进行滴定，重复三次，滴定至终点时，平均消耗溶液体积为20.00mL。 滴定原理为： （1）配制草酸钠溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒和_______。 （2）分析“步骤Ⅲ”，将标准溶液装入滴定管的具体操作顺序为_____________________。 a.标准溶液装入酸式滴定管至0刻度以上； b.标准溶液装入碱式滴定管至0刻度以上； c.检查滴定管是否漏液； d.排尽尖嘴部分气泡； e.用标准溶液润洗酸式滴定管次； f.用标准溶液润洗碱式滴定管次； g.用蒸馏水清洗次； h.将液面调节至“0”或“0”刻度以下。 （3）请简述“步骤Ⅲ”达到滴定终点的现象：_______。 （4）“步骤Ⅰ”滴定未知浓度溶液的离子方程式：______________。 （5）本实验中草酸钠样品纯度为_______。 （6）下列操作能使浓度偏小的是_______。 A.步骤Ⅲ滴定持续时间稍长，溶液中部分被空气氧化 B.步骤Ⅲ滴定前俯视读数，滴定后平视读数 C.步骤Ⅲ滴定过程中锥形瓶中不慎有液体溅出 D.步骤Ш滴定前滴定管尖有气泡，滴定后气泡消失 23.（12分）甲烷和甲醇既是重要的化工原料又是绿色的清洁能源，有如下制备方法： 反应i 反应ii 请回答下列问题： （1）反应i能自发进行的条件是_______。 （2）在某催化剂作用下，发生反应，其反应历程如图所示（*表示吸附在催化剂上）。 _______，决速步骤的反应式为______________。 （3）一定条件下研究反应i时，下列可提高平衡转化率的措施是_______。 A.将原料气加压 B.采用适当的催化剂 C.采用高温条件 D.将甲烷液化，不断移去液态甲烷 （4）研究反应ii时，在体积均为1L的甲、乙两个真空密闭容器中，向甲容器中通入1mol的CO和2mol的，达到平衡时，放出热量为akJ，在相同条件下，向乙容器中通入1mol的，达到平衡时吸收的热量为3akJ。 ①平衡时，甲、乙容器中的体积分数甲_______乙（填、或）； ②在该温度下，甲容器达到平衡时，CO转化率_______；反应ii的平衡常数_______。 24.（12分）钠碱法吸收二氧化硫是一种常用的烟气脱硫方法，时，将烟气中通入溶液（通入所引起的溶液体积变化和挥发可忽略），溶液中含硫物种的浓度，溶液中含硫物种的物质的量浓度随pH的关系曲线如下图所示。 回答下列问题： （1）NaOH完全转化为时，写出溶液中的所有阴离子_______。 （2）溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变小的是_______（填序号） A. B. C. D. （3）往纯水中加少量固体，水的电离平衡_______（填向左移动、向右移动或不移动）。 （4）若，则_______（填、或，下同）；当溶液时，_______。 （5）的_______，当溶液时，_______。 25.（9分）某研究小组尝试用黄铁矿烧渣制取绿矾（），流程图如下。 已知：时，部分物质的相关信息如表所示： 依据题目信息，回答下列问题 （1）浸取烧渣时，可采用升高温度的措施，其目的是_______。 （2）滤渣1的主要成分是_______，滤渣2的成分是_______。 （3）工序a的名称为_______工序，填（还原或氧化）。 （4）若试剂a是一种硫的氧化物，则该物质为，写出工序a发生反应的离子方程式：______________。 （5）若工序a后所得滤液中，，当溶液中某离子浓度小于时可认为该离子沉淀完全，流程中调节pH的范围为_______。（已知） 浙江省金兰教育合作组织2024学年第一学期期中考试 高二年级化学学科答案 一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A C D C C D A D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D A B D B B D C A 二、非选择题（本大题共5小题，共50分） 21.（6分） （1）（胶体） （写出方程式给1分） （2） （写出方程式给1分） （3） （写出方程式给1分） 22.（11分） （1）250mL容量瓶（不写250mL不给分） 1分 （2） 2分 （3）当滴入最后半滴标准溶液时，锥形瓶中溶液由无色变成紫红色，且半分钟后不变色。 （颜色描述成“变色”或“紫红色变成无色”不给分；不描述半滴操作和半分钟，适当扣分）2分 （4） （写出方程式给1分）2分 （5） 2分 （6）AC （少选1分；错选不给分）2分 23.（12分） （1）低温 1分 （2） 1分 或 2分 （3）AD （少选1分；错选不给分）2分 （4） 2分 2分 4/27 2分 24.（12分） （1）、、 （写全给分）1分 （2）C 2分 （3）向左移动 1分 （4） 2分 2分 （5） 2分、 2分 25.（9分） （1）①加快浸取速率；②提高烧渣的浸取率。 1分 （2） 1分 1分 （3）还原 1分 （4） 1分 （写出方程式给1分）2分 （5） 2分 学科网（北京）股份有限公司 $$