精品解析：江苏省徐州市第一中学2023-2024学年高一上学期入学检测化学试题

徐州一中2023-2024学年高一上学期入学检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 单项选择题：包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 2. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A. 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 3. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素的汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A. 钠（） B. 镓（） C. 镍（） D. 锰（） 4. 下列实验操作正确的是 A.检查装置气密性 B蒸发食盐水得到食盐晶体 C.加热液体 D.读液体体积 A. A B. B C. C D. D 5. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 粒子直径为的“纳米材料”属于胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 6. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 高锰酸钾 烧碱 B 硝酸 石灰水 C 硝酸 纯碱 盐酸 D 水泥 液氨 A. A B. B C. C D. D 7. 下列叙述正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为16g C. 个分子的质量为32g D. 标准状况下，任何物质的体积均约为 8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂 C. 石墨能导电，可用作润滑剂 D. 受热易分解，可用作化肥 10. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe FeCl2 Zn HCl A A B. B C. C D. D 11. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 12. 如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 时，X、Y的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是X B. 时，三种物质的饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小关系是 C. Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y D. 时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量 二、解答题：本大题共3小题，共26分。 13. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 （1）①下图为硅在元素周期表中的部分信息，硅是__________（填“金属”或“非金属”），硅的相对原子质量为__________，硅是由__________构成（填“分子”“原子”或“离子”）。 ②下图为氧原子结构示意图，的数值为__________。 （2）某化学反应微观示意图如图。 ①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为__________。 ②处的微粒是__________（填化学式）。 14. 登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙（）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 （1）如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置__________（选填“A”或“B”）。 （2）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是__________。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？. 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故还可能含有碳酸钙。 【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。 （3）实验2中锥形瓶内发生反应化学方程式为___________（写一个即可）。 （4）图中说明有二氧化碳生成的依据是___________。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 （5）保存氢化钙的一条建议是___________。 15. 过氧化镁（）是一种重要的化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁矿（）为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示： （1）过氧化镁（）中氧元素的化合价为__________价。 （2）写出反应②的化学方程式___________。 碱式碳酸镁性质与碱式碳酸铜相似。为确定该固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）： （3）称取一定质量固体样品于A装置中，将生成的气体缓缓通过如图的__________（选填“甲”或“乙”）装置，持续加热至完全分解，最终得到质量为，足量浓硫酸和足量石灰水装置最终分别增重、。 （4）已知化学反应前后元素种类和质量不变，则碱式碳酸镁的化学式为__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 徐州一中2023-2024学年高一上学期入学检测 化学试题 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Mg24 S32 单项选择题：包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意 1. 诗词凝聚中华传统文化的精髓。下列诗句描写的变化体现了物质的化学性质的是 A. 千里冰封，万里雪飘 B. 蒹葭苍苍，白露为霜 C. 野火烧不尽，春风吹又生 D. 明月松间照，清泉石上流 【答案】C 【解析】 【详解】A．千里冰封，万里雪飘过程中只是水状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，A不符合题意； B．“蒹葭苍苍，白露为霜”中的“露”和“霜”分别指液化现象和凝华现象，属于物理变化，B不符合题意； C．野火烧不尽，春风吹又生描述了物质燃烧生成了二氧化碳等物质的过程，说明草木具有可燃性的化学性质，C符合题意； D．明月松间照，清泉石上流只是泉水在石头上的流动和反射月光的物理现象，在这个过程中，没有新物质生成，因此属于物理变化‌，D不符合题意； 故选C。 2. 我国提出2060年实现碳中和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳是指 A 碳原子 B. 二氧化碳 C. 碳元素 D. 含碳物质 【答案】B 【解析】 【详解】碳中和中的碳是指二氧化碳，减少二氧化碳的排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的核心，故选B。 3. 我国近代化学先驱徐寿创造了部分元素汉语名称。下列元素名称与符号不一致的是 A. 钠（） B. 镓（） C. 镍（） D. 锰（） 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠元素符号为：Na，A正确； B．镓元素符号为：Ga，B错误； C．镍元素符号为：Ni，C正确； D．锰元素符号为：Mn，D正确； 故选B。 4. 下列实验操作正确的是 A.检查装置气密性 B.蒸发食盐水得到食盐晶体 C.加热液体 D.读液体体积 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置气密性的检查方法：连接装置，将导管浸入到水中，用手掌紧握试管外壁，如果导管口有气泡冒出，松开手后，导管内形成一段水柱，说明气密性良好，故A正确； B．蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，故B错误； C．给试管内液体加热的注意事项是：试管内液体量不能超过试管容积的三分之一，故C错误； D．读取液体体积时，视线要与量筒内凹液面最低点保持水平，故D错误； 故选A。 5. 新型冠状病毒可通过咳嗽、打喷嚏、说话等形成的飞沫传播，飞沫直径在之间，进入到空气中形成的分散系属于气溶胶，口罩可以预防和降低感染的风险性。下列叙述正确的是 A. 胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B. 依据分散质粒子的直径大小可将分散系分为溶液、胶体与浊液 C. 粒子直径为的“纳米材料”属于胶体 D. 酒精用于消毒时，浓度越高，消毒效果越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．胶体的本质特征是分散质微粒直径大小介于1~100nm，可以用丁达尔效应区分溶液和胶体，故A错误； B．依据分散质粒子直径的大小可将分散系分为溶液(＜1nm)、胶体与浊液(＞100nm)，故B正确； C．将粒子直径为的“纳米材料”分散到分散剂中得到的混合物才属于是胶体，故C错误； D．家庭消毒选用75%的酒精，酒精浓度过大，会在病毒表面产生一层保护膜，这样会阻止酒精进入病毒内部，从而不能够有效的杀死病毒，故D错误； 故选B。 6. 下列关于物质的分类中，正确的是 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A 高锰酸钾 烧碱 B 硝酸 石灰水 C 硝酸 纯碱 盐酸 D 水泥 液氨 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．高锰酸钾属于盐，烧碱氢氧化钠，属于碱，是纯净物，是非电解质，A错误； B．是碱性氧化物，B错误； C．各物质分类正确，C正确； D．是碱性氧化物，液氨是非电解质，D错误； 故选C。 7. 下列叙述正确的是 A. 的质量为 B. 的摩尔质量为16g C. 个分子的质量为32g D. 标准状况下，任何物质的体积均约为 【答案】C 【解析】 【详解】A．单位错误，1mol水的质量为1mol×18g/mol=18g，故A错误； B．摩尔质量的单位为g/mol，则甲烷的摩尔质量为16g/mol，故B错误； C．3.01×1023个二氧化硫分子的质量为×64g/mol =32g，故C正确； D．标准状况下，0.5mol任何气体的体积约为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故D错误； 故选C。 8. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。 【详解】A．是置换反应，属于四大基本反应类型之一，故A不选； B．属于分解反应，也不是氧化还原反应，故B不选； C．既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，故C选； D．是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，故D不选； 故选C。 9. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 B. 明矾易溶于水，可用作净水剂 C. 石墨能导电，可用作润滑剂 D. 受热易分解，可用作化肥 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硫酸具有酸性，可与铁锈的主要成分Fe2O3发生反应并将其溶解，A正确； B．明矾净水是因为明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，可以吸附水中的杂质，B错误； C．石墨能导电因此可以用作电极材料，能用作润滑剂是因为石墨晶体是片层状结构，层与层之间可相对滑动，C错误； D．NH4HCO3含有营养元素N元素，可用作化肥，与NH4HCO3受热易分解无关，D错误； 故选A。 10. 图中“—”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“→”表示丁在一定条件下可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B KCl K2CO3 KOH HCl C O2 CO CuO C D Fe FeCl2 Zn HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲和乙、乙和丙、丙和丁、丁和甲均不能反应，A不选； B．甲和乙、乙和丙、丁和甲均不能反应，B不选； C．各反应分别是甲和乙：O2+2CO 2CO2，乙和丙：CO+CuO Cu+CO2，丙和丁：2CuO+C 2Cu+CO2↑，丁和甲：C+O2 CO2，丁→乙：2C+O2 2CO，C选； D ．Fe与FeCl2不反应，D不选。 选C。 11. 分离与提纯是获得物质的重要方法。下列实验操作不能达到实验目的的是 实验目 实验操作 A 除去硫酸铜溶液中的硫酸 加入过量的氧化铜粉末，充分反应后过滤 B 除去氮气中的氧气 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 C 除去银粉中的锌粉 加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥 D 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 加入过量的石灰水，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．除去硫酸铜溶液中的硫酸，加入过量的氧化铜粉末发生反应CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，充分反应后过滤除去CuO，A正确； B．灼热铜网与氧气反应生成CuO，则将气体缓缓通过灼热铜网能除去氮气中的氧气杂质，B正确； C．银粉不和稀盐酸反应而锌粉可以和稀盐酸反应，加入过量的稀盐酸，充分反应后过滤、洗涤、干燥即可得到银粉，C正确； D．除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，加入过量的石灰水，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但同时引入了氢氧化钙杂质，不能通过过滤进行分离，D错误； 故选D。 12. 如图表示X、Y、Z三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 A. 时，X、Y的饱和溶液降温到，析出晶体较多的是X B. 时，三种物质的饱和溶液升温到，溶液中溶质质量分数的大小关系是 C. Y中含有少量X，用海水晒盐的原理提纯Y D. 时，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量 【答案】A 【解析】 【详解】A．t3℃时，X、Y的饱和溶液的质量关系无法确定，析出晶体的多少无法确定，故A错误； B．饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关，在t1℃时X、Y、Z三种物质的溶解度大小是：Y＞X=Z；所以t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小关系是：Y＞X=Z；升温后，X和Y溶解度变大，都变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，所以升温后还是Y＞X，Z物质升温后，溶解度减小，溶质质量分数减小，则升温后溶质质量分数大小是：Y＞X＞Z，故B正确； C．由图可知：X的溶解度随温度升高而增大，Y的溶解度受温度影响不大，所以当Y中含有少量X时，可以用海水晒盐的原理提纯Y，即采取蒸发结晶的原理提纯Y，C正确； D．t3℃时，X的溶解度大于Y的溶解度，等质量的X、Y分别配成该温度下的饱和溶液，Y所需水比X多，因此所得溶液质量X＜Y，故D正确； 故选A。 二、解答题：本大题共3小题，共26分。 13. 模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。 （1）①下图为硅在元素周期表中的部分信息，硅是__________（填“金属”或“非金属”），硅的相对原子质量为__________，硅是由__________构成（填“分子”“原子”或“离子”）。 ②下图为氧原子结构示意图，的数值为__________。 （2）某化学反应的微观示意图如图。 ①所表示的微粒中，碳、氢、氧原子的个数比为__________。 ②处的微粒是__________（填化学式）。 【答案】（1） ①. 非金属 ②. 28.09 ③. 原子 ④. 8 （2） ①. 1：4：1 ②. H2O 【解析】 【小问1详解】 ①根据元素周期表中的信息，硅是非金属，硅的相对原子质量为28.09，硅是由原子构成； ②原子中核内质子数=核外电子数，故x的数值为2+6=8； 【小问2详解】 ①根据所表示的微粒图示可以看出，碳、氢、氧原子的个数比为1：4：1； ②化学反应前后原子的种类和个数不变，可以看出处的微粒中应该含有2个氢原子和一个氧原子，表示的是水分子，其化学式是H2O。 14. 登山运动员登山时常用氢化钙作为供氢剂，用来提供能源。某兴趣小组同学对放置了一段时间的氢化钙取样进行探究。 【查阅资料】氢化钙（）是一种固态储氢物质，它遇水剧烈反应释放出氢气，反应的化学方程式为。 【提出问题】该氢化钙样品与水反应是否还能生成氢气？ 【实验1】小组同学用适量氢化钙样品和水进行实验。 （1）如图所示是小组同学设计的两个实验装置，为便于控制反应速率，最好选用装置__________（选填“A”或“B”）。 （2）连接好装置后，加入药品前，应进行的操作是__________。 【得出结论】该氢化钙样品与水反应还能生成氢气。 【提出新问题】实验1中不再产生气泡后，锥形瓶中有较多白色浑浊物。白色浑浊物是什么？. 【分析讨论】氢化钙与水反应生成了氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，白色浑浊物中一定含有氢氧化钙；氢化钙在保存过程中可能变质生成碳酸钙，故还可能含有碳酸钙。 【实验2】按如图所示，将白色浑浊物装入锥形瓶中，用注射器注入适量稀盐酸，并利用二氧化碳传感器测得锥形瓶中二氧化碳的体积分数随时间的变化如图所示。 （3）实验2中锥形瓶内发生反应的化学方程式为___________（写一个即可）。 （4）图中说明有二氧化碳生成的依据是___________。 【得出结论】白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙，同时说明氢化钙样品有少量变质。 【反思拓展】 （5）保存氢化钙的一条建议是___________。 【答案】（1）A （2）检验装置气密性 （3） （4）随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加 （5）密封保存 【解析】 【分析】本实验探究变质的氢化钙（）是否能与水反应，通过实验发现与水反应后生成气体，同时得到白色浑浊物，继续探究白色浑浊物的成分，通过加入盐酸，最终得出结论白色浑浊物中含有氢氧化钙和碳酸钙。 【小问1详解】 A装置中式分液漏斗，可以通过控制液体滴加速度来控制反应速率，故填：A； 【小问2详解】 在反应开始前应该先检验装置气密性； 【小问3详解】 由于有二氧化碳生成，说明有碳酸钙存在，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 右图可以看出，随反应时间增加，二氧化碳体积分数增加，这说明有二氧化碳生成； 【小问5详解】 氢化钙接触水和二氧化碳之后会变质生成氢氧化钙和碳酸钙，属于日常保存时应该注意要密封保存。 15. 过氧化镁（）是一种重要化工原料，医学上可治疗消化不良、胃胀等症状。工业常以菱镁矿（）为原料来制备，生产工艺部分流程如图所示： （1）过氧化镁（）中氧元素的化合价为__________价。 （2）写出反应②的化学方程式___________。 碱式碳酸镁性质与碱式碳酸铜相似。为确定该固体的组成，进行如下实验（假设每一步都吸收完全）： （3）称取一定质量固体样品于A装置中，将生成的气体缓缓通过如图的__________（选填“甲”或“乙”）装置，持续加热至完全分解，最终得到质量为，足量浓硫酸和足量石灰水装置最终分别增重、。 （4）已知化学反应前后元素的种类和质量不变，则碱式碳酸镁的化学式为__________。 【答案】（1）-1 （2） （3）甲 （4） 【解析】 【分析】菱镁矿（）中加入焦炭，通入二氧化碳、水经历若干步反应生成，碱式碳酸铜受热生成氧化铜和水和二氧化碳气体，性质与碱式碳酸铜相似，受热会生成三种氧化物，化学反应前后元素种类不变，则物质Y的化学式为MgO；向氧化镁中加入过氧化氢得到过氧化镁。 【小问1详解】 过氧化镁（）中镁元素为+2价，则氧元素的化合价为-1价； 【小问2详解】 反应②是氧化镁中加入过氧化氢得到过氧化镁，化学方程式为； 【小问3详解】 碱式碳酸镁受热生成氧化镁和水和二氧化碳气体，浓硫酸吸收生成的水，足量石灰水吸收生成的二氧化碳，应该首先通过浓硫酸，再通过石灰水，防止石灰水溶液中带出水干扰水的测定，故将生成的气体缓缓通过上图的甲装置 【小问4详解】 化学反应前后元素的种类和质量不变，生成氧化镁中镁元素质量等于固体样品中镁元素质量，则n(Mg)=n(MgO)==0.75mol，生成水中氢元素质量全部来自样品中氢氧根，则氢氧根物质的量n(OH-)=2n(H2O)=，生成二氧化碳中碳元素质量全部来自样品中碳酸根，则碳酸根物质的量为n()=n(CO2)= ，则n(Mg)：n(OH-)：n()=0.75：0.3：0.6=5：2：4，则碱式碳酸镁的化学式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$