2025年中考化学一轮复习（云南专版）第九单元 溶液

教材核心知识梳理 第九单元 溶液 1 思维导图·明脉络 知识梳理·夯基础 2 3 4 5 知识点1 溶液的形成及乳化现象 1.溶液 定义 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的______、______的 ________ 特征 ________ 溶液中任意一部分的组成和性质完全相同 ________ 外界条件不变时，溶质不会从溶剂中分离出来 组成 溶质 被溶解的物质，可以是______、______或______ 溶剂 起溶解作用的物质，______________是最常见的溶剂 均一 稳定 混合物 均一性 稳定性 固体 液体 气体 水（或） 6 温馨提示 1.溶液不一定是无色的，如 溶液为____色。 2.均一、稳定的液体不一定是溶液，如纯水（或酒精）。 3.溶质可以是多种，如海水中有、 等。 4.溶液的质量____________ ____________ 溶液体积溶质体积 溶剂体积，原因是粒子之间有间隔。 5.微观本质（溶液）在水分子的作用下，解离出和， 和 运动到水分子之间。强调不是自动解离，而是在水分子的作用下。空 气中的 没有解离，原因是空气中粒子对它的作用力与水分子对它的作 用力是不同的。 蓝 溶质的质量 溶剂的质量 7 2.溶液的应用 （1）农业生产中,无土栽培的作物生长在营养液中。 （2）化学实验室或化工生产中,把能发生反应的固体配制成溶液。 （3）医疗上用的多种注射液都是溶液,如生理盐水、葡萄糖溶液等 8 3.溶解过程中的吸、放热现象 （1）物质溶于水的过程中发生了两种变化 ①扩散过程：该过程______热量； ②水合过程：该过程______热量。 吸收 放出 （2）几种常见物质在溶解时溶液的温度变化 物质名称 氢氧化钠固体 浓硫酸 氯化钠固体 硝酸铵固体 温度变化 ______ 升高 无明显变化 ______ 升高 降低 9 温馨提示 1.密闭容器中物质溶解时的吸、放热现象会引起容器内压强的变化。 2.将生石灰放入水中也会放热，但不是溶于水放热，而是与水发生化学反 应放出热量。 10 4.乳化现象 （1）定义：洗洁精、洗衣粉和洗发液等含洗涤剂的物质可以使食用油等物质 以__________的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物的现象。 （2）乳浊液：小液滴分散到液体中形成的混合物。 细小液滴 11 （3）去污方法的比较 方法 原理 举例 溶解 利用溶解原理，使污垢溶解 于某些溶剂中，从而除去污 垢 ①用汽油洗去衣服上的油渍； ②用酒精洗去试管中的碘 乳化 利用乳化原理，使乳化剂作 用于污垢，从而除去污垢 ①用洗洁精洗去碗碟上的油渍； ②用洗衣粉除去衣物上的油渍 化学变 化 利用化学反应，使污垢与某 些物质发生反应，从而除去 污垢 ①用稀盐酸除去铁锈； ②用碳酸钠除去餐具上的油污： ③用醋酸除去水垢 12 5.悬浊液 把少量泥土放入水中搅拌，也会得到一种浑浊的液体。在这种液体里悬浮着 很多不溶于水的固体小颗粒，使液体呈现浑浊状态，这种液体叫作悬浊液。 13 知识点2 溶解度及其应用 1.饱和溶液与不饱和溶液 分类 饱和溶液 不饱和溶液 定义 在一定______下，一定量的溶剂里 ______继续溶解某种溶质的溶液 在一定______下，一定量的 溶剂里______继续溶解某种 溶质的溶液 区分 方法 一定温度下，加入少量相应的溶质，若______继续溶解这种溶质， 则原溶液是饱和溶液；若____继续溶解，则原溶液是不饱和溶液 温度 不能 温度 还能 不能 能 14 分类 饱和溶液 不饱和溶液 相互 转化 方法 ①对于大多数固体（溶解度随温度升高而增大的物质，如 ） ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 增加溶剂 升高 增加溶质 降低 续表 15 分类 饱和溶液 不饱和溶液 相互 转化 方法 ②对于极少数固体[溶解度随温度升高而减小的物质,如Ca(OH)2] __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 增加溶剂 降低 增加溶质 升高 续表 16 溶液的“饱和、不饱和”与溶液“浓、稀”的关系 1.饱和溶液________（填“一定”或“不一定”）是浓溶液，如饱和石灰水就 是稀溶液。 2.不饱和溶液________（填“一定”或“不一定”）是稀溶液，如不饱和的氯 化钠溶液可能是浓溶液。 不一定 不一定 17 3.对于同种溶质的溶液来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液的浓 度____（填“大”或“小”）。 4.溶液饱和是对某一溶质而言，对其他溶质来说________（填“一定”或“不 一定”）是饱和溶液。如饱和食盐水中还能继续溶解蔗糖固体。 5.析出晶体后所得的溶液，一定是该温度下该晶体的__________。 大 不一定 饱和溶液 18 2.溶解度 （1）定义：定量表示某种物质在某种溶剂中的溶解性。 （2）固体物质的溶解度 ①定义：在一定______下，某固体物质在_______溶剂（通常为水）里达到 饱和状态时所溶解的质量。 温度 19 ②溶解度的“四要素”： .条件：__________（决定因素）； .标准： ______； .状态：达到______状态； .实质：______的质量，单位一般是 。 一定温度 溶剂 饱和 溶质 20 ③影响因素： .内部因素：溶质和溶剂本身的性质； .外部因素：______。 ⅰ.多数固体的溶解度随温度升高而______，如硝酸钾； ⅱ.少数固体的溶解度受温度影响______，如氯化钠； ⅲ.极少数固体的溶解度随温度升高而______，如氢氧化钙。 （3）固体的溶解度 与溶解性的关系 温度 增大 不大 减小 21 温馨提示 1.由溶解度的定义可知，固体物质的溶解度只与______有关。因 此，增大溶剂的量，溶解在其中的溶质要增加，但溶解度不会增大。 2.当判断某固体物质属于易溶物、可溶物、微溶物或难溶物时，温度必须 确定为 或室温，否则无法判断。 3.习惯上把难溶称为不溶，但绝对不溶的物质是不存在的。 温度 22 3.气体的溶解度 （1）定义：一定压强、一定温度下，______水中最多溶解气体的体积数。 （2）影响因素 内因：气体本身的性质和溶剂的种类。 ______：气体的溶解度随温度的外一升高而______ _______：气体的溶解度随压强的增大而______ 体积 温度 减小 压强 增大 外因 23 4.结晶 （1）定义:固体物质从它的__________中以晶体的形式析出的过程。结晶 是物质分离的常用方法之一。 饱和溶液 （2）结晶的方法 ①降温结晶（冷却热饱和溶液） 适用于溶解度受温度变化影响________ 的物质，如 等。 ②蒸发结晶：适用于溶解度受温度变化影响________的物质，如 等。 比较大 比较小 24 知识点3 溶解度曲线及其应用 1.定义：表示同一种物质在水中的溶解度随温度的变化而变化的曲线。 2.溶解度曲线的横轴代表温度，纵轴代表溶解度，图中 溶剂的质量为_______。 温馨提示 溶解度曲线图上的任意一点对应的溶剂质量都是<m></m>，任意一点的纵坐标 即为<m></m>溶剂中所溶解的溶质质量。 25 知识点4 海水“晒盐” 1.原理（蒸发结晶） 即海水经日晒、风吹等，使水分蒸发，氯化钠晶体析出。 2.流程 粗盐 母液（苦卤） 温馨提示 母液是晶体析出后剩余的溶液，是氯化钠的______溶液。 饱和 海水蒸发池 结晶池 26 3.粗盐的提纯 （1）除去粗盐中难溶性杂质。 （2）除去食盐中可溶性杂质——化学沉淀法。 27 知识点5 溶液组成的定量表示 1.溶质质量分数 （1）定义：______与______的质量之比。 溶质 溶液 （2）计算公式 ①溶质质量分数 。 ②饱和溶液的溶质质量分数 。 [答案] 溶剂 28 （3）公式变形 ①溶质质量 溶液质量×溶质质量分数。 ②溶液质量 。 29 2.溶液的稀释 （1）计算依据：稀释前后的______的质量不变。 （2）计算公式 ①稀释前溶液的质量×溶质的质量分数 稀释后溶液的质量×溶质的质量分数; ②所加水的质量 稀溶液的质量-浓溶液的质量。 溶质 30 3.溶液的浓缩 （1）方法：增加溶质或蒸发溶剂。 （2）计算公式 ①增加溶质 增加溶质后的溶质质量分数<m></m> <m></m>。 ②蒸发溶剂 蒸发溶剂后的溶质质量分数<m></m> <m></m>。 31 温馨提示 1.不同溶质质量分数的溶液混合，混合液的体积不等于混合前各溶液的体 积之和，但质量可以相加。 2.计算溶液中溶质质量分数时，溶质质量是已溶解的溶质质量。 3.计算化学反应后溶液浓度时，若有气体或沉淀生成，则反应后溶液质量 不包括生成的气体或沉淀的质量。 32 知识点6 配制一定溶质质量分数的溶液 1.实验仪器 托盘天平、量筒<m></m>、<m></m>、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管、细 口瓶。 2.实验装置及流程 33 3.实验步骤 （1）______:计算所需溶质的质量和溶剂的质量或体积。 （2）______:用托盘天平称取一定质量的溶质，用量筒量取所需溶剂的体积。 （3）______:将称量的溶质和量取的溶剂倒入烧杯中，用________不断搅 拌，直到溶质完全溶解。 （4）装瓶：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签（注明 __________和______________）。 计算 称量 溶解 玻璃棒 试剂名称 溶质质量分数 34 4.误差分析 结果误差 错误操作 溶质质量分 数______ ①量取水时俯视读数； ②所用砝码已生锈或沾有污渍； ③向烧杯中倾倒水时有液体洒出 偏大 35 溶质质量分 数______ ①溶质本身不纯（含杂质或水分）; ②“左码右物”称量，且使用了游码； ③固体试剂倒入烧杯时，部分撒在外面或在纸上残留； ④量取水时仰视读数； ⑤烧杯内壁上有水； ⑥使用的砝码有缺损 续表 偏小 5.用浓溶液稀释配制稀溶液的方法 （1）计算：计算所需浓溶液的质量和所需水的质量。 （2）量取：用量筒量取浓溶液（接近所需体积时改用胶头滴管）和水。 （3）稀释：将量筒量取的浓溶液和水倒入烧杯中并用玻璃棒搅拌，使溶液 混合均匀。 （4）装瓶贴标签。 37 知识点7 除去粗盐中难溶性杂质 1.实验原理：分离可溶物和不溶物用______的方法，溶解度受温度影响不 大的用__________法提纯。 2.实验用品：蒸馏水、粗盐、__________、______、________、蒸发皿、坩 埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、滤纸、剪刀。 过滤 蒸发结晶 托盘天平 烧杯 玻璃棒 3.实验装置： 38 4.实验步骤： 托盘天平 不断搅拌 玻璃棒 蒸发皿 玻璃棒 蒸发皿中出现较多量固体 玻璃棒 39 温馨提示 产率<m></m> 5.各步骤中玻璃棒的作用： 步骤 玻璃棒的作用 溶解 ______________ 过滤 __________________ 蒸发 ____________________________________ 计算产率 __________ 搅拌,加速溶解 引流,防止液体溅出 搅拌，防止局部温度过高,造成液滴飞溅 转移固体 40 6.误差分析： 产率 原因 操作 产率偏高 精盐质量增大 ①过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘 ②蒸发时未充分蒸干等 ③称量时所用砝码锈蚀 产率偏低 精盐质量减小 ①称量精盐时试剂与砝码放反并使用了游码 ②粗盐没有充分溶解 ③过滤时有滤液流出 ④蒸发时液体溅出 ⑤固体未完全转移 41 7.注意事项： （1）过滤操作后滤液仍浑浊，可能的原因： ①滤纸破损； ②过滤时滤液液面高于滤纸边缘； ③承接仪器不干净等。 （2）蒸发操作时的注意事项： ①蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的_____为宜， 倒入过多溶液，加热至沸腾时易迸溅。 ②蒸发皿中的液体不能蒸干，以防食盐晶体迸溅。 42 $$