2024年中考化学准提复习金属与酸的图像

金属与酸的图像（困难） 一、选择题 1．（2023九上·黄梅会考）根据金属与酸反应的知识绘制了下列图像，其中正确的是（　　） A．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的锌粉和铁粉 B．向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量的铝粉和铁粉 C．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 D．向等质量的铝粉和铁粉中分别加入溶质质量分数相等的稀硫酸 2．（2024九上·双城月考）下列图像能正确反应其对应变化关系的是 A．图①表示加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 B．图②表示高温下，向氧化铁固体中通入一氧化碳 C．图③表示等质量的金属与足量等浓度的稀硫酸反应 D．图④表示含等质量碳酸钙的大理石与足量等浓度的稀盐酸反应 3．（2024·深圳模拟）小圳同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片（均已去除氧化膜）分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应（装置如图甲），用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法错误的是（　　） A．反应结束后二者产生氢气的体积相等 B．曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线 C．反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D．AB段下降的原因是随着反应的进行盐酸浓度逐渐减小 4．（2024九下·浦北月考）下列所示的图像能反映相对应实验的是 （　　） 向的溶液中不断加水稀释； 向碳酸钙固体中逐滴加入盐酸至过量； 在，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出； 将足量的金属镁片和锌片分别与等质量等浓度的稀硫酸混合。 A． B． C． D． 5．（2024九上·红岗月考）某校化学活动小组为探究X、Y、Z三种金属与酸的反应情况，进行了如下实验，取等质量的X、Y、Z分别与足量的溶质质量分数相同的稀H2SO4反应，都生成+2价金属的硫酸盐，反应情况如图所示，下列对该图像理解的叙述中，正确的是 A．金属活动性由强到弱为Z、X、Y B．金属活动性由强到弱为X、Y、Z C．X、Y、Z依次可能是Mg、Zn、Fe D．相对原子质量的大小为Z>Y>X 6．（2024九下·宿城月考）下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是 A．如图1所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．如图2所示，向一定质量的硫酸铜和硫酸混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液 C．如图3所示，表示向NaOH溶液中不断加入稀盐酸 D．如图4所示，等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应 7．（2024九下·宣城竞赛）向等质量的金属M、N中逐滴加入稀硫酸至过量（已知M、N在化合物中的化合价都是+2价），反应产生的氢气与消耗酸的关系如图。结合图像判断，下列说法错误的是 A．a点时，M、N生成氢气的量：M=N B．由图可知M、N的金属活动性顺序：N>M C．M、N反应完全时，消耗硫酸的质量：M>N D．由图可知M、N的相对原子质量：M<N 8．（2024九下·哈尔滨模拟）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是 图1 图2 图3 图4 A．如图1所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．如图2所示，电解水一段时间 C．如图3所示，表示用等质量、等浓度的溶液分别制取氧气 D．如图4所示，等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应 9．（2024九下·青岛模拟）酸是我们初中阶段学习的一类重要物质，能与多种类别物质反应。下列图像中有关量的变化与酸所发生的反应叙述相符的是 A．图1表示向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 B．图2表示向铁锈中加入稀硫酸 C．图3表示往稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液 D．图4表示往和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 10．（2024九下·永修期中）向盛有一定量AgNO3，Cu（NO3）2溶液的烧杯中不断加入锌粉，反应过程中烧杯内固体质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示，其中正确的是 A．图像起点至M点表示锌与Cu（NO3）2反应 B．向M点所示的溶液中加氯化钠会有白色沉淀生成 C．N点时烧杯中的金属有锌，铜和银 D．N点后烧杯中的溶液呈无色 11．（2024·伊宁模拟）下列四个图像能正确反映对应变化关系的是（　　） 图1 图2 图3 图4 A．如图1所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B．如图2所示，电解水一段时间 C．如图3所示，表示用等质量、等浓度的溶液分别制取氧气 D．如图4所示，等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量稀硫酸与反应 12．酸是我们初中阶段学习的一类重要物质，能与多种类别物质反应。下列图像中有关量的变化与酸所发生的反应叙述相符的是 A．图1表示向等质量的铁和镁中分别加入足量的稀盐酸 B．图2表示向铁锈中加入稀硫酸 C．图3表示往稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液 D．图4表示往和NaOH的混合溶液中加入稀硫酸 13．（2024九上·迎江期末）将等质量的甲、乙两种金属，分别与足量等浓度的稀硫酸反应，产生氢气的质量与时间的关系如图所示，下列选项中的金属甲和乙与图像相符的是 A．甲是镁，乙是锌 B．甲是锌，乙是铁 C．甲是铝，乙是铜 D．甲是铁，乙是镁 14．（2024八下·肇州月考）足量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应。下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间关系的是 A． B． C． D． 15．（2024九上·汨罗竞赛）为了探究金属与酸反应的规律，兴趣小组进行了如下实验：取等质量且表面积相同的Fe片、Mg片、Zn片，分别与等体积、等浓度的稀HCl反应，用温度传感器测得反应温度，向三个烧杯中分别放入足量的Mg、Al、Fe粉末，同时加入质量分数相同的100g稀盐酸，充分反应。反应的有关图像错误的是 A． B． C． D． 16．（2024九下·梅县区月考）等质量、等质量分数的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映产生氢气质量与反应时间之间关系的是 A． B． C． D． 17．（2023九上·广阳月考）等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（ ） A． B． C． D． 18．（2024九下·宿城期中）下列四个图像不能正确反映对应变化关系的是 A． 如图所示，一定温度下，向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体 B． 如图所示，向等质量的水中分别加入相同质量的NaOH和NH4NO3固体 C． 如图所示，向盐酸和氯化铜的混合溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液 D． 如图所示，等质量、足量的金属镁、铁、铝与等溶质质量分数的少量稀硫酸反应 二、综合题 19．（2024九下·成都模拟）对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ.金属冶炼 （1）《天工开物》中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓(指鼓入空气)熔化。” ①鼓入足量空气的目的是________，从而提高炉温。 ②“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡胶易熔化流出，其原因是________。 Ⅱ.金属的活动性 （2）为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如图实验： ①试管C中发生反应的化学方程式为________。 ②小红认为可以只用________(填字母)两支试管中的实验，就能达到实验目的。 （3）小李在实验过程中，将等质量的锌、铁放入等质量分数的足量稀硫酸中，绘制出生成氢气的质量如下图所示。下列图像正确的是___________。 A. B. C. D. Ⅲ.金属的锈蚀与防护 （4）对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 ①“发蓝”过程属于________(填“物理”或“化学”)变化。 ②“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是________。 ③铁锈从物质的分类来看属于________。(填“纯净物”或“混合物”) Ⅳ.金属的回收再利用 （5）学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。 ①步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为________。 ②溶液X中只含有一种溶质，该溶质为________。 三、计算题 20．（2024九下·榕城模拟）为了探究影响金属与酸反应速率的因素，某实验小组用足量形状相同的镁片和铝片分别与40g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸反应，用数据采集器测得装置内压强随时间变化的关系图(如图)。已知在相同温度下，装置内压强与气体体积成正比。 （1）曲线BC段下降的原因是　 　。 （2）根据图乙可知，充分反应后产生氢气的质量：Mg　 　(填“>”“<”或“=”)Al。 （3）计算镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量。 答案解析部分 1．【答案】D 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】A、根据图像可知纵坐标代表生成氢气的量，横坐标代表反应时间，反应时间越短反应越快，图像越陡，金属活动性越强，图像越高生成氢气量越多，此选项金属过量酸不足，由于酸量相等，生成氢气也相等，但根据金属活动性顺序可知锌比铁活泼，所以图像应该锌比铁陡峭，A错误； B、金属过量酸不足，酸量又相等，生成氢气相同，图像应该一样高，B错误； C、根据图像可知纵坐标代表生成氢气量，横坐标代表加入稀硫酸的量，开始反应是金属过量酸不足生成氢气的量由酸决定，开始加入的酸量相等生成氢气的质量也相等图像应该重合，C错误； D、计算生成氢气的质量可以用金属的实际质量乘以金属的价量比计算，即铝生成氢气质量=，铁生成氢气质量=，所以铝比铁生成氢气多，铝的图像比铁高，D正确； 故答案为：D。 【分析】解答此题要善于分析金属与酸反应的图像问题，理解“越高越小，越陡越活”的含义，同时总结一些计算氢气质量的小技巧，可以帮助我们迅速解答。 2．【答案】D 【知识点】氧气的实验室制法；金属的化学性质；二氧化碳的实验室制法 3．【答案】D 【知识点】金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】A、由图像分析，反应结束后，装置内的压强相等，二者产生氢气的体积相等。A答案正确； B、镁的金属活动性强，镁与盐酸反应剧烈，装置内的压强短时间内会变大而且镁和盐酸反应会放出热量，使装置内的压强明显增大，曲线①为镁与盐酸反应的压强变化曲线。B答案正确； C、反应结束后，产生的氢气体积相等，质量相等。 解：设产生a克氢气消耗的金属镁的质量为x ，设产生a克氢气消耗金属铝的质量为y x=12ag y=9ag 反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg。C答案正确； D、该实验在密闭装置内进行，实验产生的氢气无法逸散，AB段下降的原因是镁与盐酸反应放出的热量逐渐散失，瓶内气压减小。D答案错误； 故答案为：D。 【分析】A、根据反应结束后，装置内的压强相等，二者产生氢气的体积相等分析； B、根据镁的金属活动性强，镁与盐酸反应剧烈，镁和盐酸反应会放出热量分析； C、根据化学方程式计算分析； D、根据实验在密闭装置内进行，实验产生的氢气无法逸散，AB段下降的原因是镁与盐酸反应放出的热量逐渐散失，瓶内气压减小分析。 4．【答案】B 【知识点】金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化学反应中的质量关系；根据化学反应方程式的计算 【解析】【解答】 向的溶液中不断加水稀释，溶液pH随水的加入不断减小，至接近于7，不会小于7，错误； 向碳酸钙固体中逐滴加入盐酸至过量，碳酸钙与盐酸反应产生二氧化碳，气体从加入盐酸起开始增加，至碳酸钙完全反应后保持不变，正确； 在，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，溶液始终是该温度的饱和溶液，溶质质量分数保持不变，错误； 将足量的金属镁片和锌片分别与等质量等浓度的稀硫酸混合，镁的活动性大于锌，反应速率镁大于锌，最终酸完全反应，等质量酸产生氢气质量相等，正确。 故选B。 【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。 5．【答案】D 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 6．【答案】D 【知识点】饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质 7．【答案】B 【知识点】金属的化学性质 8．【答案】A 【知识点】氧气的实验室制法；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属的化学性质 9．【答案】C 【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质 10．【答案】D 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用；盐的化学性质 11．【答案】A 【知识点】催化剂的特点与催化作用；电解水实验；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；金属的化学性质 【解析】【解答】A、向接近饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体，溶质质量分数先增大后不变，A正确； B、电解水是生成的氢气和氧气的体积比是2：1，质量比是1：8，B图像错误； C、等质量等浓度的过氧化氢制取氧气时有无催化剂只能影响反应的速度，不能改变生成氧气的质量，C错误； D、等质量的金属镁、铁与等溶质质量分数的足量的稀硫酸反应，镁生成氢气多，“足酸等金，铝镁铁锌”，镁的图像更高，D错误； 故答案为：A。 【分析】解答此题要掌握融知识量分数的计算，水的电解，过氧化氢分解，等试验以及金属与酸的反应计算问题。 12．【答案】C 【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质 13．【答案】A 【知识点】金属的化学性质 14．【答案】C 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 【解析】【解答】在金属活动性顺序中，镁比锌活泼，故镁的反应速率比锌快时间短，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应的化学方程式为，每24份质量的镁能置换出2份质量的氢气；锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为，每65份质量的锌能置换出2份质量的氢气；足量的等质量、等浓度的稀硫酸分别与等质量的镁、锌两种金属反应，镁产生的氢气比锌多。故图示正确的C，不正确的是ABD. 故答案为：C. 【分析】根据金属活泼性顺序，镁比锌活泼，且镁比锌反应速度快；等质量的镁、锌与足量的酸反应生成氢气的质量是镁比锌多来解答。 15．【答案】D 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 16．【答案】B 【知识点】金属的化学性质 17．【答案】B 【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用 18．【答案】B 【知识点】溶解时的吸热或放热现象；饱和溶液和不饱和溶液；金属的化学性质；盐的化学性质 19．【答案】(1) 使木炭充分反应，放出热量 合金的熔点低 (2) AC (3) BD (4) 化学 隔绝氧气和水 混合物 (5) 硫酸铜 【知识点】金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；物理变化、化学变化的特点及其判别；金属活动性的探究 20．【答案】（1）热量散失 （2）= （3）解：设镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量为x。 答：镁片与稀盐酸充分反应后溶液中溶质的质量为3.8g。 【知识点】金属的化学性质 第 1 页 共 13 页 学科网（北京）股份有限公司 $$