山东省青岛第二中学分校2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期青岛2中(分校)高一期中考试 (考试时间90分钟) 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 一、单项选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共20分) 1.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述中没有涉及化学变化的是( ) A.《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜” B.火药的发明与使用 C.科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖 D.北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰 2.下列化学实验基本操作错误的是( ) A.浓硫酸的稀释 B.向试管中滴加液体 C.闻气体气味 D.用量筒量取9.0mL液体 3.不列有关胶体的说法正确的是( ) A.某碳纳米材料粒子直径在1-100nm，因此该碳纳米材料属于胶体 B.当光東分别通过云、乙醇溶液、硫酸铜溶液均会出现丁达尔效应 C.胶体的分散剂可以是气体、液体或固体 D.常用过滤的方法分离溶液和液溶胶 4.下列关于电解质的说法正确的是( ) ①电解质电离一定需要通电来实现 ②电解质溶液导电的原因是溶液中存在自由移动的阴阳离子 ③任何电解质都可以在熔融状态下电离 ④电解质溶液导电能力的强弱取决于电解质的强弱 ⑤二氧化碳的水溶液可以导电，所以二氧化碳是电解质 A.①②③④⑤ B.①②④ C.②③④ D.② 5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Ag+Cu2+ B.将稀盐酸滴在石灰石上CO32-+2H+=H2O+CO2↑ C.将稀硫酸滴在铁片上6H++2Fe=2Fe3++3H2↑ D.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 6.不列说法不正确的是( ) A.钠、铁和铜都能在氯气中燃烧生成金属氯化物 B.液氯是氯气的永溶液，它能使干燥的有色布条褪色 C.84消毒液的有效成分为次氯酸钠，不可与含盐酸的洁厕灵结合使用 D.氯水具有杀菌、漂白作用是因为氯水中含有强氧化性的次氯酸 7.下列各组离子中，在碱性溶液里能大量存在，并且溶液为无色透明的是( ) A.Na+、SO42-、NO3-、Cl- B.Na+、K+、Ba2+、Cu2+ C.Na+、SO42-、H+、NO3- D.K+、MnO4-、Cl-、SO42- 8.下列叙述中错误的是( ) A.Na投入水中会熔成小球，四处游动，说明Na与水反应放热并生成气体，且Na的熔点低 B.Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O C.Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2 D.44g CO2被Na2O2完全吸收，固体增重28g 9.如个表所示，对陈述1和陈述2的正确性及两者间是否具有因果关系的判断正确的是( ) 陈述1 陈述2 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 碳酸钠可与盐酸反应 1对，2对，有 B 向用脱脂棉包裹的过氧化钠中吹气，可观察脱脂棉燃烧起来 过氧化钠与H2O、CO2反应生成氧气并放热 1对，2对，无 C 碳酸氢钠溶液可用于治疗胃病 碳酸氢钠可与盐酸反应 1对，2对，有 D 碳酸氢钠可作为发酵粉用于烘培糕点 碳酸钠溶解度比碳酸氢钠浴解度大 1对，2对，有 10.下列说法正确的是( ) ①标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4L ②0.5mol H2所占体积为11.2L ③标准状况下，1mol H2O的体积为22.4L ④常温常压下，28g CO2与N2的混合气体所含的原子数为2NA ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4L/mol ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.①④⑥ 二、不定项选择题(每小题有一个或两个正确答案，每题4分，多选或错选不得分，漏选得2分，共20分) 11.X和Y能发生反应：X+Y=H2O+盐。下列关于物质X和Y所属种类的判断中，可行的是( ) A.X为酸，Y为金属 B.X为碱性氧化物，Y为酸 C.X为盐，Y为碱 D.X为碱性氧化物，Y为酸性氧化物 12.NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是( ) A.标准状况下，33.6L水中含有的分子数为1.5NA B.在25℃时，0.1mol/L K2SO4溶液中含有0.2NA个K+ C.16g S2和S8的混合物，所含的S原子数为0.5NA D.常温常压下，2g氦气所含的原子数目为0.5NA 13.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是( ) A.新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰，说明有Cl2 B.光照新制氯水有气泡逸出，该气体一定是Cl2 C.将NaHCO3固体加入新制氯水中，有气泡产生，说明有HClO D.加入AgNO3后，再加稀硝酸酸化，有白色沉淀产生，说明有Cl- 14.如右上图中的两条线分别代表lgC3H6和lgM气体在相同容积的容器中，测得容器中的压强和温度的关系，试根据图形判断M气体可能是( ) A.C2H4 B.C3H8 C.H2S D.N2O4 15.某河道两旁有甲、乙两厂，甲厂和乙厂产生的工业废水中大量含有的离子完全不同，两厂废中均含有K+、Ag+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-六种离子中的三种，其中甲厂的废水明显呈蓝色。则下列说法正确的是( ) A.甲厂废水中含有的三种离子一定为Cu2+、NO3-、K+ B.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，得到的沉淀呈白色 C.如果将甲厂的废水和乙厂的废水混合，可能发生两个离子反应 D.将甲厂和乙厂的废水按一定的比例混合后过滤，过滤后的废水可能用于浇灌农田 三、非选择题（共5道大题，每题12分，共60分） 16（12分）.掌握电解质和非电解质的概念，判断一种物质是否是电解质，是认识电解质的性质，研究离子反应的前提。回答下列问题。 Ⅰ.有以下几种物质： ①纯H2SO4；②KNO3溶液；③铜；④CO2；⑤NaHSO4固体；⑥蔗糖；⑦氨水；⑧熔融KCl； (1)以上能导电的是_________________________(填序号，下同)。 (2)以上属于电解质的是___________________________。 Ⅱ.写出下列反应的离子方程式。 (3)氧化铜与稀盐酸反应___________________________________。 (4)醋酸与氢氧化钠溶液反应___________________________________。 (5)澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液及应___________________________________。 (6)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应溶液呈中性___________________________________。 17（12分）.工业明胶是水溶性蛋白质混合物。 (1)明胶的水溶液和K2SO4溶液共同具备的性质是________。 A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.二者均有丁达尔效应 C.分散质粒子均可通过滤纸 (2)在实验室中用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，具体操作是：取一支烧杯，加入适量的蒸馏水，加热至沸腾，将少量饱和FeCl3溶液分多次缓慢滴入，继续加热至刚好变成____色，停止加热。该反应的化学方程式为_______________。某同学取适量Fe(OH)3胶体于试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入稀硫酸，看到的现象是________________________________。 (3)实验室通常采用渗析法(使离子或分子从胶体里分离出去的操作)净化胶体。如图，将淀粉溶液和KCl溶液的混合液加入由半透膜制成的袋中，并将此袋浸入装有蒸馏水的烧杯中。几分钟后，烧杯中的液体________(填“有”或“无”)淀粉溶液，取烧杯中的少许液体加入试管中，向试管中滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，试管中出现____(其颜色)沉淀，该沉淀为____(填化学式)。 18（12分）.金属钠是在1807年通过电解NaOH制得的，该原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现电解氯化钠制钠的方法，其反应原理是2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑。回答下列有关单质钠的问题：电解 (1)保存金属钠的正确方法是________。 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 (2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式_____________。 (3)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生化学反应的方程式_______________________。 (4)安全气囊的气体发生剂NaN3可由Na生产。某安全气囊内含NaN3、Fe2O3和NaHCO3等物质。 ①当发生较严重的碰撞时，引发NaN3分解2NaN3=2Na+3N2，从而为气囊充气。产生的Na立即与Fe2O3发生置换及应生成Na2O，化学方程式是____________________________。 ②NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程释放的热量。NaHCO3起冷却作用时发生反应的化学方程式为________________________________________________。 ③一个安全气囊通常装有50g NaN3，其完全分解所释放的N2的物质的量为____mol。(计算结果保留至小数点后两位)电解 (5)工业通过电解NaCl生产金属钠：2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑，过程如下： 已知：电解时需要将NaCl加热至熔融状态。NaCl的熔点为801℃。为降低能耗，通常加入CaCl2从而把熔点降至约580℃。 ①把NaCl固体加热至熔融状态，目的是___________________。 ②粗钠中含有少量杂质Ca，过程Ⅱ除去Ca的化学方程式是____________________。 19（12分）.现有中学化学常见的A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A为淡黄色粉末，B为日常生活中最常见的无色无味液体，E为无色气体单质。F的水溶液与石灰水混合可得D的溶液，G为黄绿色气体单质，H是漂白液的有效成分，它们之间的相互转化关系如图所示。其他与题无关的生成物均已略去。请回答下列问题： (1)写出反应①的化学方程式_________。 反应②的离子方程式____________。 (2)工业上用G制备漂白粉的方程式为___。其中漂白粉的有效成分是________(填化学式)。漂白粉放置在空气中一段时间后会失效，原因是________(写出有关反应的化学方程式)。 20（12分）.Ⅰ.回答下列问题： (1)含有6.02×1023个氧原子的H2SO4的物质的量是________mol。 (2)与标准状况下V L CO2所含氧原子数目相同的水的质量是________(用最简分数表示)。 Ⅱ.某实验室需要配制240mL 1mol/L NaOH溶液，配制过程如下。请回答下列问题： a.实验仪器：除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从图中选择还需使用玻璃仪器____(填名称)。 b.溶液配制： ①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取NaOH固体。 ②将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③向容量瓶中继续加蒸馏水，当液面离容量瓶的刻度线1-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到溶液的凹液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下预倒，摇匀。 ④将烧杯中溶液冷却后沿玻璃棒转移入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，将洗涤液也全部注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称取的NaOH固体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解。 (3)步骤①中称取的NaOH质量为________；以上步骤的正确操作顺序为________(填序号)。 (4)整个配制过程中，玻璃棒的作用是____________________________________。 c.结果分析： (5)若其它操作均正确，造成所配溶液浓度偏高的操作是_________。 A.定容时俯视刻度线 B.转移溶液前，容量瓶中有少量蒸馏水 C.NaOH溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶 D.未洗涤溶解NaOH时用过的烧杯和放璃棒 2 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 一、单项选择题 1-5DDCDD 6-10BACCB 二、不定项选择题 11.BC 12.CD 13.D 14.A 15.D 三、非选择题 16.（1）②③⑦⑧；（2）①⑤⑧；（3）CuO+2H+=Cu2++H2O；（4）CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；（5）Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O；（6）2H++2OH-+Ba2++SO42-=2H2O+BaSO4↓。 17.（1）C；（2）透明；FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液逐渐变为黄色；（3）无；白色；AgCl； 18.（1）D；（2）2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓；（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（4）①6Na+Fe2O3=3Na2O+2Fe；②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；③1.15；（5）①使其电离出自由移动的钠离子和氯离子；②2Ca+Na2O2=2Na+2CaO； 19.（1）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O；（2）2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；Ca(ClO)2；①Ca(ClO2)+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO；②2HClO==2HCl+O2↑； 20.Ⅰ.（1）0.25；（2）45V/28； Ⅱ.a:250mL容量瓶；b:（3）1.0g；①⑤④③②；（4）搅拌和引流；（5）AC $$