山东省济宁市第一中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试 化学试题

1 济宁市第一中学 2024—2025学年度阶段性学业检测 高二年级化学试题答案 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1、B 2、D 3、A 4、C 5、C 6、C 7、A 8、B 9、B 10、C 二、选择题：本题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11、D 12、BD 13、C 14、AC 15、BC 三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 16. (10 分) (1)H3BO3+H2O⇌H++B(OH) 4  （2分） (2)< （2分） (3)3.6×10-9 （2分） (4)2.5 （2分） (5) 5≤ pH ＜7.37（2分） 17.（12 分） (1)BD(1 分) (2) 酸式(1分) 2 3 24 25Fe MnO 8H 5Fe Mn 4H O          （2分） (3)BACED（2分） (4)当加入最后半滴高锰酸钾溶液，溶液颜色由黄色变为浅紫色，且半分钟内不恢复，说明达到了滴定终点 （2分） (5)11.2% （2分） (6)ad（2分） 18.（14分） （1） 554.9 （2分） 反应Ⅰ（2分） （2）χ1＞χ2＞χ3 （2分） 其他条件一定时，转化率越小，反应物浓度越大，反应速率越快。（2分） （3）BC （2分） （4）II（2分） （5）CD（2分） 19.（12分） （1） CuO或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3（2分，合理即可） （2）冷却结晶 （2分） （3）Cu(NO3)2•3H2O+3SOC12=Cu(NO3)2+3SO2↑+6HCl↑ （2分） （4）在 AB之间增加干燥装置，防止 B中的水蒸气进入 A中（2分） b （1分） （5）B（1分） 94%（2分） 20.（12分） （1）-90 （2分） (2)BD（2分） (3) ①b（2分） ②250℃，9.0×105Pa （2分） 210℃，5.0×105Pa （2分） ③0.33（2分） 化学试题 第 1页（共 10页） 济宁市第一中学 2024—2025学年度阶段性学业检测 高二年级化学试题 2024.11 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并收回。 4.本试卷考试时间为 90分钟，满分为 100分。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 S 32 Cu 64 一、选择题：本大题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1．美好的生活从选择性必修一开始，虽然有点苦，更需要积极向上，守得云开见月明。下列科技成果中蕴 含的化学知识，叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．10月 30日凌晨，搭载神舟十九号载人飞船的长征二号 F遥十九运载火箭在酒泉卫星发射中心点火发 射，火箭动力源于氧化还原反应 C．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 D．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 2．下列说法正确的是 A．标准状况下，2g H2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，则 H2燃烧热的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= -574.6kJ•mol-1 B．C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．反应 NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0 D．反应 3H2(g)+N2(g)⇌2NH3(g) ΔH= -92kJ•mol-1，当反应放出 9.2kJ热量时，转移电子数为 0.6NA 3．用如图所示装置测定中和反应的反应热．将浓度为 0.50mol/L的盐酸与 0.55mol/L的 NaOH溶液各 50mL 混合。下列关于中和反应反应热测定实验的说法错误的是 A．a为玻璃搅拌器，用金属搅拌器代替玻璃搅拌器，会使ΔH偏小 B．用同一支温度计测量温度可减小实验误差 C．反应物应一次性加入，且不能有液体溅出 D．中和热测定时，将 50mL 0.55mol/L NaOH溶液与 50mL 0.50mol/L盐酸 改为用 60mL 0.50mol/L 盐酸与 50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，所得中和 化学试题 第 2页（共 10页） 热的数值基本保持不变 4．下列说法正确的是 A． 30.1mol / LCH COOH溶液，加水稀释，则     3 3 c CH COO c CH COOH  减小 B． 30.1mol / LCH COOH溶液，升高温度，Ka(CH3COOH)不变，但醋酸的电离程度增大 C．分别中和物质的量浓度相等、体积相等的醋酸和硫酸溶液，硫酸所需 NaOH的物质的量较多 D． 3CH COOH的浓度越大， 3CH COOH的电离程度越大 5．下列离子方程式表达正确的是 A．CH3COONH4的电离：CH3COONH4⇌CH3COO—+NH4+ B． 3HSO 的水解：HSO3—+H2O⇌H3O++ SO32— C．向 NaHSO4中滴加少量 Ba(HCO3)2溶液：2HCO3-+2H++SO42-+Ba2+=BaSO4↓+2CO2↑+2H2O D．向 0.1mol/L硫酸铝溶液中滴加 0.1mol/L 碳酸钠溶液：2Al3++3CO32—=Al2(CO3)3↓ 6．在一密闭容器中，aA(g)+bB(g) ⇌cC(g)+dD(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半， 当达到新平衡时，C的浓度是原来的 1.6倍，则下列说法错误的是 A．平衡向逆反应方向移动 B．a+b＜c+d C．压缩容器的容积时，v 逆增大，v 正减小 D．物质 D的浓度增大 7．室温下，通过下列实验探究 SO2的性质。 实验 1：将 SO2气体通入水中，测得溶液 pH=3。 实验 2：将 SO2气体通入 0.1 mol·L-1NaOH溶液中，当溶液 pH=5时停止通气。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8，lg2=0.3。 下列说法正确的是 A．实验 1所得溶液中：c( 23SO  )＋c( 3HSO )＜10-3mol/L B．实验 2所得溶液中：c(H2SO3)>c( 3HSO ) C．实验 2所得溶液长期露置空气后，再将其蒸干、灼烧所得固体为 Na2SO3 D．将实验 1中溶液与水等体积混合后，所得溶液 pH>3.3 8．在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时 CO 、 2H 分别为 1mol 、 2 mol ，发生反应： CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，平衡后混合气体中  3CH OH g 的体积分数   如图所示。下列说法正确的是 A．该反应正反应活化能大于逆反应活化能 化学试题 第 3页（共 10页） B．压强大小关系： 1 2 3p p p  C．250 C 时化学平衡常数关系： 1 2 3K K K  D．保持温度和体积不变，向平衡体系中再加入 1mol  3CH OH g ， 再次达到平衡时，CO转化率降低 9. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的X (g)，发生下列反应：X(g)⇌Y(g)(ΔH1＜0)， Y(g)⇌Z(g)(ΔH2＜0)，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 10．下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是 A．如图 1所示，用0.1mol / LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线 表示的是滴定盐酸的曲线 B ． 图 2 为 硫 化 镉 (CdS) 的 沉 淀 溶 解 平 衡 曲 线 图 ， 图 中 各 点 对 应 的 spK 的 关 系 为 ：        sp sp sp spm n p qK K K K   C．图 3表示 N2 (g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的 v 逆随时间变化曲线，由图知 1t 时刻可能减小了容器内反应物浓度 D．图 4 表示温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和 1mol NO2，发生反应 2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g) + 2CO2(g)，相同时间测得各容器中 2NO 的转化率与容器体积的关系，图中 c点所 示条件下，v 正=v 逆 化学试题 第 4页（共 10页） 二、选择题：本大题共 5小题，每小题 4分，共 20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对 得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。 11．根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A． 比较 Ksp大小 向等物质的量浓度的NaCl， 2 4Na CrO 混合溶 液中滴加 3AgNO 溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl）＜ Ksp(Ag2CrO4) B． 探究压强对化学 平衡的影响 密闭容器中发生反应 H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) ，压 缩容器体积，气体颜色变深 增大压强，平衡向逆反应 方向移动 C． 探究 CH3COOH 和 HClO 的酸性 强弱 用 pH试纸分别测定 NaClO和 3CH COONa溶 液的 pH 测得NaClO溶液 pH大， 说明 3CH COOH酸性更强 D． 探究可逆反应的 热效应 已知 2CuCl 溶液中存在下列平衡： [Cu(H2O)4]2+(蓝)+4Cl—⇌[CuCl4]2-(黄)+4H2O， 取一定浓度的 2CuCl 溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄绿色， 说明该反应 H 0  A．A B．B C．C D．D 12．乙烯可用于制备乙醇：C2H4(g)+H2O(g)⇌C2H5OH(g) ΔH<0。向 10L某恒容密闭容器中通入 2mol C2H4(g) 和 mmol H2O(g)发生上述反应，测得 C2H4(g)的平衡转化率与投料比 X[     2 4 2 C H H n n O ]以及温度的关系如图所 示。下列说法正确的是 A．T1>T2 B．a、b点对应的平衡常数 Ka<Kb C． a 点对应的体系中，反应从开始到平衡的 2min 内， v(H2O)=0.16mol·L-1·min-1 D．b点对应的体系中，m=1.8 13．T℃时， 3CdCO 和  2Cd OH 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：  2 2pCd lg Cd   c ，  23pN lg COc   化学试题 第 5页（共 10页） 或  lg OHc  。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ是 CdCO3的沉淀溶解平衡曲线 B．Y点对应的 3CdCO 溶液是不饱和溶液 C．Z点对应的溶液中，      3H HCO OHc c c    D．向 3CdCO 悬浊液中通入 2CO 气体(忽略溶液体积的变化)，溶液中  2c Cd  保持不变 14．室温下，通过矿物中 4PbSO 获得  3 2Pb NO 的过程如下： 已知：   8sp 4PbSO 1.6 10K   ，   14sp 3PbCO 7.4 10K   。下列说法正确的是 A． 2 3Na CO 溶液中：        3 2 3OH H HCO H COc c c c     B．反应 PbSO4+CO32—⇌PbCO3+SO42—正向进行，需满足     2 4 6 2 3 SO 8 10 37CO c c     C．“脱硫”后上层清液中：              2 2 23 4 32 CO 2 SO HCO OH Na H 2 Pbc c c c c c c            D． PbCO3悬浊液加入 HNO3“溶解”过程中，溶液中 CO32—离子浓度逐渐减小 15．逆水气变换反应：CO2(g)+H2 (g) ⇌CO(g)+H2O(g)。一定压力下，按 CO2、H2 物质的量之比    2 2CO : H 1:1n n  投料， 1T 、 2T 温度时反应物摩尔分数随时间变化关系如图所示。已知该反应的速率 方程为    0.5 2 2H COv kc c ， 1T 、 2T 温度时反应速率常数 k分别为 1k 、 2k 。下列说法正确的是 A． 1 2k k B．逆水煤气变换反应Δ 0H  C．T1温度下，仅增大体系初始压力，反应物摩尔分数随时间 的变化曲线可能为 L D．T2温度下，改变初始投料比例，可使平衡时各组分摩尔分 数与 T1温度时相同 化学试题 第 6页（共 10页） 三、非选择题：本大题共 5小题，共 60分。 16.（10分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。 已知 25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题： 物质 H2SO3 H3BO3 HF HClO 电离常数(K) K1=1.8×10-2 K2=16.0×10-9 5.8×10-10 6.3×10-4 4.0×10-8 （1）已知硼酸在水中可产生 B(OH) 4  ，则 H3BO3在水中的电离方程式为 。 （2）25℃时，浓度均为 0.1mol/L的 NaClO溶液和 NaF溶液，c(Na+)-c(F-) c(Na+)-c(ClO-) (填“>”、“=” 或“<”)。 （3）汽车尾气中的 SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯 CaSO3与水形成的浊液 pH为 9，忽略 2-3SO 的第二步水解，则 Ksp(CaSO3)= 。 （4）已知 25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，此温度下若在实验室中配制 5 mol·L-1 100 mL FeCl3溶液，为使配 制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入 mL 2 mol·L-1的盐酸(忽略加入盐酸体积)。 （5）处理工业含铬废水的方法通常是将 22 7Cr O 转化为 3Cr  ，再将 3Cr  转化为 3Cr(OH) 沉淀。 溶液中的 3Cr  与强碱性溶液反应，使 3Cr  完全沉淀的 pH为 {通常认为溶液中离子浓度小于 6 110 mol L  为沉淀完全； 3 4Cr(OH) OH Cr(OH)    的 0.63K 10 ， 14wK 10  ，   33sp 3K Cr(OH) 10  }。 17.（12分）绿矾( 4 2FeSO 7H O )是一种重要的化工原料。为检测某部分被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分 数设计如下实验。 步骤一：精确称量部分被氧化的绿矾5.000g，加入适量硫酸溶解并配制成250mL溶液。 步骤二：取所配溶液 25.00mL于锥形瓶中，用 1 40.0100mol L KMnO  溶液滴定至终点。 步骤三：重复步骤二 2～3次，平均消耗 4KMnO 溶液的体积为 20.00mL。 （1）步骤一中需要用到下列仪器中的_______ (填选项字母)。 A． B． C． D． 化学试题 第 7页（共 10页） （2）步骤二中 4KMnO 溶液应用 (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛装。滴定时发生反应的离子方程式 为 。 （3）滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)： 。 检漏→蒸馏水洗涤→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→(_______)→开始滴定。 A．装入 1 40.0100mol L KMnO  溶液至零刻度以上 B．用 1 40.0100mol L KMnO  溶液润洗 2至 3次 C．排除气泡 D．记录起始读数 E．调整液面至零刻度或零刻度以下 （4）步骤二中滴定至终点时的实验现象为 。 （5）被氧化的绿矾中亚铁离子的质量分数为 。 （6）下列情况会造成测定结果偏低的是 (填字母)。 a．盛装 4KMnO 溶液的滴定管，未用 4KMnO 溶液润洗 b．盛装绿矾溶液的锥形瓶，用蒸馏水洗过后未用绿矾溶液润洗 c．盛装 4KMnO 溶液的滴定管，滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失 d．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 18.（14分）氮氧化物（NOx）为燃油汽车尾气中主要受管制的成分之一，其控制技术的研发变得尤为重要。 Ⅰ.燃油汽车尾气管内部安装三元催化剂处理 NO的反应为 2�� � + 2�� � ⇌ �2 � + 2��2 � 。试回答下 列问题。 （1）反应 2�� � + 2�� � ⇌ �2 � + 2��2 � 1620.9kJ molH     可有效降低汽车尾气污染物的排放。 一定条件下该反应经历三个反应阶段，反应历程如图 1所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物，纵坐标为 相对能量)。图中 E  1kJ mol ，该反应历程中，速率控制步骤（即速率最慢步骤）为 (填“反 应Ⅰ”、“反应Ⅱ”或“反应Ⅲ”) 图 1 化学试题 第 8页（共 10页） （2）其他条件一定时，反应速率与温度的关系如图 2所示，χ为 CO的转化率，其中最佳反应温度曲线为 不同转化率下最大反应速率与温度的关系，则χ1、χ2、χ3的大小关系 ，理由是 。 图 2 图 3 （3）将 NO和 CO混合气体以一定的流速通过两种不同的催化剂进行上述反应，经过相同时间内测量逸出 气体中 NO的含量，从而确定尾气脱氮率（脱氮率即 NO的转化率），结果如图 3所示。以下说法不正确的 是 A．若低于 50℃ ，曲线①的脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是催化剂的活性不高 B．第②种催化剂比第①种催化剂脱氮率高 C．曲线①、②最高点表示此时平衡转化率 D．两种催化剂分别适宜于 55℃和 75℃左右脱氮 Ⅱ.尾气中的 NO2存在如下平衡：2��2 � ⇌ �2�4 � ΔH 0 。 （4）该反应正、逆反应速率与 NO2、N2O4的浓度关系为 v 正=k 正c2(NO2)，v 逆=k 逆c(N2O4) (k 正、k 逆是速率常数)，且 lgv 正~lgc(NO2)与 lgv 逆~lgc(N2O4)的关系如图 4所示。 图 4 图 5 图中表示 lgv 逆~lgc(N2O4)的线是 (填“I”或“II”)。 （5）已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入 10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭， 连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至5mL处，再将针筒活塞迅速拉回10mL处，测定活塞移 动过程中透光率的变化，如图 5所示，下列说法正确的是___________(填写选项序号)。 A．e点：v 正 > v 逆 B．c点与 a点相比，  2c NO 增大，  2 4c N O 减小 化学试题 第 9页（共 10页） C．cd段透光率保持不变，说明反应达到平衡 D．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则 b、c两点的平衡常数 b cK K 19.（12分）某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备 Cu(NO3)2·3H2O晶体，并进一步探究用 SOCl2 制备少量无水 Cu(NO3)2。设计的合成路线如下： 已知：SOCl2熔点-105℃、沸点 76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。请回答： （1）写出第②步调 pH适合的一种物质 （填化学式）。 （2）上述流程中第③步包括蒸发浓缩、 、抽滤等步骤。 （3）第④步中发生反应的化学方程式是 。 （4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（如图，夹持及控温装置省略）有一处不合理，请提出改进方 案并说明理由 。 装置改进后，向仪器 A中缓慢滴加 SOCl2时，需打开活塞 （填“a”、“b”或“a和 b”）。 （5）测定无水 Cu(NO3)2产品的纯度。 称取 0.320g样品，溶于水配成 100mL溶液。移取 25.00mL样品溶液于锥形瓶中，加 75mL水，15mL NH3・H2O-NH4Cl缓冲溶液(pH约为 10)及 0.2g紫脲酸铵指示剂，用 0.02mol/L乙二胺四乙酸二钠( 2 2Na H Y， 水溶液显酸性)标准滴定溶液滴定至溶液呈蓝紫色；重复上述实验两次，测得滴定所需 2 2Na H Y溶液平均值 为 20.00mL。(已知： 2+ 2- 2- +2Cu +H Y =CuY +2H ) ①滴定前，需要将装有标准滴定溶液中的气泡排尽，应选择下图中 。 A． B． C． D． ②该产品纯度为 。 化学试题 第 10页（共 10页） 20.（12分）二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。我国在二氧化碳催化加氢合成 甲醇上取得了突破性进展，有关反应如下： 反应 I：CO2(g) + 3H2(g)⇌ CH3OH(g) + H2O(g) ∆H1＜0 反应Ⅱ：CO2(g) + H2(g)⇌ CO(g) + H2O(g) ∆H2= +41.2kJ·mol-1。 反应Ⅲ：CO(g) + 2H2(g)⇌ CH3OH(g) ∆H3 （1）已知几种物质的燃烧热如下表： 物质 CO(g) H2(g) CH3OH(g) 燃烧热∆H/(kJ·mol-1) -283.0 -285.8 -764.6 结合上述数据，可知∆H3= kJ·mol-1。 （2）有利于提高 2CO 转化为 3CH OH平衡转化率的措施有 (填编号)。 A．升高温度 B．降低温度 C．降低压强 D．增大压强 E．使用催化剂 F．增大 2CO 和 2H 的初始投料比 （3）二氧化碳加氢制甲醇的总反应按    2 2CO : H 1:3n n  投料，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的 物质的量分数为  3CH OHx ，在 55 10 Pap   下的  3CH OHx 随温度  t 变化，在 250 Ct   下的  3CH OHx 随压 强  p 变化如下图所示。 ①图中对应在 55 10 Pap   下的  3CH OHx 随温度  t 变化的等压过程的曲线是 (填“a”或“b”)。 ②  3CH OH 0.10x  时，反应条件可能为 或 。 ③  3CH OH 0.10x  时， 2CO 的平衡转化率为 。 济宁市第一中学2024-2025学年度阶段性学业检测 高二化学答题卡 姓名 年级班 贴条形码区 考场 座号」 注意事项 填 正确填涂■ 1答遮前先将姓名，班级、准考证号填写清旋。 涂 错误填涂☑☑口四口 2第1卷用2B铅笔将对应遇目的答案标号徐黑， 缺 考 ▣ (考生禁填) 3,第Ⅱ卷使用墨色字迹签字笔书)，笔迹请楚。 4保特卡面清洁。严禁折叠，严禁做标记， 选择题：共15小题，1-10每小题2分，11-15每小题4分，共40分。 I[A][B」[C」LD 6 [A][B」[C1ID 11[A][B][C][D] 2[A][B][C]ID] 7 [A]IB][C][D] 12 [A]IB][C]ID] 31A]IB][C]ID] 8【A]IB1C1ID1 13 [A][B]IC]IDI 4IA1【B1[C1ID1 9IA1IB1IC1「D1 14 [A][B]IC]ID] 5[A][B][C][D] 10 (A]IB][C][D] 15 (A][B][C][D] 非选择题：本题共5小题，共60分。 16.(共10分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 17.(共12分) (1) (1分)(2) (1分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) ■ 18. (共14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) 19.(共12分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (1分) (5)① (1分) ② (2分) 20.(共12分) (1) (2分) (2) (2分) (3)① (2分)② (2分) (2分) ③ (2分) ■ a