第5单元 化学反应的定量关系（10大题型）（练习）-2024-2025学年九年级化学上册阶段性复习讲解与训练（人教版2024）

第五单元《化学反应的定量关系》过关训练（解析版） 一．质量守恒定律的内容及适用范围（共4小题） 二．质量守恒定律的微观解释（共3小题） 三．根据质量守恒定律判断物质的化学式（共6小题） 四．有关质量守恒定律的计算（共9小题） 五．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题） 六．化学方程式的配平（共3小题） 七．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共6小题） 八．化学方程式书写的正误判断（共3小题） 九．不含杂质的化学方程式计算（共4小题） 十．化学方程式与实验的计算（共6小题） 一．质量守恒定律的内容及适用范围（共4小题） 1．（2024春•黑龙江期末）关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（　　） A．一切化学反应都遵从质量守恒定律 B．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 C．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16g 【答案】A 【解答】解：A、一切化学反应都遵从质量守恒定律，故A正确； B、煤燃烧化为灰烬，为化学反应，而所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故B错误； C、质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应，说法不正确，因为质量守恒定律适用于一切化学反应，故C错误； D、24g镁在空气中完全燃烧，是24g镁与空气中的氧气反应生成40g氧化镁，因此实际消耗氧气的质量为16g，故D错误； 故选：A。 2．（2024春•莱西市期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 【答案】A 【解答】解：A、温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释，故选项正确。 B、木炭燃烧成为灰烬，属于化学变化，灰烬的质量比木炭的质量小，是因为生成的二氧化碳气体逸散到空气中，能用质量守恒定律来解释，故选错误。 C、过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选错误。 D、镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加，是因为有气体参加反应，属于化学变化，能用质量守恒定律来解释，故选错误。 故选：A。 3．（2024春•梁平区期中）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列叙述错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 物质反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g 0 x y 10 A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y＝75 C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x＝30，则乙是一定是催化剂 【答案】D 【解答】解：A．由表格中的数据可知，参加反应的甲的质量为（20﹣0）g＝20g，参加反应的丁的质量为：（15g﹣10g）＝5g，则：参加反应的甲与丁的质量比为20：5＝4：1，选项叙述正确； B．由质量守恒定律可知，化学反应前后物质的总质量不变，所以20+30+20+15＝0+x+y+10，则：x+y＝75，选项叙述正确； C．甲和丁是反应物，若y≤20时，则丙或不参与反应，或属于反应物，则只有乙是生成物，符合“多变一”的特征，属于化合反应，选项叙述正确； D．x＝30，乙不一定是催化剂，也可能不参与化学反应，选项叙述错误。 故选：D。 4．（2023秋•东兴区校级期末）如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。 （1）A组药品混合前、后质量关系为：m前　＝　m后（填“＞”或“＝”或“＜”）。 （2）B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因 　反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少　。 （3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？　不对　。为什么？　因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律　。 【答案】（1）＝；（2）反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少； （3）不对；因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律。 【解答】解：（1）根据质量守恒定律，可知A组药品混合前、后质量关系为：m前＝m后。故答案为：＝。 （2）稀盐酸与碳酸钠溶液反应有二氧化碳气体生成，生成的气体从烧杯中逸出，总质量减少，所以B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后。故答案为：反应生成的CO2气体从烧杯中逸出，总质量减少； （3）质量守恒定律解释的是化学反应前后物质的质量关系，而白糖和水混合属于物理变化，所以该实验不能验证质量守恒定律。故答案为：不对；因为两种物质未发生化学反应，所以不能验证质量守恒定律。 二．质量守恒定律的微观解释（共3小题） 5．（2024•临沂二模）在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（　　） A．参加反应的X和Y的分子个数比为1：3 B．Z一定是化合物 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的X和生成的Z的质量比为3：17 【答案】A 【解答】解：A、由图1可知，该反应中X的分子减少：6n﹣3n＝3n，Y的分子减少：5n﹣4n＝n，Z的分子增加：2n﹣0＝2n，则该反应是：3X+Y→2Z，参加反应的X和Y的分子个数比为3：1，故选项说法错误。 B、该反应是：3X+Y→2Z，符合多变一的特点，属于化合反应，Z是化合反应的生成物，所以Z一定是化合物，故选项说法正确。 C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，故选项说法正确。 D、由图2可知，参加反应的Y的质量为：72g﹣44g＝28g，生成Z的质量为：34g﹣0＝34g，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则参加反应的X的质量为：34g﹣28g＝6g，所以参加反应的X和生成的Z的质量比为6g：34g＝3：17，故选项说法正确。 故选：A。 6．（2024秋•济宁期中）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　） A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的 B．结构观：水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同 C．微粒观：水是由氢分子和氧原子构成的 D．守恒观：化学反应前后原子的种类不变 【答案】C 【解答】解：A、物质是由元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。 B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同，故选项说法正确。 C、分子由原子构成，水分子是由氢分子和氧原子构成的，故选项说法不正确。 D、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类不变，故选项说法正确。 故选：C。 7．（2024春•齐河县校级月考）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是　B　（填字母序号） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A．①④⑥B．①③⑤⑥C．①②⑥D．②③⑤ （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为①　2Mg+O22MgO　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示②　参加反应的氧气　的质量。 （3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是　部分生成物散逸到空气中　。 （4）如图3，红磷燃烧测定质量守恒定律实验中，气球的作用　缓冲锥形瓶内的压强　；锥形瓶内细沙　防止锥形瓶炸裂　的作用。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）反应前后原子数目不变，元素种类不变，原子种类不变，物质的总质量不变； 反应前后分子数目可能改变，也可能不变，物质种类一定改变。 故选：B； （2）镁和氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，化学方程式为：2Mg+O22MgO； 若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示参加反应的氧气的质量； （3）通过观察可知，镁燃烧时，一部分生成的氧化镁扩散到了空气中，会导致石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻； （4）白磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，放出热量，玻璃是热的不良导体，所以红磷燃烧测定质量守恒定律实验中，气球的作用缓冲锥形瓶内的压强，锥形瓶内细沙防止锥形瓶炸裂的作用。 故答案为：（1）B； （2）①2Mg+O22MgO； ②参加反应的氧气； （3）部分生成物散逸到空气中； （4）缓冲锥形瓶内的压强，防止锥形瓶炸裂。 三．根据质量守恒定律判断物质的化学式（共6小题） 8．（2024秋•城阳区期中）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4X+4CO2+2H2O＝4KHCO3+3O2，则X的化学式为（　　） A．K2O B．KOH C．K2O2 D．KO2 【答案】D 【解答】解：由反应的化学方程式，反应前钾、氢、碳、氧原子个数分别为0、4、4、10，反应后的生成物中钾、氢、碳、氧原子个数分别为4、4、4、18，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则4X分子中含有4个钾原子和8个氧原子，则每个X分子由1个钾原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为KO2。 故选：D。 9．（2024•徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2X。下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22：1 【答案】B 【解答】解：A、由反应的化学方程式CO2+4H2CH4+2X，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、8、2，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个氢原子和2个氧原子，则每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为H2O，故选项说法错误。 B、甲烷中碳、氢元素的质量比为12：（1×4）＝3：1，故选项说法正确。 C、微观上，该反应是1个二氧化碳分子和4个氢分子反应生成1个甲烷分子和2个水分子，反应前后分子的数目减少，故选项说法错误。 D、参加反应的CO2和H2的质量比为44：（2×4）＝11：2，故选项说法错误。 故选：B。 10．（2023秋•雁塔区校级期末）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有 　间隔　。 （2）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为 　+2　。 （3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于 　非金属　（填“金属”或“非金属”）元素。 （4）航天飞船返回舱制动时利用联氨（N2H4）和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4X，则X的化学式为 　H2O　。 【答案】（1）间隔； （2）+2； （3）非金属； （4）H2O。 【解答】解：（1）氧气压缩储存在氧气罐中，是因为分子间有间隔，在加压条件下，分子间的间隔变小；故答案为：间隔； （2）NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，氧元素的化合价为﹣2，设Ni元素的化合价为x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，解得x＝+2；故答案为：+2； （3）由偏旁“石”字可知，硅属于非金属元素；故答案为：非金属； （4）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前N、H、O的原子个数分别为2、8、4，反应后N、H、O的原子个数分别为2、0、0，则4X中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O；故答案为：H2O。 11．（2024•冠县一模）联合国确定2024年“世界水日”主题为“WaterforPeace”（以水促和平）。 （1）下列做法有利于减少河水污染的是 　C　（填序号）。 A．将垃圾倒入河里让水冲走 B．生活污水直接排放到河中 C．节约用水，严禁工业废水不处理就排入水体 （2）如图为电解水实验示意图，电解水的化学方程式为 　2H2O2H2↑+O2↑　，电解水实验证明水是由 　氢元素、氧元素　组成。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 　KOH　。 【答案】（1）C；（2）2H2O2H2↑+O2↑；氢元素、氧元素；（3）KOH。 【解答】解：（1）A、将垃圾倒入河里让水冲走，不利于减少河水污染，故选项不符合题意； B、生活污水直接排放到河中，不利于减少河水污染，故选项不符合题意； C、节约用水，严禁工业废水不处理就排入水体，有利于减少河水污染，故选项符合题意； 故选：C。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2H2↑+O2↑；根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。 （3）由反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑可知，反应前有8个钾原子，4个铁原子，26个氧原子，20个氢原子，反应后有4个铁原子，18个氧原子，12个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，则8X中含有8个钾原子、8个氧原子、8个氢原子，所以X的化学式为：KOH。 故答案为：（1）C；（2）2H2O2H2↑+O2↑；氢元素、氧元素；（3）KOH。 12．（2024•德城区一模）某厂高炉炼铁的工艺流程如下： （1）赤铁矿属于 　混合物　（填“纯净物”或“混合物”），先进入粉碎机的目的是 　增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率　。 （2）催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为 　CO2　。 （3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为①Fe2O3+3H22Fe+3H2O；②　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　。 【答案】（1）混合物；增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率； （2）CO2； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 【解答】解：（1）赤铁矿的主要成分是氧化铁，赤铁矿属于混合物。先进入粉碎机的目的是增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率。 （2）由反应的化学方程式，反应前碳、氢、氧原子个数分别为1、4、0，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为2、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为CO2。 （3）还原反应室中一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 故答案为： （1）混合物；增大反应物之间的接触面积，加快化学反应的速率； （2）CO2； （3）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。 13．（2024秋•九台区月考）阅读资料，完成下列问题。 “格物致知，叩问苍穹”是2023年“中国航天日”的主题。中华民族千百年来的飞天梦想在航天人的接续奋斗中一点点实现，其积淀而成的航天精神，犹如璀璨星辰。偏二甲肼在其中扮演着重要的角色，是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼熔点为﹣58℃，沸点为63.9℃，密度比水小，易溶于水，有剧毒。但由于其推进效率高、点火简单、维护方便，因此是我国火箭燃料推进剂的绝对主力。 （1）化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。偏二甲肼有剧毒，但其是我国火箭燃料推进剂的绝对主力，原因是　推进效率高、点火简单、维护方便　。 （2）发射“嫦娥二号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式是　N2　，确定其化学式的依据是　化学反应前后原子的种类和数目不变　。 （3）偏二甲肼在运输和使用过程中应注意　密封保存，防止泄漏，防止处于高温环境，远离明火　（写一点即可）。 【答案】（1）推进效率高、点火简单、维护方便； （2）N2；化学反应前后原子的种类和数目不变； （3）密封保存，防止泄漏，防止处于高温环境，远离明火。 【解答】解：（1）由题干可知，偏二甲肼由于推进效率高，点火简单，维护方便，所以称为我国火箭推进剂的绝对主力； （2）由化学方程式C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O可知，反应前有2个碳原子，8个氢原子，6个氮原子，8个氧原子，反应后有2个碳原子，8个氧原子，8个氢原子，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，则3X中有6个氮原子，每个X中含有2个氮原子，所以X的化学式为N2； （3）由题干可知，偏二甲肼是易燃液体，有腐蚀性和毒性，所以在运输和使用的过程中应注意密封保存，防止泄漏，防止处于高温环境，远离明火等。 故答案为： （1）推进效率高、点火简单、维护方便； （2）N2；化学反应前后原子的种类和数目不变； （3）密封保存，防止泄漏，防止处于高温环境，远离明火。 四．有关质量守恒定律的计算（共9小题） 14．（2024秋•新城区期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．乙一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 【答案】D 【解答】解：A、该反应是乙在一定条件下反应生成甲和丁，乙是分解反应的反应物，则乙一定是化合物，故选项说法正确。 B、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法正确。 C、反应前后乙和丁的质量变化之比＝（20g−8g）：（16g−8g）＝3：2，故选项说法正确。 D、反应前后甲和丁的质量变化之比＝（12g−8g）：（16g−8g）＝1：2，由于不知道甲和丁的化学计量数，无法判断甲和丁的相对分子质量之比，故选项说法不正确。 故选：D。 15．（2024秋•孙吴县期中）a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为（　　） A．（a﹣c）克 B．（a+b﹣c）克 C．（a﹣b+c）克 D．（a﹣b﹣c）克 【答案】B 【解答】解：由题意“a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后得c克残余物”，反应前的总质量为a+b克，反应结束后有c克残留物（固体和液体），所以生成的气体跑掉了，生成的气体的质量可以根据质量守恒定律得出，故：生成氧气的质量为：（a+b﹣c）克 故选：B。 16．（2024秋•高碑店市期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是（　　） A．丙是反应物 B．参加反应的甲的质量为6g C．反应后丁的质量分数增大 D．该反应前后元素化合价一定不变 【答案】C 【解答】解：A、反应前后丙的质量不变，则丙可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，故选项说法不正确。 B、参加反应的甲的质量为6g﹣1g＝5g，故选项说法不正确。 C、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，丁是化合反应的生成物，反应后丁的质量分数一定增大，故选项说法正确。 D、该反应是甲和乙在一定条件下反应生成丁，属于化合反应，化合反应前后元素的化合价可能改变也可能不变，故选项说法不正确。 故选：C。 17．（2023秋•湘西州期末）在密闭容器内发生的某化学反应中，测得有关数据如下，下列说法中错误的是（　　） 反应过程 物质质量的变化情况 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 15 15 15 2 反应后物质的质量/g x 6 27 2 A．x的值为12 B．丙的质量增加，一定是生成物 C．丁的质量不变，一定是催化剂 D．参与反应的甲与乙的质量比为1：3 【答案】C 【解答】解：A、由分析可知，x＝12，故A说法正确； B、由分析可知，反应前后丙的质量增加了27g﹣15g＝12g，则丙为生成物，故B说法正确； C、由分析可知，反应前后丁的质量不变，则丁可能是该反应的催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故C说法错误； D、由分析可知，反应前后甲的质量减少了15g﹣12g＝3g，则甲是反应物，反应前后乙的质量减少了15g﹣6g＝9g，则乙也是反应物，参与反应的甲与乙的质量比为3g：9g＝1：3，故D说法正确； 故选：C。 18．（2024春•济宁期中）2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则对该物质判断正确的是（　　） A．该物质只含碳、氢元素 B．该反应中O2和H2O的分子数之比为1：2 C．该反应中O2和CO2的质量比为12：11 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 【答案】C 【解答】解：A、碳元素和氢元素的质量之和为1.2g+0.3g＝1.5g＜2.3g，说明该物质中含有碳元素、氢元素、氧元素，故A错误； B、该反应中氧气的质量为4.4g+2.7g﹣2.3g＝4.8g，该反应中O2和H2O的分子数之比为＝1：1，故B错误； C、该反应中O2和CO2的质量比为4.8g：4.4g＝12：11，故C正确； D、该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为＝1：3，故D错误； 故选：C。 19．（2024•钦南区校级三模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．乙一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．甲、丙相对分子质量比为4：15 D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 【答案】D 【解答】解：A、反应前后乙的质量不变，则乙可能是该反应的催化剂，故选项说法不正确。 B、该反应是丁在一定条件下生成甲和丙，符合一变多的特点，属于分解反应，故选项说法不正确。 C、反应中甲、丙的质量变化比为＝（21g−17g）：（40g−25g）＝4：15，由于不知道化学计量数，则不能确定甲、丙相对分子质量比，故选项说法不正确。 D、反应中丁、甲、丙的质量变化比为（49g﹣30g）：（21g﹣17g）：（40g﹣25g）＝19：4：15，若继续反应至丙为55g，即又生成15g丙，则同时生成4g甲，此时甲的质量为21g+4g＝25g，反应中甲增加的质量为25g﹣17g＝8g，所以参与反应的甲的质量刚好等于乙的质量，故选项说法正确。 故选：D。 20．（2024秋•道里区月考）学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应对化学科学发展起着重大作用。某实验小组同学将一定量甲烷和一氧化碳的混合气体与9.6g氧气混合点燃，恰好完全反应后，测得有两种生成物，分别是水和13.2g二氧化碳。则该混合气体中甲烷的质量是 　1.6g　。 【答案】1.6g。 【解答】解：设混合气体中甲烷的质量为x，一氧化碳的质量为y，则有 CH4+2O2CO2+2H2O 16 64 44 x 4x x 2CO+O22CO2 56 32 88 y y y 由此可知，恰好完全反应有：4x+y＝9.6g；x+y＝13.2g；计算得出x＝1.6g，y＝5.6g；则该混合气体中甲烷的质量是1.6g。 故答案为： 1.6g。 21．（2024春•济宁期中）结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题： （1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B。照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C 　9　克。 （2）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示： 物质 CO O2 H2O W 反应前质量（g） 6 58 5 23 反应后质量（g） X 10 32 0 ①表中X的数值为 　50　。 ②反应中O2和H2O变化的质量比为 　16：9　。 【答案】（1）9； （2）①50； ②16：9。 【解答】解：（1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B，则A完全反应，参加反应的A、B与生成C的质量比为4g：（5g﹣3g）：6g＝2：1：3，则若将8克A与3克B混合充分反应，则A过量，参加反应的A的质量为6g，则生成C的质量为：6g+3g＝9g； （2）①根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则X＝6+58+5+23﹣10﹣32﹣0＝50； ②反应中O2和H2O变化的质量比为（58g﹣10g）：（32g﹣5g）＝16：9。 故答案为： （1）9； （2）①50； ②16：9。 22．（2024春•莱芜区期中）如图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（提示：浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为 　A→C→B→F　（从左到右填写仪器序号字母，从A～F中选择）。 ②检验二氧化碳气体的方法是 　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）。 ③若选用G装置制取二氧化碳气体，其优点是 　可以控制反应的发生和停止　。 （2）某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某塑料试样碎屑的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为6g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器B的质量增加3.6g，仪器D的质量增加8.8g（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①该试样中碳元素与氢元素的质量比为 　6：1　（填最简整数比）。 ②该试样中是否含有氧元素 　含有　（填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。 ③若实验中不连接B，测得氢元素的质量会 　偏大　（填“偏大”“偏小”“无影响”之一）。 【答案】（1）①ACBF；②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；③可以控制反应的发生和停止；（2）①6：1；②含有；③偏大。 【解答】解：（1）①实验室通常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可选A，盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢，碳酸氢钠能与氯化氢反应，故可用饱和碳酸氢钠溶液除去氯化氢，不选择浓氢氧化钠溶液，是因为氢氧化钠能与二氧化碳反应，浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，且应先除杂后干燥，二氧化碳溶于水，密度比空气大，可用向上排空气法收集，收集装置可选F，故装置的正确连接顺序是A→C→B→F； ②检验二氧化碳气体用澄清石灰水，二氧化碳与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O； ③装置G带有多孔塑料片和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体导出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，则G装置的优点是可以控制反应的发生和停止； （2）①仪器B增加的质量就是生成水的质量，则生成水的质量为3.6g，3.6g水中氢元素的质量为3.6g×＝0.4g，仪器D增加的质量就是生成二氧化碳的质量，则二氧化碳的质量为8.8g，8.8g二氧化碳中碳元素的质量为8.8g×＝2.4g，反应前后元素的种类和质量不变，则该试样中碳元素与氢元素的质量比为2.4g：0.4g＝6：1； ②该试样中氧元素的质量为6g﹣2.4g﹣0.4g＝3.2g，则该试样中含有氧元素； ③若实验中不连接B，氧气带出的水蒸气会被浓硫酸吸收，导致仪器B的质量增加偏大，即生成水的质量偏大，则测得氢元素的质量会偏大。 故答案为：（1）①ACBF；②CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；③可以控制反应的发生和停止；（2）①6：1；②含有；③偏大。 五．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题） 23．（2023秋•平罗县期末）下列由化学方程式2Hg+O22HgO获取的信息中，错误的是（　　） A．反应条件是加热 B．汞和氧气都属于单质 C．属于化合反应 D．参加反应的汞与氧气的质量比为2：1 【答案】D 【解答】解：A、等号上下标注反应条件，所以反应条件是加热，故A不符合题意； B、从化学方程式中各物质的化学式可以看出，汞和氧气都是由同种元素组成的纯净物，都是单质，故B不符合题意； C、等号左侧为反应物，右侧为生成物。该反应是多种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，故C不符合题意； D、从化学方程式可知，参加反应的汞与氧气的质量比为（2×200）：32≠2：1，故D符合题意。 故选：D。 24．（2024•诸城市校级开学）乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为2C2H2+5O44CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（　　） A．乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C．每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D．2g乙炔和5g氧气在点燃条件下，生成4g二氧化碳和2g水 【答案】C 【解答】解：A、根据化学方程式2C2H2+5O44CO2+2H2O可知，乙炔在点燃的条件下和氧气反应生成水和二氧化碳，故A描述错误； B、2个乙炔分子与5个氧分子在点燃条件下产生4个二氧化碳分子和2个水分子，故B描述错误； C、每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子，故C描述正确； D、根据化学方程中反应物和生成物的质量比可知，52g乙炔和160g氧气在点燃条件下，产生176g二氧化碳和36g水，故D描述错误； 故选：C。 25．（2024•南开区三模）硅是良好的半导体材料。广泛用于手机、电脑芯片的制作。以下是生产单质硅的反应之一：SiO2+2CSi+2CO↑，下列有关说法正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的二氧化硅与碳的质量比为5：1 C．反应前后硅元素的质量没有发生改变 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】C 【解答】解：A、该反应中，碳元素的化合价由0价变为+2价，化合价发生了改变，硅元素在二氧化硅中显+4价，反应后转化为单质，化合价变为0价，故A错误； B、参加反应的二氧化硅与碳的质量比为（28+16×2）：（12×2）＝5：2，故B错误； C、根据质量守恒定律，反应前后硅元素的质量不变，故C正确； D、任何化学反应均遵循质量守恒定律，故D错误。 故选：C。 六．化学方程式的配平（共3小题） 26．（2024•济南）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+xCK2S+N2↑+3CO2↑。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是（　　） A．2，﹣2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，﹣2 【答案】D 【解答】解：根据质量守恒定律：化学反应前后碳原子种类、数目均不变，则x＝3；K2S中钾元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x＝0，则x＝﹣2价。 故选：D。 27．（2024春•济宁期中）化学方程式为aC3H8+bO2＝cCO2+dH2O，配平后化学计量数之和为（　　） A．13 B．12 C．11 D．10 【答案】A 【解答】解：化学方程式为aC3H8+bO2＝cCO2+dH2O，可利用“定一法”进行配平，把C3H8的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O的化学计量数为5、3、4，配平后化学计量数之和为1+5+3+4＝13。 故选：A。 28．（2024春•鸡西月考）将配平后的正确化学方程式写在答题卡上。 （1）CH4+O2CO2+H2O 　CH4+2O2CO2+2H2O　。 （2）Fe2O3+HCl＝FeCl3+H2O 　Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O　。 （3）H2S+O2＝S↓+H2O 　2H2S+O2＝2S↓+2H2O　。 （4）Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （3）2H2S+O2＝2S↓+2H2O；（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、1、2，正确的化学方程式为CH4+2O2CO2+2H2O。 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的化学计量数定为1，则HCl、FeCl3、H2O 前面的化学计量数分别为6、2、3，正确的化学方程式为Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O。 （3）本题可利用“最小公倍数法”进行配平，先看氧原子，反应前一个氧分子中有2个氧原子，反应后一个水分子中有1个氧原子，最小公倍数为2，则氧气的化学计量数为1，水的化学计量数为2，生成物中氢原子的个数为4，则硫化氢的化学计量数为2，反应物中硫原子的个数为2，则生成物中硫的化学计量数为2，正确的化学方程式为2H2S+O2＝2S↓+2H2O。 （4）本题可利用“定一法”进行配平，把Na2CO3的化学计量数定为1，则HCl、NaCl、H2O、CO2前面的化学计量数分别为2、2、1、1，正确的化学方程式为Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 故答案为：（1）CH4+2O2CO2+2H2O；（2）Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O； （3）2H2S+O2＝2S↓+2H2O；（4）Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。 七．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共6小题） 29．（2024秋•河东区期中）写出下列化学方程式。 （1）铁在氧气中燃烧 　3Fe+2O2Fe3O4　。 （2）电解水 　2H2O2H2↑+O2↑　。 （3）铁丝与硫酸铜溶液反应 　Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu　。 【答案】（1）3Fe+2O2Fe3O4； （2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 【解答】解：（1）铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4。 （2）电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为2H2O2H2↑+O2↑。 （3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 故答案为： （1）3Fe+2O2Fe3O4； （2）2H2O2H2↑+O2↑； （3）Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。 30．（2024秋•德惠市期中）对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：①S+O2SO2、②C+O2CO2、③3Fe+2O2Fe3O4。通过比较我们发现： （1）它们有许多相似之处，其一 　都有氧气参加反应（或都是氧化反应）　，其二 　都属于化合反应（合理即可）　； （2）请另写一个符合这两点的化学方程式 　2H2+O22H2O（合理即可）　。 【答案】（1）都有氧气参加反应（或都是氧化反应）；都属于化合反应（合理即可）； （2）2H2+O22H2O（合理即可）。 【解答】解：（1）通过比较发现，三个反应的反应物都是两种物质，生成物都为一种物质，都属于化合反应；反应条件都是点燃；生成物都为氧化物，都是物质与氧气发生反应等。 （2）符合这两点的化学方程式为2H2+O22H2O（合理即可）。 故答案为： （1）都有氧气参加反应（或都是氧化反应）；都属于化合反应（合理即可）； （2）2H2+O22H2O（合理即可）。 31．（2024秋•郾城区期中）云南拥有丰富的非物质文化遗产。 （1）白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝（C16H10N2O2），其中氮、氢元素的原子个数比为 　1：5　。 （2）阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 　3Fe+4H2OFe3O4+4H2　。 【答案】（1）1：5； （2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 【解答】解：（1）靛蓝（C16H10N2O2）中氮、氢元素的原子个数比为2：10＝1：5。 （2）“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 故答案为： （1）1：5； （2）3Fe+4H2OFe3O4+4H2。 32．（2024•平顶山二模）叶县开采的岩盐（主要成分为NaCl）中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），除去岩盐中杂质的操作有：①加水溶解、过滤；②向滤液中依次加过量的X溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④向滤液中加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 （1）X的化学式是什么？　BaCl2　 （2）写出加Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式 　CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl　。（写出一个即可） （3）请设计实验验证进行操作③后溶液中所含有的杂质 　取样，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠　。（简要叙述实验步骤及现象） 【答案】（1）BaCl2；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）取样，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。 【解答】解：（1）镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；X溶液的作用是除去硫酸钠，X为BaCl2溶液。 （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl、BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl。 （3）操作③后溶液中含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠，碳酸钠和氢氧化钠溶液均显碱性，要验证氢氧化钠的存在，要排除碳酸钠的干扰，碳酸钠能与足量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠溶液，可取样，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。 故答案为：（1）BaCl2；（2）CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl或BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（3）取样，滴加足量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明含有碳酸钠；过滤，滤液中滴加几滴无色酚酞溶液，酚酞溶液变红色，说明含有氢氧化钠。 33．（2024•新野县一模）某粗盐中混有氯化钙、氯化镁、硫酸钠，为了提取纯净的氯化钠，某兴趣小组进行了如下操作： （1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是 　引流　。 （2）加入过量稀盐酸的作用是 　除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠　。 （3）加入碳酸钠时发生反应的化学方程式有 　Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl　（写出一个即可）。 【答案】（1）引流。 （2）除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠。 （3）Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。 【解答】解：（1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流。 故答案为：引流。 （2）加入过量稀盐酸的作用是除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠。 故答案为：除尽过量的氢氧化钠和碳酸钠。 （3）加入碳酸钠时，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式是Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl、Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。 故答案为：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl。 34．（2024春•阳新县校级月考）阅读科普短文，回答下列问题。 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等，并且这些细菌不会产生抗药性。在杀菌过程中蛋白质变性，对高等动物细胞基本上无影响，无氯的刺激性气味。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，用其消毒的水体不会对口腔黏膜、皮膜和头皮产生损伤，其在急性毒性和遗传毒理学上都是绝对安全的。我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。 （1）二氧化氯的化学性质有（任答出一点） 　受热或者见光易分解　。 （2）标出二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价 　　。 （3）工业上使用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气来制取二氧化氯，同时得到一种常见的盐，请写出该反应的化学方程式 　2NaClO2+Cl2＝2ClO2+2NaCl　。 【答案】（1）受热或者见光易分解； （2）； （3）2NaClO2+Cl2＝2ClO2+2NaCl。 【解答】解：（1）化学性质是物质在化学变化过程中表现出来的性质，二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，均需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质； （2）二氧化氯中氧元素的化合价为﹣2价，设氯元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，则有x+（﹣2）×2＝0，解得x＝+4，则二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价可表示为：； （3）工业上使用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气来制取二氧化氯，同时得到一种常见的盐，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，则该常见的盐为氯化钠，反应的化学方程式为：2NaClO2+Cl2＝2ClO2+2NaCl。 故答案为： （1）受热或者见光易分解； （2）； （3）2NaClO2+Cl2＝2ClO2+2NaCl。 八．化学方程式书写的正误判断（共3小题） 35．（2024•攀枝花）解释下列事实的化学方程式中，错误的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 【答案】A 【解答】解：A、铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故选项正确。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 C、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 D、该化学方程式书写完全正确，故选项错误。 故选：A。 36．（2024•北京一模）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑ B．4P+5O22P2O5 C．CO2+NaOH＝Na2CO3+H2O D．4Fe+3O22Fe2O3 【答案】B 【解答】解：A、该化学方程式缺少反应条件，没有配平，二氧化碳后面没有标注↑，正确的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故选项错误。 B、该化学方程式书写完全正确，故选项正确。 C、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O，故选项错误。 D、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，正确的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项错误。 故选：B。 37．（2024秋•黄浦区期中）红磷在空气中燃烧，化学方程式书写正确的是（　　） A．P+O2PO2 B．4P+5O2P2O5 C．P+O2P2O5 D．4P+5O22P2O5 【答案】D 【解答】解：红磷在空气中燃烧的反应是红磷和氧气在点燃的条件下生成五氧化二磷，反应的化学方程式为：4P+5O22P2O5。 故选：D。 九．不含杂质的化学方程式计算（共4小题） 38．（2024秋•虎林市期中）在反应2A+3B＝C+2D中，36gA与56gB恰好完全反应产生28gC和一定质量的D，若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为（　　） A．7：8 B．7：1 C．7：16 D．7：3 【答案】A 【解答】解：在2A+3B＝C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量＝36g+56g﹣28g＝64g； 设D的相对分子质量为x 2A+3B═C+2D 14 2x 28g 64g 解得：x＝16 则C和D的相对分子质量之比＝14：16＝7：8； 故选：A。 39．（2024春•济宁期中）H2和O2的混合气体11克，点燃充分反应后，恢复到室温气体的质量减少了9克，则原混合气体中的氢气的质量可能是（　　） A．2克 B．2.5克 C．3克 D．4克 【答案】C 【解答】解：H2和O2的混合气体11克，点燃充分反应后，恢复到室温气体的质量减少了9克，由质量守恒定律可知，生成水的质量为9g，有2g气体剩余。 设参加反应的氢气和氧气的质量分别为x、y。 2H2+O22H2O 4 32 36 x y 9g ， x＝1g，y＝8g 若剩余的2g气体是氢气，则原混合气体中氢气的质量为：2g+1g＝3g，氧气为8g；若剩余的2g气体是氧气，则原混合气体中氧气的质量为：2g+8g＝10g，氢气为1g；则原混合气体中的氢气的质量可能是3g或1g。 故选：C。 40．（2024•南岗区校级开学）100g含少量杂质的铁粉（杂质不与硝酸铜反应，也不溶于水）放在一定量的硝酸铜溶液中充分反应后，过滤，将滤渣洗涤干燥称得固体质量为112g，则参加反应的铁粉的质量为（　　） A．28g B．56g C．64g D．84g 【答案】D 【解答】解：100g含少量杂质的铁粉（杂质不与硝酸铜反应，也不溶于水）放在一定量的硝酸铜溶液中充分反应，铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，过滤，将滤渣洗涤干燥称得固体质量为112g，则固体增重的质量为112g﹣100g＝12g； 设参加反应的铁粉的质量为x。 Fe+Cu（NO3）2＝Fe（NO3）2+Cu 增加的质量 56 64 64﹣56＝8 x 12g x＝84g 则参加反应的铁粉的质量为84g； 故选：D。 41．（2024春•南通月考）肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：aNxHy+bNO2cN2+dH2O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．化学计量数2b＝d B．NxHy中x：y＝1：2 C．N点时生成水的质量为3.6g D．M点时消耗肼的质量为3.2g 【答案】C 【解答】解：A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含2b个氧原子，生成物中含d个氧原子，故化学计量数2b＝d，故不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含ax+b个N原子，生成物中含2c个N原子，则ax+b＝2c，，反应物中含ay个H原子，生成物中含2d个H原子，则，故 由图可知，由图可知，9.2g二氧化氮反应时，生成8.4g氮气， aNxHy+bNO2cN2+dH2O 46b 28c 9.2g 8.4g 则b：c＝2：3； x：y＝（2c﹣b）：2d＝2b：2d，由A可知，2b＝d，则x：y＝1：2，故不符合题意； C、由化学方程式可知，二氧化氮中的氧元素完全转化到了水中，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，则N点时生成水的质量为：，故符合题意； D、由化学方程式可知，参加反应的二氧化氮和生成水的质量比为：46b：18d＝46：36，故当消耗4.6g二氧化氮时，生成3.6g水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，肼中的氢元素完全转化到了水中，则消耗肼的质量为：，故不符合题意。 故选：C。 十．化学方程式与实验的计算（共6小题） 42．（2024秋•建邺区期中）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为（　　） A．2.5g B．3.0g C．9.6g D．17.9g 【答案】B 【解答】解：生成氧气的质量为：27.5g﹣17.9g＝9.6g 设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO32KCl+3O2↑ 245　　　　　 96 x　　　　　 9.6g x＝24.5 g 二氧化锰的质量为：27.5g﹣24.5g＝3.0g 故选：B。 43．（2024•常州模拟）天然碱（aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O）在纺织、医疗、食品等领域有广泛的应用。已知，300℃时，NaHCO3完全分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解。称取一定质量天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.44gCO2和0.9g水；另称取相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生2.64gCO2。则a、b、c的值分别为（　　） A．2、1、2 B．1、2、1 C．10、2、9 D．3、2、3 【答案】A 【解答】解：已知，300℃时，NaHCO3完全分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解，称取一定质量天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.44gCO2和0.9g水，则碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为0.44g，碳酸氢钠分解生成的水和结晶水的质量和为0.9g； 设生成0.44g二氧化碳气体需要碳酸氢钠的质量为x，同时生成水的质量为y。 2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 18 44 x y 0.44g ， x＝1.68g，y＝0.18g 则该天然碱中碳酸氢钠的质量为1.68g，结晶水的质量为：0.9g﹣0.18g＝0.72g； 设1.68g碳酸氢钠和盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为z。 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 1.68g z z＝0.88g 即碳酸氢钠和盐酸完全反应生成0.88g二氧化碳； 另称取相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生2.64gCO2，即碳酸钠和碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳的总质量为2.64g，其中碳酸钠反应生成的二氧化碳的质量为：2.64g﹣0.88g＝1.76g； 设天然碱中碳酸钠的质量为w。 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 w 1.76g w＝4.24g 所以a：b：c＝：：＝2：1：2，即a、b、c的值分别为2、1、2。 故选：A。 44．（2024•镇江二模）已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（　　） A．参加反应O2的质量为1.6g B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 【答案】C 【解答】解：Cu2S和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧都生成氧化铜固体，硫化亚铜（Cu2S）与氧气高温反应后生成氧化铜，反应前后固体质量不发生改变，铜与氧气加热反应生成氧化铜，质量增加1.6g，根据差量法计算，设与铜反应的氧气的质量为x，生成氧化铜的质量为y，铜的质量为k，则可计算出，x＝1.6g y＝8.0g k＝6.4g 2Cu+O22CuO 固体质量差 132 32 160 160﹣128＝32 k x y 1.6g ＝ ＝ ＝ k＝6，4g x＝1.6g y＝8g 根据CuO在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2，设氧化铜质量为z，计算得z＝24g， CuO+COCu+CO2 80 44 z 13.2g ＝ z＝24g 所以总氧化铜质量为24g，铜和氧气反应生成氧化铜质量8.0g，则硫化亚铜和氧气反应生成的氧化铜质量为24﹣8＝16g， 设硫化亚铜和氧气反应生成的二氧化硫质量为mg，解得 m＝6.4g； Cu2S+2O22CuO+SO2 160 160 64 16g m ＝ m＝6.4g 若将CO换成C粉，设生成二氧化碳的质量为d，则d＝6.6g 2CuO+C2Cu+CO2↑ 160 44 24 d ＝ d＝6.6g A、经分析计算，与铜反应的氧气的质量为1.6g，参加反应的O2的质量肯定大于1.6g，故选项错误； B、经分析计算，灼烧后生成SO2的质量为6.4g，故选项错误； C、原混合物中Cu2S的质量与Cu2S和氧气反应生成的氧化铜质量相等，为16g，Cu的质量为6.4g，所以原混合物中Cu2S和Cu的质量比为16：6.4＝5：2，故选项正确； D、若将CO换成C粉，则生成CO2质量为6.6g，故选项错误； 故选：C。 45．（2024秋•红岗区校级月考）碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到质量不再改变，剩余固体质量为6.9g。下列说法正确的是（　　） A．反应后生成CO2的质量为3.1g B．反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9 C．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g D．原混合物中Na2CO3的质量分数为58% 【答案】B 【解答】解：此反应生成水和二氧化碳的质量和为10g﹣6.9g＝3.1g 设原混合物中NaHCO3的质量为m，生成的H2O的质量为x，生成的CO2的质量为3.1g﹣x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 168 18 44 m x 3.1g﹣x （1） （2） 解这个二元一次方程得：x＝0.9g m＝8.4g 则生成的CO2的质量为：3.1g﹣0.9g＝2.2g 反应后生成的CO2和H2O的质量比为：2.2g：0.9g＝22：9 原混合物中碳酸钠的质量分数为：×100%＝16%。 故选：B。 46．（2024•南岗区校级开学）欲测定黄铜（Cu—Zn合金）中铜的质量分数，实验室进行了如图所示的实验，加入硫酸后恰好完全反应。根据信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式 　Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑　； （2）生成气体的质量为 　0.2　g； （3）该样品中铜的质量分数为 　74%　； （4）用100t含杂质26%的辉铜矿（主要成分为Cu2S），（假设炼制过程中铜矿石的损失率为20%）可炼出上述合金的质量为 　64　t（矿石中杂质不含铜元素）； （5）现有一定质量的Fe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀质量5g，则原固体混合物中氧元素质量分数为 　25%　。 【答案】（1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （2）0.2； （3）74%； （4）64； （5）25%。 【解答】解：（1）实验中发生的反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成氢气的质量为：25g+100g﹣124.8g＝0.2g； （3）设该样品中锌的质量为x。 Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑ 65 2 x 0.2g x＝6.5g 则该样品中铜的质量分数为：×100%＝74%； （4）100t含杂质26%的辉铜矿中，主要成分Cu2S的质量为：100t×（1﹣26%）＝74t，假设炼制过程中铜矿石的损失率为20%，则可炼出铜的质量为：74t××100%×（1﹣20%）＝43.76t，所以可炼出上述合金（铜的质量分数为74%）的质量为：43.76t÷74%＝64t； （5）现有一定质量的Fe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，发生反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，CuO+COCu+CO2，由化学方程式可知，二氧化碳中的氧元素一半来自于金属氧化物，一半来自于一氧化碳；将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀质量5g，二氧化碳和氢氧化钙反应的化学方程式及其质量关系如下： CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O， 44 100 2.2g 5g 则金属氧化物和一氧化碳反应生成的二氧化碳质量是2.2g，原固体混合物中氧元素的质量为：2.2g××100%×＝0.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，则原固体中金属元素的质量为2.4g，所以原固体混合物中氧元素的质量分数为：×100%＝25%。 故答案为： （1）Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑； （2）0.2； （3）74%； （4）64； （5）25%。 47．（2023秋•九江期末）如图为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质均不参与反应也不溶于水） 药品名称：补钙剂 主要成分：CaCO3 质量分数：80% 产地：四川中江 规格：2.5g/片 使用方法：每次1片，每日2次 （1）图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是 　滤纸破损或漏斗内的页面高于滤纸边缘或仪器不干净　（答1条即可）。 （2）实验中产生二氧化碳的质量为 　8.8　g。 （3）通过计算判断该药品中CaCO3的质量分数是否与包装说明相符？（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的是 　BC　。（填序号） A．青少年需要补钙，故服用补钙剂越多越好 B．饮用牛奶，也可以补充人体需要的钙元素 C．钙元素是人体含量最高的金属元素 D．补钙剂应密封保存，因为碳酸钙常温下易分解 【答案】（1）滤纸破损或漏斗内的页面高于滤纸边缘或仪器不干净； （2）8.8； （3）与包装说明相符； （4）BC。 【解答】解：（1）若过滤后仍浑浊，可能原因为：滤纸破损，液体直接流下，或液面高于滤纸边缘，液体从滤纸和漏斗之间流出，或仪器不干净等。 （2）根据反应前后物质的总质量不变，则生成的二氧化碳的质量为25g+100g﹣116.2g＝8.8g。 （3）设25g药品中碳酸钙的质量为x，则 CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 100 44 x 8.8g 解得x＝20g 则该药品中碳酸钙的质量分数为，与包装说明相符。 （4）A、青少年缺钙易患佝偻病，则需要补钙，但并不是服用补钙剂越多越好，该选项说法不正确； B、牛奶中含有钙元素，则引用牛奶能补充人体需要的钙元素，该选项说法正确； C、人体中含量最高的金属元素为钙元素，该选项说法正确； D、碳酸钙常温下不易分解，高温条件下才易分解，该选项说法不正确。 故答案为： （1）滤纸破损或漏斗内的页面高于滤纸边缘或仪器不干净； （2）8.8； （3）与包装说明相符； （4）BC。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第五单元《化学反应的定量关系》过关训练（原卷版） 一．质量守恒定律的内容及适用范围（共4小题） 二．质量守恒定律的微观解释（共3小题） 三．根据质量守恒定律判断物质的化学式（共6小题） 四．有关质量守恒定律的计算（共9小题） 五．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题） 六．化学方程式的配平（共3小题） 七．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共6小题） 八．化学方程式书写的正误判断（共3小题） 九．不含杂质的化学方程式计算（共4小题） 十．化学方程式与实验的计算（共6小题） 一．质量守恒定律的内容及适用范围（共4小题） 1．（2024春•黑龙江期末）关于质量守恒定律，下列叙述中正确的是（　　） A．一切化学反应都遵从质量守恒定律 B．煤燃烧化为灰烬，该反应不符合质量守恒定律 C．质量守恒定律只适用于有气体或固体生成的化学反应 D．24g镁在空气中完全燃烧生成40g氧化镁，实际消耗空气质量为16g 2．（2024春•莱西市期末）下列现象不能用质量守恒定律解释的是（　　） A．温度升高冰融化成水，变化前后的物质质量不变 B．木炭燃烧成为灰烬，灰烬的质量比木炭的质量小 C．过氧化氢分解生成水和氧气，反应前后各物质的质量总和相等 D．镁条在氧气中燃烧生成固体氧化镁，反应后固体的质量增加 3．（2024春•梁平区期中）在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列叙述错误的是（　　） 物质 甲 乙 丙 丁 物质反应前质量/g 20 30 20 15 反应后质量/g 0 x y 10 A．参加反应的甲与丁的质量比为4：1 B．x+y＝75 C．y≤20时，该反应一定是化合反应 D．x＝30，则乙是一定是催化剂 4．（2023秋•东兴区校级期末）如图是A、B两组同学分别设计的质量守恒定律的两个验证实验。请根据图示进行思考回答（假设A、B两组药品混合前质量均为m前、混合后质量均为m后）。 （1）A组药品混合前、后质量关系为：m前　 　m后（填“＞”或“＝”或“＜”）。 （2）B组药品混合前、后质量关系为：m前＞m后，请解释原因 　 　。 （3）有同学认为白糖和水混合前后的质量也相等，说明该实验也能验证质量守恒定律，这种说法对吗？　 　。为什么？　 　。 二．质量守恒定律的微观解释（共3小题） 5．（2024•临沂二模）在密闭容器中，反应前后各物质的分子数目，质量随时间变化情况如图1，图2所示。下列说法错误的是（　　） A．参加反应的X和Y的分子个数比为1：3 B．Z一定是化合物 C．反应前后原子数目不变 D．参加反应的X和生成的Z的质量比为3：17 6．（2024秋•济宁期中）构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对化学基本观念的认识不正确的是（　　） A．元素观：水是由氢元素和氧元素组成的 B．结构观：水和冰的化学性质相同是因为分子构成相同 C．微粒观：水是由氢分子和氧原子构成的 D．守恒观：化学反应前后原子的种类不变 7．（2024春•齐河县校级月考）质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。 （1）化学反应前后肯定没有变化的是　 　（填字母序号） ①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类⑤原子种类 ⑥物质的总质量 A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤ （2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为①　 　，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示②　 的质量。 （3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是　 　。 （4）如图3，红磷燃烧测定质量守恒定律实验中，气球的作用　 　；锥形瓶内细沙　 　的作用。 三．根据质量守恒定律判断物质的化学式（共6小题） 8．（2024秋•城阳区期中）航天员在空间站内呼吸产生的二氧化碳和水可以通过以下反应除去：4X+4CO2+2H2O＝4KHCO3+3O2，则X的化学式为（　　） A．K2O B．KOH C．K2O2 D．KO2 9．（2024•徐州）为了实现碳的资源化利用，我国科学家用纳米镍粒子作催化剂将二氧化碳合成甲烷，反应的化学方程式为CO2+4H2CH4+2X。下列说法正确的是（　　） A．X的化学式为H2O2 B．甲烷中碳、氢元素的质量比为3：1 C．反应前后分子的数目不变 D．参加反应的CO2和H2的质量比为22：1 10．（2023秋•雁塔区校级期末）中国空间站建成国家太空实验室，标志着我国航天科技水平已处于世界领先地位。请回答下列问题： （1）航天员出舱需携带高压氧气罐，并将氧气罐集成到“飞天”舱外航天服上。氧气可以压缩储存在氧气罐中，说明分子之间有 　 　。 （2）铁酸镍（化学式为NiFe2O4）可将航天员呼出的废气转化为航天员需要的气体，NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3，则Ni元素的化合价为 　 　。 （3）硅是制造空间站太阳能电池板的核心材料，硅属于 　 　（填“金属”或“非金属”）元素。 （4）航天飞船返回舱制动时利用联氨（N2H4）和双氧水混合放出大量的热，其反应的化学方程式为N2H4+2H2O2═N2+4X，则X的化学式为 　 　。 11．（2024•冠县一模）联合国确定2024年“世界水日”主题为“WaterforPeace”（以水促和平）。 （1）下列做法有利于减少河水污染的是 　 　（填序号）。 A．将垃圾倒入河里让水冲走 B．生活污水直接排放到河中 C．节约用水，严禁工业废水不处理就排入水体 （2）如图为电解水实验示意图，电解水的化学方程式为 　 　，电解水实验证明水是由 　 　组成。 （3）高铁酸钾（K2FeO4）是一种绿色环保、高效的水处理剂，它与水反应的化学方程式为4K2FeO4+10H2O＝4Fe（OH）3↓+8X+3O2↑，则X的化学式为 　 　。 12．（2024•德城区一模）某厂高炉炼铁的工艺流程如下： （1）赤铁矿属于 　 　（填“纯净物”或“混合物”），先进入粉碎机的目的是 　 　。 （2）催化反应室中发生的反应之一是：CH4+X2CO+2H2，则X的化学式为 　 。 （3）还原反应室中共发生两个化学反应，化学方程式分别为①Fe2O3+3H22Fe+3H2O；②　 　。 13．（2024秋•九台区月考）阅读资料，完成下列问题。 “格物致知，叩问苍穹”是2023年“中国航天日”的主题。中华民族千百年来的飞天梦想在航天人的接续奋斗中一点点实现，其积淀而成的航天精神，犹如璀璨星辰。偏二甲肼在其中扮演着重要的角色，是导弹、卫星、飞船等发射试验和运载火箭的主体燃料。偏二甲肼熔点为﹣58℃，沸点为63.9℃，密度比水小，易溶于水，有剧毒。但由于其推进效率高、点火简单、维护方便，因此是我国火箭燃料推进剂的绝对主力。 （1）化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及应用的一门基础学科。偏二甲肼有剧毒，但其是我国火箭燃料推进剂的绝对主力，原因是　 　。 （2）发射“嫦娥二号”的火箭用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作常规推进剂，其完全反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O43X+2CO2+4H2O，则X的化学式是　 　，确定其化学式的依据是　 　。 （3）偏二甲肼在运输和使用过程中应注意　 　（写一点即可）。 四．有关质量守恒定律的计算（共9小题） 14．（2024秋•新城区期中）密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．乙一定是化合物 B．丙可能为该反应的催化剂 C．反应前后乙和丁的质量变化之比为3：2 D．甲和丁的相对分子质量之比为1：2 15．（2024秋•孙吴县期中）a克过氧化氢溶液和b克二氧化锰混合，待完全反应后得c克残余物，则生成氧气的质量为（　　） A．（a﹣c）克 B．（a+b﹣c）克 C．（a﹣b+c）克 D．（a﹣b﹣c）克 16．（2024秋•高碑店市期中）在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，容器中甲、乙、丙、丁的质量随时间的变化情况如图。下列说法正确的是（　　） A．丙是反应物 B．参加反应的甲的质量为6g C．反应后丁的质量分数增大 D．该反应前后元素化合价一定不变 17．（2023秋•湘西州期末）在密闭容器内发生的某化学反应中，测得有关数据如下，下列说法中错误的是（　　） 反应过程 物质质量的变化情况 甲 乙 丙 丁 反应前物质的质量/g 15 15 15 2 反应后物质的质量/g x 6 27 2 A．x的值为12 B．丙的质量增加，一定是生成物 C．丁的质量不变，一定是催化剂 D．参与反应的甲与乙的质量比为1：3 18．（2024春•济宁期中）2.3g某物质完全燃烧生成4.4g二氧化碳和2.7g水。则对该物质判断正确的是（　　） A．该物质只含碳、氢元素 B．该反应中O2和H2O的分子数之比为1：2 C．该反应中O2和CO2的质量比为12：11 D．该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1：2 19．（2024•钦南区校级三模）密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及反应一段时间后各物质的质量变化如图所示。 下列说法正确的是（　　） A．乙一定是该反应的催化剂 B．该反应属于化合反应 C．甲、丙相对分子质量比为4：15 D．若继续反应至丙为55g，参与反应甲的质量刚好等于乙的质量 20．（2024秋•道里区月考）学习利用质量关系、比例关系定量认识化学反应对化学科学发展起着重大作用。某实验小组同学将一定量甲烷和一氧化碳的混合气体与9.6g氧气混合点燃，恰好完全反应后，测得有两种生成物，分别是水和13.2g二氧化碳。则该混合气体中甲烷的质量是 　 　。 21．（2024春•济宁期中）结合对质量守恒定律的理解，回答下列问题： （1）在一定条件下，4克A与5克B混合充分反应能生成6克C物质，剩余3克B。照此计算，若将8克A与3克B混合充分反应，最多可生成C 　 　克。 （2）一定条件下，在一个密闭器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如表所示： 物质 CO O2 H2O W 反应前质量（g） 6 58 5 23 反应后质量（g） X 10 32 0 ①表中X的数值为 　 　。 ②反应中O2和H2O变化的质量比为 　 　。 22．（2024春•莱芜区期中）如图为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（提示：浓硫酸具有吸水性，氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。 （1）以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验，连接仪器。（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）。 ①所选仪器的连接顺序为 　 　（从左到右填写仪器序号字母，从A～F中选择）。 ②检验二氧化碳气体的方法是 　 　（用化学方程式表示）。 ③若选用G装置制取二氧化碳气体，其优点是 　 　。 （2）某化学小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制取氧气，并对某塑料试样碎屑的组成元素进行分析探究实验（资料显示该试样一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素）。所选仪器按“A→B1→E→B2→D→碱石灰干燥管”的顺序连接（B1、B2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。仪器E的大玻璃管中放入试样的质量为6g，在纯氧中充分燃烧后，测得仪器B的质量增加3.6g，仪器D的质量增加8.8g（假设发生的化学反应都充分反应）。 ①该试样中碳元素与氢元素的质量比为 　 　（填最简整数比）。 ②该试样中是否含有氧元素 　 　（填“含有”“不含有”“无法确定”之一）。 ③若实验中不连接B，测得氢元素的质量会 　 　（填“偏大”“偏小”“无影响”之一）。 五．化学方程式的概念、读法和含义（共3小题） 23．（2023秋•平罗县期末）下列由化学方程式2Hg+O22HgO获取的信息中，错误的是（　　） A．反应条件是加热 B．汞和氧气都属于单质 C．属于化合反应 D．参加反应的汞与氧气的质量比为2：1 24．（2024•诸城市校级开学）乙炔是一种重要的燃料，常用于焊接金属，其燃烧的化学方程式为2C2H2+5O44CO2+2H2O，下列关于该化学方程式的描述正确的是（　　） A．乙炔加氧气点燃等于二氧化碳加水 B．2个乙炔和5个氧气在点燃条件下，生成4个二氧化碳和2个水 C．每2个乙炔分子和5个氧分子在点燃条件下，生成4个二氧化碳分子和2个水分子 D．2g乙炔和5g氧气在点燃条件下，生成4g二氧化碳和2g水 25．（2024•南开区三模）硅是良好的半导体材料。广泛用于手机、电脑芯片的制作。以下是生产单质硅的反应之一：SiO2+2CSi+2CO↑，下列有关说法正确的是（　　） A．反应前后各元素的化合价均无变化 B．参加反应的二氧化硅与碳的质量比为5：1 C．反应前后硅元素的质量没有发生改变 D．反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 六．化学方程式的配平（共3小题） 26．（2024•济南）火药是我国四大发明之一。黑火药是由木炭、硫黄和硝酸钾按一定比例混合而成的，爆炸时发生的主要反应为S+2KNO3+xCK2S+N2↑+3CO2↑。其中x的数值和K2S中硫元素的化合价分别是（　　） A．2，﹣2 B．2，+3 C．3，+4 D．3，﹣2 27．（2024春•济宁期中）化学方程式为aC3H8+bO2＝cCO2+dH2O，配平后化学计量数之和为（　　） A．13 B．12 C．11 D．10 28．（2024春•鸡西月考）将配平后的正确化学方程式写在答题卡上。 （1）CH4+O2CO2+H2O 　 　。 （2）Fe2O3+HCl＝FeCl3+H2O 　 　。 （3）H2S+O2＝S↓+H2O 　 　。 （4）Na2CO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 　 　。 七．书写化学方程式、文字表达式、电离方程式（共6小题） 29．（2024秋•河东区期中）写出下列化学方程式。 （1）铁在氧气中燃烧 　 　。 （2）电解水 　 　。 （3）铁丝与硫酸铜溶液反应 　 　。 30．（2024秋•德惠市期中）对知识的归纳和整理是学习化学的一种重要方法。现有三个化学反应如下：①S+O2SO2、②C+O2CO2、③3Fe+2O2Fe3O4。通过比较我们发现： （1）它们有许多相似之处，其一 　 　，其二 　 　； （2）请另写一个符合这两点的化学方程式 　 　。 31．（2024秋•郾城区期中）云南拥有丰富的非物质文化遗产。 （1）白族扎染利用板蓝根作为主要染料，板蓝根中含有靛蓝（C16H10N2O2），其中氮、氢元素的原子个数比为 　 　。 （2）阿昌族户撒刀始终保持着手工制作的特点，“淬火”是制作过程中最为突出的技艺。“淬火”的原理是高温下铁和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为 　 　。 32．（2024•平顶山二模）叶县开采的岩盐（主要成分为NaCl）中含有不溶性杂质（泥沙）和可溶性杂质（CaCl2、MgCl2、Na2SO4），除去岩盐中杂质的操作有：①加水溶解、过滤；②向滤液中依次加过量的X溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液；③过滤；④向滤液中加入适量盐酸；⑤蒸发、结晶。 （1）X的化学式是什么？　 　 （2）写出加Na2CO3溶液后发生反应的化学方程式 　 　。（写出一个即可） （3）请设计实验验证进行操作③后溶液中所含有的杂质 　 　。（简要叙述实验步骤及现象） 33．（2024•新野县一模）某粗盐中混有氯化钙、氯化镁、硫酸钠，为了提取纯净的氯化钠，某兴趣小组进行了如下操作： （1）在过滤操作中，玻璃棒的作用是 　 　。 （2）加入过量稀盐酸的作用是 　 　。 （3）加入碳酸钠时发生反应的化学方程式有 　 　（写出一个即可）。 34．（2024春•阳新县校级月考）阅读科普短文，回答下列问题。 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，细菌芽孢，真菌，分枝杆菌和病毒等，并且这些细菌不会产生抗药性。在杀菌过程中蛋白质变性，对高等动物细胞基本上无影响，无氯的刺激性气味。在通常情况下，二氧化氯是一种有刺激性气味的黄绿色气体。在常温下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，其水溶液却十分安全，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，用其消毒的水体不会对口腔黏膜、皮膜和头皮产生损伤，其在急性毒性和遗传毒理学上都是绝对安全的。我国从2000年起就逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒。 （1）二氧化氯的化学性质有（任答出一点） 　 　。 （2）标出二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价 　 　。 （3）工业上使用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气来制取二氧化氯，同时得到一种常见的盐，请写出该反应的化学方程式 　 　。 八．化学方程式书写的正误判断（共3小题） 35．（2024•攀枝花）解释下列事实的化学方程式中，错误的是（　　） A．铁和稀硫酸反应产生氢气：2Fe+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2↑ B．氢氧化钠在空气中变质：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O C．用氢氧化铝中和过多的胃酸：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O D．实验室用大理石制备CO2：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 36．（2024•北京一模）下列化学方程式书写正确的是（　　） A．2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑ B．4P+5O22P2O5 C．CO2+NaOH＝Na2CO3+H2O D．4Fe+3O22Fe2O3 37．（2024秋•黄浦区期中）红磷在空气中燃烧，化学方程式书写正确的是（　　） A．P+O2PO2 B．4P+5O2P2O5 C．P+O2P2O5 D．4P+5O22P2O5 九．不含杂质的化学方程式计算（共4小题） 38．（2024秋•虎林市期中）在反应2A+3B＝C+2D中，36gA与56gB恰好完全反应产生28gC和一定质量的D，若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为（　　） A．7：8 B．7：1 C．7：16 D．7：3 39．（2024春•济宁期中）H2和O2的混合气体11克，点燃充分反应后，恢复到室温气体的质量减少了9克，则原混合气体中的氢气的质量可能是（　　） A．2克 B．2.5克 C．3克 D．4克 40．（2024•南岗区校级开学）100g含少量杂质的铁粉（杂质不与硝酸铜反应，也不溶于水）放在一定量的硝酸铜溶液中充分反应后，过滤，将滤渣洗涤干燥称得固体质量为112g，则参加反应的铁粉的质量为（　　） A．28g B．56g C．64g D．84g 41．（2024春•南通月考）肼，又称联氨，无色油状液体，是一种常见的燃料，它与二氧化氮反应的方程式为：aNxHy+bNO2cN2+dH2O。不同质量的二氧化氮与一定质量的肼反应，生成的N2质量随参加反应的NO2的质量变化如图所示。下列说法不正确的是（ ） A．化学计量数2b＝d B．NxHy中x：y＝1：2 C．N点时生成水的质量为3.6g D．M点时消耗肼的质量为3.2g 十．化学方程式与实验的计算（共6小题） 42．（2024秋•建邺区期中）氯酸钾（KClO3）粉末在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾和氧气。将氯酸钾和二氧化锰的混合物共27.5g放入试管中加热，完全反应后剩余固体质量为17.9g。则原混合物中二氧化锰的质量为（　　） A．2.5g B．3.0g C．9.6g D．17.9g 43．（2024•常州模拟）天然碱（aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O）在纺织、医疗、食品等领域有广泛的应用。已知，300℃时，NaHCO3完全分解：2NaHCO32Na2CO3+H2O+CO2↑，Na2CO3不分解。称取一定质量天然碱样品于试管中，300℃时充分加热至完全分解，产生0.44gCO2和0.9g水；另称取相同质量的天然碱样品于锥形瓶中，加入足量的稀盐酸，完全反应后，产生2.64gCO2。则a、b、c的值分别为（　　） A．2、1、2 B．1、2、1 C．10、2、9 D．3、2、3 44．（2024•镇江二模）已知：Cu2S+2O22CuO+SO2。将硫化亚铜（Cu2S）和铜粉的固体混合物在空气中充分灼烧，反应后固体质量增加1.6g。再将所得固体在高温条件下与CO充分反应，生成13.2gCO2。下列说法正确的是（　　） A．参加反应O2的质量为1.6g B．灼烧后生成SO2的质量为3.2g C．原混合物中Cu2S和Cu的质量比为5：2 D．若将CO换成C粉，则生成CO2质量为13.2g 45．（2024秋•红岗区校级月考）碳酸氢钠不稳定，受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。现取Na2CO3和NaHCO3的混合物10g，加热到质量不再改变，剩余固体质量为6.9g。下列说法正确的是（　　） A．反应后生成CO2的质量为3.1g B．反应后生成CO2和H2O的质量比为22：9 C．原混合物中NaHCO3的质量为4.2g D．原混合物中Na2CO3的质量分数为58% 46．（2024•南岗区校级开学）欲测定黄铜（Cu—Zn合金）中铜的质量分数，实验室进行了如图所示的实验，加入硫酸后恰好完全反应。根据信息回答下列问题： （1）写出实验中发生反应的化学方程式 　 　； （2）生成气体的质量为 　 　g； （3）该样品中铜的质量分数为 　 　； （4）用100t含杂质26%的辉铜矿（主要成分为Cu2S），（假设炼制过程中铜矿石的损失率为20%）可炼出上述合金的质量为 　 　t（矿石中杂质不含铜元素）； （5）现有一定质量的Fe2O3和CuO的固体混合物，在高温条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.4g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水全部吸收后，产生白色沉淀质量5g，则原固体混合物中氧元素质量分数为 　 　。 47．（2023秋•九江期末）如图为某药品包装说明，为检测该药品中碳酸钙含量是否真实，小组同学进行图2所示实验，回答下列问题。（杂质均不参与反应也不溶于水） 药品名称：补钙剂 主要成分：CaCO3 质量分数：80% 产地：四川中江 规格：2.5g/片 使用方法：每次1片，每日2次 （1）图2中过滤后若滤液浑浊，可能的原因是 　 　（答1条即可）。 （2）实验中产生二氧化碳的质量为 　 　g。 （3）通过计算判断该药品中CaCO3的质量分数是否与包装说明相符？（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的是 　 　。（填序号） A．青少年需要补钙，故服用补钙剂越多越好 B．饮用牛奶，也可以补充人体需要的钙元素 C．钙元素是人体含量最高的金属元素 D．补钙剂应密封保存，因为碳酸钙常温下易分解 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$