第八单元 4.专题训练(一) 金属的化学性质-【木牍中考●课时A计划】2024-2025学年新教材九年级下册化学配套课件（人教版2024）

RJ 化 学 9年级 下册 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 第八单元　金属和金属材料 专题训练(一)　金属的化学性质 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 类型1　金属活动性顺序 1.[2024·重庆中考改编]中国应用的湿法炼铜技术，是对世界化学史的一个贡献。现将一根光亮的铁钉放入硫酸铜溶液里充分反应。下列说法正确的是( ) ①反应能证明两种金属的活动性 ②反应后固体的质量增加 ③反应后所得的溶液为硫酸铁溶液 ④反应后固体表面附着一层红色物质 A.①④ 　 B.②③　 C.①②④　 D.②③④ C 1 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 2.某研究小组为验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计了如图甲所示的三个实验(三种金属均已用砂纸打磨，其形状和大小相同，稀盐酸的浓度和用量也相同)。   (1)一段时间后，观察到实验B的铜片表面有银白色固体附着，且溶液由无色变为 色，这说明铜比银的金属活动性 (填“强”或“弱”)，发生反应的化学方程式为 。  Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag 强 蓝 2 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 (2)甲同学认为通过实验A和C可比较锌和铁的金属活动性，他依据的实验现象是　 　。  (3)乙、丙同学认为仅仅通过上述实验不能达到实验目的，因此在上述实验的基础上，两人分别选取不同的金属和化合物溶液，各自补做了一个实验，装置如图乙所示，且达到了实验目的。 ①乙同学的实验：X是金属　 　，Y是　 　。  ②丙同学的实验：X是金属　 　，Y是　 _ 　。  合理即可)　 　稀盐酸(或FeSO4溶液， 　Cu　 　CuSO4溶液(合理即可)　 　Fe　 　C中产生气泡的速率更快　 2 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 A.反应结束后两者产生氢气的体积相等 B.曲线②为铝与稀盐酸反应的压强变化曲线 C.反应结束后，消耗质量较多的金属是Mg D.AB段下降的原因是随着反应的进行，稀盐酸浓度逐渐减小 类型2　金属与酸的反应 3.[2024·合肥庐阳区二模]小明同学在探究金属与酸的反应时，将足量镁片、铝片(均已除去氧化膜)分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应(装置如图甲所示)，用压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙所示。下列说法错误的是( ) D 3 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 (1)观察到　 　，可得出的结论是金属活动性：Mg　 　(填“>”“＝”或“<”)Fe，写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：　 　。  　Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑　 　>　 　单位时间内镁比铁反应产生的气泡多　 4.在室温条件下，某小组同学对金属镁和铁的性质进行了如图所示的对比探究实验。试管内的镁和铁的表面均已打磨，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同的稀硫酸。 4 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 (2)还可以观察到，相同时间内，甲装置中的长颈漏斗液面上升的高度高于乙装置，由此可得出的结论是 　 　。  　相同时间内，镁与稀硫酸反应放出的热量比铁多　 4 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 类型3　金属与金属化合物溶液的反应 5.[2024·齐齐哈尔中考]将一定质量的铁粉放入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是 ( ) A.若滤液呈浅绿色，则滤液中只含有硝酸亚铁 B.若滤渣中的成分能被磁铁吸引，则滤渣中一定含有两种金属 C.若向滤液中加入锌片，有固体析出，则滤液中一定含有硝酸银 D.将所得滤渣洗涤、干燥后称量，质量可能与所加铁粉的质量相等 B 5 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 (1)金属X是　 　。  6.如图，将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量的锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 　Cu　 6 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 (2)加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是 　 　(用化学方程式表示)。  (3)实验结束后，烧杯内的溶液中一定　 　(填“存在”或“不存在”)AgNO3。  易错突破——金属与金属化合物溶液反应后的成分 分析☞P17T5 　不存在　 　Zn＋Cu(NO3)2===Cu＋Zn(NO3)2 　 6 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 类型4　实验设计与分析 7.化学实验课上，小兵对“锌与稀硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。 【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素影响? 【作出猜想】 a.可能与硫酸的质量分数有关； b.可能与锌的形状有关。 7 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7   (1)写出锌与稀硫酸反应的化学方程式： 　 　。  【设计并实验】 　Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑　 实验 编号 硫酸的质量 分数 (均取20 mL) 锌的形状 (均取1 g) 氢气的体 积/mL(均记录 初始3 min) ① 20% 锌粒 31.7 ② 20% 锌片 50.9 ③ 30% 锌粒 61.7 ④ 30% 锌片 79.9 7 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7   (2)小兵用如图装置收集并测量氢气的体积，氢气应从 　 　(填“e”“f”或“g”)管通入；量筒的作用是 　 　。  　测量排出水的体积，即生成氢气的体积　 　f　 7 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7   【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是　 　。  【得出结论】(4)　 _ _ 　。  粒与稀硫酸的反应速率快(合理即可)　 数越大，反应速率越快；其他条件相同时，锌片比锌 　其他条件相同时，稀硫酸的质量分 　①③(或②④)　 7 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 请描述锌与硫酸反应快慢的变化并解释原因： _ _ 　。  分数减小，反应逐渐变慢(合理即可)　 盖；从第2 min以后，随着反应的进行，稀硫酸的质量 【评价与反思】(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。 第1 min反应慢，因为锌粒表面被氧化膜、污物等覆 时段(均为 1 min) 1 2 3 4 5 6 H2的 体积/mL 3.1 16.7 11.9 9.6 7.6 6.0 7 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 (6)锌与硫酸反应的快慢可能还受　 　的影响； 设计实验验证：　 _ _ _ 　。  时间(合理即可)　 相同的稀硫酸反应，测量收集等体积的氢气所需要的 支试管中，然后分别在不同温度下与体积和质量分数 　取质量、大小相等的锌粒分别放入2 　温度　 7 -‹#›- 专题训练(一)　金属的化学性质 1 2 3 4 5 6 7 $$