第八单元海洋化学资源的利用基础练习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第八单元海洋化学资源的利用基础练习题 一、选择题 1．如右图所示，滴管中有液体甲，小试管中盛放着固体乙（足量），广口瓶中有少量饱和的澄清石灰水（试管底部浸没在澄清石灰水中）。当把甲溶液滴加到乙中后，过一会儿可看到石灰水变浑浊了，同时U形管中的a液面降低，b液面升高了。根据以上现象请你分析，其中说法正确的是 A．甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙固体 B．甲、乙有可能分别是水和硝酸铵固体 C．石灰水变浑浊有可能是发生了物理变化 D．一定是CO2与澄清石灰水反应生成沉淀 2．下列离子组在酸性或碱性溶液中都能大量共存的是 A．Na+  Ba2+  Cl- B．Na+ C．Al3+ Na+     D．Cu2+  Ba2+  Cl- 3．能在水中大量共存的一组离子是 A．NH4＋、Na＋、C1－、SO42－ B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－ C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－ D．K＋、Ag＋、NO3－、C1－ 4．下列说法正确的是 A．溶液都是均一、稳定的液体 B．与乳化相比，溶解能使物质混合更均匀 C．饱和溶液比不饱和溶液含溶质更多 D．搅拌可以增大硝酸钾在水中的溶解度 5．某校化学小组在利用稀和NaOH溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。下列说法正确的是 A．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入到稀溶液中 B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是和 C．图中c点所示溶液呈碱性 D．由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应 6．如下图表示的是三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是 A．若A中含有少量B时，可用蒸发结晶的方法提纯A B．30℃时的溶液中含B的质量 C．升高温度可使接近饱和的C溶液变成饱和溶液 D．30℃时A、B两种溶液的溶质质量分数一定相等 7．现有a、b、c、d四个烧杯中分别盛有50g水，在40℃时，向四个烧杯中分别加入55g、43g、32g、16g硝酸钾，充分溶解后，如图所示。 小资料：硝酸钾的溶解度数值如下所示： 项目 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 70℃ KNO3 21g 32g 46g 64g 86g 110g 138g 若将a、b烧杯升温至65℃，c、d烧杯保持不变，则溶质质量分数最大的是 A．a B．b C．c D．d 8．某混合气体中可能含有氮气、氯化氢、一氧化碳中的一种或几种。将上述气体样品依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜后恢复至原来的温度（室温），气体体积均无明显变化，但氧化铜部分变红。再将气体通过足量氢氧化钠溶液，气体体积减少但仍有少量气体剩余.则该混合气体的成分是 A．N2、HCl、CO B．N2、CO C．一定有N2、CO，可能有氯化氢 D．一定有CO，可能有N2，和HCl 9．T℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液中溶质质量分数的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该温度下，甲、乙、丙三种物质的溶解度关系：甲＞乙＞丙 B．乙溶液在B点属于饱和溶液 C．该温度下，甲的溶解度为25g D．C点时恒温蒸发水，有固体析出 10．检验、鉴别、除杂是进行化学研究的重要方法。下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验某物质中是否含有碳酸钠 加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 B 鉴别NH4Cl和KCl 取样，分别加熟石灰研磨，闻气味 C 除去KCl溶液中少量的K2SO4杂质 加入适量的硝酸钡溶液，过滤 D 除去NaCl溶液中的CaCl2杂质 加过量Na2CO3溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．室温下，下列各组溶液中的离子能大量共存的是 A．能使酚酞变红的溶液中：A13+、Fe3+、、C1- B．在pH=5的溶液中：Mg2+、、、C1- C．在含醋酸的溶液中：K+、、Cl-、 D．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Ba2+、K+、、Cl- 12．以下实验方案设计中，不能达到目的的是 A．除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸——加入过量的CaCO3固体，过滤 B．除去木炭粉中混有的CuO——在空气中灼烧 C．除去铜粉中的少量氧化铜固体——通入足量的CO并加热 D．从H2O2溶液制取O2后的残余物中回收MnO2——过滤，烘干 二、填空题 13．按要求从甲烷、碳酸、氯化钠、碳酸钠、氧化钙、氢氧化钡中选择合适的物质，将化学式填写在下列横线上 (1)汽水中的一种酸    (2)一种常做干燥剂的氧化物 (3)最简单的有机物     (4)侯氏制碱法所制的碱 14．卤水的主要成分及其溶解度曲线如图所示。 （1）t1℃时，MgSO4的溶解度 （填“>”“<”或“=”）KCl的溶解度。 （2）将t1℃时，MgCl2、KC1和MgSO4三种物质的饱和溶液分别升温t2℃时，有晶体析出的是 。 （3）t2℃时，向50g水中加入60gMgCl2，所得溶液的质量为 g。 （4）将MgCl2的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是 。 A 溶剂的质量一定变小 B 溶质的质量一定变大 C 溶液的质量一定变小 D 溶质的质量分数可能不变 15．根据图所示实验回答问题：    (1)甲是电解水实验。a、b管中产生气体的体积比约为 ，该实验说明水是由 组成的。 (2)乙是过滤操作。在水的净化实验中，将浑浊的天然水进行过滤的目的是 。在粗盐提纯实验中，应先将粗盐 (填实验操作)，再过滤，这利用了氯化钠 的性质。 16．生活处处有化学，请用所学知识回答下列问题： (1)某胃黏膜保护咀嚼片含有碳酸镁成分，服用下此药片后，发生反应的化学方程式为 。 (2)稀盐酸可除去铁锈，反应的化学方程式为 ，实验现象为 、 ；盐酸的加入方式应“少量多次”，因为如果不小心加盐酸过量的话，还会发生反应的化学方程式为 。 (3)硫酸铜、生石灰和水配制农业生产上重要杀菌剂“波尔多液”，发生反应的化学方程式为 、 。 17．思维导图的构建是一种重要且高效的学习方法，它可使所学知识结构化。同学们在学习中将有关碳酸钙的知识构建了以下图形关系，请你与他们一同完成有关内容的填写。 (1)自然界中含有丰富碳酸钙的物质是 。 (2) 。 (3) （写一条）。 (4) （写一条，用化学方程式表示）。 (5)由物理性质决定的用途是 （写一条）。 18．已知某固体混合物A中可能含有CaCO3、NaNO3、BaCl2、FeCl3、CuSO4五种物质中的两种或多种。按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 Ⅰ．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得混合沉淀B和无色滤液C。 Ⅱ．另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量HCl溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D、滤液E和气体F。 Ⅲ．将所得滤液C和滤液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G。 根据上述实验过程和发生的现象做出相应推理，填写以下空白： (1)在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式） ，任选一种物质陈述肯定存在的理由： 。 (2)写出步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的1个化学方程式 。 (3)在滤液G中，一定含有的金属阳离子共有 种，该滤液中肯定存在的酸根离子的符号是 。 (4)混合沉淀B中一定含有的物质的化学式为 。 (5)在混合物A里，上述五种物质中不能确定存在的物质是（写化学式） 19．我省有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源 （1）海水晒盐： ①海水“晒盐”是利用 （填字母代号）的方法使NaCl晶体析出。 A 升高温度，使NaCl溶解度增大 B 风吹日晒，使溶剂蒸发 ②海水“晒盐”后，所得的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”） 溶液。 （2）粗盐提纯：除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，为得到较纯的氯化钠，进行如下的实验操作（顺序不定）：①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7 ⑤过滤 ⑥蒸发。其中操作①加入过量的Na2CO3溶液，可除去的溶液中的离子是 （填离子符号），④加入适量的盐酸调节溶液的pH等于7的目的是 。 （3）海水制镁：实际生产中，步骤Ⅲ反应的化学方程式 ，从海水中提取MgCl2历经步骤Ⅲ、IV、V三步转换的主要目的是 。 （4）海水“制碱”：氨碱工业生产过程中，在加压并不断向饱和的氨盐水中通入二氧化碳气体， （填化学式）先结晶析出。写出步骤I的化学方程式 。 三、科学探究题 20．硫酸铝铵晶体【NH4Al(SO4)2·xH2O】是一种用途广泛的含铝化合物。兴趣小组在科研人员指导下，设计实验研究硫酸铝铵晶体受热分解的产物。 【查阅资料】①SO2可与稀KMnO4溶液反应使其褪色。 ②SO3+H2O=H2SO4。 ③硫酸铝铵热分解可得到纳米氧化铝。 ④碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 （1）硫酸铝铵晶体分解产物的定性探究 ①装置C中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有 （写化学式）。 ②某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有H2O、SO2、SO3和N2。为进行验证，用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。实验中，装置D中现象是 ，证明有H2O生成；装置E中现象是 ，证明有SO3生成；而装置F中现象是 、H最终没有胀大，证明没有SO2和N2生成。 （2）硫酸铝铵晶体成分及分解产物的定量探究为确定硫酸铝铵晶体的组成，称取45.3g样品在空气中持续加热，测定剩余固体质量随温度变化的曲线如图所示。 ①固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，则x= 。 ②T3℃时固体乙的成分是 （填字母）。 A　Al2(SO4)3 B　Al(OH)3 C　Al2(SO4)3和Al(OH)3 四、计算题 21．为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取样品24g平均分成4等份，每份样品均按如下图装置进行实验，实验数据如图。请依据信息计算：      (1)加入80gCaCl2溶液后m的值为 。 (2)样品中碳酸钠的质量分数。(结果精确到0.1%) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【分析】依据现象分析，石灰水变浑浊可能是甲、乙两物质反应生成的二氧化碳气体与石灰水反应，生成了碳酸钙沉淀；也可能是温度升高，导致溶解度变小，而有溶质析出；U型管的变化，说明容器内温度升高或者是生成了气体。 【详解】A、能反应生成二氧化碳气体的物质有很多，如碳酸钠和稀硫酸等，不一定是稀盐酸和碳酸钙固体，选项错误； B、硝酸铵溶于水时吸热，温度降低，使氢氧化钙溶解度升高，不会有溶质析出，也不会使容器内压强变大，选项错误； C、当因温度升高，导致氢氧化钙溶解度变小，石灰水中析出溶质氢氧化钙时，溶液也会混浊，发生的就是物理变化，选项正确； D、据上可知，生成沉淀的原因，也可能是有溶质析出导致的，选项错误。 故选C。 2．A 【详解】A、Na+、Ba2+、Cl- 、无论在酸性或碱性溶液中都能大量共存，此选项符合题； B、在碱性溶液中不能大量存在，在酸性溶液中不能大量存在，此选项不符合题意； C、在酸性溶液中不能大量存在，此选项不符合题意； D、Cu2+、Ba2+都能与结合生成沉淀，且在酸性溶液中不能大量存在，此选项不符合题意。 故选A。 3．A 【详解】A、四个离子之间不会生成沉淀、气体、水，可以共存，选项A正确； B、氢离子和碳酸根离子会生成水和二氧化碳而不能共存，选项B错误； C、钡离子和硫酸根离子会生成硫酸钡沉淀而不能共存，选项C错误； D、氯离子和银离子会生成氯化银沉淀而不能共存，选项D错误。故选A。 4．B 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，但不一定是液体，可能是固体或气体，例如空气，说法错误； B、乳化使大的油滴分散成小油滴，但再小也是大量分子的集合体，并没有均一稳定的扩散到溶剂当中，而溶解是物质以分子或离子的形式均匀分散到溶剂中形成均一稳定的混合物，故与乳化相比，溶解能使物质混合更均匀，说法正确； C、溶质的质量等于溶质质量分数乘以溶液的质量，溶液的质量不确定，无法比较饱和溶液与不饱和溶液含溶质的多少，说法错误； D、物质溶解度与溶质种类、溶剂种类、温度有关，与是否搅拌无关，说法错误。 故选B。 5．D 【详解】A、最开始溶液pH>7，而氢氧化钠溶液pH>7，稀硫酸pH<7，则最开始溶液为氢氧化钠溶液，即该实验是将稀硫酸逐滴滴加到氢氧化钠溶液中，该选项说法错误； B、由于硫酸能与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，a点时溶液pH>7，说明氢氧化钠过量，则此时溶液中的溶质为Na2SO4和NaOH，该选项说法错误； C、c点时溶液pH<7，显酸性，该选项说法错误； D、b点时溶液pH=7，此时溶液恰好完全反应，则由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应，该选项说法正确； 故选：D。 6．C 【详解】A、A、B的溶解度都随着温度的升高而增大，且A受温度影响较大，B受温度影响较小，所以若A中含有少量B时，应采用降温结晶的方法提纯A ，选项错误； B、30°C时A的溶解度是30克，即30℃在100克水中最多能溶解30克B物质，100克B的溶液中，水的质量小于100，所以最多能溶解的B物质的质量小于30克，达不到30克，并且题中没有指明溶液是否饱和，选项错误； C、C物质的溶解度随温度的升高而降低，所以升高温度可使接近饱和的C溶液变成饱和溶液，选项正确； D、由于没有指明溶液的状态是否饱和，所以无法比较30℃时A、B两种溶液的溶质质量分数的大小，选项错误； 故选C。 7．A 【详解】依据表中数据分析，65℃时硝酸钾的溶解度在110g～138g之间，可知50g水中最多溶解硝酸钾在55g～69g之间，所以若将a、b烧杯升温至65℃，其中的硝酸钾全部溶解，由于水的质量都为50g，烧杯a中溶解的硝酸钾质量最大，所以溶质质量分数最大。 故选A。 8．C 【分析】将混合气体通过碳酸氢钠。若含氯化氢气体，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，气体体积无变化。通过氧化铜，氧化铜部分变红，则混合气体中一定含一氧化碳，，且在此一氧化碳全部转化为二氧化碳，体积无变化。再通过氢氧化钠，气体的体积明显减小，并有剩余气体，则说明一定含有氮气。故混合气体中一定含有一氧化碳、氮气，可能含有氯化氢。 【详解】根据分析可知，C选项正确。 故选C。 9．A 【详解】A、根据图示可知，T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，溶质质量分数关系为丙＞乙＞甲，同一温度下，相同溶剂中，溶解度大的溶解的固体多，饱和溶液溶质质量分数=，故该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲，说法错误； B、乙溶液在B点溶质质量分数达到最大，说明B点不能继续再溶解固体乙，属于饱和溶液，说法正确； C、该温度下，甲饱和溶液溶质量分数为20%，设甲的溶解度为s，则有，s=25g，说法正确； D、C点时，丙溶液溶质质量分数达到最大值，是该温度下的饱和溶液，恒温蒸发水，有固体析出，说法正确。 故选A。 10．B 【详解】A、向某物质中加入足量稀盐酸，有产生气泡，则该物质中可能含有活泼金属，也可能含有碳酸根离子，但不能检验某物质中是否含有碳酸钠，故A不符合题意； B、取样，分别加熟石灰研磨，有刺激性气味的是氯化铵，无明显现象的是氯化钾，能达到实验目的，故B符合题意； C、硫酸钾与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，过滤，能除去硫酸钾杂质，又引入新的杂质硝酸钾，不能达到实验目的，故C不符合题意； D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加过量Na2CO3溶液，过滤，能除去氯化钙杂质，又引入新的杂质碳酸钠，不能达到实验目的，故D不符合题意。 故选B。 11．B 【详解】A、能使酚酞变红的溶液呈碱性，含有氢氧根离子，铝离子、铁离子和氢氧根离子不能共存，不符合题意； B、在pH=5的溶液中含有氢离子，氢离子、Mg2+、NH4+、NO3-、C1-都能共存，符合题意； C、在含醋酸的溶液中含氢离子，氢离子和碳酸氢根离子不能共存，不符合题意； D、钡离子和硫酸根离子不能共存，不符合题意。故选B。 12．B 【详解】A、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意； B、灼烧时，木炭能和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，在除去氧化铜的同时木炭参加了反应，不符合除杂原则，符合题意； C、通入足量的CO并加热时，氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，不符合题意； D、从H2O2溶液制取O2后的残余物中含有水和二氧化锰等物质，二氧化锰不溶于水，过滤能够得到二氧化锰，符合除杂原则，不符合题意。故选B。 【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。 13． H2CO3 CaO CH4 Na2CO3 【详解】（1）汽水中含有碳酸，化学式为：H2CO3； （2）氧化钙是一种氧化物，能与水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙可用作干燥剂，化学式为：CaO； （3）甲烷是结构最简单的有机物，化学式为CH4； （4）侯氏制碱法所制的“碱”是指纯碱，化学名称为碳酸钠，化学式：Na2CO3。 14． > MgSO4 100 D 【详解】（1）由图可知，t1℃时，MgSO4的溶解度曲线高于KCl的溶解度曲线，故t1℃时，MgSO4的溶解度大于KCl的溶解度。 （2）温度由t1℃升至t2℃时，MgCl2和KC1的溶解度增大，两溶液没有晶体析出，而MgSO4的溶解度减小，故有晶体析出的是MgSO4。 （3）t2℃时，MgCl2的溶解度为100g，向50g水中加入60gMgCl2，最多能溶解50g MgCl2，所得溶液的质量为100g。 （4）由图可知，氯化镁的溶解度随温度的升高而增大，将MgCl2的不饱和溶液变为泡和溶液，方法有降低温度、增加溶质、蒸发溶剂。当采用降低溶液温度使MgCl2的不饱和溶液变为饱和溶液时，溶剂质量、溶质质量、溶液质量不变，溶质质量分数也不变。故选择D。 15．(1) 2：1 氢元素和氧元素 (2) 除去难溶性杂质 溶解 易溶于水 【详解】（1）由图可知，a管连接电源的负极，生成的气体为氢气，b管连接电源的正极，生成的气体为氧气，电解水实验中生成的氢气与氧气的体积比约为2：1，故填2：1； 水电解后生成氢气与氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，化学反应中元素的种类不变，由此可知，水由氢元素和氧元素组成，故填氢元素和氧元素。 （2）水的净化实验中，将浑浊的天然水进行过滤的目的是除去水中的难溶性杂质，故填除去难溶性杂质； 粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，故填溶解； 粗盐提纯的原理是利用了氯化钠易溶于水，杂质不溶于水的性质，故填易溶于水。 16．(1) (2) 铁锈逐渐溶解消失 溶液变为黄色 (3) 【详解】（1）碳酸镁会与胃液中的酸盐酸反应，生成氯化镁、水和二氧化碳，化学方程式为。 （2）盐酸能和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为。现象是铁锈逐渐溶解消失，溶液变为黄色。盐酸也能和铁反应生成氯化亚铁和氢气，所以如果不小心加盐酸过量的话，还会发生反应的化学方程式为。 （3）氧化钙可以和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和硫酸铜反应可以生成氢氧化铜和硫酸钙。化学方程式分别为，。 17．(1)大理石 (2)钙离子和碳酸根离子 (3)难溶于水 (4) (5)做建筑材料 【详解】（1）自然界中含有丰富碳酸钙的物质是大理石或石灰石； （2）碳酸钙由碳酸根离子和钙离子构成； （3）碳酸钙是白色固体，难溶于水； （4）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的方程式为； （5）碳酸钙难溶于水，可做建筑材料。 18．(1) CaCO3、BaCl2、CuSO4 因为混合物A中只有CaCO3才能与适量HCl溶液反应才能产生“气体F”，或因为混合物A中只有BaCl2和CuSO4发生反应，在步骤Ⅱ中才能产生“白色沉淀D” (2)NaCl+ AgNO3＝AgCl ↓+ NaNO3 (3) 3/三 (4)Cu(OH)2、CaCO3、BaSO4 (5)NaNO3、FeCl3 【分析】碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸铜反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀。 Ⅰ、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得混合沉淀B和无色滤液C，所以混合物中可能含有氯化铁、氯化钡、硫酸铜和碳酸钙； Ⅱ、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量稀盐酸，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E和气体F，一定含有CaCO3、BaCl2、CuSO4 Ⅲ、将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量硝酸银溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F是氯化银，G中含有硝酸和硝酸钠； 【详解】（1）通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是CaCO3、BaCl2、CuSO4 ； （2）步骤Ⅲ中生成白色沉淀F的反应是氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，化学方程式为：NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3； （3）通过推导可知，滤液C应为：氯化钠溶液和氯化钡溶液；滤液E应为：氯化铁溶液和稀盐酸；混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反应，反应后会生成硝酸钠、硝酸钡、硝酸铁和硝酸，所以含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根离子是硝酸根离子； （4）混合沉淀B是固体中加NaOH生成的，一定含有的物质的化学式为：Cu(OH)2、CaCO3、BaSO4 ； （5）在混合物A里，上述五种物质中不能确定存在的物质是NaNO3、FeCl3。 19． B 饱和 Ca2+、Ba2+ 除去溶液中的过量的碳酸钠和氢氧化钠 富集和提纯氯化镁 NaHCO3 【详解】（1）海水晒盐，是利用太阳照射，蒸发其中的水分。故选B。 （2）因为海水“晒盐”后有晶体析出，所以此时的溶液为饱和溶液。 （3）加入碳酸钙是为了除去溶液中的钙离子和钡离子，钙离子和碳酸根离子反应会生成碳酸钙白色沉淀。钡离子和碳酸根生成碳酸钡白色沉淀。 （4）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。所以加入盐酸是为了除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠。 （5）实际生产中常常将氢氧化钙作为沉淀剂，所以步骤Ⅲ的反应化学方程式为。 （6）在步骤Ⅲ中加入的沉淀剂是氢氧化钙，从而得到了氢氧化镁。之后在步骤IV中加入的是稀盐酸，稀盐酸和氢氧化镁反应生成氯化镁和水。之后经过步骤V蒸发浓缩，冷却结晶从而得到氯化镁。所以步骤Ⅲ、IV、V是为了富集和提纯氯化镁。 （7）由图可以得知制碱是向饱和氯化钠溶液中不断通入氨气和二氧化碳，所以此时发生的反应是氯化钠、氨气、二氧化碳和水反应生成氯化铵和碳酸氢钠。因为碳酸氢钠的溶解度低于氯化铵，所以碳酸氢钠先结晶析出。 （8）由碳酸氢钠到纯碱的化学式为。 20． NH3 白色固体变蓝 有白色沉淀生成 稀高锰酸钾溶液不褪色 12 A 【详解】（1）①装置C中观察到酚酞溶液变红色，由此可知分解的产物中有NH3。 ②某同学认为硫酸铝铵晶体受热分解的产物中还有H2O、SO2、SO3和N2。为进行验证，用图1中的装置A和图2所示装置连接进行实验。实验中，装置D中现象是白色固体变蓝，证明有H2O生成；装置E中现象是有白色沉淀生成，证明有SO3生成；而装置F中现象是稀高锰酸钾溶液不褪色、H最终没有胀大，证明没有SO2和N2生成。 （2）①固体甲是T1℃刚好完全失去结晶水的产物，固体第一次减少的质量为：45.3g-23.7g=21.6g，水的物质量为： ，所以结晶水的个数x=12； ②硫酸铝的行的分子质量是342，T3℃时固体乙的质量质量是17.1g，可以推知乙是硫酸铝，化学式为：Al2（SO4）3； 21．(1)45 (2)解：设一份样品中碳酸钠的质量为x 每份样品完全反应后，生成的碳酸钙的质量为：45g-40g=5g 样品中碳酸钠的质量分数为： 答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。 【详解】（1）如图，当加入60g氯化钙溶液时，m的值不再增加，故加入80g氯化钙溶液后，m的值不变，为45； （2）见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$