第10章 第32讲 物质的分离、提纯和检验 -【名师大课堂】2025年新高考化学艺术生总复习必备

第32讲 物质的分离、提纯和检验 考点一 常见物质的分离的提纯 1.物质分离与提纯的物理方法 方法 装置 适用条件 说明 (1) 过滤 难溶性固体 和 液 体 的 分离 ①操作中注意“一贴、二低、三靠”; ②若一次过滤后仍浑浊,需重复过滤; ③得到难溶物过程:溶解、 过滤 、 洗涤 、干燥; ④得到易溶物过程:溶解、 过滤 、 蒸发结晶 (2) 蒸发 分离易溶性固体溶质和 溶剂 ①用 玻璃棒 搅拌,防止局部过热导致液体或晶 体飞溅; ②当 有较多晶体析出 时,停止加热,利用余热 蒸干 (3) 萃取 分液 萃取用于将溶质从原溶 剂中转移到另一种溶剂 (萃取剂)中 ①溶质在萃取剂中的溶解度大; ②两种液体 互不相溶 ; ③溶质和萃取剂不反应; ④两种溶剂密度不同 分液用于分离互不相溶 的两种液体 分液时下层液体从下口流出,上层液体从上口倒出 (4) 洗气 分离气体,如用饱和食 盐水除去Cl2 中的HCl 将混合气体通入洗气瓶,混合气体“长”进“短”出 (5) 蒸馏 分离 沸点 相差较大 且互溶的液体混合物 ①温度计的水银球与 蒸馏烧瓶支管口 下沿 相平; ②加 碎瓷片 防暴沸; ③冷凝管水流方向“低进高出” ④普通牛角管与接收器间不能完全密封 (6) 升华 利用物质升华的性质进 行分离 属于物理变化,注意与物质发生分解反应的区别。 抓住物质状态的改变:固体→气体→固体 (7) 渗析 分离提纯 胶体 要不断更换烧杯中的液体,以提高渗析效果 022 2.物质分离与提纯的化学方法(括号内为杂质) 方法 热分解法 沉淀分离法 酸碱分离法 氧化还原法 实例 NaCl(NH4Cl) NaCl(BaCl2) Mg(Al) Fe2+(Cu2+) 方法 转化法 电解法 调pH法 吸收法 实例 Na2CO3(NaHCO3) 电解精炼铜 CuCl2(FeCl3) 加CuO调pH O2(CO2)用碱石灰或 NaOH固体 3.常考物质的除杂方法 原物质 所含杂质 除杂试剂 主要操作方法 N2 O2 灼热的铜网 吸收法 CO CO2 NaOH溶液 洗气 CO2 CO 灼热CuO 转化法 CO2 H2S CuSO4 溶液 洗气 CO2 HCl 饱和NaHCO3 溶液 洗气 SO2 HCl 饱和NaHCO3 溶液 洗气 Cl2 HCl 饱和食盐水 洗气 CuO Cu - 灼烧 炭粉 MnO2 浓盐酸(加热) 过滤 Fe2O3 Al2O3 过量NaOH溶液 过滤 Al2O3 SiO2 (1)盐酸;(2)氨水 过滤、灼烧 NaHCO3 溶液 Na2CO3 CO2 转化法 FeCl3 溶液 FeCl2 Cl2 转化法 FeCl3 溶液 CuCl2 Fe、Cl2 过滤 FeCl2 溶液 FeCl3 Fe 过滤 乙烷 乙烯 溴水 洗气 乙醇 水 新制CaO 蒸馏 乙烯 SO2 NaOH溶液 洗气 溴苯 溴 NaOH溶液 分液 乙酸乙酯 乙酸 饱和Na2CO3 溶液 分液 划重点 ①除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序;②除气体杂质时,先除其他杂质,最后 除水蒸气。 122 1.提纯的“三个必须”和“四个原则” (1)“三个必须”。 ①加试剂必须过量。 ②过量试剂必须除去。 ③实验方案必须最佳。 (2)“四个原则”。 ①不增,即提纯后不能增加新杂质。 ②不减,即不减少被提纯物质的量。 ③易分,即被提纯的物质与杂质易分离。 ④复原,即被提纯物要复原。 2.物质分离提纯的常用方法 (1)物理方法。 ①“固+固”混合物的分离(提纯)。 固 + 固 — 加热 升华法:如NaCl和I2 加水 均易溶 结晶法:如KNO3 和NaCl 难溶+易溶 过滤法:如NaCl和Mg(OH)2 其他 特殊法:如FeS和Fe可用磁铁吸引 ②“固+液”混合物的分离(提纯)。 固 + 液 — 互溶 —萃取法:如从碘水中提取碘 — 蒸发结晶:如从硫酸铜溶液中获取 胆矾晶体 —蒸馏:如从海水中获取蒸馏水 不互溶 过滤 ③“液+液”混合物的分离(提纯)。 液 + 液 — 互溶 蒸馏法:如酒精和水,从石油中获取汽 油、煤油 不互溶 分液法:如油和水、乙酸乙酯和 Na2CO3 溶液 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (2024·湖北卷)关于物质的分离、提 纯,下列说法错误的是 ( ) A.蒸馏法分离CH2Cl2 和CCl4 B.过滤法分离苯酚和NaHCO3 溶液 C.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯 甲酸 (2023·全国甲卷)实验室将粗盐提纯 并配制0.1000mol·L-1的NaCl溶液。下 列仪器中,本实验必须用到的有 ( ) ①天平 ②温度计 ③坩埚 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥烧杯 ⑦滴定管 ⑧酒精灯 A.①②④⑥ B.①④⑤⑥ C.②③⑦⑧ D.①⑤⑥⑧ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 物质和检验与鉴别 1.物质检验的方法 (1)常用的物理方法 观察法、嗅味法、水溶法、焰色试验等。 (2)常用的化学方法 ①加热法、点燃法、指示剂法、显色法(如无 水硫酸铜遇水显蓝色); ②互滴法、不同试剂两两混合法等。 2.物质检验的一般步骤 观察物 理性质 → 取少量 样品 → 加入试剂 → 观察现象 →得出结论 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 222 3.常见离子的检验方法 (1)常见阳离子的检验 阳离子 试剂或方法 实验现象 Na+ 焰色试验 黄色火焰 K+ 焰色试验 紫色火焰(透过 蓝 色钴玻璃) Mg2+ NaOH溶液 白色 沉 淀,不溶于 过量的碱 Al3+ NaOH溶液 白色沉 淀,溶于 过 量的强碱 Fe2+ NaOH溶液 白色沉淀→灰绿色 →红褐色 先加KSCN溶 液,再加氯水 先无 明 显 现 象,再 变红色 滴加K3[Fe(CN)6] 溶液 产生蓝色沉淀 Fe3+ NaOH溶液 生成红褐色沉淀 KSCN溶液 溶液呈红色 苯酚溶液 溶液呈紫色 Cu2+ NaOH溶液 蓝色 沉 淀,加 热 则 沉淀变黑 Ag+ 含Cl-的溶液,稀 硝酸 白色 沉 淀,不 溶 于 稀硝酸 稀氨水 先生 成 白色沉淀, 然后沉淀溶解 Ba2+ 先加稀盐酸,再加可 溶性的硫酸盐溶液 开始 无 明 显 现 象, 后产生白色沉淀 NH+4 NaOH溶液, 加热 产生使湿润的红色石 蕊试纸变蓝的气体 (2)常见阴离子的检验 阴离子 试剂与方法 现象 Cl- 硝 酸 银 溶 液 与 稀HNO3 白色沉淀,不溶于稀 硝酸 Br- 硝 酸 银 溶 液 与 稀HNO3 浅黄色沉淀,不溶于 稀硝酸 氯水和四氯化碳 溶液分层,下层为橙 红色 续表 I- 硝 酸 银 溶 液 与 稀HNO3 黄色沉淀,不溶于稀 硝酸 氯水和四氯化碳 溶 液 分 层,下 层 为 紫色 氯水和淀粉溶液 淀粉溶液变成蓝色 SO2-4 先加盐酸,再加 氯化钡溶液 开始无现象,后产生 白色沉淀 SO2-3 先 加 氯 化 钡 溶 液,再加稀盐酸, 生成的气体通入 品红溶液 先沉淀,后 溶解,品 红溶液褪色 CO2-3 HCO-3 先 加 氯 化 钡 溶 液,再加稀盐酸, 生成的气体通入 澄清石灰水 先沉淀,后 溶解,产 生无色无味气体,澄 清石灰水变浑浊 开始无现象,后产生 无色无味的气体,澄 清石灰水变浑浊 NO-3 浓硫酸、铜片 放出红棕色气体 SiO2-3 稀HCl 产生白色胶状沉淀 AlO-2 稀HCl 先生成白色沉淀, 后溶解 [注意] 离子检验时的主要依据:①生成气 体,如NH+4 、CO2-3 的检验;②生成沉淀,如 Cl-、SO2-4 的 检 验;③显 现 特 殊 颜 色,如 Fe3+的检验;④焰色试验,检验金属单质或 金属离子。 4.常见气体的检验方法 (1)可燃性气体的检验 可 燃 性 气 体 —H2 —火焰呈淡蓝色,产物只有水 —CO火焰呈蓝色,产物只有二氧化碳 —CH4 —火焰呈淡蓝色,产物有二氧化碳和水 —CH2􀪅CH2 — 火焰明亮,有黑烟;可使溴水 及酸性高锰酸钾溶液褪色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 322 (2)酸性气体的检验 酸性气体 CO2 过量气体缓慢通入澄清石灰水 石灰水先变浑浊后变澄清 气体通入紫色石蕊溶液,溶液变红 能使燃着的木条熄灭 HCl 无色、有刺激性气味 遇蘸有浓氨水的玻璃棒产生白烟 可使湿润的蓝色石蕊试纸变红 SO2 无色、有刺激性气味 通入品红溶液,红色褪去, 再加热又恢复红色 (3)碱性气体(NH3)的检验 NH3 — —无色、有刺激性气味 —遇蘸有浓盐酸的玻璃棒产生白烟 —可使湿润的红色石蕊试液变蓝 (4)强氧化性气体的检验 强 氧 化 性 气 体 — —O2— —无色、无味 —可使带火星的木条复燃 —Cl2— —黄绿色、有刺激性气味 —可使湿润的有色布条褪色 —可使湿润的淀粉-KI试纸变蓝 —NO2— —红棕色、有刺激性气体 — 溶于水,溶液无色但能 使紫色石蕊溶液变红 — 可使湿润的淀粉-KI试 纸变蓝 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.气体物质检验的思维模型 明确检 验气体 → 分析被检验气 体的物理性质 及化学性质 → 选择合 适的检 验方法 如H2的 检验→H2 易燃、还 原性→ 点燃,火焰呈淡蓝色,气体产物可使 无水硫酸铜变蓝色; 可使灼热的CuO变红色,气体产物 可使无水硫酸铜变蓝色 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 CO的检验→ CO易燃、还 原性→ 使灼热的CuO变红色,气体产物可 使澄清石灰水变浑浊; 点燃,火焰呈淡蓝色,气体产物可使 澄清石灰水变浑浊;通入PdCl2 溶液中,产生黑色沉淀(Pd) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 Cl2 的检验→ Cl2 呈黄绿色、 具有刺激性气 味和强氧化性 → Cl2 使湿润的淀粉KI 试纸变蓝;Cl2 使湿润 红纸条褪色 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 2.气体物质的检验流程 由于气态物质贮存困难,使用时易扩散,故 检验时要尽可能利用其物理性质;若利用化 学性质,则先考虑使用试纸。一般按下列顺 序进行检验: 待 检 验 气 体 观察颜色法 红棕色:NO2或Br2蒸气 黄绿色:Cl2 在空气中形成白雾:HCl 在空气中由无色变为红棕 色:NO 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 ↓ 试纸检测法 湿润红色石蕊试纸变蓝:NH3 湿润醋酸铅试纸变黑:H2S 湿润品红试纸褪色:SO2 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 ↓ 点燃法 使带火星的木条复燃:O2 产生轻微爆鸣声:H2等 ↓ 通入澄清石灰水法 变浑浊:CO2等 无现象:N2等 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 [注意] 有多种气体需要检验时,应尽量避免 前步检验对后步检验的干扰。如被检验的气 体中含有CO2 和水蒸气时,应先通过无水Cu- SO4 检 验 水 蒸 气,再 通 入 澄 清 石 灰 水 检 验CO2。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 422 (2024·安徽卷)下列各组物质的鉴别 方法中,不可行的是 ( ) A.过氧化钠和硫黄:加水,振荡 B.水晶和玻璃:X射线衍射实验 C.氯化钠和氯化钾:焰色试验 D.苯和甲苯:滴加溴水,振荡 用下面的方案进行某些离子的检验,其 中方案设计严密的是 ( ) A.检验试液中的SO2-4 :试液 足量稀硝酸 →无 沉淀 BaCl2 溶液 →白色沉淀 B.检验试液中的SO2-3 :试液 浓盐酸 →气体 品红溶液 →褪色 C.检验试液中的I-:试液 H2O2 →棕黄色溶液 淀粉溶液 →蓝色溶液 D.检验试液中的CO2-3 :试液 足量稀BaCl2 →白 色沉淀 足量稀盐酸 →沉淀溶解 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 微专题10 沉淀洗涤的过程分析与规范解答 【核心归纳】 1.常用洗涤剂 (1)蒸馏水:主要适用于除去沉淀吸附的可 溶性杂质。 (2)冷水:除去沉淀中的可溶性杂质,降低沉 淀在水中的溶解度而减少沉淀损失。 (3)沉淀的饱和溶液:减小沉淀的溶解。 (4)有机溶剂(酒精、丙酮等):适用于易溶于 水的固体,既减少了固体溶解,又利用有机 溶剂的挥发性,除去固体表面的水分,产品 易干燥。 2.洗涤沉淀的目的 (1)若滤渣是所需的物质,洗涤的目的是除 去晶体表面的可溶性杂质,得到更纯净的沉 淀物。 (2)若滤液是所需的物质,洗涤的目的是洗 涤过滤所得到的滤渣,把有用的物质如目标 产物尽可能洗出来。 3.洗涤沉淀的实验操作 沿玻璃棒向过滤器中注入蒸馏水至浸没沉 淀,待水滤出后,重复上述操作2~3次。 4.沉淀是否洗净的答题规范 答题模板: 取样(取少量最后一次洗涤液于一洁净的试 管中)→滴加试剂[加入××试剂(必要时加 热,如检验NH+4 )]→描述现象(不产生×× 沉淀、溶液不变××色或不产生××气体) →得出结论(说明沉淀已经洗涤干净) 【典例】 硫酸亚铁是一种重要的食品和饲料 添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制 备FeSO4·7H2O晶体: ①将5%的Na2CO3 溶液加入盛有一定量废 铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去 Na2CO3 溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~ 3遍; ②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸, 控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽; ③ ,将滤液转入密闭容器中,静置、 冷却结晶; ④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗 涤2~3次,再用滤纸将晶体吸干; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 522 萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2 悬浊液共热生 成砖红色沉淀,可用新制Cu(OH)2 悬浊液鉴别葡萄糖 溶液。 例2 AB A项,同种氨基酸分子形成的二肽有两种,不同 的氨基酸分子间形成的二肽也有两种,共4种,正确;B 项,生物体遗传信息的载体是DNA,正确,C项,主键中没 有氢键,错误;D项,蛋白质均可水解,错误。 考点二 经典例题剖析 例1 C PLA中含有酯基,故碱性条件下可被降解,A正 确;MP由丙酸与甲醇发生酯化反应生成,故按酯类命名 规则,其 名 称 为 丙 酸 甲 酯,B 正 确;MP 的 分 子 式 为 C4H8O2,其 同 分 异 构 体 中 含 羧 基 的 有 2种,分 别 为 CHCH3 COOH CH3 、CH3—CH2—CH2—COOH,C 错 误;MMA 中 C 􀪅C 键 能 发 生 加 聚 反 应,故 可 生 成 􀰷CH2 C CH3 COOCH3 􀰻 ,D正确。 例2 A PHA的重复单元中只含有酯基一种官能团,A 项 错 误;由 PHA 的 结 构 可 知 其 为 聚 酯,由 单 体 O 􀪅􀪅 HO OH 缩聚合成,B项正确;PHA为聚酯,碱性 条件下可发生降解,C项正确;PHA的重复单元中只连有 1个甲基的碳原子为手性碳原子,D项正确;故选A。 考点三 经典例题剖析 例1 (1) 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH3 +Br2 FeBr3 → 􀜏 􀜏 􀜏􀜏 CH3 Br+HBr (2)酸性KMnO4溶液 例2 CH3CH2OH O2/Cu △ →CH3CHO HCN → CH3CHCN OH H2O/H+ △ → CH3CHCOOH OH 第十章 化学实验 第31讲 化学实验仪器和基本操作 考点一 经典例题剖析 例1 A 调控酸式滴定管的滴加速度,左手拇指、食指和 中指轻轻向内扣住玻璃活塞,手心空握,所以A选项的操 作符合规范;用pH试纸测定溶液pH不能将pH试纸伸 入溶液中,B操作不规范;加热试管中的液体,试管中液体 体积不能超过试管体积的三分之一,C操作不规范;向试 管中滴加液体,胶头滴管应该在试管上方竖直悬空,D操 作不规范;故选A。 例2 D Na2CO3 受热不分解,即该装置不 能 用 于 制 备 CO2,A错误;乙醇和乙酸互溶,图示为分液装置,不能用 于分离乙醇和乙酸,B错误;SO2通入品红溶液中,品红溶 液褪色,可证明SO2 具有漂白性,C错误;量气管和水准 管中液面高度相同时,O2 排开的水的体积与 O2 的体积 相等,即图示装置可用于测量O2体积,D正确。 考点二 经典例题剖析 例1 C 例2 C 考点三 经典例题剖析 例1 B H2为可燃性气体,点燃前需要先验纯,A正确;K 为活泼金属单质,可以和水发生反应放出氢气,故金属K 着火不能用湿抹布盖灭,需要用干燥的沙土来灭火,B错 误;水银和硫单质可以发生反应 Hg+S􀪅􀪅HgS,故可用 硫粉处理洒落地面的水银,C正确;苯酚对皮肤有腐蚀 性,若不慎沾到皮肤上,应立即用乙醇冲洗,根据“相似相 溶”规律可知,苯酚易溶于乙醇,水和乙醇可以任意比互 溶,故再用水冲洗,D正确。 例2 A MgCl2溶液、AlCl3溶液与氨水反应现象相同,都 生成白色沉淀,且沉淀均不溶于氨水,无法判断镁和铝的 金属性强弱,A符合题意;乙醇、乙酸在浓硫酸作催化剂、 加热条件下反应制备乙酸乙酯,饱和碳酸钠溶液可以吸 收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度,有利 于分层,便于分离得到产物,题给试剂和用品均正确,B不 符合题意;取少量CuSO4 溶液于试管中,用胶头滴管向 CuSO4溶液中滴加氨水至生成的沉淀溶解,即可制得[Cu (NH3)4]SO4溶液,题给试剂和用品均正确,C不符合题 意;向沸水中滴加饱和FeCl3 溶液可制备Fe(OH)3 胶 体,题给试剂和用品均正确,D不符合题意。 第32讲 物质的分离、提纯和检验 考点一 经典例题剖析 例1 B CH2Cl2和CCl4互溶,但二者沸点不同,可用蒸馏 法进行分离,A正确;苯酚和 NaHCO3 溶液不互溶,采用 分液的方法进行分离,B错误;将青蒿浸泡在有机溶剂中 得到提取液,利用合适的萃取剂可以将提取液中的青蒿 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —423— 素提取出来,也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时 间不同将青蒿素固定在色谱柱上,然后利用极性溶剂将 青蒿素洗脱下来,C正确;利用苯甲酸在水中的溶解度随 温度变化较大的特点,采用重结晶法进行提纯,D正确。 例2 D 粗盐提纯涉及的操作及使用的仪器有溶解(⑥烧 杯和玻璃棒)、除杂、过滤(漏斗、玻璃棒、⑥烧杯)、蒸发结 晶(蒸发皿、⑧酒精灯、玻璃棒)。配制0.1000mol·L-1 的NaCl溶液的操作步骤及使用的仪器是称量(①天平) →溶解(⑥烧杯和玻璃棒)→移液(⑥烧杯、玻璃棒、⑤容 量瓶)→定容(胶头滴管),故本题选D。 考点二 经典例题剖析 例1 D 过氧化钠与水反应生成O2,可观察到固体溶解且 有气泡产生,硫黄与水不反应且难溶于水,可用水鉴别二 者,A不符合题意;水晶为晶体,玻璃为非晶体,晶体的X 射线衍射图谱中有明锐的衍射峰,而非晶体的X射线衍 射图谱中没有明锐的衍射峰,故可用X射线衍射实验鉴 别二者,B不符合题意;钠元素的焰色为黄色,钾元素的焰 色为紫色(透过蓝色钴玻璃),可用焰色试验鉴别二者,C 不符合题意;苯和甲苯均不与溴水反应,都能萃取溴水中 的溴单质,密度均比水小,故萃取后有色液体都处于上 层,两者现象一样,无法鉴别,D符合题意。 例2 C 若试液中含有SO2-3 ,加入硝酸会将SO2-3 氧化为 SO2-4 ,SO2-4 和氯化钡反应生成白色沉淀,A错误;试液 中加入浓盐酸,产生的气体能使品红溶液褪色,该气体可 能是氯气,B错误;试液中加入过氧化氢氧化碘离子为单 质碘,加入淀粉溶液后呈蓝色,C正确;试液中加入氯化 钡溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸沉淀溶解,试液中可能 含有CO2-3 或SO2-3 ,D错误。 微专题10 沉淀洗涤的过程分析与 规范解答 专题精练 答案:(1)加快酸溶速率 (2)c (3)Na2SO4 (4)沿玻璃棒向过滤器(漏斗)中加入蒸馏水至浸没沉淀, 待水慢慢流出,重复2~3次 (5)将粗PbO溶解在一定量35%NaOH 溶液中,加热至 110℃,充分溶解后,趁热过滤,冷却结晶,过滤、洗涤并干 燥得到高纯PbO固体 解析:(3)脱硫时的化学方程式为;PbSO4(s)+2NaOH 􀪅􀪅PbO(s)+Na2SO4+H2O,因而主要溶质是Na2SO4。 (5)根据PbO的溶解度曲线,提纯粗PbO的方法为将粗 PbO溶解在35%NaOH溶液中,结合溶解度曲线特点可 知在浓度高的NaOH溶液中和较高的温度下,PbO的溶 解度高,因此加热至较高温度,充分溶解,然后高温下趁 热过滤除去杂质,冷却后PbO又析出结晶,再次过滤可得 到PbO固体。 第33讲 实验方案的设计与评价 考点一 经典例题剖析 例 答案:(1)关闭K1,向A装置中的漏斗中加水至漏斗内 液面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段时间后水柱 稳定不下降,说明虚线框内的装置气密性良好 (2)碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 (3)BADC (4)Na2O2+H2 △ 􀪅􀪅2NaOH 解析:(1)关闭K1,向A装置中的漏斗中加水至漏斗内液 面高于漏斗外液面,并形成一段水柱,一段时间后水柱稳 定不下降,说明启普发生器的气密性良好;(2)A中生成 的H2中混有水蒸气和挥发出的HCl,应利用B装置中所 盛放的碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢;(3)步骤3中 的必要操作为打开 K1、K2,应先通一会儿氢气并用小试 管收集气体并检验其纯度,当装置内空气完全除去后,加 热C装置至Na2O2逐渐熔化,反应一段时间,然后停止加 热,充 分 冷 却,最 后 关 闭 K1,故 操 作 顺 序 为 BADC; (4)Na2O2与 H2反应无水生成,说明产物为 HaOH,产生 反应的化学方程式为Na2O2+H2 △ 􀪅􀪅2NaOH。 考点二 经典例题剖析 例 A 向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾溶液, 振荡,静置,溶液分层,下层由紫红色变为浅粉红色,上层 呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化钾溶液中 碘离子反应生成碘三离子使上层溶液呈棕黄色,证明碘 在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中的溶解 能力,故A正确;次氯酸钠溶液具有强氧化性,会能使有 机色质漂白褪色,无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液的 pH,故B错误;由题意可知,向硝酸银溶液中加入氯化钾 溶液时,硝酸银溶液过量,再加入碘化钾溶液时,只存在 沉淀的生成,不存在沉淀的转化,无法比较氯化银和碘化 银的溶度积大小,故C错误;新制氯水中的氯气和次氯酸 都能与碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘,则溶液 变蓝色不能说明溶液中存在氯气分子,无法证明氯气与 水的反应存在限度,故D错误;故选A。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —523—