第4章 第10讲 原子结构原子核外电子排布 -【名师大课堂】2025年新高考化学艺术生总复习必备

第10讲 原子结构 原子核外电子排布 考点一 原子结构与核素、同位素 1.原子结构 (1)原子的构成离子。 (2)构成原子或离子的微粒间的数量关系。 ①质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。 ②原子中:质子数=核电荷数=核外电子数 = 原子序数 。 ③阳离子的核外电子数=质子数 - 阳 离子所带电荷数。 ④阴离子的核外电子数=质子数 + 阴 离子所带电荷数。 (3)表示方法。 2.核素、同位素 (1)核素:具有一定数目质子和一定数目中 子的一种原子。 (2)同位素。 ①概念: 质子数 相同而 中子数 不同 的同一元素的不同原子互称为同位素,即同 一元素的不同核素互称为同位素。 ②同一元素的各同位素虽然质量数不同,但 它们的化学性质 基本相同 。 ③天然存在的同位素,相互间保持一定的 比率。 ④同位素的“六同三不同”。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.原子结构 原子由原子核和核外电子构成,原子核由质 子和中子构成,原子的核外电子排布遵循一 定规律,但在有些情况下,也存在一些特例, 需要特别注意: (1)原子中不一定都含有中子,如11H中没有 中子; (2)电子排布完全相同的原子不一定是同一 种原子,如互为同位素的各原子; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 360 (3)易失去1个电子形成+1价阳离子的原 子不一定是金属原子,如氢原子失去1个电 子形成 H+; (4)元素的最高化合价不一定等于元素原子 的最外层电子数,如F、O等; (5)形成稳定结构的离子最外层不一定是8 个电子,如 H+、Li+等。 2.元素、核素、同位素的联系与区别 (1)同位素在元素周期表中处于同一位置, 使用同一元素符号。如氕、氘、氚在元素周 期表中都处于同一位置,氢的同位素一般可 用不同的符号来表示,如 H(11H)、D(21H)、 T(31H)。 (2)同位素的化学性质几乎完全相同,物理 性质差异较大。 (3)同位素之间的转化不属于化学变化。 (4)同位素之间可形成不同的单质分子。如 氢的三种同位素形成的氢分子有六种:H2、 D2、T2、HD、HT、DT,它们的物理性质(如 密度)有所不同,但化学性质几乎完全相同。 (5)同位素之间可形成不同的共价化合物分 子。如水分子有 H2O(普通的水)、D2O(重 水)、T2O(超 重 水)等。H、D、T 与16O、 17O、18O可形成3×6=18种水分子,它们的 相对分子质量不一定相同,物理性质(如密 度)有所不同,但化学性质几乎完全相同。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 13 8O、158O的半衰期很短,自然界中不能 稳定存在。人工合成反应如下:168O+32He →138O+abX;168O+32He→158O+mnY。下列说 法正确的是 ( ) A.X的中子数为2 B.X、Y互为同位素 C.138O、158O可用作示踪原子研究化学反应 历程 D.自然界不存在138O2、158O2 分子是因其化学 键不稳定 38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在同一 地域土壤 中87Sr/86Sr值 不变。土 壤 生 物 中87Sr/86Sr值与土壤中87Sr/86Sr值有效相 关。测定土壤生物中87Sr/86Sr值可进行产 地溯源。下列说法不正确 ∙∙∙ 的是 ( ) A.Sr位于元素周期表中第六周期、第ⅡA族 B.可用质谱法区分87Sr和86Sr C.87Sr和86Sr含有的中子数分别为49和48 D.同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86 Sr值相同 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 原子核外电子及其排布规律 1.能层、能级与原子轨道 (1)能层(n):在多电子原子中,核外电子的 能量 是不同的,按照电子的 能量 差 异将其分成不同能层。通常用 K、L、M、N ……表示,能量依次升高。 (2)能级:同一能层里电子的 能量 也 可能不同,又将其分成不同的能级,通常用 s、p、d、f 等表示。同一能层里,各能级 的能量按 s、p、d、f 的顺序依次升高,即 E(s)<E(p)<E(d)<E(f) 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 460 (3)原子轨道:电子云轮廓图给出了电子 在核外经常出现 的区域。这种电子云 轮廓图称为原子轨道。s电子的原子轨道 呈 球形 ,p电子的原子轨道呈 哑铃形 (或纺锤形) 。 (4)能层、能级与原子轨道之间的数目关系 能层(n) 能级 最多容纳电子数 序数 符号 符号 原子轨 道数 各能级 各能层 一 K 1s 1 2 2 二 L 2s 1 2 2p 3 6 8 三 M 3s 1 2 3p 3 6 3d 5 10 18 四 N 4s 1 2 4p 3 6 4d 5 10 4f 7 14 32 … … … … … … n … … … … [注意] 原子轨道数与能层序数(n)的关系 为原子轨道数目=n2,每个轨道能容纳2个 电子,故每一能层最多可容纳的电子数是 2n2 。 (5)原子轨道的能量关系 ①相同能层上原子轨道能量的高低:ns<np <nd<nf。 ②形状相同的原子轨道能量的高低:1s<2s <3s<4s…… ③同一能层内形状相同而伸展方向不同的 原子轨道的能量相等,如npx、npy、npz 轨道 的能量相等。 2.基态原子的核外电子排布 (1)能量最低原理 电子优先占据 能量低 的轨道,然后依次 进入 能量较高 的轨道,使整个原子的能 量处于 最低 状态。电子进入各能级的 顺序如构造原理示意图所示: (2)泡利原理 在一个原子轨道中,最多只能容纳 2 个 电子,而且它们的 自旋状态 相反。如 2s轨 道 上 的 电 子 排 布 为 ↑↓ 2s ,不 能 表 示 为 ↑↑ 2s 。 (3)洪特规则 当电子排布在同一能级的不同轨道时,基态 原子中的电子总是优先 单独占据一个轨 道 ,而且自旋状态 相同 。如2p3 的电 子排布为 2p ↑ ↑ ↑ ,不能表示为 2p ↑↓ ↑ 或 2p ↑ ↓ ↑ 。 [注意] 洪特规则特例:当能量相同的原子 轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)和 全空(p0、d0、f0)状态时,体系的能量最低,如24 Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1 或 [Ar]3d54s1,而不是1s22s22p63s23p63d44s2。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 560 (4)核外电子排布的表示方法 ①核外电子排布式 用数字在能级符号右上角标明该能级上 排布的电子数的式子。在书写电子排布式 时,能层低的能级要写在左边,不能按填 充顺序写,如Cu原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s1 ,其简化电子排布式 为 [Ar]3d104s1 ,而不能写成[Ar]4s13d10。 ②电子排布图 用方框表示原子轨道,用“↑”或“↓”表示自 旋状态不同的电子,按电子在轨道中的排布 情况书写。如S原子的电子排布图为 1s ↑↓ 2s ↑↓ 2p ↑↓↑↓↑↓ 3s ↑↓ 3p ↑↓ ↑ ↑ 3.基态、激发态及光谱示意图 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.能层与能级中的数量关系 (1)一至七能层的符号分别为 K、L、M、N、 O、P、Q,各能层容纳的最多电子数为2n2。 (2)s、p、d、f能级中最多容纳的电子数分别 为2、6、10、14。 (3)能级数等于能层序数,英文字母相同的 不同能级中所能容纳的最多电子数相同。 2.能层、能级、原子轨道 能层 能级 原子轨 道数 原子轨 道名称 电子云轮 廓图形状 K 1s 1 1s 球形 L 2s、2p 1、3 2s、2px 2py、2pz 球形 哑铃形 M 3s、3p、 3d 1、3、5 3s、3px、3py、 3pz…… 球形 哑铃形…… …… …… …… …… …… 3.能层和能级中的能量关系 能层、 能级 中的 能量 关系 相同 能层 相同 能级 E(npx)=E(npy)=E(npz)→ 不同 能级 E(ns)<E(np) <E(nd)<E(nf) → 不同 能层 符号相 同的能级 E(1s)<E(2s) <E(3s)…… → 符号不同 的能级 符合构造原理:ns< (n- 2)f< (n-1)d<np → 4.电子排布式的书写方法 (1)简单原子:按照构造原理将电子依次填 充到能量逐渐升高的能级中。 (2)复杂原子:先按构造原理从低到高排列, 然后将同能层的能级移到一起。 (3)特殊原子:当p、d、f能级处于全空、全充 满或半充满状态时,能量相对较低,原子结 构较稳定。如24Cr: 先按能量最低原理 从低到高排列 3d5 为半充满状态 较稳定,因此需将 4s的一个电子调整 到3d能级上 ↓ → 将同一能层的排在一起 ↓ → 1s22s22p63s23p64s23d4→ 1s22s22p63s23p64s13d5 ↓ 1s22s22p63s23p63d54s1 ↓ (4)离子的电子排布式。 ①判断该原子变成离子时会得到或失去的 电子数。 ②原子失去电子时,总是从能量高的能级失 去电子,即失去电子的顺序是由外向里。一 般来说,主族元素只失去它们的最外层电 子,而副族和第Ⅷ族元素可能还会进一步向 里失去内层电子。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 660 ③原子得到电子而形成阴离子,则得到的电 子填充在最外一个能层的某一个能级上。 如Cl-的电子排布式为1s22s22p63s23p6(得 到的电子填充在最外面的3p能级上)。 5.核外电子排布式的书写注意事项 (1)在写基态原子的电子排布式时,常出现 以下错误: ① ↑ ↑ ↑ (违反能量最低原理)。 ②↑↑(违反泡利原理)。 ③ ↑ ↓ (违反洪特规则)。 (2)当出现d轨道时虽然电子按,ns、(n-1) d、np的顺序填充,但在书写电子排布式时, 仍把(n-1)d放在ns前,即将能层低的能 级写在前,而不能按填充顺序写,如Fe: 1s22s22p63s23p63d64s2。 (3)注意比较原子核外电子排布式、简化电 子排布式、价电子排布式的区别与联系。如 Cu的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1; 简化电子排布式:[Ar]3d104s1;价电子排布 式:3d104s1。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (2023·全国甲卷)W、X、Y、Z为短周期 主族元素,原子序数依次增大,最外层电子 数之和为19。Y的最外层电子数与其K层 电子数相等,WX2 是形成酸雨的物质之一。 下列说法正确的是 ( ) A.原子半径:X>W B.简单氢化物的沸点:X<Z C.Y与X可形成离子化合物 D.Z的最高价含氧酸是弱酸 (2024·湖北卷)主族元素 W、X、Y、Z 原子序数依次增大,X、Y的价电子数相等, Z的价电子所在能层有16个轨道,4种元素 形成的化合物如图。下列说法正确的是 ( ) Z+ [X Y X 􀪅􀪅 X 􀪅􀪅 X W]- A.电负性:W>Y B.酸性:W2YX3>W2YX4 C.基态原子的未成对电子数:W>X D.氧化物溶于水所得溶液的pH:Z>Y 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 760 考点二 经典例题剖析 例1 C 分析:NH4Cl分解的产物是NH3和 HCl,分解得 到的 HCl与 MgO反应生成 Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又 可以分解得到 HCl和 MgO,则a为NH3,b为 Mg(OH) Cl,c为 HCl,d为 MgO。 解析:由分析可知,a为 NH3,c为 HCl,A 项错误;d为 MgO,B错误;可以水解生成 Mg(OH)Cl,通入水蒸气可 以减少 MgCl2的生成,C正确;反应①和反应②相加即为 氯化铵直接分解的反应,由盖斯定律可知,等压条件下, 反应①、反应②的反应热之和等于氯化铵直接分解的反 应热,D错误;故选C。 例2 C 要制备氮化镁,需要除去空气中的氧气、CO2 和 水蒸气,则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸, A错误;若去掉装置C,镁与氧气反应生成氧化镁,对产品 纯度有影响,B错误;实验时,应先加热装置C,通入一段 时间空气除去氧气,然后再加热装置D,C正确;装置E中 碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳,避免 进入D中干扰实验,D错误。 考点三 经典例题剖析 例1 C 烟气(含 HF)通入吸收塔,加入过量的碳酸钠,发 生反应 Na2CO3+2HF􀪅􀪅2NaF+H2O+CO2↑,向合 成槽中通入 NaAlO2,发生反应6NaF+NaAlO2+2CO2 􀪅􀪅Na3AlF6+2Na2CO3,过 滤 得 到 Na3AlF6 和 含 有 Na2CO3的滤液。陶瓷的成分中含有SiO2,SiO2 能与烟 气中的 HF发生反应,因此不宜用陶瓷作吸收塔内衬材 料,故 A正确;采用溶液喷淋法可增大反应物的接触面 积,提高吸收塔内烟气吸收效率,故B正确;由上述分析 可知,合成槽内发生反应6NaF+NaAlO2+2CO2 􀪅􀪅 Na3AlF6+2Na2CO3,产物是 Na3AlF6 和 Na2CO3,故C 错误;由上述分析可知,滤液的主要成分为Na2CO3,可进 入吸收塔循环利用,故D正确;答案选C。 例2 答案:(1)AlO-2 +CO2+2H2O 􀪅􀪅Al(OH)3↓ +HCO-3 (2)Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O FeCl3+3H2O􀜩􀜨􀜑 Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解.且 氯化氢挥发,使平衡右移,生成氢氧化铁,氢氧化铁受热 分解,生成氧化铁,2Fe(OH)3 △ 􀪅􀪅Fe2O3+3H2O 解析:(1)该反应为NaAlO2 溶液与CO2 的反应,离子方 程式为AlO-2 +CO2+2H2O􀪅􀪅Al(OH)3↓+HCO-3 。 (2)沉淀乙中只有Fe2O3与盐酸反应,该反应的离子方程 式为Fe2O3+6H+􀪅􀪅2Fe3++3H2O。充分反应过滤后 所得滤液为FeCl3与HCl的混合溶液,加热蒸干时FeCl3 发生水解反应得到Fe(OH)3,灼烧时Fe(OH)3发生分解 反应得到Fe2O3。 考点四 经典例题剖析 例1 C Cl2具有强氧化性,与多价态金属反应时,生成最 高价态的金属化合物,应为CuCl2,故C项错误。 例2 C 依据框图可知:操作Ⅱ后得到固体和溶液,所以操 作Ⅱ为过滤,用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒,A正 确;铜与氧气、稀硫酸反应生成硫酸铜,锌与稀硫酸反应 生成硫酸锌,所以溶液A中含有溶质硫酸铜、硫酸锌和过 量的硫酸,B正确;若上述流程中加入的物质B为锌,物 质D为盐酸,则溶液E中含有杂质氯化锌,所以D不能用 盐酸,应该用硫酸,C错误;依据分析可知:A为硫酸铜、 硫酸锌、稀硫酸,B为锌,C为铜和锌,D为硫酸,E为硫酸 锌,所以A~E中含铜、锌两种元素的物质有A和C,D正 确。 考点五 经典例题剖析 例1 D 合成氨工业为氮气和氢气在高温高压、催化剂条 件下反应生成氨气,A项正确;工业制备 HCl为氢气和氯 气在点燃时反应生成 HCl,B项正确;工业制备粗硅为石 英和焦炭在高温条件下反应生成单质硅和CO,C项正 确;工业冶炼镁为电解熔融氯化镁生成镁和氯气,D项 错误。 例2 C 石墨是过渡型晶体,质软,可用作润滑剂,故A错 误;单晶硅可用作半导体材料与空穴可传递电子有关,与 熔点高无关,故B错误;青铜是铜合金,比纯铜熔点低、硬 度大,易于锻造,古代用青铜铸剑,故C正确;含铅化合物 可在正极得到电子发生还原反应,所以可用作电极材料, 与含铅化合物颜色丰富无关,故D错误;故选C。 必修第一册 选择性必修2 第四章 元素周期律 物质结构 与性质 第10讲 原子结构 原子核外电子排布 考点一 经典例题剖析 例1 B 根据质量守恒可知,X微粒为62He,Y微粒为42He, 据此分析解题。由分析可知,X微粒为62He,根据质量数 等于质子数加中子数可知,该微粒的中子数为4,A错误; 由分析可知,X微粒为62He,Y微粒为42He,二者具有相同 的质子数而不同的中子数的原子,故互为同位素,B正确; 由题干信息可知,138O与158O的半衰期很短,故不适宜用 作示踪原子研究化学反应历程,C错误;自然界中不存 在138O2与158O2并不是其化学键不稳定,而是由于138O与158 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —703— O的半衰期很短,很容易发生核变化,转化为其他原子,O 􀪅O的 键 能 与 形 成 该 键 的 核 素 无 关,D 错 误;故 答 案 为:B。 例2 A Sr位于元素周期表中第五周期、第ⅡA族,故 A 错误;质谱法可以测定原子的相对原子质量,87Sr和86Sr 的相对原子质量不同,可以用质谱法区分,故B正确;87Sr 的中子数为87-38=49,86Sr的中子数为86-38=48,故 C正确;由题意可知,38Sr(锶)的87Sr、86Sr稳定同位素在 同一地域土壤中 87Sr 86Sr 值不变,故D正确;故选A。 考点二 经典例题剖析 例1 C 元素辨析:WX2是形成酸雨的物质之一,WX2 为 NO2或SO2,W的原子序数比X的小,故 W 是 N、X是 O;Y的最外层电子数与其K层电子数相等,Y的原子序 数比O的大,则Y的原子结构示意图为 ,Y 是 Mg;又四种元素的最外层电子数之和为19,则Z的最 外层电子数是6,结合原子序数关系知Y为S。 同周期主族元素从左到右原子半径依次减小,即r(O)<r (N),A错误;H2O分子间形成了氢键,故 H2O的沸点比 H2S的 沸 点 高,B错 误;MgO 为 离 子 化 合 物,C 正 确; H2SO4是强酸,D错误。 例2 D 电负性:H<S,A错误;H2SO3 为弱酸,故酸性: H2SO3<H2SO4,B错误;基态 H原子中未成对电子数为 1,基态O原子中未成对电子数为2,故C错误;K的氧化 物溶于水可产生 KOH,溶液pH>7,S的氧化物溶于水 生成 H2SO3或 H2SO4,溶液pH<7,故D正确。 第11讲 元素周期表 元素周期律 考点一 经典例题剖析 例1 C 甲~戊是短周期元素,戊中的最高价氧化物对应 水化物为强酸,则可能是硫酸或高氯酸,若是高氯酸,则 戊为Cl,甲为N、乙为F、丙为P、丁为S,若是硫酸,则戊 为S,甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。 根据层多径大,同电子层结构核多径小原则,则原子半 径:丁>戊>乙,故A正确;根据同周期从左到右非金属 性逐渐增强,则非金属性:戊>丁>丙,故B正确;甲的氢 化物可能为氨气,可能为甲烷、乙烷等,若是氨气,则遇氯 化氢一定有白烟产生;若是甲烷、乙烷等,则遇氯化氢不 反应,没有白烟生成,故C错误;丙的最高价氧化物对应 的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸,都一定能与强碱反 应,故D正确。综上所述,答案为C。 例2 A ZQ2为:CS2,ZR4 为:CCl4,CS2 中硫的还原性强 于CCl4中的氯元素,A错误;Mg和CO2 发生下述反应: 2Mg+CO2 点燃 􀪅􀪅2MgO+C,B正确;Al和Fe2O3 发生铝 热反应如下:2Al+Fe2O3 高温 􀪅􀪅Al2O3+2Fe,C正 确;M 为:N,N的最高价氧化物的水化物为:HNO3,最低价氢 化物为:NH3,二 者 发 生 如 下 反 应:HNO3+NH3 􀪅􀪅 NH4NO3,D正确;答案为A。 考点二 经典例题剖析 例1 C 元素辨析:根据基态X原子s轨道上的电子数与 p轨 道 上 的 电 子 数 相 等,可 知 X 的 电 子 排 布 式 为 1s22s22p4,为O元素,基态O原子的未成对电子数为2, 则基态Y、Z原子的未成对电子数分别为1、3,结合原子 序数关系可确定Y为F元素或Na元素,Z为P元素,则 该荧光粉的主要成分为3W3(PO4)2·WF2,结合化合物 中各元素化合价代数和为0可确定 W 为+2价,又其原 子序数最大,故 W为Ca元素,Y为F元素。 元素电负性:F>O>P>Ca,A项错误;原子半径:F<O <P<Ca,B项错误;F2、Ca与水反应生成的气体分别为 O2和 H2,C项正确;P元素的最高价氧化物对应的水化 物 H3PO4不具有强氧化性,D项错误。 例2 A 根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但 第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,则第一 电离能:Z>Y>X,故A错误;根据同周期从左到右电负 性逐渐增大,同主族从上到下电负性逐渐减小,则电负 性:Z>Y>X>W,故B正确;根据同电子层结构核多径 小,则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半 径:W<Z,故C正确;W2X2 与水反应生成产物之一为乙 炔,乙炔是非极性分子,故D正确。综上所述,答案为A。 微专题4 “位—构—性”综合推断 题的解题方法 专题精练 1.A Y元素原子的价层电子排布为ns(n-1)np(n+1),s能 级最多容纳2个电子,故n-1=2,解得n=3,故Y元素 原子的价层电子排布为3s23p4,Y为S元素,由 X、Y、Z 在周期表中的位置可知,X为F元素,Z为As元素。 2.AB W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素, W形成1条单键且核电荷数最小,W 为 H,X形成4条 键,核电荷数大于 H,且小于其他三种元素,X为C,Y形 成2条单键,核电荷数大于C,Y为O,W、Y原子序数之 和等于Z,Z为F,Y原子价电子数为Q原子价电子数的2 倍,Q为 Al。W 与 X的化 合 物 不 一 定 为 极 性 分 子,如 CH4就是非极性分子,A错误;同周期元素从左到右第一 电离能呈增大趋势,则第一电离能F>O>C,B错误;Q 为Al,Al2O3 为两性氧化物,C正确;该阴离子中L与 Q 之间形成配位键,D正确;故答案选AB。 3.C W、X、Y、Z为短周期主族元素,原子序数依次增大, WX2是形成酸雨的物质之一,根据原子序数的规律,则 W为N,X为O,Y的最外层电子数与其 K层电子数相 等,又因为Y的原子序数大于氧的,则Y电子层为3层, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —803—