第2章 第7讲 氯及其化合物 -【名师大课堂】2025年新高考化学艺术生总复习必备

3.焰色试验的操作 铂丝 酒精灯 灼烧→无色 蘸取 →待测物 酒精灯 灼烧→观察火 焰颜色 用盐酸 洗涤→铂丝 酒精灯 灼烧→无色 如图所示 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为 “17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错 误的是 ( ) A.“纷纷灿烂如星陨, 喧豗似火攻”描述 了钠、铁等金属的焰色试验 B.“凡盐,见水即化”,此处所讲“盐”即食盐 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末 中有Na+,无法确定是否有K+ D.高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了 焰色试验的原理 以下各项叙述中错误的是 ( ) A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K <Rb<Cs B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半 径小 C.碱金属单质的密度:Li<K<Na<Rb D.碱金属离子的氧化性:Li+<Na+<K+ <Rb+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第7讲 氯及其化合物 考点一 氯及其化合物的性质 一、氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 [注意] 实验室里闻有毒气体及 未知气体气味的方法:用手在瓶 口轻轻扇动,仅使极少量气体飘 进鼻孔(如图所示)。 2.氯气的化学性质 (1)与金属反应 ①与Fe反应的化学方程式: 2Fe+3Cl2 点燃 􀪅􀪅2FeCl3 ,产生 棕褐 色烟。 ②与 Cu反应的化学方程式: Cu+Cl2 点燃 􀪅􀪅CuCl2 ,产生 棕黄 色烟。 (2)与非金属反应 与 H2 反应的化学方程式: H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅 2HCl 。 现 象 点燃时 安静地燃烧 ,发出 苍白 色火 焰,瓶口有白雾产生 → 光照时 剧烈反应 ,发生爆炸,瓶口有白 雾产生 → (3)与还原性无机化合物反应(书写离子方 程式) ①与碘化钾溶液反应: Cl2+2I-􀪅􀪅2Cl- +I2 。 ②与 SO2 的 水 溶 液 反 应: Cl2+SO2+ 2H2O􀪅􀪅4H++SO2-4 +2Cl- 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 340 ③与 FeCl2 溶液反应: Cl2+2Fe2+ 􀪅􀪅 2Fe3++2Cl- 。 (4)与水反应 ①化 学 方 程 式: Cl2+H2O 􀜩􀜨􀜑 HCl+ HClO 。 ②氯水中存在三种平衡关系: a.Cl2溶于水: Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO ; b.HClO 的 电 离: HClO 􀜩􀜨􀜑 H+ + ClO- ; c.H2O的电离: H2O􀜩􀜨􀜑 H++OH- 。 ③氯水的成分 (5)与碱反应(书写化学方程式) ①与烧碱反应: Cl2+2NaOH􀪅􀪅NaCl+ NaClO+H2O 。 ②制取漂白粉: 2Cl2+2Ca(OH)2 􀪅􀪅 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 。 二、次氯酸和次氯酸盐的性质 1.次氯酸 次氯酸见光分解的化学方程式: 2HClO 光照 􀪅􀪅2HCl+O2↑ 。 2.次氯酸盐 (1)“84”消毒液 有效成分为 NaClO ,它与洁厕灵(主要成分 为盐酸)混合立即会产生氯气,其离子方程式 为: ClO-+Cl-+2H+􀪅􀪅Cl2↑+H2O 。 (2)漂白粉 ①成分:漂白粉的主要成分是 CaCl2 和Ca (ClO)2 ,有效成分是 Ca(ClO)2 。 ②漂白原理:在潮湿的空气中能吸收CO2, 化学方程式为 Ca(ClO)2+CO2+H2O 􀪅􀪅2HClO+CaCO3 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.从平衡的角度理清氯水的成分与性质 (1)氯水中存在三个平衡关系。 ①Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++Cl-+HClO ②HClO􀜩􀜨􀜑 H++ClO- ③H2O􀜩􀜨􀜑 H++OH- (2)氯水性质的多重性。 (3)外界因素对平衡Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 H++ Cl-+HClO的影响。 ①加入可溶性氯化物(如 NaCl)时,c(Cl-) 增大,平衡左移,如排饱和食盐水法收集 Cl2;再 如 用 饱 和 食 盐 水 除 去 Cl2 中 混 有 的 HCl。 ②加入浓盐酸,c(H+)、c(Cl-)均增大,平衡 左移,如用次氯酸盐和浓盐酸制Cl2 时,有 利于Cl2 的逸出。 ③加入NaHCO3 或CaCO3,二者只与H+反 应,不与 HClO反应,c(H+)减小,平衡右 移,c(HClO)增大,氯水的漂白性增强。 ④加入碱,c(H+)、c(HClO)减小,平衡右 移,如Cl2 的尾气处理和漂白粉的制备等。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 440 ⑤光照,HClO分解,c(HClO)减小,平衡右 移,如氯水需避光保存,久置的氯水最终会 变成盐酸。 2.氯水强氧化性的应用 (1)氯水中含有Cl2 和 HClO,二者均具有强 氧化性,但Cl2 的浓度比 HClO大得多。因 此当氯水作用于还原性物质时,只考虑Cl2 与还原性物质反应,不再考虑 HClO与之 反应。 (2)由于干燥的Cl2 无漂白作用,故当氯水 作用于有色物质时,只考虑 HClO将有色物 质氧化为无色物质,显示漂白性质。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (2023·湖北卷)下列化学事实不符合 “事物的双方既相互对立又相互统一”的哲 学观点的是 ( ) A.石灰乳中存在沉淀溶解平衡 B.氯气与强碱反应时既是氧化剂又是还 原剂 C.铜锌原电池工作时,正极和负极同时发 生反应 D.Li、Na、K的金属性随其核外电子层数增 多而增强 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏 等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭 氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭 氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列 说法中正确的是 ( ) A.臭氧、活性炭处理水的原理相同 B.氯气是一种常用的消毒剂,用氯气消毒 的水可以用于配制化学试剂 C.氯气和二氧化硫都具有漂白性,等体积 的两者混合会提高漂白的效率 D.漂白粉长期露置在空气中会失效 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 氯气的实验室制法 1.实验室制取、收集纯净氯气的装置 反应 原理 用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、 MnO2 等)氧化浓盐酸,如:MnO2 和浓盐 酸反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) △ 􀪅􀪅MnCl2+2H2O+Cl2↑ 制备装置 类型 ↓ 固体+液体 △ → 气体 ↓ 净化方法 用饱和食盐水除去 HCl ,再用浓硫酸 除去 水蒸气 收集方法 ↓ 向上排空气法或排饱和食盐水法 尾气吸收 ↓ 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收 2.验满方法 (1)将湿润的淀粉-KI试纸靠近盛Cl2 的瓶 口,试纸变 蓝 。 (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2 的瓶 口,试纸先 变红 后 褪色 。 (3)根据氯气的颜色。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 540 氯气制备与性质实验的综合考查 1.实验注意事项 (1)稀盐酸与 MnO2 不反应,反应物应该为 浓盐酸,随着反应的进行,盐酸浓度逐渐减 小,稀盐酸不再与 MnO2 反应,参加反应的 HCl一半表现还原性,一半表现酸性。 (2)浓盐酸与 MnO2 反应制备Cl2 时必须要 加热。若将 MnO2 换作 KMnO4 等强氧化 剂则不需要加热。 (3)浓盐酸具有挥发性,因此装置中必须使 用分液漏斗且盖上玻璃塞。 (4)尾气吸收用NaOH溶液,不能用澄清石 灰水,因为Ca(OH)2的溶解度小,吸收Cl2 的能力弱。 2.反应物的选择 (1)若无浓盐酸,可用 NaCl和浓 H2SO4 代 替:MnO2+2NaCl+3H2SO4(浓) △ 􀪅􀪅 MnSO4+2NaHSO4+Cl2↑+2H2O (2)若 无 MnO2,可 用 其 他 强 氧 化 剂 如 KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4 等 代 替,有 关 反应: KClO3+6HCl(浓)􀪅􀪅KCl+3Cl2↑ + 3H2O Ca(ClO)2+4HCl(浓)􀪅􀪅CaCl2+2Cl2↑+ 2H2O 2KMnO4+16HCl(浓)􀪅􀪅2KCl+2MnCl2 +5Cl2↑+8H2O [注意] 选择气体发生装置时需注意反应 是否需要加热。 3.一般净化处理装置的组装顺序 根据前面除杂时引入的新杂质,在后面的除 杂过程中能够除去的原则,装置组装时应考 虑制备实验中可能产生哪些杂质以及除杂 顺序,一般情况下除水蒸气的步骤放在除杂 过程的最后。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的 气体,是一种强氧化剂,易溶于水且会与水 反应生成次氯酸,与有机物、还原剂接触或 加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O 的装置如图所示。 已知:Cl2O的熔点为-116℃,沸点为3.8℃; Cl2 的沸点为-34.6℃;H2O+2Cl2􀪅􀪅HgCl2 +Cl2O。下列说法中不正确的是 ( ) A.装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐 水和浓硫酸 B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释,减小爆炸危险 C.从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D.装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为 了防止橡胶管燃烧和爆炸 (2023·北京卷)完成下述实验,装置或 试剂不正确的是 ( ) A.实验室制Cl2 B.实验室收集C2H4 C.验证NH3 易溶于水且溶液呈碱性 D.除去CO2 中混有的少量 HCl 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 640 考点三 卤素的性质及卤素离子的检验 1.卤素单质(X2)性质的相似性和递变性 (1)性质的相似性 ①都能与大多数金属反应,如F2、Cl2、Br2 与Fe反应:2Fe+3X2􀪅􀪅2FeX3,但由于I2 的氧化性较弱,I2 与Fe反应生成 FeI2 。 ② 都 能 与 H2 反 应 生 成 HX:X2 + H2 􀪅􀪅2HX。 ③都能与水反应:X2+H2O􀜩􀜨􀜑 HX+HXO (F2 例外:2F2+2H2O􀪅􀪅4HF+O2)。 ④都能与碱溶液反应:X2+2NaOH 􀪅􀪅 NaX+NaXO+H2O(F2 例外)。 [微点拨] F2 能与水反应放出O2,故F2 不 能从其他卤化物的水溶液中将卤素单质置 换出来。 (2)性质的递变性 颜色 F2 淡黄绿色 Cl2 黄绿色 Br2 深红棕色 I2 紫黑色 颜色 加深 熔、 沸点 气体 气体 液体 固体 逐渐 升高 → 密度 逐渐增大→ 水溶性 反应 溶解 溶解 微溶 逐渐 减小 → 氧化性 与氢气化合或与水反应由易到难 氯、溴、碘单质氧化性强弱顺序是Cl2>Br2>I2 → 还原性 (X-) 阴离子还原性由强到弱顺序是 I- > Br->Cl- ①Cl2 能从Br-的溶液中置换出Br2,离 子方 程 式 为 2Br- +Cl2 􀪅􀪅2Cl- + Br2 ②Br2 能从I-的溶液中置换出I2,离子 方程式为 2I-+Br2􀪅􀪅2Br-+I2 2.卤素离子的检验方法 (1)AgNO3 溶液———沉淀法 未知数 先加稀硝酸酸化 再滴加AgNO3 溶液 → 生成 白色沉淀,则有Cl- 淡黄色 沉淀,则有Br- 黄色 沉淀,则有I- 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁􀪁 (2)置换———萃取法 未知液 加适量新制饱和氯水 振荡 → 加入CCl4/下层 或汽油/上层 振荡 → 有机层呈 红棕色或橙红色,表明 有 Br- 紫色、浅紫色或紫红色,表明 有 I- 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 (3)氧化———淀粉法检验I- 未知液 加入适量新制饱和氯水或双氧水 振荡 → 淀粉溶液 振荡 →蓝色溶液,表明有I - 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 740 1.卤素单质性质随着原子序数的递增而呈规 律性变化 单质 F2、Cl2、Br2、I2→ 相似性 都有颜色,都有毒,都不易 溶于水,都易溶于CCl4 等 有机溶剂(F2 易和水反应) 递 变 性 状态(通常状况下) 气体、气体、液体、固体 颜色(逐渐加深) 淡黄绿色、黄绿色、深红棕 色、紫黑色 密度 逐渐增大 熔、沸点 逐渐升高 在水中的溶解度 逐渐减小 氧化性(X2) 逐渐减弱,与氢气化合由 易到难;气态氢化物的稳 定性逐渐减弱 还原性(X-) 逐渐增强 最高价氧化物对 应水化物的酸性 逐渐减弱(F无含氧酸) 2.卤素单质溶于水或有机溶剂所呈现的颜色 单质 水 CCl4 汽油(或苯) 酒精 Cl2 淡黄→黄绿 黄绿 黄绿 黄绿 Br2 黄→橙 橙→橙红 橙→橙红 橙→橙红 I2 深黄→褐 紫→深紫 淡紫→紫红 淡紫→紫红 3.卤素单质及其化合物的特殊性 (1)F原子半径小,得电子能力非常强,F元 素无正化合价,无对应的含氧酸,F2 是氧化 性最强的非金属单质。 (2)F2 能与水反应放出O2,故F2 不能从其他 卤素化合物的水溶液中将卤素单质置换出来。 (3)F2、HF气体及氢氟酸均能腐蚀玻璃,因 此不能用玻璃容器盛装,应保存在塑料瓶或 铅制器皿中。 (4)Br2 在常温下呈液态,是唯一一种液态 非金属单质。液态Br2 有剧毒,易挥发,故 要用蜡密封保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶 中,且需用水封,不能用橡胶塞。 (5)I2 能使淀粉溶液显蓝色,这是碘单质的 特殊性质,该性质可用于检验I2。Cl2 可使 湿润的淀粉-KI试纸变蓝,其实质是Cl2+ 2I-􀪅􀪅2Cl-+I2。此外碘单质易升华,碘 是常温下固体单质中唯一的双原子分子。 (6)卤化氢均极易溶于水,在空气中易形成 酸雾,其中 HF有剧毒;卤化氢都是大气污 染物,水溶液均呈酸性;酸性强弱:HF< HCl<HBr<HI,只有 HF为弱酸,HCl、 HBr、HI均为强酸。 (7)AgX中除AgF外均难溶于水,也不溶于 酸,且在水中的溶解度逐渐减小;CaX2 除 CaF2 外均易溶于水。 (8)AgX均不稳定,见光均易发生分解反 应,生成卤素单质和银。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 下列有关卤素的说法错误的是 ( ) A.将Cl2 与 HCl混合气体通过饱和食盐水 可得到纯净的Cl2 B.HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强 C.淀粉碘化钾酸性溶液在空气中变蓝, 4I-+O2+4H+􀪅􀪅2I2+2H2O D.次氯酸盐具有氧化性,故漂白粉可以漂 白织物 从淡化海水中提取溴的流程如下: 淡化 海水 通入 Cl2 Ⅰ → 低浓 度Br2 通入热空气 吹出Br2 用X吸收 Ⅱ → 含Br-等 的溶液 通入 Cl2 Ⅲ → Br2 的 浓溶液 → … Ⅳ→ 液 溴 下列有关说法不正确的是 ( ) A.X试剂可用Na2SO3 饱和溶液 B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl2􀪅􀪅2Cl- +Br2 C.工业上每获得1molBr2,需要消耗Cl244.8L D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 840 例2 B 钠的密度比水小,钠与水、酸的反应实质为2Na+ 2H+􀪅􀪅2Na++H2↑,且为放热反应,一般来说,氢离子 浓度越大,反应速率越大,实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢,可说明 溶液中的氯离子对反应有影响,生成的白色固体为NaCl, 以此解答该题。盐酸氢离子浓度较大,与钠反应生成氯 化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H+􀪅􀪅2Na+ +H2↑,故A正确;实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢,不能说明氢离 子浓度越大,反应越剧烈,故B错误;有白雾生成,说明气 体挥发,可说明为放热反应,故C正确;实验Ⅲ反应较Ⅰ 缓慢,可说明浓盐酸的c(Cl-)以及生成的 NaCl固体对 反应剧烈程度有影响,故D正确。 考点二 经典例题剖析 例1 A 铝用于制作门窗框架,利用了铝的硬度大、密度 小、抗腐蚀等性质,而不是利用它的还原性,A不正确;氧 化钙易吸水,并与水反应生成氢氧化钙,可吸收气体中或 密闭环境中的水分,所以可用作干燥剂,B正确;食品中含 有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化,维生素C具有还原 性,且对人体无害,可用作食品抗氧化剂,C正确;过氧化 钠能与二氧化碳反应生成氧气,同时可吸收人体呼出的 二氧化碳和水蒸气,可作潜水艇中的供氧剂,D正确;故 选A。 例2 A Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2,HCO-3 与 OH-反应生成CO2-3 和 H2O;NH+4 与 OH- 反应生成 NH3·H2O;则①HCO-3 、④CO2-3 、⑤NH+4 浓度均发生 变化。Na2O2 具 有 强 氧 化 性,②SO2-3 能 被 氧 化 生 成 SO2-4 ,则②SO2-3 浓度发生变化。溶液中离子浓度基本 保持不变的是③K+、⑥NO-3 ,A项正确。 考点三 经典例题剖析 例1 C Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+CO2↑+H2O 解答此类题目用归“1”法。A项,假设二者都是1g,则 n(NaHCO3)=n(CO2)= 1 84mol ,n(Na2CO3)=n(CO2)= 1 106mol ,正确;B项,假设二者均为1mol,则消耗的盐酸: Na2HCO3为2mol,NaHCO3 为1mol,正确;C项,假设 二者均为1g,Na2CO3 需盐酸的物质的量为2× 1 106mol =153mol ,NaHCO3 需盐酸 1 84mol ,错误;D项,假设二者 均为1mol,NaHCO3 与 Na2CO3 分别与足量盐酸反应, 都生成1molCO2,正确。 例2 (1)Ⅱ (2)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑ + H2O、CO2+ Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O c (3)Na2CO3 考点四 经典例题剖析 例1 A 例2 D 同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增 加,原子半径逐渐增大,所以原子半径由小到大的顺序是 Li<Na<K<Rb<Cs,故A正确;碱金属原子失去最外层 电子形成离子,同一种碱金属元素的离子半径比原子半 径小,故B正确;碱金属单质从上到下密度呈增大趋势, 但K的密度比Na小,所以碱金属单质的密度:Li<K< Na<Rb,故C正确;碱金属单质从上到下失电子能力增 强,还 原 性 增 强,对 应 阳 离 子 的 氧 化 性 逐 渐 减 弱,故 D 错误。 第7讲 氯及其化合物 考点一 经典例题剖析 例1 D 石灰乳中存在沉淀溶解平衡:Ca(OH)2(s)􀜩􀜨􀜑 Ca2++(aq)+2OH-(aq),既有沉淀的溶解,又有沉淀的 生成,A不符合题意;氯气和强碱的反应为歧化反应,氯 气既作氧化剂,又作还原剂,Cl的化合价有升又有降,B 不符合题意;铜锌原电池工作时,负极上失去电子发生氧 化反应,正极上得电子发生还原反应,C不符合题意;Li、 Na、K的金属性随其核外电子层数的增多而增强,体现的 是性质的递变规律,与“既相互对立又相互统一”的哲学 观点不符,D符合题意。 例2 D 考点二 经典例题剖析 例1 C 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气,所以②③中盛装 的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,A项正确;高浓度的 Cl2O易爆炸,所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释。减小爆炸危险,B项正确;装置⑤是收集Cl2O,所 以温度低于3.8℃,此时氯气是气体,逸出的气体主要是 空气和剩余的Cl2,C项错误;Cl2O与有机物接触会发生 燃烧并爆炸。装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了 防止橡胶管燃烧和爆炸,D项正确。 例2 D MnO2 固体加热条件下将 HCl氧化为Cl2,固液 加热的反应该装置可用于制备Cl2,A项正确;C2H4 不溶 于水,可选择排水收集,B项正确;挤压胶头滴管,水进入 烧瓶将NH3溶解,烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打 开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉,红色喷泉证 明NH3 与水形成碱性物质,C项正确;Na2CO3 与 HCl、 CO2发生 反 应,不 能 达 到 除 杂 的 目 的,应 该 选 用 饱 和 NaHCO3溶液,D项错误;故选D。 考点三 经典例题剖析 例1 A 例2 C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —503—