第2章 第6讲 钠及其化合物 -【名师大课堂】2025年新高考化学艺术生总复习必备

第6讲 钠及其化合物 考点一 钠的性质及应用 1.钠的物理性质 颜色 导电性、 导热性 熔点 硬度 密度 银白色 良好 小于100℃ 质地柔软 ρ(水)>ρ(钠) >ρ(煤油) 2.钠的化学性质 钠原子最外层只有一个电子,极易失去,故 金属钠具有较强的 还原 性 (1)与单质反应 写出下列各反应的化学方程式: ①O2 常温: 4Na+O2􀪅􀪅2Na2O (白色) 加热: 2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2 (淡黄色) 􀮠 􀮢 􀮡 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 􀪁 􀪁 􀪁 􀪁􀪁 条件不 同,产 物不同。 ②Cl2: 2Na+Cl2 点燃 􀪅􀪅2NaCl (黄色火 焰,白烟) ③S: 2Na+S􀪅􀪅Na2S (研磨爆炸) (2)与水反应 ①与水(含酚酞)反应的实验现象及解释 ②离子方程式: 2Na+2H2O􀪅􀪅2Na++ 2OH-+H2↑ 。 (3)与盐酸反应 离子方程式: 2Na+2H+􀪅􀪅2Na++H2↑ 。 (4)与盐反应 与熔 融盐 反应 与熔融盐发生置换反应: ①4Na+TiCl4 熔融 􀪅􀪅4NaCl+Ti, ②Na+KCl 高温 􀪅􀪅NaCl+K↑(用Na能够 制取 K 并不能说明 Na的还原性比 K 强,因为K的沸点比Na低,使K成为蒸 气逸出) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 630 续表 与盐 溶液 反应 先与水反应,生成的 NaOH 可能再与盐 发生复分解反应,先发生 2Na+2H2O 􀪅􀪅2NaOH+H2↑ (写化学方程式,下同),再发生 2NaOH+CuSO4 􀪅􀪅Cu(OH)2↓ +Na2SO4 3.钠的制取及保存 制取 电解熔融氯化钠: 2NaCl(熔融) 通电 􀪅􀪅2Na+Cl2↑ 保存 密封保存,通常保存在煤油或石 蜡油中 4.钠的用途 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.钠在空气中的变化过程 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O2􀪅􀪅2Na2O ② 成液 Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH ③ 结块 2NaOH+CO2+(x-1)H2O 􀪅􀪅Na2CO3·xH2O ④ 变成粉末 Na2CO3·xH2O􀪅􀪅Na2CO3 +xH2O 因此,钠久置于空气中,最终变成 Na2CO3 粉末。 [注意] 钠能与空气中的氧气和水反应,因 此保存时,应隔绝空气。 2.钠和水、酸溶液的反应 钠与酸反应时,按用量分两种情况来考虑: (1)若酸过量,则只考虑钠与酸的反应。 (2)若钠过量,钠首先与酸反应,剩余的钠再 与水反应。 钠与水、酸反应的实质都是与 H+ 反应,都 属于置换反应。 [注意] 由于酸中的 H+浓度比水中的 H+ 浓度大得多,所以Na与酸的反应比与水的 反应剧烈得多。 3.金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板 盐溶液 加入 Na → Na+H2O反应 生成NaOH→ 与溶质是否反应→ H2O减少 → 对溶剂质量的影响→ 生成 H2→ 对装置的要求→ 放热 → 对实验环境的影响或对 溶质溶解度的影响 → [注意] (1)钠一般不能从盐溶液中置换出 金属:若盐为熔融状态,钠可以置换出较不 活泼的金属。 (2)钠与水反应放出大量的热,产生的氢气 易燃烧甚至爆炸,因此,钠着火时不能用水 或泡沫灭火器灭火。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 分别向CuSO4 溶液和FeSO4 溶液中加 入等量的金属钠,下列说法一定正确的是 ( ) A.两溶液中均有金属单质析出 B.CuSO4 溶液中最终有蓝色沉淀生成 C.FeSO4 溶液中最终有白色沉淀生成 D.钠在CuSO4 溶液中的反应更剧烈 研究金属钠的性质,实验如表,下列说 法不正确的是 ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 730 实验装置 实验方案 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.钠浮在水面,剧烈 反应,有少量白雾 0.1mol·L-1 盐酸 Ⅱ.钠浮在液面,反应 比Ⅰ剧烈,有白雾产生 浓盐酸 Ⅲ.钠浮在液面,反应比Ⅰ 缓慢,产生大量白雾,烧 杯底部有白色固体 A.Ⅱ中反应的离子方程式为2Na+2H+ 􀪅􀪅2Na++H2↑ B.对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知,随着c(H+)增大,反 应的剧烈程度增大 C.实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均有白雾产生,说明Na与 水或酸反应均放出大量热 D.推测Ⅲ中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的 NaCl固体对反应剧烈程度有影响 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点二 氧化钠和过氧化钠 氧化钠和过氧化钠的比较 物质 氧化钠 过氧化钠 色态 白色固体 淡黄色固体 类别 碱性氧化物 非碱性氧化物 氧的价态 -2 -1 电子式 Na+[×· O ‥ ‥ × ·]2-Na+ Na+[×· O ‥ ‥ ︰O ‥ ‥ × ·]2-Na+ 化学键 离子键 离子键、非极性键 与H2O反应 Na2O+H2O􀪅􀪅2NaOH 2Na2O2+2H2O􀪅􀪅4NaOH+O2↑ 与CO2 反应 Na2O+CO2􀪅􀪅Na2CO3 2Na2O2+2CO2􀪅􀪅2Na2CO3+O2 与HCl反应 Na2O+2HCl􀪅􀪅2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl􀪅􀪅4NaCl+2H2O+O2↑ 主要性质 具有碱性氧化物的通性 具有 强氧化性 用途 供氧 剂、 漂白 剂、消毒剂 830 一、认识Na2O2 性质的三个角度 1.从元素化合价角度分析Na2O2 的性质 O 0 2 失去电子,化合价升高 表现为还原性← Na2O -1 2 得到电子,化合价降低 表现为氧化性 →O -2 2.强氧化性的五个表现 3.在分析 Na2O2 与其他溶液的反应时,一定 不能忽略其溶液的强碱性。 二、从四个角度理解 Na2O2 与 CO2、H2O 的 反应 1.从氧化还原的角度 (1)Na2O2 与 H2O、CO2 反应均有O2 生成, 在反应中Na2O2 既表现出氧化性也表现出 还原性,H2O、CO2 在此反应中既不是氧化 剂,也不是还原剂。 (2)2mol的Na2O2 不论与水还是与CO2 反 应均生成1mol的O2,转移2mol的电子。 2.从物质的量的角度 (1)2mol的Na2O2 不论与水还是与CO2 反 应均生成1mol的O2,消耗2mol的H2O或 2mol的CO2。 (2)若CO2 和水蒸气的混合气体(或单一气 体)通过足量的 Na2O2,则气体体积减小的 量等于原混合气体体积的1 2 ,且等于生成氧 气的体积。 3.从先后顺序的角度 Na2O2 与水蒸 气、CO2 混 合 气 体 反 应 时, Na2O2 应 视 为 首 先 与 CO2 反 应 生 成 Na2CO3,CO2 反应完后,剩余的Na2O2 再与 水蒸气反应生成NaOH。 4.从质量的角度 1molNa2O2 与足量CO2、H2O分别完全反 应时相当于吸收了28gCO、2gH2。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 (2023·浙江卷)物质的性质决定用途, 下列两者对应关系不正确的是 ( ) A.铝有强还原性,可用于制作门窗框架 B.氧化钙易吸水,可用作干燥剂 C.维生素C具有还原性,可用作食品抗氧 化剂 D.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气, 可作潜水艇中的供氧剂 某溶液中含有下列六种离子:①HCO-3、 ②SO2-3 、③K+、④CO2-3 、⑤NH+4 、⑥NO-3 , 向其中加入稍过量的Na2O2,忽略溶液体积 变化,溶液中离子浓度基本保持不变的是 ( ) A.③⑥ B.④⑥ C.③④⑥ D.①②⑤ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 930 考点三 碳酸钠和碳酸氢钠 1.Na2CO3 与NaHCO3 的比较 Na2CO3 NaHCO3 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色状态 白色粉末 白色晶体 溶解性 易溶于水 易溶于水(溶解度 比Na2CO3 小 ) 水解 CO2-3 +H2O􀜩􀜨􀜑 HCO-3 +OH- HCO-3 +H2O􀜩􀜨􀜑 H2CO3+OH- 足量盐酸 CO2-3 +2H+􀪅􀪅 CO2↑+H2O HCO-3 +H+􀪅􀪅H2O +CO2↑ NaOH 不反应 HCO-3 + OH- 􀪅􀪅 CO2-3 +H2O 足量 Ca(OH)2 Ca2++CO2-3 􀪅􀪅 CaCO3↓ Ca2++OH-+HCO-3 􀪅􀪅CaCO3↓+H2O 续表 BaCl2 CO2-3 +Ba2+􀪅􀪅 BaCO3↓ 不反应 CO2 CO2-3 +2H+􀪅􀪅 CO2 ↑ + H2O 􀪅􀪅2HCO-3 不反应 热稳定性 较稳定 2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3 +CO2↑+H2O 相互转化 Na2CO3 ①CO2+H2O;②适量 H+ ①固体加热;②适量OH- 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑􀜑 NaHCO3 2.Na2CO3、NaHCO3 的用途 (1)Na2CO3 是一种非常重要的化工原料,在 玻璃、肥皂、合成洗涤剂、造纸、纺织、石油、冶 金、食品等工业中有着广泛的应用。 (2)NaHCO3 是焙制糕点所用的发酵粉的主要 成分之一;在医疗上,它是治疗胃酸过多的一 种药剂。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.鉴别Na2CO3 和NaHCO3 的四大方法 (1)利用热稳定性不同。 固体 加热 无明显变化的是Na2CO3→ 放出无色且能使澄清石灰水变浑浊 气体的是NaHCO3 → (2)相同条件下利用反应速率不同。 固体 (或 溶液) 盐酸 反应 速率 产生气泡速率快的是NaHCO3→ 产生气泡速率慢的是Na2CO3→ 产生 气泡 滴加盐酸立即产生气泡的是NaHCO3→ 滴加盐酸开始不产生气泡的是Na2CO3→ (3)利用阴离子的不同。 溶液 BaCl2 溶液 或CaCl2 溶液 产生白色沉淀的是Na2CO3→ 不产生白色沉淀的是NaHCO3→ (4)利用溶液的碱性不同。 溶液 测相同浓度 溶液的pH pH大的是Na2CO3→ pH小的是NaHCO3→ 2.Na2CO3、NaHCO3 与酸反应的定量比较 (1)速率:相同条件下,NaHCO3 放出CO2 的速率比Na2CO3 快。 (2)耗酸量:等质量或等物质的量的Na2CO3 与NaHCO3 均为前者耗酸量多。 (3)CO2 生成量比较。 ①等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与 足量的盐酸反应,产生CO2 的量相等。 ②等质量的 Na2CO3、NaHCO3 分别与足量 的盐酸反应,NaHCO3 产生的CO2 多。 ③等物质的量的 HCl与足 量 的 Na2CO3、 NaHCO3分别反应,NaHCO3 产生的CO2 多。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 040 有关 NaHCO3 和 N2CO3 的性质,以下 叙述错误的是 ( ) A.等质量的NaHCO3 和Na2CO3 与足量盐 酸反应,在相同条件下 Na2CO3 产生的 CO2 体积小 B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全 反应,所 消 耗 盐 酸 的 体 积 Na2CO3 是 NaHCO3 的两倍 C.等质量NaHCO3 和Na2CO3 与盐酸完全 反应,前者消耗盐酸较多 D.等物质的量的NaHCO3 和Na2CO3 与足 量盐酸反应产生CO2 一样多 某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和 碳酸氢钠两种白色固体,用不同的方法做了 下图中Ⅰ~Ⅳ所示实验。 (1)图Ⅰ、Ⅱ所示实验,能够达到实验目的的 是 (填装置序号)。 (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质, 其涉及反应的化学方程式为 。 与实验Ⅲ相比,实验Ⅳ的优点是 (填选项序号)。 a.Ⅳ比Ⅲ复杂 b.Ⅳ比Ⅲ安全 c.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对 比实验,而Ⅲ不行 (3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳 定性,则试管 A中装入的固体最好是 (填化学式)。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 考点四 碱金属焰色试验 1.碱金属 (1)碱金属的一般性质 ①原子结构与性质 相同点 最外层上都只有1个电子 推测 →具有相 似的化学性质 不同点 从Li→Cs电子层数逐渐增多,原子半 径逐渐 增大 推测 →从Li到Cs金属 性逐渐 增强 ②物理性质 相同点 碱金属除Cs略带金色光泽外,其他都 是 银白 色有金属光泽的固体,密 度 较小 ,硬度 较小 ,熔、沸点 较低 ,导电、导热性 较强 递变性 从Li→Cs密度逐渐 增大 (Na、K 反常),熔、沸点逐渐 降低 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 140 ③化学性质 与O2 等非 金属 的反 应 碱金属都能与 O2 等非金属反应,Li、Na 与O2 反应的化学方程式:4Li+O2 △ 􀪅􀪅 2Li2O,2Na+O2 △ 􀪅􀪅Na2O2。 K、Rb、Ca与 O2 反应生成比过氧化物结 构更复杂的物质 与 H2O 的反 应 碱金属单质与水均能发生反应,生成 氢 氧化物 和 H2 。反应的化学方程式 可表示为(用 M 代表碱金属)2M+2H2O 􀪅􀪅2MOH+H2↑,但反应的剧烈程度不 同:从Li→Cs反应越来越 剧烈 ,证明 它们的金属性逐渐 增强 (2)碱金属的特殊性质 ①碱金属的密度一般随核电荷数的增大而 增大,但钾的密度比钠小; ②碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂的 密度小于煤油的密度而将锂保存在石蜡中; ③碱金属可与 H2 发生反应生成RH(R代 表碱金属),属于离子化合物,H元素显-1 价,碱金属氢化物是强还原剂。如 NaH+ H2O􀪅􀪅NaOH+H2↑, NaH 是还原 剂, H2O 是氧化剂,氧化产物为 H2 ,还 原产物为 H2 。 2.焰色试验 (1)概念 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使 火焰呈现特殊颜色的现象。这种现象属于 物理变化,但属于元素的物理性质。 (2)操作步骤:洗—烧—蘸—烧—洗 铂丝 酒精灯 灼烧→无色 蘸取 →待测物 酒精灯 灼烧→观察火 焰颜色 用盐酸 洗涤→铂丝 酒精灯 灼烧→无色 (3)常见元素焰色试验的颜色 钠元素 钾元素 铜元素 黄 色 紫色(透过蓝色钴玻璃) 绿 色 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 1.碱金属的“一般性”与“特殊性” (1)碱金属单质一般为银白色,铯(Cs)略带 金色光泽。 (2)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而 增大,但钾的密度比钠的密度小。 (3)碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂 的密度小于煤油而将锂保存在液体石蜡中。 (4)碱金属在空气或氧气中燃烧时,一般能 生成过氧化物,甚至生成比过氧化物更复杂 的氧化物,而锂只生成氧化锂。 (5)碱金属所形成的盐一般都易溶于水,且 酸式盐比正盐溶解度大(但 NaHCO3 在水 中的溶解度比 Na2CO3 小),但碳酸锂却微 溶于水。 (6)碱金属与氢气反应生成的碱金属氢化物 都是离子化合物,其中氢以 H- 的形式存 在,氢元素显-1价,碱金属的氢化物都是 强还原剂。 (7)碱金属都可以在氯气中燃烧,而碱金属 与碘单质只有在加热时才能反应。 2.碱金属的特殊性 (1)碱金属的密度一般随核电荷数的增大而 增大,但钾的密度比钠的小。 (2)碱金属一般都保存在煤油中,但由于锂 的密度小于煤油的密度而将锂保存在石 蜡中。 (3)碱金属跟氢气反应生成的碱金属氢化物 都是离子化合物,其中氢以 H- 形式存在, 显-1价,碱金属氢化物是强还原剂。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 240 3.焰色试验的操作 铂丝 酒精灯 灼烧→无色 蘸取 →待测物 酒精灯 灼烧→观察火 焰颜色 用盐酸 洗涤→铂丝 酒精灯 灼烧→无色 如图所示 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 明代宋应星所著的《天工开物》被誉为 “17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错 误的是 ( ) A.“纷纷灿烂如星陨, 喧豗似火攻”描述 了钠、铁等金属的焰色试验 B.“凡盐,见水即化”,此处所讲“盐”即食盐 C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色,证明原粉末 中有Na+,无法确定是否有K+ D.高压钠灯发出透雾性强的黄光是利用了 焰色试验的原理 以下各项叙述中错误的是 ( ) A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K <Rb<Cs B.同一种碱金属元素的离子半径比原子半 径小 C.碱金属单质的密度:Li<K<Na<Rb D.碱金属离子的氧化性:Li+<Na+<K+ <Rb+ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 第7讲 氯及其化合物 考点一 氯及其化合物的性质 一、氯气的性质 1.氯气的物理性质 颜色 气味 毒性 密度 特性 黄绿色 刺激性气味 有毒 比空气大 易液化 [注意] 实验室里闻有毒气体及 未知气体气味的方法:用手在瓶 口轻轻扇动,仅使极少量气体飘 进鼻孔(如图所示)。 2.氯气的化学性质 (1)与金属反应 ①与Fe反应的化学方程式: 2Fe+3Cl2 点燃 􀪅􀪅2FeCl3 ,产生 棕褐 色烟。 ②与 Cu反应的化学方程式: Cu+Cl2 点燃 􀪅􀪅CuCl2 ,产生 棕黄 色烟。 (2)与非金属反应 与 H2 反应的化学方程式: H2+Cl2 点燃 􀪅􀪅 2HCl 。 现 象 点燃时 安静地燃烧 ,发出 苍白 色火 焰,瓶口有白雾产生 → 光照时 剧烈反应 ,发生爆炸,瓶口有白 雾产生 → (3)与还原性无机化合物反应(书写离子方 程式) ①与碘化钾溶液反应: Cl2+2I-􀪅􀪅2Cl- +I2 。 ②与 SO2 的 水 溶 液 反 应: Cl2+SO2+ 2H2O􀪅􀪅4H++SO2-4 +2Cl- 。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 340 条件下气体密度与其摩尔质量成正比,则右侧气体密度 是相同条件下氢气密度的28 2=14 倍,故C正确;相同条 件下气体体积与物质的量成正比,隔板处于容器正中间 时,左右两侧气体的物质的量相等,则需要充入CO的物 质的量为:1mol-0.25mol=0.75mol,故D错误。 第5讲 物质的量浓度 考点一 经典例题剖析 例1 B 气体的物质的量为 V22.4mol ,所得溶液的质量为 V 22.4×M+100 g,则此溶液的物质的量浓度为 V22.4mol ÷ V22.4×M+100 g÷1000ρg·L-1 = 1000VρMV+2240 mol·L-1。 例2 AC 稀释前后溶液中溶质质量不变,100mL稀硫酸 中含溶质为10mL×1.4g/mL×50%=7g,稀硫酸属于 混合物,该稀硫酸既不是电解质、也不是非电解质,A正 确;上述稀释后溶液的密度不知,所以无法求所需要的蒸 馏水的质量,且体积不能加和,B错误;50%的硫酸溶液中 溶质的物质的量浓度为1000×1.4×50% 98 mol /L=7.14 mol/L,C正确;俯视容量瓶颈刻度线定容,液面在刻度线 下方,溶液体积偏小,由c=nV 可知所配溶液的浓度偏高, 故D错误。 考点二 经典例题剖析 例1 C 密度为1.84g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸, 物质的量浓度为1000mL·L -1×1.84g·mL-1×98% 98g·mol-1 = 18.4mol·L-1,配制180mL2mol·L-1的稀硫酸,应选 择250mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释 规律得18.4mol·L-1×V=250mL×2mol·L-1,V≈ 27.2mL,A错误;浓硫酸稀释的正确操作为将浓硫酸沿 着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,B错误; 转移、洗涤的正确操作为将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏 水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶,重复操作2~3 次,C正确;容量瓶不可用于贮存溶液,定容、摇匀后,应 将溶液转移至试剂瓶中,并贴上标签,注明溶液成分及浓 度等,D错误。 例2 D 500 mL0.10 mol·L-1 Na2S2O3 溶 液 中 Na2S2O3 的质量=cVM=0.5L×0.10mol·L-1×158g ·mol-1=7.9g,用 托 盘 天 平 称 取7.9gNa2S2O3· 5H2O时,7.9gNa2S2O3·5H2O中 Na2S2O3 的质量为 7.9g×158g ·mol-1 248g·mol-1 ≈5.0g,n的值偏小,浓度偏低,故 A不符合题意;定容时,仰视容量瓶刻度线,会使V 的值 偏大,根据c=nV 分析,浓度偏低,故B不符合题意;没有 用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒,会使n的值偏小, 浓度偏低,故C不符合题意;用Na2S2O3溶液润洗过的容 量瓶配制溶液,会使n 的值偏大,浓度偏高,故 D符 合 题意。 微专题2 突破阿伏加德罗常数正误 判断的“五大陷阱” 对点训练 1.(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× 2.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 3.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× 4.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 5.(1)√ (2)× (3)× (4)× 专题精练 1.C CO2分子含有2个π键,题中没有说是标况条件下, 气体摩尔体积未知,无法计算π键个数,A项错误;2.8g N2 的物质的量n= m M= 2.8 28 mol=0.1mol1molN2 生成 转移的电子数为12NA,则0.1molN2 转移的电子数为 1.2NA,B项错误;0.1molKNO3 晶体含有离子为 K+、 NO-3 ,含有离子数目为0.2NA,C项正确;因为S2-水解 使溶液中S2-的数目小于0.1NA,D项错误;答案选C。 2.A 异丁烷的结构式为 CH3C H CH3 CH3 1mol异丁烷分 子含有13NA 共价键,所以0.50mol异丁烷分子中共价 键的数目为6.5NA,A正确;在标准状况下,SO3 状态为 固态,不能计算出2.24LSO3物质的量,故无法求出其电 子数目,B错误;pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c (H+)=0.01mol/L,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离 子数目为0.01NA,C错误;Na2CO3 属于强碱弱酸盐,在 水溶液中CO2-3 会发生水解,所以1.0L1.0mol/L的 Na2CO3溶液中 CO2-3 的 数 目 小 于1.0NA,D错 误;故 选A。 第二章 海水中的重要元素 第6讲 钠及其化合物 考点一 经典例题剖析 例1 B 钠是活泼的金属,投入盐溶液中首先与水反应生 成氢氧化钠和氢气,因此两溶液中均没有金属单质析出, A错误;CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成,B 正确;FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀,最终 转化为红褐色沉淀氢氧化铁,C错误;钠在溶液中反应的 剧烈程度与溶液中的氢离子浓度有关,不能确定两溶液 中的氢离子浓度,因此不能比较二者反应的剧烈程度,D 错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —403— 例2 B 钠的密度比水小,钠与水、酸的反应实质为2Na+ 2H+􀪅􀪅2Na++H2↑,且为放热反应,一般来说,氢离子 浓度越大,反应速率越大,实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢,可说明 溶液中的氯离子对反应有影响,生成的白色固体为NaCl, 以此解答该题。盐酸氢离子浓度较大,与钠反应生成氯 化钠和氢气,反应的离子方程式为2Na+2H+􀪅􀪅2Na+ +H2↑,故A正确;实验Ⅲ反应较Ⅰ缓慢,不能说明氢离 子浓度越大,反应越剧烈,故B错误;有白雾生成,说明气 体挥发,可说明为放热反应,故C正确;实验Ⅲ反应较Ⅰ 缓慢,可说明浓盐酸的c(Cl-)以及生成的 NaCl固体对 反应剧烈程度有影响,故D正确。 考点二 经典例题剖析 例1 A 铝用于制作门窗框架,利用了铝的硬度大、密度 小、抗腐蚀等性质,而不是利用它的还原性,A不正确;氧 化钙易吸水,并与水反应生成氢氧化钙,可吸收气体中或 密闭环境中的水分,所以可用作干燥剂,B正确;食品中含 有的Fe2+等易被空气中的氧气氧化,维生素C具有还原 性,且对人体无害,可用作食品抗氧化剂,C正确;过氧化 钠能与二氧化碳反应生成氧气,同时可吸收人体呼出的 二氧化碳和水蒸气,可作潜水艇中的供氧剂,D正确;故 选A。 例2 A Na2O2 与水反应生成 NaOH 和 O2,HCO-3 与 OH-反应生成CO2-3 和 H2O;NH+4 与 OH- 反应生成 NH3·H2O;则①HCO-3 、④CO2-3 、⑤NH+4 浓度均发生 变化。Na2O2 具 有 强 氧 化 性,②SO2-3 能 被 氧 化 生 成 SO2-4 ,则②SO2-3 浓度发生变化。溶液中离子浓度基本 保持不变的是③K+、⑥NO-3 ,A项正确。 考点三 经典例题剖析 例1 C Na2CO3+2HCl􀪅􀪅2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl􀪅􀪅NaCl+CO2↑+H2O 解答此类题目用归“1”法。A项,假设二者都是1g,则 n(NaHCO3)=n(CO2)= 1 84mol ,n(Na2CO3)=n(CO2)= 1 106mol ,正确;B项,假设二者均为1mol,则消耗的盐酸: Na2HCO3为2mol,NaHCO3 为1mol,正确;C项,假设 二者均为1g,Na2CO3 需盐酸的物质的量为2× 1 106mol =153mol ,NaHCO3 需盐酸 1 84mol ,错误;D项,假设二者 均为1mol,NaHCO3 与 Na2CO3 分别与足量盐酸反应, 都生成1molCO2,正确。 例2 (1)Ⅱ (2)2NaHCO3 △ 􀪅􀪅Na2CO3+CO2↑ + H2O、CO2+ Ca(OH)2􀪅􀪅CaCO3↓+H2O c (3)Na2CO3 考点四 经典例题剖析 例1 A 例2 D 同主族元素从上到下原子核外电子层数逐渐增 加,原子半径逐渐增大,所以原子半径由小到大的顺序是 Li<Na<K<Rb<Cs,故A正确;碱金属原子失去最外层 电子形成离子,同一种碱金属元素的离子半径比原子半 径小,故B正确;碱金属单质从上到下密度呈增大趋势, 但K的密度比Na小,所以碱金属单质的密度:Li<K< Na<Rb,故C正确;碱金属单质从上到下失电子能力增 强,还 原 性 增 强,对 应 阳 离 子 的 氧 化 性 逐 渐 减 弱,故 D 错误。 第7讲 氯及其化合物 考点一 经典例题剖析 例1 D 石灰乳中存在沉淀溶解平衡:Ca(OH)2(s)􀜩􀜨􀜑 Ca2++(aq)+2OH-(aq),既有沉淀的溶解,又有沉淀的 生成,A不符合题意;氯气和强碱的反应为歧化反应,氯 气既作氧化剂,又作还原剂,Cl的化合价有升又有降,B 不符合题意;铜锌原电池工作时,负极上失去电子发生氧 化反应,正极上得电子发生还原反应,C不符合题意;Li、 Na、K的金属性随其核外电子层数的增多而增强,体现的 是性质的递变规律,与“既相互对立又相互统一”的哲学 观点不符,D符合题意。 例2 D 考点二 经典例题剖析 例1 C 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气,所以②③中盛装 的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸,A项正确;高浓度的 Cl2O易爆炸,所以通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O 稀释。减小爆炸危险,B项正确;装置⑤是收集Cl2O,所 以温度低于3.8℃,此时氯气是气体,逸出的气体主要是 空气和剩余的Cl2,C项错误;Cl2O与有机物接触会发生 燃烧并爆炸。装置④与⑤之间不用橡胶管连接,是为了 防止橡胶管燃烧和爆炸,D项正确。 例2 D MnO2 固体加热条件下将 HCl氧化为Cl2,固液 加热的反应该装置可用于制备Cl2,A项正确;C2H4 不溶 于水,可选择排水收集,B项正确;挤压胶头滴管,水进入 烧瓶将NH3溶解,烧瓶中气体大量减少压强急剧降低打 开活塞水迅速被压入烧瓶中形成红色喷泉,红色喷泉证 明NH3 与水形成碱性物质,C项正确;Na2CO3 与 HCl、 CO2发生 反 应,不 能 达 到 除 杂 的 目 的,应 该 选 用 饱 和 NaHCO3溶液,D项错误;故选D。 考点三 经典例题剖析 例1 A 例2 C 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —503—