第1章 微专题2 突破阿伏加德罗常数正误判断的“五大陷阱” -【名师大课堂】2025年新高考化学艺术生总复习必备

微专题2 突破阿伏加德罗常数正误判断的“五大陷阱” 阿伏加德罗常数(NA)的正误判断题目设计的相关选项中有较多的知识隐藏,特别涉及微粒 计算的判断,出错率较高,因此熟悉物质的量与微粒数目间的转化是求解微粒数目的关键。 陷阱一、常在气体摩尔体积的适用“对象及条 件”上设陷 【破题方法】 抓“三看”,突破陷阱 一 看 看“气体”是否处在“标准状况”下 二 看 ↓ 看“标准状况”下,物质是否为“气体”(如 CCl4、N2O4、溴、SO3、NO2、己烷、HF、苯 等在标准状况下为非气态) 三 看 ↓ 看指定的物理量是否与状况有关。明确物 质的量或质量时,物质所含的微粒数与温 度、压强等外界条件无关 【对点训练】 1.判断下列叙述的正误(正确的划“√”,错误 的划“×”)。 (1)22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为 18NA ( ) (2)标准状况下,2.24LN2 和O2 的混合气 体中分子数为0.2NA ( ) (3)2.24LCO2 中含有的σ键数为0.2NA ( ) (4)标准状况下,11.2L甲烷气体含有的 sp3 杂化的碳原子为0.5NA ( ) (5)标准状况下,2.24LC6H12中含有的氢 原子数为1.2NA ( ) 陷阱二、常在物质的特殊结构上设陷 【破题方法】 牢记“结构特点”,突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、 质子、中子等)的数目,如 Ne、D2O、18O2、— OH、OH-等,理清整体与部分的关系。 (2)记最简式相同的物质,构建解答混合物的 模型,如 NO2 和 N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯 (C3H6)等。 (3)记 摩 尔 质 量 相 同 的 物 质,如 N2、CO、 C2H4 等。 (4)记物质中所含化学键的数目 1mol 物质 P4 Si SiO2 石墨 金刚石 S8 苯 化学键 P—PSi—SiSi—O C—C C—C S—S C C􀪅 共价键 数目 6NA 2NA 4NA 1.5NA 2NA 8NA 0 (5)记Na2O2 中O2-2 为一个阴离子。 【对点训练】 2.判断下列叙述的正误(正确的划“√”,错误 的划“×”)。 (1)1molCH2􀪅CH2 分子中含有的π键数 为2NA ( ) 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 330 (2)12g金刚石中含有的C—C共价键数目 为4NA ( ) (3)常温常压下,1mol分子式为C2H6O的 有机物中,含有C—Oσ键的数目为NA ( ) (4)56g丁烯中所含sp2 杂化的碳原子数目 为2NA ( ) (5)78g苯中含有3NA 个碳碳双键 ( ) 陷阱三、常在电子转移数目上设陷 【破题方法】 抓“反应”,突破陷阱 关 注 特 殊 反 应 ①Na2O2与水或CO2反应,生成1molO2均 转移2mol电子 ② 铁与硝酸反应时,常温时在浓硝酸中钝 化,溶于足量稀硝酸生成Fe(NO3)3,硝酸不 足时生成Fe(NO3)2。 ③NO2 与H2O反应,当1molNO2 参与反 应,转移电子2 3 mol ④ 氯气与足量NaOH溶液反应,1molCl2 转移1mol电子;氯气与足量金属反应,1 molCl2 转移2mol电子 明 确 反 应 实 质 ↓ Na、Mg、Al在化合物中的化合价分别为+ 1、+2、+3,因此1molNa与O2反应,不论 生成Na2O还是Na2O2,均转移1mol电子, 1molMg与O2、N2、盐酸等物质反应,均转 移2mol电子;1molAl无论溶于盐酸还是 NaOH溶液,均转移3mol电子 注 意 过 量 问 题 ↓ 如含1molFeBr2 的溶液中通入少量Cl2 和 通入足量Cl2,转移的电子数不同 【对点训练】 3.判断下列叙述的正误(正确的划“√”,错误 的划“×”)。 (1)H2O2 分解制得标准状况下1.12LO2, 转移电子数目为0.2NA ( ) (2)1molNa与足量O2 反应,生成Na2O和 Na2O2 的混合物,转移的电子数为NA ( ) (3)1molNa2O2 与足量CO2 充分反应转移 的电子数为2NA ( ) (4)向 FeI2 溶液中通入 足 量 Cl2,当 有1 molFe2+被氧化时,共转移电子的数目不小 于3NA ( ) (5)1molCl2 参加反应转移电子数一定为 2NA ( ) 陷阱四、常在电解质溶液中微粒数目上设陷 【破题方法】 注意“三看”,突破陷阱 (1)“三看” 一看 溶液中是否有“弱电解质”的电离 二看 ↓ 溶液中是否有“弱离子”的水解 三看 ↓ 是否指明了溶液的体积 (2)注意 ①所给条件是否与电解质的组成有关,如pH= 3的H2SO3 溶液中c(H+)=10-3mol·L-1,与 电解质组成无关;0.05mol·L-1的Ba(OH)2 溶液中c(OH-)=0.1mol·L-1,与电解质组 成有关。 ②求溶液中所含 H、O原子数时,不要忽略溶 剂水中的 H、O原子数目。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 430 【对点训练】 4.判断下列叙述的正误(正确的划“√”,错误 的划“×”)。 (1)1L0.1mol/L的乙酸溶液中含 H+的 数目为0.1NA ( ) (2)25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2 溶 液中含有的OH-数目为0.2NA ( ) (3)0.1mol/LNaHSO4 溶液中,阴、阳离子 的数目之和为0.2NA ( ) (4)1L0.1mol·L-1的 NaHCO3 溶液中 H2CO3、HCO-3 和 CO2-3 的粒子数之和为 0.1NA ( ) (5)0.1molFeCl3 完全水解转化为氢氧化 铁胶体,生成0.1NA 个胶粒 ( ) 陷阱五、常在“隐含反应”或“特殊条件”上设陷 【破题方法】 树立“平衡观念”,突破陷阱 要识破隐含的可逆反应,记住反应条件、反应 物浓度变化对反应的影响,突破陷阱。 (1)反 应 为 可 逆 反 应,反 应 物 不 能 完 全 转 化,如: ①2SO2+O2 催化剂 △􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑 2SO3 ②Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO (2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存 在。比如2NO2􀜩􀜨􀜑 N2O4,2HF􀜩􀜨􀜑 (HF)2。 (3)有些反应浓度不一样,反应就不一样。如 铜与稀硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应。 (4)有些反应反应物的用量不一样,反应就不 一样。如二氧化碳与碱的反应,石灰水与碳酸 氢钠的反应等。 【对点训练】 5.判断下列叙述的正误(正确的划“√”,错误 的划“×”)。 (1)0.1molH2 和0.1molI2 于密闭容器中 充分反应后,其分子总数为0.2NA ( ) (2)常温下,密闭容器中2molNO与1mo- lO2 充分反应,产物的分子数为2NA ( ) (3)常温下,56g铁片投入足量浓 H2SO4 中 生成NA 个SO2 分子 ( ) (4)常温下,将64gCu投入一定量的浓 HNO3 中,生成NO2 的分子数为2NA ( ) 【专题精练】 1.(2023·辽宁高考)我国古代四大发明之一 黑火药的爆炸反应为:S+2KNO3+3C􀪅􀪅 K2S+N2↑+3CO2↑。设 NA 为阿伏加德 罗常数的值,下列说法正确的是 ( ) A.11.2LCO2 含π键数目为NA B.每生成2.8gN2 转移电子数目为NA C.0.1molKNO3 晶体 中 含 离 子 数 目 为 0.2NA D.1L0.1mol·L-1K2S溶液中含S2-数 目为0.1NA 2.(2023·全国甲卷)NA 为阿伏加德罗常数 的值。下列叙述正确的是 ( ) A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目为 6.5NA B.标准状况下,2.24LSO3 中电子的数目 为4.00NA C.1.0LpH=2的 H2SO4 溶液中 H+的数 目为0.02NA D.1.0L1.0mol·L-1的 Na2CO3 溶液中 CO2-3 的数目为1.0NA 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 530 条件下气体密度与其摩尔质量成正比,则右侧气体密度 是相同条件下氢气密度的28 2=14 倍,故C正确;相同条 件下气体体积与物质的量成正比,隔板处于容器正中间 时,左右两侧气体的物质的量相等,则需要充入CO的物 质的量为:1mol-0.25mol=0.75mol,故D错误。 第5讲 物质的量浓度 考点一 经典例题剖析 例1 B 气体的物质的量为 V22.4mol ,所得溶液的质量为 V 22.4×M+100 g,则此溶液的物质的量浓度为 V22.4mol ÷ V22.4×M+100 g÷1000ρg·L-1 = 1000VρMV+2240 mol·L-1。 例2 AC 稀释前后溶液中溶质质量不变,100mL稀硫酸 中含溶质为10mL×1.4g/mL×50%=7g,稀硫酸属于 混合物,该稀硫酸既不是电解质、也不是非电解质,A正 确;上述稀释后溶液的密度不知,所以无法求所需要的蒸 馏水的质量,且体积不能加和,B错误;50%的硫酸溶液中 溶质的物质的量浓度为1000×1.4×50% 98 mol /L=7.14 mol/L,C正确;俯视容量瓶颈刻度线定容,液面在刻度线 下方,溶液体积偏小,由c=nV 可知所配溶液的浓度偏高, 故D错误。 考点二 经典例题剖析 例1 C 密度为1.84g·mL-1、质量分数为98%的浓硫酸, 物质的量浓度为1000mL·L -1×1.84g·mL-1×98% 98g·mol-1 = 18.4mol·L-1,配制180mL2mol·L-1的稀硫酸,应选 择250mL容量瓶,设需要浓硫酸体积为V,则依据溶液稀释 规律得18.4mol·L-1×V=250mL×2mol·L-1,V≈ 27.2mL,A错误;浓硫酸稀释的正确操作为将浓硫酸沿 着烧杯壁缓缓注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,B错误; 转移、洗涤的正确操作为将溶液转移到容量瓶中,用蒸馏 水洗涤烧杯和玻璃棒,洗涤液转入容量瓶,重复操作2~3 次,C正确;容量瓶不可用于贮存溶液,定容、摇匀后,应 将溶液转移至试剂瓶中,并贴上标签,注明溶液成分及浓 度等,D错误。 例2 D 500 mL0.10 mol·L-1 Na2S2O3 溶 液 中 Na2S2O3 的质量=cVM=0.5L×0.10mol·L-1×158g ·mol-1=7.9g,用 托 盘 天 平 称 取7.9gNa2S2O3· 5H2O时,7.9gNa2S2O3·5H2O中 Na2S2O3 的质量为 7.9g×158g ·mol-1 248g·mol-1 ≈5.0g,n的值偏小,浓度偏低,故 A不符合题意;定容时,仰视容量瓶刻度线,会使V 的值 偏大,根据c=nV 分析,浓度偏低,故B不符合题意;没有 用蒸馏水洗涤转移后的烧杯和玻璃棒,会使n的值偏小, 浓度偏低,故C不符合题意;用Na2S2O3溶液润洗过的容 量瓶配制溶液,会使n 的值偏大,浓度偏高,故 D符 合 题意。 微专题2 突破阿伏加德罗常数正误 判断的“五大陷阱” 对点训练 1.(1)√ (2)× (3)× (4)√ (5)× 2.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 3.(1)× (2)√ (3)× (4)√ (5)× 4.(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)× 5.(1)√ (2)× (3)× (4)× 专题精练 1.C CO2分子含有2个π键,题中没有说是标况条件下, 气体摩尔体积未知,无法计算π键个数,A项错误;2.8g N2 的物质的量n= m M= 2.8 28 mol=0.1mol1molN2 生成 转移的电子数为12NA,则0.1molN2 转移的电子数为 1.2NA,B项错误;0.1molKNO3 晶体含有离子为 K+、 NO-3 ,含有离子数目为0.2NA,C项正确;因为S2-水解 使溶液中S2-的数目小于0.1NA,D项错误;答案选C。 2.A 异丁烷的结构式为 CH3C H CH3 CH3 1mol异丁烷分 子含有13NA 共价键,所以0.50mol异丁烷分子中共价 键的数目为6.5NA,A正确;在标准状况下,SO3 状态为 固态,不能计算出2.24LSO3物质的量,故无法求出其电 子数目,B错误;pH=2的硫酸溶液中氢离子浓度为c (H+)=0.01mol/L,则1.0LpH=2的硫酸溶液中氢离 子数目为0.01NA,C错误;Na2CO3 属于强碱弱酸盐,在 水溶液中CO2-3 会发生水解,所以1.0L1.0mol/L的 Na2CO3溶液中 CO2-3 的 数 目 小 于1.0NA,D错 误;故 选A。 第二章 海水中的重要元素 第6讲 钠及其化合物 考点一 经典例题剖析 例1 B 钠是活泼的金属,投入盐溶液中首先与水反应生 成氢氧化钠和氢气,因此两溶液中均没有金属单质析出, A错误;CuSO4溶液中最终有蓝色沉淀氢氧化铜生成,B 正确;FeSO4溶液中首先产生氢氧化亚铁白色沉淀,最终 转化为红褐色沉淀氢氧化铁,C错误;钠在溶液中反应的 剧烈程度与溶液中的氢离子浓度有关,不能确定两溶液 中的氢离子浓度,因此不能比较二者反应的剧烈程度,D 错误。 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 —403—