第八单元金属和金属材料-2024-2025学年九年级化学人教版下册

第八单元 金属和金属材料检测题 (考试时间: 45 分钟 满分: 100分) 一、选择题(每小题2分，共36分) 1.同学们讨论金属的共性时发表不同的看法，其中正确的是 ( ) 2. 下列叙述属于铁的化学性质的是 ( ) A. 铁有良好的延展性 B. 纯净的铁是光亮的银白色金属 C. 铁在潮湿的空气中容易生锈 D. 铁容易传热导电 3. 电灯泡里的灯丝用钨制，是因为钨 ( ) A. 导电性好 B. 硬度适中，易造型 C. 熔点高，不易熔化 D. 有金属光泽 4. 下列有关金属材料的说法正确的是 ( ) A. 硬铝片比纯铝片硬度小 B. 钢的性能优良，是很纯的铁 C. 沙漠地区的铁制品锈蚀较快 D. 为防止钢铁生锈，可在其表面涂油 5.(沂南月考) 生铁和钢都是铁的合金，下列有关说法不正确的是 ( ) A. 钢的含碳量比生铁低，故钢的韧性比生铁要好 B. 钢是很纯的铁，生铁是含杂质的铁 C. 钢的综合性能优于生铁，故其应用范围更广 D. 生铁和钢都是混合物 6. 下列物质不属于合金的是 ( ) A. 不锈钢 B. 四氧化三铁 C. 青铜 D. 锰钢 7. “金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是 ( ) A. 金 B. 银 C. 铜 D. 铁 8. 中国铁锅盛行，铝制炊具正被淘汰。对铁、铝的叙述中，错误的是 ( ) A. 铁与盐酸反应生成FeCl₃ B. 铁的金属活动性不如铝的金属活动性强 C. 铝与盐酸反应生成AlCl₃ D. 常见化合物中, 铁有+2、+3价, 铝只有+3价 9. 芯片是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的一个重要反应： 该反应的基本类型是 ( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 10. 金属锰( Mn)金属活动性位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( ) 11. 假黄金成分是铜锌合金，下列各方案中用于鉴别真假黄金合理的是 ( ) A. 用火灼烧观察现象 B. 观察颜色 C. 刻划比较硬度 D. 放入硫酸铜溶液 12. (蒙阴期末) 下列说法正确的是 ( ) A. 可用铁质容器来配制硫酸铜溶液 B. 白铁皮(镀锌铁) 比铁皮耐腐蚀 C. 钢铁制品表面一旦生成了红棕色的铁锈，可阻止铁进一步氧化 D. 清洁铝制品时，宜用砂纸打磨其表面，使其恢复金属光泽、光洁如初 13. 某些食品包装袋内常有“双吸收剂”，用来吸收氧气和水分，下列物质属于“双吸收剂”的是( ) A. 碳粉 B. 铁粉 C. 氯化钙 D. 生石灰 14. 下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是 ( ) A. 用铁回收含银废液中的银 B. 用锌和稀硫酸反应制氢气 C. 古代的金银制品能保存至今 D. 用铝合金制作门窗框架 15. 金属X 与硝酸银溶液发生反应的化学方程式为 有关说法错误的是( ) A. 该反应是置换反应 B. X 可能是铁 C. 金属活动性 X> Ag D. X表面有固体析出 16. 现有等质量的 X、Y两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示(已知 X、Y在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是 ( ) A. 生成氢气的质量: X>Y B. 相对原子质量: X>Y C. 金属活动性: Y>X D. 消耗硫酸的质量: X>Y 17. 有X、Y、Z三种金属发生如下反应： 则三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ( ) A. Z>Y=X B. X<Y<Z C. Y>X>Z D. X>Z>Y 18. 下列措施不能在一定程度上防止金属生锈的是 ( ) A. 在金属表面涂油或刷漆 B. 在金属表面镀上一层耐腐蚀的铬 C. 制成耐腐蚀的合金 D. 用砂纸擦去铝制品表面的氧化膜 二、填空与简答题(方程式2分，其余每空1分，共40分) 19. 填写下列金属的元素符号： 应用最广泛的金属是 ；用于包装糖果、香烟的银白色金属材料是 ；温度计中的金属是 ；导电性仅次于银，常用于做导线的是 ； 20. 请仿照示例填空。示例：因为汞的密度较大，故可以用于制比重计。 (1) 因为 具有良好的金属光泽，故可用于 ；(2) 因为 具有良好的延展性，故可用于 ； (3) 因为 具有优良的导电性，故可用于 ； (4) 因为 具有 ，故可用作灯泡中的灯丝； 21. 生铁与钢的主要区别是 不同。百炼成钢(将反复烧红的生铁在空气中不断捶打，转化为钢)的化学方程式是 。 22. 将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。 (1)写出发生反应的化学方程式 。 (2) 由此判断, 金属的活动性: Fe Cu(用“>”、“<”填空) (3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是 。 (4) 铜丝浸入硝酸银溶液中现象是① ；② ；化学方程式是 ；固体质量变 (填“大”小”)。 23.(1) 用赤铁矿(主要成分为Fe₂O₃) 和一氧化碳炼铁的化学方程式为 。 (2) 保护金属资源的有效途径是 ； (答出两条)。 24. 在( Cu(NO₃)₂、AgNO₃和 Zn(NO₃)₂的混合溶液中加入一定量的铁粉, 充分反应后过滤, 向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有 ，滤液中一定含有的溶质的化学式为 。上述过程中所发生有关反应的化学 方程式为 。 (任写一个) 25. 盛废液的大烧杯中可能有硫酸铜、硫酸锌、硫酸亚铁⋯⋯，小科猜想应该可以从中提炼出铁和铜。设计了如图所示的实验，并设法使滤液甲和乙所含的溶质相同。 ①实验中所加的过量金属粉末是 。 ②实验中所加的金属粉末要过量的原因是 。 ③固体C是 。 ④固体A 成分是 。 ⑤固体B 中加入适量稀硫酸后所发生的化学反应方程式为 。 ⑥操作③的所用的玻璃仪器有 。 三、实验探究题(每空2分，共14分) 26. 炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应，某同学利用该原理设计了一个实验，实验装置见下图： 对实验进行分析并回答： (1) 实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是 ，观察到澄清石灰水的现象是 ； (2) 实验前先通入CO， 后加热的原因是 。 (3) 实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是 。 (4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯，其作用是 。 (5) 实验中所涉及的化学反应有① ；四、计算题(共10分) 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸质量 139g 129g 129g 加入黄铜样品质量 20g 24g 20g 充分反应后， 烧杯+剩余物质质量 158.8g 152.8g 148.8g (1) 同学取用的稀盐酸和样品恰好完全反应； (2) 甲同学制取的氢气的质量是 ； (3) 计算黄铜样品中锌的质量分数。(写出计算步骤) 第八单元 1-5 CCCDB 6-10BDACD 11-15ABBDB 16-18BCD 19. Fe; Al; Hg; Cu 20. (1) 金银, 装饰品 (2) 铝, 包装 (3) 铜, 导线 (4) 钨, 熔点高 21. 含碳量; (2)> (4) 铜表面有白色固体产生； 溶液由无色变蓝色； (2) 金属的回收利用； 矿物的合理开采。 24. 银铜铁; 25. ①锌; ②和FeSO₄, CuSO₄ 完全反应； ③铁; ④铜铁锌； ⑥漏斗，玻璃棒，烧杯； 26. (1) 红色变黑色, 变浑浊 (2) 排出空气，防止爆炸 (3) 先停止加热，再停止通入( (4) 尾气处理，防止污染空气 27. (1) 丙(1分) (2) 0.2g(1分) (3) 设：黄铜样品中参加反应锌的质量为x(1分) (1分) 65 2 x 0.2g (1分) (1分) (1分) 黄铜样品中锌的质量分数： (2分) 答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。(1分) 学科网（北京）股份有限公司 $$