第九单元金属基础练习题-2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属基础练习题 一、选择题 1．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质。物质转化关系如图所示（反应条件、部分反应物和生成物已略去，“一”表示相连的两种物质之间可以发生反应，“→”表示物质的转化关系）。有关下列说法错误的是 A．若甲为氧气，则乙、丙、丁可以均为黑色粉末 B．若甲溶液为蓝色，则甲和丙一定为复分解反应 C．若乙、丙为金属，则甲一定是酸或盐 D．若丙、丁为钠盐，则甲、乙也可以是盐 2．下列除杂质(括号内为杂质)的方法正确的是 A．CO(CO2)：点燃 B．CuO(Fe2O3)：加适量的稀硫酸 C．FeCl2(CuCl2)：加金属锌 D．NaCl(Na2CO3)：加适量的稀盐酸 3．下列叙述不正确的是 A．用互相刻面的方法，可比较硬铝和铝的硬度 B．用酒精浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，可制得酸碱指示剂 C．经淬火后的钢针可以弯曲 D．将冷碟子放在蜡烛火焰的上方，可得到炭黑 4．下列实验方案设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的铁粉，过滤 B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干冷烧杯 C 除去NaOH溶液中少量的Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤 D 鉴别KOH溶液和Na2CO3溶液 分别取少量试样于试管中，向试管中滴加酚酞溶液 A．A B．B C．C D．D 5．用如图所示装置探究铝、铜、银的金属活动性顺序，下列说法不正确的是 A．铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨 B．将甲中铝丝改为铜丝，才能验证三种金属的活动性顺序 C．将乙中铝丝改为银丝，才能验证三种金属的活动性顺序 D．反应一段时间后，甲、乙中铝丝表面均有固体析出 6．小红同学梳理了以下知识：①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火；②单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质一定属于单质；③在置换反应时，元素化合价一定会改变；④生成盐和水的反应一定是中和反应；⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热；⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有SO42﹣．其中正确的个数是（  ） A．1个 B．2个 C．3个 D．4个 7．某化学兴趣小组将一定质量的锌粉加入到硫酸银和硝酸亚铁的混合溶液中。充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生。则该小组同学的下列判断中正确的是 A．滤液中一定不含硝酸银和硝酸亚铁 B．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸亚铁 C．滤渣中一定含有铁和银，可能含有锌 D．滤渣中一定含有锌、铁、银 8．性质决定用途，下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是 A．焊接金属时用氮气做保护气—— 氮气的化学性质不活泼 B．铜丝要作导线—— 铜有良好的导电性 C．制糖工业中用活性炭脱色制白糖—— 活性炭具有可燃性 D．石墨用于制铅笔芯——石墨很软且是黑色的 9．下列四个图像分别对应四个变化,其中正确的是 A．将水通电一段时间后氢气和氧气的质量比 B．图示所发生反应的化学方程式为2KNO3=2KNO2+O2↑ C．分别向等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸中加见过量的铁粉和锌粉 D．在一定量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入Zn，取a点时的固体滴入稀盐酸有气泡产生 二、填空题 10．现有下列物质：①石墨，②氯化钠，③镁、④硝酸铵。请用序号填空： (1)可用来制作照明弹的是 。 (2)可用作电池电极的是 。 (3)其溶液可用于农业选种的是 。 (4)溶于水温度降低的是 。 11．青少年一定要爱护自己的眼睛，在光线不足时看书、写字要用照明工具。如图是一种照明用台灯。 （1）灯管后面的反光片为铝箔，铝块能形成铝箔是利用铝的 性。 （2）通过观察图片，发现还使用了其他材料，请指出其中的一种材料及它所体现的性质 、 。 12．如图所示为实验室模拟工业炼铁的实验装置。请回答下列问题。（已知：）。 （1）实验中先通入气体再点燃B处酒精灯的目的是什么？ 。 （2）写出B处W形管中发生反应的化学方程式 。 （3）D装置的作用是什么？ 。 13．为了判断Fe、Cu、Zn、Ag的金属活动性，圆梦同学设计并完成了下列实验，请将相应的内容填写： (1)将四种金属分别放入稀盐酸内，有气体产生的是 ，其化学方程式为 (任意写一个)；将能与盐酸反应并且有气体生成的金属分别放入FeCl2溶液和ZnCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是 ，其化学方程式为 ； (2)将没有与稀盐酸反应的金属分别放入AgNO3溶液和CuCl2溶液中，在金属表面有物质析出，该金属是 ，从而得出四种金属的活动性顺序为 。 14．化学与生活息息相关。 （1）自热米饭是一种快餐食品。请根据上图及表信息，回答下列问题: ①从“自热米饭的营养成分表”看，表中没有标出的人体必须的营养素是 ； ②图1包装材料一般是铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的 性。 ③该自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，生石灰与水反应的化学方程式为 。 （2）良好的家居环境带来美好的生活。 ①房屋装修后，可在室内放一些活性炭来吸收装修材料释放出的甲醛、苯等有毒气体，这是利用活性炭的 性。 ②如图，“火立熄” 是一种新型的家用灭火用品。“火立熄” 接触到火焰3- 5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立 熄”的灭火原理是 。 15．物质世界中的“八国家”举行集团首脑会议。“八国家”的首脑A~H分别是盐酸、硫酸、氧气、铁、一氧化碳、氧化铜、硝酸银溶液、碳酸钙中的一种。会谈的位置安排要求相邻的代表之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)，如图所示。其中A、B是单质,B是气体,G是胃液的主要成分。请回答下列问题: （1）D的化学式是 。 （2）F物质的用途为 。 （3）A与H反应的化学方程式为 。 （4）八种物质中相邻物质之间的反应一定没有涉及的基本反应类型是 。 16．工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价值的产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）： 资料：。 （1）物质B的化学式是 。 （2）过程Ⅱ中分离操作的名称是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 （填仪器名称）。 （3）写出过程中Ⅱ的化学方程式是 。 三、科学探究题 17．化学与环境保护——探究酸雨的腐蚀性 我国道教发源地山东威海圣经山摩崖石刻，为国内罕见的大型道教石刻，可称为瑰宝。圣经山摩崖石刻的材质是大理石，主要成分是碳酸钙，现在字迹已模糊不清。摩崖石刻被腐蚀，是否是酸雨所致？试回答下列问题： （1）酸雨的成因：即使大气没有受到污染，正常的雨水或河水也呈微弱酸性（pH在5.6～7之间），原因是 。酸雨的酸性比正常雨水强，是因为雨水吸收了被污染的大气中的 等有害气体。大气中这些有害气体主要来自于 。 （2）定量实验探究： 查阅资料及定性实验表明：（1）醋酸和酸雨的酸性程度差不多，pH在5.6～3之间；（2）酸雨（醋酸）确实能加重大理石腐蚀的程度。（3）定性实验显示：将大理石放入pH=3的醋酸溶液中，短时间内几乎看不出有气泡产生。 现提供下列仪器和试剂： 仪器：烧杯、托盘天平、镊子、量筒、胶头滴管。 药品：pH=6.5的普通雨水、pH=3醋酸溶液、大理石薄片。 请你设计一个“定量实验方案”，证明摩崖石刻被腐蚀，主要与酸雨有关，与普通雨水无关。 实验内容及步骤 应得到的实验结果 （3）下列与保护摩崖石刻有关的说法中，你同意的是( ) A．了解哪种人类活动最容易引起酸雨 B．引起酸雨原因的结论应建立在科学研究的基础上 C．保护摩崖石刻要建立在有关损坏原因的科学证据的基础上 D．要从根本上预防酸雨的危害，应禁止工厂和汽车排放气体 E．要减少酸雨的危害，应研究和推广减少有害气体排放的技术 F．要从根本上保护摩崖石刻，主要应研究修复被酸雨损伤的摩崖石刻的方法与技术 四、计算题 18．小华测定Cu-Zn合金及Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀盐酸和必要的仪器。 （1）你认为能测出其铜的质量分数的是_____合金。 （2）小明取该合金的粉末65g与足量该盐酸充分反应，经测定，产生了0.4g气体，请求出该合金中铜的质量分数？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】A、若甲为氧气，乙为碳，丙为铁，碳、铁都能与氧气反应，丁为四氧化三铁，碳可以和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，则乙、丙、丁可以均为黑色粉末，满足题中的转化关系，故A正确； B、根据盐可与某些盐反应，盐可与金属反应，盐可与碱反应；若甲溶液为蓝色，可以为硫酸铜溶液，丙可以为碱或金属，则甲和丙不一定为复分解反应，可能发生置换反应，例如当甲为硫酸铜，丙为铁，丁为硫酸亚铁，乙可以为铝，故B错误； C、金属与酸或盐或者氧气反应，若乙、丙为金属，甲能转化为丁，丁能与金属乙反应，金属丙能转化为丁，则甲一定是酸或盐，不能是氧气，故C正确； D、若丙、丁为钠盐，丙为碳酸钠时，丁可以为氯化钠，则甲可以为氯化钡，乙能与氯化钡、氯化钠反应，则乙可以为硝酸银，则甲、乙也可以是盐，故D正确； 故选：B。 2．D 【详解】A、一氧化碳中混有二氧化碳不能用点燃的方法，因为一氧化碳能燃烧而二氧化碳不能，A错误； B、CuO混有Fe2O3)，加适量的稀硫酸，二者均能与盐酸反应，B错误； C、FeCl2混有CuCl2，加金属锌，锌与氯化铁和氯化铜均能反应，C错误； D、NaCl混有Na2CO3，加适量的稀盐酸的，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，能达到除杂目的，D正确。 故选D。 3．C 【详解】A、硬度大的金属能在硬度小的金属上刻划出痕迹，可用互相刻画的方法比较金属的硬度，故选项叙述正确； B、某些植物的花瓣的汁液可作酸碱指示剂，用酒精浸泡捣烂后的牵牛花花瓣，过滤后可制得酸碱指示剂，故该选项叙述正确； C、经过淬火处理的钢针冷却后硬度增大，钢针的塑性和韧性降低，不能弯曲，故该选择叙述不正确； D、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，故该选项叙述正确； 故选择C。 4．A 【详解】A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，故该方案能达到目的； B、氢气和甲烷燃烧都会生成水，分别点燃氢气和甲烷，在火焰上方罩一干冷烧杯，现象相同，无法鉴别氢气和甲烷，故该方案不能达到目的； C、适量的氯化钡会与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀与氯化钠，引入了新的杂质，故该方案不能达到目的； D、氢氧化钾、碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚酞变红，故该方案不能达到目的； 故选：A 。 5．C 【详解】A、铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，除去铝丝表面氧化物以及污物，说法正确，不符合题意； B、将甲中铝丝改为铜丝，铜能与硝酸银发生反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银；乙中铝能与硝酸铜反应生成铜与硝酸铝，说明金属活动性铝＞铜，综上说明金属活动性铝＞铜＞银，能验证三种金属的活动性顺序，说法正确，不符合题意； C、将乙中铝丝改为银丝，银与硝酸铜不发生反应，说明金属活动性铜＞银；甲中铝能与硝酸银发生反应生成银和硝酸铝，说明金属活动性铝＞银，铜与铝的金属活动性顺序未知，因此不能验证三种金属的活动性顺序，说法错误，符合题意； D、由金属活动性顺序铝＞铜＞银可知，甲中铝能与硝酸银发生反应生成银和硝酸铝；乙中铝能与硝酸铜反应生成铜与硝酸铝，因此反应一段时间后，甲、乙中铝丝表面均有固体析出，说法正确，不符合题意。 故选：C。 6．C 【详解】①燃烧需要同时满足三个条件，故破坏其中一个条件就可以灭火，正确； ②单质只含有一种元素，但是含一种元素的物质不一定一定属于单质，比如O2和O3组成的物质是混合物，错误； ③在置换反应时，有单质参加反应，也有单质生成，故元素化合价一定会改变，正确； ④中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如金属氧化物与酸反应也生成盐和水，错误； ⑤“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热，正确； ⑥某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸钡，也可能是氯化银，错误。故正确的有①③⑤，共有3个，故选C。 7．C 【分析】根据金属活动性顺序表，题目中三种金属活动性顺序为锌>铁>氢>银。故锌先置换银，再置换铁，银不能和稀酸反应生成氢气。 【详解】A、根据滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生可知，滤渣中必有银和铁，但是铁是否被完全置出来无法确定，故滤液中一定不含硝酸银但可能含有硝酸亚铁，选项错误；B、因锌将银完全置换出来后才能与铁发生反应，故一定含有硝酸锌，铁是否被完全置换由锌的量决定，故滤液中是否有剩余的硝酸亚铁无法确定，选项错误；C、根据分析可知，滤渣中一定含有铁和银，锌是否有剩余，无法确定，选项正确；D、根据C项分析可知，滤渣中是否有锌无法确定，选项错误。故本题选C。 8．C 【详解】A、氮气的化学性质不活泼，所以常用于焊接金属时用氮气做保护气，正确； B、铜用于制造导线−−铜具有良好的导电性，正确； C、制糖工业中用活性炭脱色制白糖是利用了活性炭的吸附性，错误； D、石墨用于制铅笔芯是因为石墨很软且是黑色的，正确。 故选C。 9．B 【详解】A、将水通电一段时间后，氢气和氧气的体积比为2: 1，质量比是1: 8，故该选项错误； B、由图像可知，硝酸钾质量减少202g是反应物，亚硝酸钾质量增加170g是生成物，氧气质量增加32g是生成物，则202g硝酸钾生成170g亚硝酸钾和32g氧气，反应方程式经配平后表示为2KNO3=2KNO2+O2↑，选项正确； C、分别向等质量的相同溶质质量分数的稀硫酸中加入过量的铁粉和锌粉，锌比铁活泼，反应需要时间短，但二者产生的氢气气质量相等，故该选项错误； D、向一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入锌粉，三种金属的活动性顺序为锌>铜>银，加入锌粉后，锌先与硝酸银反应置换出银；锌的相对原子质量比银小，置换出来银后，溶液质量减小；再跟硝酸铜反应置换出铜；锌的相对原子质量比铜大，置换出来铜后，溶液质量增大。a点的固体为置换出来的银，银不与稀盐酸反应，故该选项错误。 故选B。 10．(1)③ (2)① (3)② (4)④ 【详解】（1）镁燃烧时会发出耀眼的白光，故可做照明弹，故选：③； （2）石墨能导电，可用作电池电极，故选：①； （3）氯化钠和水配成溶液，可用于农业选种，故选：②； （4）硝酸铵溶解时吸热，会使水温降低，故选：④。 11． 延展性 铜质插头 导电性 【详解】（1）铝具有延展性，所以铝块能形成铝箔。 （2）铜具有导电性，因此可制成图片中铜质插头。 12． 排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 吸收二氧化碳并收集一氧化碳 【详解】（1）一氧化碳具有可燃性，若一氧化碳不纯加热或点燃时，可能会发生爆炸，所以实验前要先通入一氧化碳一段时间，其目的是排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； （2）在高温的条件下，一氧化碳和氧化铜反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （3）氢氧化钠会与二氧化碳反应，一氧化碳有毒，需要处理，所以实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有：收集一氧化碳，吸收二氧化碳。 13． Fe、Zn Fe+2HCl=FeCl2+H2↑或Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2 Zn Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2 Cu Zn＞Fe＞Cu＞Ag 【详解】（1）Fe、Zn在金属的活动性顺序中位于氢的前面，放入稀盐酸内，有气体产生，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2；Zn在铁的前面，能把铁从它的盐溶液中置换出来，其化学方程式为：Zn+FeCl2=Fe+ZnCl2； （2）Cu在金属的活动性顺序中位于氢的后面，不与酸反应，在金属的活动性顺序中，Cu在银的前面，能把银从它的盐溶液中置换出来，从而得出四种金属的活动性顺序为：Zn＞Fe＞Cu＞Ag。 点睛：在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。 14． 蛋白质 延展性 CaO+H2O═Ca（OH）2 吸附 使燃烧物与氧气隔绝 【详解】（1）①从表中“自热米饭的营养成分”看，没有标出的人体必须的营养素是蛋白质。 故填：蛋白质。 ②铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的延展性。 故填：延展性。 ③生石灰与水反应能生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O═Ca（OH）2。 故填：CaO+H2O═Ca（OH）2。 （2）①活性炭具有吸附性，能够吸附有毒的气体。 故填：吸附。 ②灭火的方法有：隔离可燃物，隔绝氧气，降温到可燃物的着火点以下。 “火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，这些都能够使燃烧物与氧气隔绝，从而达到灭火的目的。 故填：使燃烧物与氧气隔绝。 15． CuO 作补钙剂(或作建筑材料等合理即可) 分解反应 【分析】A~ H分别是盐酸、硫酸、氧气、铁、一氧化碳、氧化铜、硝酸银溶液、碳酸钙八种物质中的一种。A、B是单质，B是气体，所以A是铁、B是氧气，C能与氧气反应，则C是一氧化碳，D能与一氧化碳反应，则D是氧化铜，氧化铜能与盐酸和硫酸反应，G是胃液的主要成分，则G是盐酸，E为硫酸；F能与盐酸和硫酸反应，则F是碳酸钙，H能与铁和盐酸反应，则H是硝酸银溶液。 【详解】(1)D为氧化铜，化学式是CuO； (2)F是碳酸钙，可用于补钙或作建筑材料等； (3)A是铁， H是硝酸银溶液，A与H的反应是铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式为； (4)A 与B、B与C之间的反应为由两种物质生成一种物质，符合“多变一”，是化合反应；C与D之间的反应不属于基本反应类型；D与E、E与F、F与G、G与H之间的反应为由两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的复分解反应，H与A之间的反应为一种化合物和一种单质生成另一种化合物和另一种单质的置换反应，故八种物质中相邻物质之间的反应一定没有涉及的基本反应类型是分解反应。 【点睛】推断题的解题方法是找题眼，物质颜色、用途等，然后结合转化关系，利用反应条件和反应类型，进行推断，最后再将推断的结果检查，看是否符合题中物质间的关系。 16． Zn 过滤 漏斗 【详解】（1）溶液A中含有反应生成的硫酸锌、硫酸铜，通过操作II、III最终转化为硫酸锌和铜有价值的产品，则物质B为金属锌Zn，锌可以置换出铜单质同时转化为硫酸锌。 （2）过程Ⅱ中操作为分离固液的操作，是过滤；该操作用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （3）过程中Ⅱ的反应为锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4。 17． 雨水从空气中吸收了CO2，生成碳酸，碳酸呈弱酸性（或：写方程式也可） 二氧化硫和氮的氧化物（或：硫的氧化物和氮的氧化物）（或：写化学式也可） 化石燃料的燃烧（或：汽车、工厂所排放的废气） （不给分：火山爆发） 实验内容及步骤 应得到的实验结果 1．称取适量（如10g）大理石薄片，放入小烧杯中； 2．量取适量（如50mL pH=6.5）普通雨水，倒入步骤1小烧杯； 3．过较长时间（如一周），取出大理石片，干燥，称量剩余大理石薄片的质量。 大理石薄片的质量不变（如仍等于10g）。 1．称取适量（如10g）大理石薄片，放入小烧杯中； 2．量取适量（如50mL pH=3）醋酸溶液，倒入步骤1小烧杯； 3．过较长时间（如一周），取出大理石片，干燥，称量剩余大理石薄片的质量。 剩余大理石薄片的质量减少（如小于10g）。 ABCE 【详解】（1）空气中含有一定成分的CO2，CO2极易溶于水，与水反应会生成碳酸，故答案为雨水从空气中吸收了CO2，生成碳酸，碳酸呈弱酸性； 煤等燃烧时排放的SO2和NO2等污染物在空气中溶于雨水，就形成酸雨，故答案为SO2和氮的氧化物；SO2、NO2等氮的氧化物是由N、S元素生成的，N和S元素主要来自煤等化石燃料，故答案为化石燃料的燃烧； （2）采用控制变量的方法，控制其他条件相同，只改变正常雨水和醋酸的使用，分析最后的反应结果，得出正确的答案： 实验内容及步骤 应得到的实验结果 1．称取适量（如10g）大理石薄片，放入小烧杯中； 2．量取适量（如50mL pH=6.5）普通雨水，倒入步骤1小烧杯； 3．过较长时间（如一周），取出大理石片，干燥，称量剩余大理石薄片的质量。 大理石薄片的质量不变（如仍等于10g）。 1．称取适量（如10g）大理石薄片，放入小烧杯中； 2．量取适量（如50mL pH=3）醋酸溶液，倒入步骤1小烧杯； 3．过较长时间（如一周），取出大理石片，干燥，称量剩余大理石薄片的质量。 剩余大理石薄片的质量减少（如小于10g）。 （3）A. 了解酸雨的成因，有助于减少酸雨的形成，保护摩崖石刻，故A选项正确； B. 引起酸雨原因的结论应建立在科学研究的基础上，从而科学保护摩崖石刻，故B选项正确； C. 保护摩崖石刻，需要了解摩崖石刻损坏的原因，要建立在有关损坏原因的科学证据的基础上，故C选项正确； D. 要从根本上预防酸雨的危害，只有从根本上减少SO2和氮的氧化物的排放，应加强管制工厂和汽车的废气排放，无法禁止气体排放，故D选项错误； E. 要减少酸雨的危害，应研究和推广减少有害气体排放的技术，保护摩崖石刻，故E选项正确； F.研究修复被酸雨损伤的摩崖石刻的方法与技术，可以修复摩崖石刻，但是不能从根本上保护摩崖石刻，故F选项错误。 故选ABCE。 18．（1）Cu-Zn；（2）80% 【详解】(1)Cu-Zn合金中锌与稀盐酸反应产生气体，铜不与稀盐酸反应，通过算合金中锌的质量，可以算出铜的质量，进而计算质量分数，Cu-Ag合金中铜和银都不与稀盐酸反应，无法求算，故填写：Cu-Zn； (2)解：设参加反应的锌的质量为x 合金中铜的质量为：65g-13g=52g 合金中铜的质量分数为：ⅹ100%=80% 答：该合金中铜的质量分数80%。 【点睛】该题为计算题，要求混合物中某物质的质量分数，先通过纯净物的质量，计算出混合物中参加反应的物质的质量，样品总量与参加反应的物质质量的差值为混合物中某物质的质量，再求该物质的质量分数。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$