3.3元素课件-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

课题3 元素 学习目标 1.知道元素的含义，了解元素符号所表示的意义。 2.学会元素符号的正确写法，记住常见的元素。 3.认识元素周期表并进行应用。 目录 CONTENTS 元素 元素周期表 元素符号 01 02 03 元素 1、物质是由元素组成的 2、定义 3、种类及分类 4.性质 5.与原子的比较 6.元素在自然界的含量 7.区别与联系 01 广告中说黄金搭档可以花一样钱补五样，这五样到底指的是什么呢？视频中的 钙”“铁”“锌”“硒 指的是什么？ 物质中的元素：我们说的物质中含有什么，指的都是元素，如骨头中含钙，这里的钙是指钙元素而不是说骨头里含有金属钙这种物质。 1.物质是由元素组成的 HgO H2O O2 CO2 汞原子 氧原子 氧原子 氢原子 氧原子 碳原子 氧原子 这些物质中都含什么相同什么原子? 物质 相同元素 （原子符号） 核电荷数 (即质子数) O2 O HgO O H2O O CO2 O 8 8 8 8 我们把质子数（即核电荷数）为8的氧原子统称为氧元素 2.元素的定义 一、元素是_______（核电荷数）相同的一类原子的总称。 质子数 1.三个要素： ①质子数(即核电荷数）相同 ②同一类原子 ③总称 2.不同种类的元素，质子数一定不相同。 重点：质子数决定了元素种类。即质子数不同，元素种类不同。 总结： (1)质子数（即核电荷数）相同、中子数不同的原子属于同一种元素。如碳元素包含126C、136C、146C等原子。（简单了解）。 (2)质子数相同的原子与该原子得失电子后形成的离子是同一种元素。如钠原子和钠离子都属于钠元素，氯原子和氯离子都属于氯元素。 (3)元素是一个宏观概念，只讲种类不讲个数。 1.元素用于描述宏观物质的组成，如水由氢、氧两种元素组成。 2.元素只讲种类，不讲个数，如不能讲氢、氧两个元素。 3.不同的物质可由不同种元素组成的，也可由相同种元素组成，如金刚石、石墨均由碳元素组成。 （1）二氧化碳是由 组成的； （2）二氧化碳是由 构成的； （3）二氧化碳分子是由 构成的； （4）一个二氧化碳分子是由 构成的。 碳元素和氧元素 二氧化碳分子 碳原子和氧原子 一个碳原子和两个氧原子 练习： 3.元素的种类及分类 (1)元素种类 截至目前，已经发现了一百多种元素，这一百多种元素组成的物质有几千万种。有的物质只由一种元素组成，如氧气、氮气；有的物质由多种元素组成，如高锰酸钾，是由钾、锰、氧三种元素组成的。 元素的种类由质子数(即核电荷数)决定。同种元素的原子，质子数一定相同；不同种元素的原子，质子数一定不同。 拓展延伸： 元素之最： 地壳中含量最多的元素是氧元素 地壳中含量最多的金属元素是铝元素 空气中含量最多的元素是氮元素 海洋中含量最多的元素是氧元素 生物体内含量最多的元素是氧元素 人体内含量最多的金属元素是钙元素 相对原子质量最小的元素是氢元素 (2)元素分类 原子最外层电子数与元素的分类 元素的原子最外层电子数 一般小于4 一般大于4 等于8（只有1个电子层时为2） 元素分类 金属元素（氢、氦等元素除外） 非金属元素 稀有气体元素 偏旁与元素分类 是一种特殊的金属，呈液态 溴是唯一一种液态的非金属 4.元素的性质 (1)元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关。即最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同的元素具有相似的化学性质（氦等除外）。 元素分类 最外层电子数 得失电子趋势 化学性质 举例 稀有气体元素 8个（氦为2个） 相对稳定不易得失 稳定 He、Ne、Ar等 金属元素 小于4个 易失电子 不稳定 Li、Na、K、Mg等 非金属元素 大于4个 易得电子 不稳定 N、P、S、Cl等 (2)在发生化学变化时，原子种类不变，元素的种类也不会改变。 物质在发生化学变化时，不会发生变化的是( ) 巩固练习 ①原子的种类 ②物质的种类 ③元素的种类 ④分子的种类 ⑤原子的个数 5.元素与原子的比较 元素 原子 区 别 (质子数相同的同一类)原子的总称，一种元素可能包含几种原子，如氢1、氢2、氢3。 化学变化中的最小粒子 只讲种类，不讲个数 既讲种类，又讲个数 从宏观角度描述物质的组成，如二氧化硫是由硫元素和氧元素组成 从微观角度描述分子的构成或物质的构成，如铁是由铁原子构成，1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成 联系 元素与原子是总体与个体的关系。 元素是同一类原子的总称，原子的质子数决定元素的种类。 6.元素在自然界中的含量 (1)空气中含量居前两位的元素是氮、氧。 (2)生物细胞中含量居前四位的元素(质量分数)依次是氧、碳、氢、氮。 (3)地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、氯、铁。 (4)海水中含量居于前四位的元素是氧、氢、氯、钠。 7.物质、元素、原子等概念的区别和联系 物质 分子 原子 元素 构成 构成 构成 组成 分裂 元素放哪里? 同类原子的总称 宏观概念 微观概念 只讲种类,不讲个数 既讲种类,又讲个数 元素 组成 物质 氧气(O2)、氢气(H2)、氨气(NH3)等 铁(Fe)、汞(Hg)、金刚石(C)等 硫酸铜(CuSO4)、氯化钠(NaCl)等 构成 构成 构成 分子 原子 离子 具有相同核电荷数的一类原子 元素符号 1、元素符号的规定 2、元素符号的写法 3、元素符号的含义 02 铜 锌 银 What're these? cilver zinc copper 这是什么物质？ 那有没有一种表示方法， 各国学习化学的人都认识呢？ 1.元素符号的规定 国际规定：用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示该元素。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如N表示氮元素，Na表示钠元素。 为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素。 2.元素符号的写法 (1)由一个字母表示的元素符号要大写，如H、C、K、S等。 (2)由两个字母表示的元素符号，第一个字母大写，第二个字母小写，如Na、Mg、Cu等。书写这类元素符号时，特别注意要辨清第一个字母相同的一些类似的元素符号，如Cu、Ca、Cl等。 氢元素 H 氧元素 O 碳元素 C 铜元素 Cu 氯元素 Cl 钙元素 Ca 大写的首字母 一大二小 3.元素符号的含义 (1)意义 表示一种元素(宏观) 表示这种元素的一个原子(微观) 如H的意义 表示氢元素(宏观) 表示一个氢原子(微观) (2)对于由原子直接构成的物质，元素符号还表示一种物质。如Hg表示：汞元素，一个汞原子，汞这种物质。 (3)元素符号前面加化学计量数时，只能表示多个原子，不再表示这种元素，因为元素只讲种类不讲个数。如2N，只能表示两个氮原子，而不再表示氮元素，该符号只要微观含义。 选择每种元素符号对应的意义 铁元素 硫元素 铁原子 练习： 元素周期表 1、认识元素周期表 2、元素周期表的结构 3、元素周期表的意义 03 你喜欢哪个房间？为什么？ 超市里的货物分门别类，摆放整齐。那么100多种元素应该怎样放置呢？ 1.认识元素周期表 1869年2月，俄国化学家门捷列夫编制了他的第一张元素周期表。 门捷列夫 门捷列夫第一张元素周期表 门捷列夫第二张元素周期表 (1)元素周期表：根据元素的原子结构和性质，将已知的一百多种元素科学有序地排列起来所得的表，叫做元素周期表。 (2)原子序数：为了便于查找，元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号，叫做原子序数（数值上等于核电荷数。） 原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外质子数 (3)元素周期表上对金属元素、非金属元素和稀有气体元素用不同的颜色做了区分，并标上了元素的相对原子质量。 七个周期 16个族 1 H 氢 1.008 元素符号 元素名称 相对原子质量 原子序数 2.元素周期表的结构 (1)每一格：在元素周期表中，一般每一种元素占据一格，每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等内容。 (2)横行(周期)：元素周期表共有7个横行，每一个横行叫做一个周期，共7个周期。 (3)纵列(族)：元素周期表共有18个纵列，每一个纵列叫做一个族(8、9、10三个纵列共同组成一个族)，共16个族。 Cl 氯 35.45 17 《元素周期表》是学习和研究化学的重要工具。 你知道《元素周期表》中每一方格提供了哪些信息吗？ 练习： 你能发现《元素周期表》中隐藏的规律吗？ （1）同周期元素的原子，___________相同; （2）同周期元素的原子，从左到右，____________依次递增; （3）同周期元素的原子，从左到右，___________依次递增; （4）同周期元素，从__________过渡到____________以稀有气体元素结束; （5）同族元素的原子，从上到下，____________依次递增; （6）同族元素的原子，____________相同; 巩固练习 拓展提升： 找规律 (1)每一个横行，从左到右核电荷数即质子数依次增加，最外层电子数依次增加，电子层数相同；每一个横行开头的元素是金属元素(第一周期除外)，靠近结尾的是非金属元素，结尾的是稀有气体元素。 (2)每一纵列，从上到下电子层数依次增加，最外层电子数相同(He除外)。 注意：在元素周期表中，周期数由电子层数决定，族序数由最外层电子数决定(不考虑副族和Ⅷ族)。 3.元素周期表的意义 (1)学习和研究化学的工具。 (2)为寻找新元素提供理论依据。 (3)由于元素周期表中位置靠近的元素性质相似，启发人们在元素周期表的一定区域内寻找新物质。 可查出元素名称、原子序数、元素符号、相对原子质量、属于哪一周期、哪一族等信息。 Lavf57.62.100 $$