2025届高三化学一轮复习 电离平衡 课件

人教版2019选择性必修一 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 素养目标 证据推理与模型认知： 通过建立化学平衡的认知模型学习电离平衡，重点理解外界条件对弱电解质电离平衡的影响。 科学探究与创新意识： 电离平衡与生命活动、日常生活、工农业生产和环境保护等息息相关,培养科学态度与社会责任等方面的学科核心素养。 宏观辨识与微观探析： 理解弱电解质的电离平衡。能从宏观和微观相结合的视角，认识弱电解质并能用符号表征出来。 考情分析 弱电解质的电离是中学化学基本理论中的重要组成部分，也是学习中比较难理解的内容，更是近几年高考命题的必考内容。 高考命题热点主要集中于影响弱电解质电离平衡的因素，通过图像分析强、弱电解质，电离常数和电离度，比较微粒浓度大小和的计算等，命题有时会与水解相结合增加试题的难度。能用动态平衡的观点分析电离平衡，解决以图像或者文字的形式考查的平衡问题，根据溶液中离子浓度的大小变化，推断反应的原理和变化的强弱，提高证据推理能力。 学习目标 本节重点 弱电解质的电离平衡及影响因素。 电离平衡常数及应用 本节难点 电离平衡的影响因素 电离平衡常数的应用 1.了解强、弱电解质的概念。2.会书写弱电解质的电离方程式。 3.掌握弱电解质的电离平衡及影响因素。 4.掌握电离平衡常数及其应用。 meiyangyang8602 请你说说！ 日常生活中你了解的盐酸和醋酸用途 meiyangyang8602 新课导入 这是因为盐酸和醋酸的酸性不同，电离程度不同。 盐酸主要用于卫生清洁，如洁厕剂的主要成分是盐酸(HCl)，为什么不用醋酸(CH3COOH)？ 观看 meiyangyang8602 meiyangyang8602 预习检测 1.常见的电解质有哪些？ 2.常见的弱电解质有哪些？ 3.请书写CH3COOH和H2CO3 的电离方程式？ 4.电离平衡的研究对象？ 5.描述电离平衡的建立过程？ 6.电离平衡的特征？ 7.影响电离平衡的因素有哪些？ 反应速率 V(电离) V(结合) 弱电解质电离平衡状态建立示意图 电离平衡状态建立 观看 重难点突破 改变条件 平衡移动方向 导电能力 加水稀释 向右 ______ ______ ______ ______ 加入少量冰醋酸 向右 ______ ______ ______ ______ 通入 向左 ______ ______ ______ ______ 加CH3COONa(s) 向左 ______ ______ ______ ______ 加 向右 ______ ______ ______ ______ 加少量镁粉 向右 ______ ______ ______ ______ 升高温度 向右 ______ ______ ______ ______ 增大 减小 减弱 增大 增大 增大 增强 减小 增大 增大 增强 减小 增大 减小 增强 减小 减小 减小 增强 增大 减小 减小 增强 增大 增大 增大 增强 增大 以溶液为例，填写外界条件对 的影响。 7 重难点突破 影响电离平衡的因素 内因：弱电解质本身的性质。 外因： 温度：温度越高，电离程度越大。 浓度：在一定温度下，同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。 同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。 化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，可使电离平衡向电离 方向移动。 8 重难点突破 典例： 微思考 （1）分别画出冰醋酸加水稀释过程中溶液的电导率和pH随加水体积变化的曲线。 （2）电离平衡向右移动时： ①电解质浓度一定减小吗？ ②电解质的电离程度一定增大吗？ ③电离出的离子浓度一定增大吗？ 9 重难点突破 练习题： 对点练通 1、基础落实3、2 10 meiyangyang8602 meiyangyang8602 预习检测 1.请写出一元弱酸HA和一元弱碱BOH的电离常数表达式？ 2.影响电离平衡常数的因素及具体是如何影响的？ 3.电离常数的含义？ 4.多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1>Ka2>Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H＋)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑几步电离？ 5.电离度的概念及影响电离度的因素？ 观看 重难点突破 电离平衡常数的简单计算： 25 ℃时，0.01 mol·L－1的HA溶液中HA的电离度为0.1%，则25 ℃时，c(H＋)和Ka(HA)分别为多少？写出解题步骤。 12 重难点突破 根据电离平衡常数求离子浓度计算 25℃时，苯胺(C6H5NH2)的电离平衡常数， 下列说法错误的是 A．苯胺的电离方程式为 B．0.01mol/L的苯胺溶液的pH约为8.3 C．升高温度，苯胺的电离程度增大 D．稀释0.01mol/L的苯胺溶液，所有的离子浓度均减小 13 重难点突破 练习题： 基础落实4 走进高考4 14 重难点突破 电离平衡常数的应用 1.判断弱酸(或弱碱)的相对强弱 电离常数越大，酸性(或碱性)越强。如：常温下，的 的 则酸性： 2.判断盐溶液的酸性(或碱性)强弱 电离常数越大，对应的盐水解程度越小，碱性(或酸性)越弱。如：利用上面电离常数的数值可知等浓度的溶液的由大到小的顺序为 15 重难点突破 电离平衡常数的应用 3.判断复分解反应能否发生 一般符合“强酸制弱酸”规律。 4.判断微粒浓度比值的变化 弱电解质加水稀释时，能促进弱电解质的电离，溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化，但电离常数不变，题目中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。如把溶液加水稀释， 稀释时，减小，值不变，则变大 16 重难点突破 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离常数(25 ℃) 1.8×10－5 4.9×10－10 Ka1＝4.4×10－7 Ka2＝4.7×10－11 典例：分析表中数据，下列叙述错误的是 17 重难点突破 典例： 将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是 18 重难点突破 练习题： 对点练通 3 19 重难点突破 练习题： 已知25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 H2CO3 H2SO3 HClO 电离平衡常数 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 Ka1=4.0×10-8 A. 向NaClO溶液中通入少量CO2： B. 向Na2SO3溶液中通入少量CO2： C. 室温下，同浓度的Na2CO3、Na2SO3、NaClO溶液中pH的关系： D. 相同物质的量浓度的溶液中，由水电离出的c(H+)： 20 知识拓展 实验方法 结论 (1)测溶液的 为强酸；为弱酸 (2)测NaA溶液的 为强酸；为弱酸 (3)相同条件下，测等体积、等pH的HA和HCl溶液分别中和NaOH的物质的量 若HA溶液消耗NaOH的物质的量比盐酸的多，则HA为弱酸 (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入大小相同的粒或固体 开始反应速率相同，HA为强酸；开始反应速率比盐酸慢，HA为弱酸 (5)测相同的HA与HCl稀释相同倍数前后的变化 变化倍数相同，HA为强酸；变化倍数小于盐酸，HA为弱酸 强电解质和弱电解质的证明实验？以证明某酸为弱酸为例 21 课堂小结 电离平衡 强电解质和 弱电解质 平衡的建立与特征 影响因素： 弱电解质的电离平衡 内因——电解质本身 外因——温度、浓度 完全电离 部分电离 电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“=” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” 弱电解质的电离平衡常数及应用 22 A.CH3COO－、HCOeq \o\al(－,3)、CN－在溶液中可以大量共存 B.CH3COO－＋HCN===CH3COOH＋CN－不能发生 C.向NaCN溶液中通入少量CO2，发生的离子方程式为2CN－＋CO2＋H2O===2HCN＋COeq \o\al(2－,3) D.CH3COOH、H2CO3、HCN的电离程度依次减弱 A.＋,4)eq \f(c（NH）,c（NH3·H2O）) 的值减小 B.OH－的物质的量减小 C.＋,4)eq \f(c（NH）·c（OH－）,c（NH3·H2O）) 的值减小 D.＋,4)eq \f(c（NH3·H2O）·c（H＋）,c（NH）) 的值不变 $$