精品解析：江西省上饶市第一中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

上饶一中2024-2025学年上学期高一期中考试 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制用于显示屏的有机发光材料 B. 利用合成汽油 C. 设计《黑神话：悟空》游戏燃烧场景界面 D. 利用嫦娥五号月壤制取水 2. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. NaOH、Na2CO3、NaNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B 碱石灰 HCl NaCl Na2O CO C 烧碱 HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 4. 我国科学家通过乙醛溶液与氢氧化钠混合后室温静置反应制备了尺寸为3～5nm的碳量子点(内核由碳单质组成，内核表面含有由碳、氢、氧等元素形成的原子团)。碳量子点是具有荧光性质的新型纳米碳材料，具有独特的性质。下列关于碳量子点的说法正确的是 A. 碳量子点是纯净物 B. 碳量子点不可以燃烧 C. 碳量子点分散在水中可产生丁达尔效应 D. 可以利用过滤的方法分离碳量子点和氯化钠溶液组成的体系 5. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 6. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠与溶液反应： 8. 向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①实验滴入的是硫酸 B. d、e两点对应的溶液均为中性 C. b点之前，溶液中大量存在的离子是和 D. ae段的反应： 9. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. Fe3+→Fe2+ B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2 10. 在的离子方程式中，对系数m和判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 是还原剂 D. 是还原剂 11. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D. 可以发生反应： 12. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 与都能和、反应，它们都是化合反应 B. 向酚酞溶液中加入粉末，溶液最终变红 C. 灼烧氯化钠固体，可以看到黄色火焰 D. 金属在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是 13. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ B. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，应取下I处胶塞加入 C. 试剂为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 D. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水 14. 葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是 A. B. 反应后的固体是混合物 C. 生成的的质量为 D. 上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃 二、非选择题(共58分) 15. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：___________；___________；___________。 （2）由第(1)问中的这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）与在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明：___________。 II．现有以下物质： ①溶液 ②液态 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铁 ⑦ ⑧ （4）以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （5）以上物质中，能导电的物质是___________。 16. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号) A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①蓝色沉淀1为___________(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________。 ②“分离操作”的名称是___________，该分离操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 17. I．回答下列问题： （1）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）保存金属钠的正确方法是___________(填序号)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图I所示)，再将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，加水时发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________。 Ⅱ．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （4）A是制取的装置。写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （5）填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ___________ C 过氧化钠 与和水蒸气反应 D 溶液 吸收未反应的气体 （6）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 18. 氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是___________。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为： 。该反应中氧化剂是___________(写化学式)。 （4）是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛。工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________。 ②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。 （5）与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，化学方程式：。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 ②若产生，则生成的质量为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 上饶一中2024-2025学年上学期高一期中考试 化学试卷 考试时长：75分钟 满分：100分 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框，回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，上交答题卡。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 一、单项选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。) 1. 下列培育新质生产力的研究领域中，不属于化学研究范畴的是 A. 研制用于显示屏的有机发光材料 B. 利用合成汽油 C. 设计《黑神话：悟空》游戏燃烧场景界面 D. 利用嫦娥五号月壤制取水 【答案】C 【解析】 【详解】A．研制用于显示屏的有机发光材料，涉及物质变化，符合培育新质生产力的研究领域中，属于化学研究的范畴，A不符题意； B．利用合成汽油，涉及物质变化，属于化学研究的范畴，B不符题意； C．设计《黑神话：悟空》游戏燃烧场景界面，不涉及物质变化，并不属于化学研究范畴，C符合题意； D．利用嫦娥五号月壤制取水涉及物质变化，属于化学研究的范畴，D不符题意； 答案选C。 2. 甲、乙、丙有如图所示的转化关系(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 A. C、CO、CO2 B. H2O2、H2O、O2 C. NaOH、Na2CO3、NaNO3 D. Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 【答案】C 【解析】 【详解】A．C不完全燃烧生成CO，CO与氧气在点燃条件下反应生成CO2，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，故A不符合题意； B．H2O2在二氧化锰催化作用下反应生成H2O、O2，电解H2O生成O2，O2和H2在点燃条件下反应生成H2O，故B不符合题意； C．NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O，Na2CO3和Ca(NO3)2反应生成NaNO3，NaNO3不能和其它物质反应生成Na2CO3，故C符合题意； D．Fe2O3和盐酸反应生成FeCl3，FeCl3和NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3和盐酸反应生成FeCl3，故D不符合题意； 故答案为：C。 3. 下列物质分类的正确组合是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 H2SO4 NaHCO3 MgO CO2 B 碱石灰 HCl NaCl Na2O CO C 烧碱 HF CaCl2 Na2O2 SO2 D KOH HNO3 Cu2(OH)2CO3 CaO SO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是OH-的化合物；酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；盐是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物；酸性氧化物是一类能与碱作用只生成一种盐和水的氧化物；碱性氧化物是指和酸反应只能生成一种盐和水的氧化物。 【详解】A．碳酸钠不是碱，是盐，A错误； B．碱石灰是混合物，不是碱，一氧化碳为不成盐氧化物，B错误； C．Na2O2为过氧化物，不是碱性氧化物，C错误； D．KOH是碱，HNO3是酸，Cu2(OH)2CO3是盐，CaO是碱性氧化物，SO3是酸性氧化物，分类无误，D正确； 答案选D。 4. 我国科学家通过乙醛溶液与氢氧化钠混合后室温静置反应制备了尺寸为3～5nm的碳量子点(内核由碳单质组成，内核表面含有由碳、氢、氧等元素形成的原子团)。碳量子点是具有荧光性质的新型纳米碳材料，具有独特的性质。下列关于碳量子点的说法正确的是 A. 碳量子点是纯净物 B. 碳量子点不可以燃烧 C. 碳量子点分散在水中可产生丁达尔效应 D. 可以利用过滤的方法分离碳量子点和氯化钠溶液组成的体系 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳量子点内核由碳单质组成，内核表面含有由碳、氢、氧等元素形成的原子团，故碳量子点是混合物，A错误； B．碳量子点主要由碳、氢、氧等元素组成，可以燃烧，B错误； C．碳量子点的尺寸为3～5nm，分散在水中，形成胶体，具有丁达尔效应，C正确； D．胶体可以透过滤纸，不能用过滤的方法分离，D错误； 答案选C。 5. 下列说法正确的有 ①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关 ②在制备胶体实验中，可以长时间加热 ③向胶体中加入过量稀硫酸，先有红褐色沉淀生成，然后沉淀溶解形成棕黄色溶液 ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，得到红褐色的胶体 ⑤因为胶粒比溶液中溶质粒子大，所以胶体可以用过滤的方法把胶粒分离出来 ⑥不同品牌的墨水不能混用，与胶体聚沉有关 ⑦所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 【答案】B 【解析】 【详解】①“卤水点豆腐”“黄河入海口处三角洲的形成”与胶体的胶粒带电荷有关，海水中盐电离产生的离子使胶体发生聚沉得到沙洲，①正确； ②在制备胶体实验中，当加热至液体呈红褐色就停止加热，而不能长时间加热，否则胶体会发生聚沉，②错误； ③向胶体中加入过量稀硫酸，胶体先发生聚沉有红褐色沉淀生成，然后发生酸碱中和，沉淀溶解形成棕黄色溶液，③正确； ④将饱和氯化铁溶液滴入溶液中，发生复分解反应产生红褐色沉淀，不能制备氢氧化铁胶体，④错误； ⑤因为胶粒是比溶液中溶质粒子大，但小于悬浊液的固体小颗粒，能够通过滤纸，所以胶体不能用过滤的方法把胶粒分离出来，⑤错误； ⑥不同品牌的墨水不能混用，否则胶体会发生聚沉形成沉淀，而堵塞钢笔尖，写字不流畅，⑥正确； ⑦有的胶体的分散质微粒选择性吸附正电荷或负电荷，有的则不吸附电荷，因此不是所有胶体的分散质微粒都可以在外加电源作用下做定向移动，⑦错误； 正确的有①③⑥，答案选B。 6. 常温下，下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．离子间互相不反应，可以大量共存，A符合题意； B．和结合产生沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C．和反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，C不符合题意； D．、和反应生成氢氧化铜沉淀和一水合氨，不能大量共存，D不符合题意； 答案选A。 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 稀硫酸与铁丝制取氢气： B. 向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸： C. 澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应： D. 钠与溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀硫酸与铁丝制取氢气生成亚铁离子，Fe+2H＋=Fe2＋+H2↑，A错误； B．氢氧化铜为难溶性弱碱，不可拆：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，B错误； C．澄清石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，Ca2+与OH-按1:2完全反应；离子方程式为：，C正确； D．钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能置换铜，离子方程式为：，D错误； 答案选C。 8. 向盛有溶液的两支试管中，滴入相同浓度的或溶液，试管内溶液导电能力变化情况如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①实验滴入的是硫酸 B. d、e两点对应的溶液均为中性 C. b点之前，溶液中大量存在的离子是和 D. ae段的反应： 【答案】B 【解析】 【分析】向溶液中滴入，反应方程式为，向溶液中滴入，先发生反应：，而后发生反应：，当滴入少量溶液时，滴入生成的水少且由NaOH生成，则滴入溶液的导电能力降低幅度小，则①表示向溶液中滴入，②表示向溶液中滴入，c点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为NaOH，d点加入的与恰好完全，此时溶液中溶质为，e点加入的与恰好完全反应，此时相当于是纯水，导电能力几乎为0，继续加入溶液，溶液导电能力增强。 【详解】A．根据分析，曲线①实验滴入的是，A错误； B．d点和完全反应转化为硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，e点和完全反应转化为硫酸钡和水，溶液呈中性，B正确； C．b点之前，发生反应：，溶液中大量存在的离子是和，C错误； D．根据分析，ae段的反应：，离子方程式为：，D错误； 故选B。 9. 下列变化需加还原剂才能完成的是 A. Fe3+→Fe2+ B. Cu→Cu(NO3)2 C. CO→CO2 D. CaO→Ca(OH)2 【答案】A 【解析】 【分析】需加还原剂才能完成的反应，应为氧化剂发生的转化，反应物中所含元素的化合价降低。 【详解】A．Fe3+→Fe2+，Fe元素的化合价降低，A符合题意； B．Cu→Cu(NO3)2，Cu元素的化合价升高，B不符合题意； C．CO→CO2，C元素的化合价升高，C不符合题意； D．CaO→Ca(OH)2，元素的化合价不变，未发生氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 10. 在的离子方程式中，对系数m和判断正确的是 A. 是氧化剂 B. 被氧化 C. 是还原剂 D. 是还原剂 【答案】D 【解析】 【分析】反应中R守恒，则x=m；O守恒，则n=2；H守恒，则y=2n；电荷守恒，则2x+y=3m，解得x=m=y=4，n=2。 【详解】A．据分析可知是R2+被氧化得到的产物，即R3+是氧化产物，故A错误； B．据以上分析可知，被氧化，故B错误； C．，R2+被氧化，是还原剂，故C错误； D．，R2+在反应中化合价升高，被氧化为R3+，即R2+是还原剂，故D正确； 故答案为D。 11. 已知反应：①；②；③。下列说法错误的是 A. 还原性： B. 反应①中氧化产物和还原产物的个数比为5∶2 C. 反应②中作氧化剂，反应③中为还原产物 D. 可以发生反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应①可得出，还原性Cl-＞Mn2+，由反应②可得出，还原性Fe2+＞Br-，由反应③可得出，还原性Br-＞Cl-，则还原性：，A正确； B．反应①中，氧化产物和还原产物分别为Cl2、Mn2+，二者的个数比为5∶2，B正确； C．反应②中，作氧化剂，反应③中，为氧化产物，C错误； D．由A选项可知，还原性，所以可发生反应：，D正确； 故选C。 12. 下列关于钠及其化合物的叙述，正确的是 A. 与都能和、反应，它们都是化合反应 B. 向酚酞溶液中加入粉末，溶液最终变红 C. 灼烧氯化钠固体，可以看到黄色火焰 D. 金属在空气中燃烧，发出黄色火焰，产物是 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，与水反应生成氢氧化钠和氧气，则过氧化钠与二氧化碳、水的反应都不是化合反应，故A错误； B．过氧化钠具有强氧化性，向酚酞溶液中加入过氧化钠粉末时，溶液会先变蓝色后褪色，故B错误； C．氯化钠中含有钠元素，所以灼烧氯化钠固体，可以看到黄色火焰，故C正确； D．金属钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误； 故选C。 13. 某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法制备，部分实验装置如图所示，下列说法正确的是 A. 开始实验时，应先打开活塞Ⅱ，再打开活塞Ⅲ B. 实验过程中向启普发生器中添加液体时，应取下I处胶塞加入 C. 试剂为冰水，以降低的溶解度，促进晶体的析出 D. 所用试剂有稀硫酸、浓硫酸、、饱和食盐水、、、蒸馏水 【答案】C 【解析】 【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢钠溶液用于除去二氧化碳中的HCl；然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析解答。 【详解】A．CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞Ⅲ，通入NH3营造碱性环境，增大CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2，A错误； B．实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，B错误； C．反应结束后将锥形瓶放入冰水浴中可以降低的溶解度，促进晶体的析出，C正确； D．制备应使用稀盐酸不应使用稀硫酸，生成的无需干燥，无须浓硫酸，和用于制取，尾气中含有，可用稀硫酸吸收，D错误； 答案选C。 14. 葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是 A. B. 反应后的固体是混合物 C. 生成的的质量为 D. 上述生成物与过氧化钠反应的产物之一能使带火星的木条复燃 【答案】A 【解析】 【详解】A．与反应方程式分别为、，分析方程式可知，与反应，固体增加的质量相当于的质量，与反应固体增加的质量相当于的质量，葡萄糖可表示为，因此固体增加的质量相当于葡萄糖的质量，，A错误； B．葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧生成和，生成的和分别与足量的反应生成与，反应后的固体为和的混合物，B正确； C．葡萄糖完全燃烧，生成的质量：，与生成的质量：，生成的质量为，C正确； D．与反应都生成，能使带火星的木条复燃，D正确； 答案选A。 二、非选择题(共58分) 15. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。 I．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①、、、 ②、、、 ③、、、 （1）三种物质依次是(填化学式)：___________；___________；___________。 （2）由第(1)问中的这三种物质相互作用可生成一种新物质，该反应___________(填“是”或“不是”)氧化还原反应。 （3）与在溶液不能大量共存，试用离子方程式说明：___________。 II．现有以下物质： ①溶液 ②液态 ③固体 ④熔融 ⑤蔗糖 ⑥铁 ⑦ ⑧ （4）以上物质中属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。 （5）以上物质中，能导电的物质是___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）不是 （3） （4） ①. ②③④⑧ ②. ⑤⑦ （5）①④⑥ 【解析】 【分析】①氯化钾溶液是能导电的混合物，混合物既不是电解质也不是非电解质； ②液态氯化氢中不存在自由移动的离子，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ③碳酸钡固体中存在不能自由移动的离子，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质； ④熔融氯化钠能电离出自由移动的离子自由移动的离子，属于能导电的电解质； ⑤蔗糖不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑥铁是能导电的金属单质，单质既不是电解质也不是非电解质； ⑦二氧化碳不能电离出自由移动的离子，属于不能导电的非电解质； ⑧硫酸中不存在自由移动的离子，在水溶液中能电离出自由移动的离子，属于不能导电的电解质。 【小问1详解】 ①中二氧化碳是非金属氧化物，氧化镁、氧化钠、氧化铜都是金属氧化物，所以二氧化碳不同于其他三种物质；②中氯化氢、硫酸、硝酸都属于酸，水不是酸，所以水不同于其他三种物质；③中碳酸钠属于盐，氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化铜都属于碱，所以碳酸钠不同于其他三种物质，故答案为：；；； 【小问2详解】 二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应中没有元素发生化合价变化，不是氧化还原反应，故答案为：不是； 【小问3详解】 溶液中的碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知，题给物质中属于电解质的是②③④⑧、属于非电解质的是⑤⑦，故答案为：②③④⑧；⑤⑦； 【小问5详解】 由分析可知，题给物质中能导电的是①④⑥，故答案为：①④⑥。 16. 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量、、、、。回答下列问题： （1）下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号) A. B. C. D. （2）取该废水于烧杯中，逐滴加入溶液至呈碱性过程中，原废水中存在的离子的量会发生变化的是、___________(用离子符号表示)。 （3）某化学社团小组成员欲除去废水样品中的和，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图： ①蓝色沉淀1为___________(写化学式)；溶液3所含溶质离子有、___________。 ②“分离操作”的名称是___________，该分离操作需要用到的玻璃仪器除烧杯外，还需要___________。 ③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）B （2）、、 （3） ①. ②. 、 ③. 过滤 ④. 漏斗、玻璃棒 ⑤. 【解析】 【分析】工业废水中加a得到蓝色的氢氧化铜沉淀，滤液中加氯化钡得到硫酸钡沉淀，加碳酸钠的目的是除去过量的硫酸根离子，过滤除去沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物，滤液中加盐酸，生成的气体为二氧化碳。 【小问1详解】 废水呈酸性，且其中含有大量、、、、，其中的氢离子能与氢氧根离子、碳酸根离子反应，氯离子与银离子生成氯化银沉淀而不共存，所以能大量存在于该废水中的离子为Mg2+离子，答案选B； 【小问2详解】 取100mL该废水于烧杯，逐滴加入NaOH溶液至呈碱性过程中，氢氧根先和氨离子反应，再与铜离子反应生成氨氧化铜沉淀，酸性溶液变为碱性，则原废水中存在的离子Na+、的量增大，、的量减小，原废水溶液离子的量会发生变化的是：、、； 【小问3详解】 ①酸性废水中含有大量、、、、，加a后生成蓝色沉淀，应该是加入氢氧化钠溶液，生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，答案为：； 溶液3是经过一系列反应，沉淀了、，反应了加入的氢氧根离子，用适量盐酸除去了过量的碳酸根离子，所以溶液3中的离子为：、、，答案为： 、； ②“分离操作”的名称是过滤； 过滤操作需用的玻璃仪器除烧杯外，还需要有：漏斗、玻璃棒； ③“白色沉淀2”为硫酸钡和碳酸钡的化合物，向其中加入足量盐酸，碳酸钡与盐酸反应发生反应，反应的离子方程式为：。 17. I．回答下列问题： （1）钠长时间放在空气中，最后的产物主要成分是___________(填序号)。 A. B. C. D. （2）保存金属钠的正确方法是___________(填序号)。 A. 放在棕色瓶中 B. 放在细沙中 C. 放在水中 D. 放在煤油中 （3）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图I所示)，再将该试管冷却后直立，滴加几滴水(如图Ⅱ所示)，加水时发生反应的化学方程式为___________，检验该反应产生的气体的方法是___________。 Ⅱ．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。 （4）A是制取的装置。写出A中发生反应的化学方程式：___________。 （5）填写表中空格： 仪器 加入试剂 加入该试剂的目的 B 饱和溶液 ___________ C 过氧化钠 与和水蒸气反应 D 溶液 吸收未反应的气体 （6）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）D （2）D （3） ①. ②. 用带火星的木条放在试管口，看是否复燃 （4） （5）除去气体中混入的 （6） 【解析】 【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生的气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用排水法收集O2，据此分析解题。 【小问1详解】 钠长时间放在空气中，会发生如下转化：，最终转化为，答案选D； 【小问2详解】 金属钠易与水、氧气等物质反应，且密度比煤油大，通常保存在煤油中，隔绝空气，答案选D； 【小问3详解】 Ⅰ中钠燃烧生成，Ⅱ中与水反应生成和氧气，反应的方程式为； 检验该反应产生的气体(氧气)的方法是用带火星的木条放在试管口，看是否复燃； 【小问4详解】 A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为； 【小问5详解】 产生的气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl； 【小问6详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。 18. 氧化还原反应的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。 （1）下列粒子中，只有还原性的是___________(填序号)。 ① ② ③ ④ （2）吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是___________。 （3）高铁酸钠是一种新型绿色消毒剂，湿法制备高铁酸钠的原理为： 。该反应中氧化剂是___________(写化学式)。 （4）是一种常用的氧化剂，工业上用途广泛。工业上可以用浓氨水检验输送氯气的管道是否泄漏，原理为。 ①该反应中氧化剂与还原剂的分子个数比为___________。 ②请用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目___________。 （5）与浓盐酸在一定温度下反应会生成氯气和黄绿色的易爆物质，化学方程式：。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填写编号)。 a．只有还原性 b．还原性和酸性 c．只有氧化性 d．氧化性和酸性 ②若产生，则生成的质量为___________。 【答案】（1）①③ （2）作还原剂 （3） （4） ①. ②. （5） ①. b ②. 13.5 【解析】 【小问1详解】 化合价可以升高的具有还原性，处于最低价态只具有还原性，故只有还原性的是S2-、Mg，，故选①③； 【小问2详解】 “活性氧”氧化性强，服用维生素C能消除人体内的活性氧，由此推断维生素C的作用是还原剂； 【小问3详解】 中Cl元素的化合价由+1价变为-1价，化合价降低，所以该反应中氧化剂是NaClO； 【小问4详解】 ①中Cl2中Cl的化合价从0价降低到-1价，作为氧化剂，NH3中N的化合价由-3价升高到0价，作为还原剂，但是8个NH3中只有2个N的化合价升高，故氧化剂与还原剂的分子个数比为3∶2； ②用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目为； 【小问5详解】 在反应中，中Cl的化合价由+5价降低到中Cl的+4价，转移2×1个电子，中Cl的化合价由-1价升高到中Cl的0价，转移2×1个电子， ①浓盐酸在反应中有2个Cl的化合价升高，有2个Cl生成了盐，故显示出来的性质是还原性和酸性，故选b； ②由知，若产生7.1g， ，则生成的质量为13.5g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $