1.3.2-氧化剂和还原剂 课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第一章 物质及其变化 第三节 氧化还原反应 课时2 氧化剂、还原剂 人教版2019必修第一册 教学目标与重难点 【重点】 1、氧化剂和还原剂的概念； 2、预测物质的氧化性或还原性。 【难点】 1、氧化剂和还原剂的判断；2、氧化还原反应相关概念间的关系。 【教学目标】 1、能根据化合价变化判断氧化剂和还原剂。 2.能够快速判断物质中元素的化合价。 3、能够根据化合价预测物质的氧化性或还原性。 单质零价永不变 一价氢氯钾钠银 二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷 二三铁、二四碳 二四六硫都齐全， 通常情况下，化合物中氢元素，钾元素,钠元素，银元素的化合价为+1价 铜汞二价最常见 必须熟记 当铁元素在化合物中显+2价时，读作亚铁 当铁元素在化合物中显+3价时，读作铁 六、化合价口诀 正一价的是铵根（ NH4＋） 负一价硝酸(NO3－) 、氢氧(OH－) 根， 负二价硫酸( SO42－ ) ，碳酸( CO32－) 根、 必须熟记 六、化合价口诀 负三价有磷酸( PO43－ )根 1．如何判断一个化学反应是不是氧化还原反应？ 2. 氧化还原反应的特征和本质是什么？ 通过化合价升降 特征：元素的化合价发生了变化 本质：电子的转移（电子得失或共用电子对偏移） 课前回顾 5 氧化剂和还原剂 2Na＋Cl2 ==== 2NaCl +1 0 0 -1 Na化合价升高、失电子、被氧化、氧化反应 Cl化合价降低、得电子、被还原、还原反应 在氧化还原反应中，有的元素的化合价升高，有的元素化合价降低，我们用氧化剂、还原剂来区分含有这些元素的化合物 氧化剂和还原剂 氧化剂：所含元素的化合价降低，即得到电子(或电子对偏向)的物质， 具有氧化性，本身被还原，得到了还原产物。如：CuO——Cu 还原剂：所含元素的化合价升高，即失去电子(或电子对偏离)的物质， 具有还原性，本身被氧化，得到了氧化产物。如：C——CO2 氧化剂和还原剂 Mg + 2HCl ═ MgCl2 + H2 ↑ 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 典例 氧化剂和还原剂 化合价降低 氧化剂 氧化性 被还原 发生还原反应 得到还原产物 反应中得电子 化合价升高 还原剂 还原性 被氧化 发生氧化反应 得到氧化产物 反应中失电子 口诀： 升失氧， 本做还原剂； 降得还， 本做氧化剂 氧化剂和还原剂 【练习】 (1) CuO + H2 == Cu + H2O 高温 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 氧化剂和还原剂 氧化剂 还原产物、氧化产物 还原剂 还原剂、氧化剂 氧化产物 还原产物 还原产物 氧化剂和还原剂 【注意事项】： 1、氧化剂和还原剂可能是同一物质，氧化产物和还原产物也可能是同一物质，同一元素化合价可能既升高又降低。 2、反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂，产物也可能既不是氧化产物也不是还原产物。 —— 一定要根据化合价的变化分析 氧化剂和还原剂 常见的还原剂： ①活泼的金属单质：如Al、Fe、Zn等 ②某些非金属单质：如H2、S、C等 ③变价元素的低价态化合物 a.某些氧化物：如CO、SO2等； b.某些氢化物：如HCl、H2S等； c.某些盐：如KI、Na2S、FeCl2等 具有还原性，易失电子，化合价升高 氧化剂和还原剂 常见的氧化剂： （1）活泼的非金属单质：如Cl2、O2、O3 ； （2）元素处于高价态的化合物：KMnO4、HNO3、浓H2SO4； （3）高价态的金属阳离子：Fe3+、Ag+、Cu2+ ； （4）其它：HClO、MnO2、H2O2。 具有氧化性，易得电子，化合价降低 氧化剂和还原剂 4.在3S + 6KOH = 2K2S + K2SO3 + 3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的个数比为 （ ） A.2:1 B.1:2 C.3:1 D.1:3 5.下列变化，需要加入适当的还原剂才能实现的 ( ) A. H2O2→H2O B.H2S→SO2 C.Fe2O3→Fe D.CaO→Ca(OH)2 A C 6.下列变化中，必须需要加入合适的氧化剂才能实现的是 A．KClO3→O2 B．FeCl2→FeCl3 C．CaCO3→CO2 D．CuO→Cu B Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2 +3 +2 +4 0 失去3×2e-，化合价升高，发生氧化反应 得到2×3e-，化合价降低，发生还原反应 氧化产物 还原产物 还原剂 氧化剂 氧化性：物质得电子能力。 还原性：物质失电子能力。 氧化性与还原性 氧化性 还原性 还原性 氧化性 得电子能力≠得电子多少 氧化性还原性强弱比较 16 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 被氧化 被还原 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 > > 简记：”以强制弱”。 氧化性还原性强弱比较 1.已知下列反应： ①Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2 ②2KI + Br2= 2KBr + I2 ③Na2S + I2 = 2NaI + S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________ (2)Cl2 、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________ 还原性 Br- > Cl- I- > Br- S2- > I- S2- > I->Br- > Cl- 氧化性 Cl2 > Br2 Br2 > I2 I2 > S Cl2 > Br2>I2 > S 氧化性还原性强弱比较 2、反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　） A. I- ＞ Fe2+＞SO2 B. Fe2+＞ SO2 ＞ I- C. Fe2+＞I- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+ D 氧化性还原性强弱比较 2、根据元素的活动性活动性顺序判断 氧化性还原性强弱比较 金属活泼性依次减弱 单质的还原性依次减弱 对应阳离子的氧化性逐渐增强 重点记忆： 还原性：I->Fe2+>Br->Cl- 氧化性：F2>Cl2>Br2>Fe3+>I2 结论： 不同氧化剂作用于同一种还原剂，氧化产物价态高的其氧化性强。 不同还原剂作用于同一种氧化剂，还原产物价态低的其还原性强。 氧化性还原性强弱比较 3、根据被氧化(或被还原)的程度比较： ①不同氧化剂 + 同一种还原剂： ②不同还原剂 + 同一种氧化剂： Cu＋2Fe3＋== Cu2＋＋2Fe2＋ 3Zn＋2Fe3＋==3Zn2＋＋2Fe 通过产物化合价判断 氧化性：Cl2>S 还原性：Zn>Cu 氧化性还原性强弱比较 4、根据氧化还原反应进行的难易程度进行判断 氧化性：KMnO4>MnO2 结论：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 氧化性还原性强弱比较 练习 A 【例题】从下列各组反应对比中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的还原性最强。 (1)铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质。则在Cu、Fe、Ag中，__________的还原性最强，在Cu2＋、Fe2＋、Ag＋中，__________的氧化性最强。 (2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则在氯气分子(Cl2)、氯离子、氢离子中，______________具有氧化性，________的氧化性更强。　 Fe Ag＋ Cl2、H＋ Cl2 氧化性还原性强弱比较 课堂检测 4.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属单质作反应物时一定不是氧化剂(　　) (2)在反应C＋O2 CO2中，C 具有氧化性(　　) (3) KClO3在反应2KClO3 2KCl+3O2↑中既表现氧化性，又表现还原性(　　) (4)在氢气燃烧生成水的反应中，氢气作还原剂(　　) (5)一种物质若具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然(　　) (7)金属阳离子只具有氧化性(　　) 氧化性还原性强弱比较 氧化性还原性强弱比较 C 氧化性还原性强弱比较 A 氧化性还原性强弱比较 C 氧化性还原性强弱比较 C (1)2Fe＋3Cl22FeCl3 (2)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2Fe＋3Cl22FeCl3、Fe＋SFeS $$