2.1.3-碳酸钠和碳酸氢钠-课件-2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物 课时3 碳酸钠和碳酸氢钠 PART 01 PART 02 运用变化观念理解并掌握Na2CO3、NaHCO3和酸的相互反应，学会通过观察反应现象来区分它们。 核心素养发展目标 通过实验对比，归纳碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 PART 03 熟悉碳酸钠和碳酸氢钠在生产、生活中的应用，了解化学对社会发展的重大贡献。 【生活经验】在日常烘焙中，常使用发酵粉让面包更松软。最常使用的是小苏打作为烘焙膨松剂，而不采用碳酸钠。因为使用碳酸氢钠作为膨松剂，能使面包口感更好，不会出现碱味。 为什么NaHCO3可以使面包更松软？ 思考 新课导入 苏打兄弟—碳酸钠和碳酸氢钠 Na2CO3 俗称：苏打、纯碱 NaHCO3 俗称：小苏打 白色粉末 白色晶体 知识链接 Na2CO3和NaHCO3的物理性质 碳酸钠、碳酸氢钠的性质实验探究 【实验2-4】在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3固体（各约1g), 完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表。 盐 Na2CO3 NaHCO3 (1) 观察形态 (2) 加3滴水、振荡，观察现象。用手触摸试管，感受其温度变化 加水结块成晶体，用手触摸，试管_______ 加水部分溶解，用手触摸试管，试管______ 结论 发热 变凉 白色粉末 细小的白色晶体 ①Na2CO3溶于水 热，NaHCO3溶于水 热 放 吸 盐 Na2CO3 NaHCO3 (3) 继续向(2)中加5mL水，用力振荡，观察现象 固体_________溶解 固体_________溶解 (4) 向(3)加1～2滴酚酞 溶液颜色___________ 溶液颜色__________ 结论 ①Na2CO3溶于水放热，NaHCO3溶于水吸热 ③Na2CO3 、NaHCO3的水溶液碱性：Na2CO3 NaHCO3 ②相同温度下在水中的溶解性：Na2CO3 NaHCO3 完全 部分 变红 变浅红 > > Na2CO3和NaHCO3的物理性质 Na2CO3和NaHCO3的比较 化学性质：热稳定性 【实验2-5】 实验操作 实验现象 实验结论   澄清石灰水   澄清石灰水 △ 不变浑浊 Na2CO3很稳定， 受热不易分解 变浑浊 NaHCO3不稳定， 受热易分解 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O Na2CO3和NaHCO3的比较 Na2CO3和NaHCO3的比较 实验改进：套管实验 实验现象 不变浑浊 变浑浊 【改进优点】 操作简便、节约原料、易于对比。 Na2CO3和NaHCO3的比较 化学性质：热稳定性 应用： 除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3固体 2NaHCO3 ══ Na2CO3 + CO2↑ + H2O △ 思考：如何使Na2CO3溶液转化为NaHCO3溶液？ 向碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳气体 Na2CO3 + CO2↑ + H2O ══ 2NaHCO3 Na2CO3和NaHCO3的比较 化学性质：与酸反应 【扩展实验】在两只试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3溶液，分别逐滴滴入稀盐酸，并将实验现象和相应的离子方程式填入下表。 Na2CO3和NaHCO3的比较 化学性质：与酸反应 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 实验现象 解释 开始时几乎无气泡，后产生气泡 立即产生气泡 分步进行： ①Na2CO3+HCl ═ NaHCO3+NaCl ②NaHCO3+HCl ═ NaCl+CO2↑+H2O 总反应： Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+CO2↑+H2O 一步反应： NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O Na2CO3和NaHCO3的比较 化学性质：与酸反应 发散思维 若改变试剂的添加顺序：向稀盐酸中分别逐滴加入碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，又会有什么现象？ 此时，无论是对于碳酸钠还是碳酸氢钠来说，稀盐酸都是过量的，所以都立即产生气泡。 Na2CO3和NaHCO3的性质应用 CO2↑ + H2O ②H+ H+ 2H+ OH- a.转化 ①△ ①CO2 对固体进行加热 加入适量NaOH溶液 固体：Na2CO3（NaHCO3） 溶液：NaHCO3（Na2CO3） 通入过量CO2 溶液：Na2CO3（NaHCO3） b.除杂 ②OH- 物质 Na2CO3 NaHCO3 颜色状态 溶解性 水溶液酸碱性 热稳定性 与酸反应 主要用途 转化 白色粉末 白色细小晶体 都易溶于水，相同温度下，溶解度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 溶液均呈碱性，相同浓度时，碱性：Na2CO3 ＞ NaHCO3 较稳定，受热不易分解 不稳定，受热易分解 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O ∆ 产生气体较慢 产生气体较快 Na2CO3＋2HCl= 2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl= NaCl＋H2O＋CO2↑ 纺织、造纸、合成洗涤剂、制玻璃等 发酵粉、灭火剂、治疗胃酸过多 归纳总结 胃酸的主要成分为盐酸，治疗胃酸过多采用碳酸氢钠，而不用碳酸钠是为什么？ Na2CO3碱性较强，不适宜做胃药。 NaHCO3碱性较弱，可用于治疗胃酸过多。 注意事项：胃痛类型很多，胃溃疡不能吃含有小苏打的药物进行治疗，反而会加重病情！ 练习 练习 1.(2022·浙江温州高一期中)下列叙述错误的是 A.碳酸钠俗称纯碱是因其水溶液呈碱性 B.向Na2CO3固体中加几滴水，Na2CO3 凝结成块并伴随吸热现象 C.Na、Na2O、NaOH长期放置在空气中，最终都变成Na2CO3 D.保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入过量的CO2，有NaHCO3晶体析出 B 练习 2 . 下列说法正确的有 。 ①Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物 ②Na2O2中阴阳离子个数比是1：1 ③铜丝能导电，所以铜属于电解质 ④非金属氧化物不一定是酸性氧化物 ⑤实验室制备Fe(OH)3胶体：将FeCl3饱和溶液逐滴加入热NaOH溶液中，继续加热至呈红褐色 ⑥实验室将钠保存在煤油中 ④⑥ 练习 3 . 下列关于NaHCO3与Na2CO3的叙述，正确的是（ ） A．热稳定性： Na2CO3 ＞ NaHCO3 B．相同温度下在水中的溶解性： NaHCO3＞ Na2CO3 C．与同体积同浓度的盐酸反应的剧烈程度：Na2CO3 ＞ NaHCO3 D．向各装有等质量Na2CO3和NaHCO3固体的两支试管中分别滴入几滴水，温度均升高 A 课后作业 课本P43；学案P42-46 焰色试验 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征颜色。 根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。 物理变化！！！ (电子跃迁原理) 焰色试验是金属元素的性质，既可以是单质，也可以是化合物，如不论灼烧Na2CO3、NaCl、Na2SO4还是钠单质，均发出黄色火焰。 焰色试验 不能用玻璃棒(含有Na元素) 观察钾的焰色时，应透过蓝色钴玻璃片，目的是过滤掉钾盐中含有的微量钠盐的黄色火焰。 问题：是不是所有金属灼烧时都有颜色？ 不是。铂、铁就没有，所有可以用来做焰色试验 焰色试验 焰色试验 焰色试验 高压钠灯发出金白色光，具有发光效率高、透雾能力强等优点，广泛应用于室外照明。 火箭发射后释放出钠蒸气，产生明亮的橙黄色云雾，科学家据此可以确定火箭在空中的位置。 （1）检验金属元素的存在，如：鉴别NaCl和KCl溶液。 （2）利用焰色反应制节日烟花。 （3）照明或其他 制作烟花 用途 焰色试验 5.节日燃放的烟花利用了“焰色试验”的原理。下列说法正确的是 A.焰色试验属于化学变化 B.NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 C.某样品的焰色为黄色，则该样品仅含有钠元素 D.焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色， 再蘸取样品灼烧 √ 物理变化 用盐酸清洗，硫酸是难挥发性酸，会残留痕迹 一定含钠元素，不透过蓝色钴玻璃观察不能确定是否含有钾元素 练习 Lavf59.6.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.2.58(gap_fixed:False) Lavf58.20.100 Lavf58.20.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 Lavf58.29.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $$