第8单元 课题3 第2课时 金属资源保护（Word练习教用）-【中考123】2024-2025学年新教材九年级下册化学全程导练（人教版2024）

第2课时　金属资源保护 [答案 P4] 金属的腐蚀与防护　　 1．在下列情况下，埋在地下的铸铁管道腐蚀最慢的是( A ) A．在干燥、致密、不透气的土壤中 B．在潮湿、疏松、透气的土壤中 C．在潮湿、致密、不透气的土壤中 D．在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中 2．日常生活中为防止自行车的链条生锈，可以采用的方法是( B ) A．刷油漆 B．涂机油 C．镀铬 D．制成不锈钢 3．金属材料的应用推动了社会的发展，下面借助U形玻璃管探究钢铁锈蚀的条件。 (1)一段时间后潮湿的钢丝棉有明显锈迹，干燥的钢丝棉没有锈迹，此现象说明钢铁锈蚀需要与水接触。 (2)实验中使用煮沸后的蒸馏水目的是去除水中的O2(填“CO2”或“O2”)；实验结束时，同学们发现浸没在蒸馏水中的钢丝棉也有少量锈迹，说明本实验的不完善之处是蒸馏水与试管内的空气接触，利用原有装置提出的改进方案是在盛有凉开水的U形管两端(填“左端”“右端”或“两端”)液面上滴加植物油。 保护金属资源　　 4．(玉林中考)保护金属资源的有效途径，不包括下列的( D ) A．合理开采矿物 B．寻找金属替代品 C．回收利用金属 D．禁止使用铁制品 5．如图为铁制品循环利用的示意图，根据图示回答下列问题。 (1)生铁属于混合物(填“纯净物”或“混合物”)，从步骤“①②③”中选出一定发生化学变化的是①③(填序号)。 (2)为了防止金属器皿锈蚀，可采用的正确措施有ABCD(填字母)。 A．保持干燥 B．涂防锈漆 C．及时清除铁锈 D．改用合金制造 (3)铁器易锈蚀，而铝器不易锈蚀。用化学方程式表示铝器不易锈蚀的原因：4Al＋3O2===2Al2O3。 (4)废旧金属“循环利用”的意义是可节约金属资源、减轻环境污染(写一点即可)。 6．埋藏在地下两千多年的越王勾践剑，出土时依然寒光凛凛，没有锈蚀，下列原因与之无关的是( A ) A．埋藏的环境温度高 B．剑身表面经过处理，形成一层致密的保护膜 C．埋藏的环境中氧气少 D．宝剑的主要成分是青铜，抗腐蚀性能好 7．下列铁制品的防锈方法不合理的是( C ) A．汽车外壳——烤漆 B．水龙头——镀防护金属 C．公交车扶手——涂防锈油 D．脸盆——烧涂搪瓷 8．如图是探究铁锈蚀条件的装置。调节L端与R端的红墨水液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察。下列推断错误的是( B ) A．b管中铁钉不会锈蚀 B．L端与R端液面高度仍然保持一致 C．该实验说明铁锈蚀与水有关 D．若将a管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀 9．某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3做出猜想：金属铜锈蚀的条件除了有氧气和水外，还必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”，需要进行如图所示实验中的( B ) A．甲和乙 B．甲和丁 C．乙和丁 D．丙和丁 10．走近千年文物，人们发现青铜器在含有Cl－的环境中易生成CuCl，随着环境条件的变化而发生锈蚀，锈层物质成分示意图如图所示。下列说法错误的是( C ) A．粉状锈中含有Cu、O、H、Cl四种元素 B．在干燥、无氧的环境中有利于青铜器的保护 C．CuCl与O2、H2O发生化合反应生成Cu2(OH)3Cl D．青铜器在锈蚀过程中铜元素的化合价由0变到＋1价、再变到＋2价 11．“低碳生活，绿色出行”。下图为共享单车。请回答下列问题。 (1)图中所标示的各部件中，属于金属材料的是②③(填序号)。 (2)自行车的闸线为钢丝，说明金属具有延展性。 (3)车架表面喷漆不仅美观，而且可有效防止车架与空气、水接触而生锈，防止自行车链条生锈的有效措施是涂油。 (4)自行车的部分零件选用了铝合金材料，其优点是质量轻、硬度大和耐腐蚀。废旧自行车回收利用的意义是减少环境污染及节约金属资源。 12．(龙东地区中考)根据有关报导，世界上每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%～40%，防止金属锈蚀已成为科学和技术领域的重大问题。为探究金属锈蚀的条件，进行如图实验，一周后观察到①中铁钉生锈，请回答下列问题： (1)铁生锈的条件。 (2)防止金属锈蚀的措施。(答一条) (3)回收废旧金属的意义。(答一条) (1)铁与氧气和水共同接触。 (2)在金属表面形成保护膜如喷漆等(或保持金属表面洁净干燥)(合理即可)。 (3)节约金属资源(或减少环境污染、节约能源、降低生产成本)(合理即可)。 13.我国高铁创造的中国速度令世界瞩目，某学习小组对高铁建设中的钢铁锈蚀进行探究。 【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？ 【查阅资料】碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应；氧化铁能与盐酸反应，不产生气体。 【设计实验】小组设计了图1 装置，检查气密性，将5 g铁粉和2 g碳粉加入三颈烧瓶，t1 s时刻加入2 mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5 mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上(此时没有推动注射器活塞)，采集数据。 图1 图2　　　　　　　图3 (1)据图2，说明铁生锈是放热(填“放热”或“吸热”)过程。t2～t3 s这段时间反应并未停止但温度却开始降低，原因是生锈放出的热量小于散失的热量。 (2)据图1、图3分析t3 s时刻后压强突然变大，原因是铁生锈消耗氧气，装置中的压强变小，则将注射器中的盐酸吸入，盐酸与铁反应生成氢气。 【反思评价】 (3) 小丽同学猜测：铁锈蚀的快慢还可能与氧气的浓度有关。为判断该猜测是否正确，请你设计实验验证小丽同学的猜想，简述实验方案(实验方案包括操作、现象和结论)：分别将铁放入不同氧气浓度的试管中，并且试管中有等量的水，若观察到氧气浓度较高的试管中铁生锈严重，则说明氧气浓度越高，铁生锈越快。 学科网（北京）股份有限公司 $$