期末必考点总结---2024-2025学年九年级化学人教版（2024）上册

初三化学上全册11板块期末必考点精炼总结（13页精品） 一、化学中的几类不同的对比 1. 金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。 2. 一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。 3. 水和过氧化氢的化学性质不同：因为分子构成不同 4. 元素种类不同：是因为质子数不同。 5. 原子种类不同：质子数不同 6. 元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。 7. 钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。 8. 纯净物和混合物的微观区别：同种分子的是纯净物；多种分子是混合物 9.分子和原子的本质区别：化学变化中，分子可分；原子不可分 二、常见物质的俗称、主要成分、化学式比较 1. 二氧化碳固体 ：化学式CO2，俗称干冰 2. 氧化钙：化学式CaO，俗称生石灰 3. 氢氧化钙：化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰、石灰浆 氢氧化钙溶液：俗称石灰水，主要成分Ca(OH)2 4. 甲烷 ：化学式CH4，俗称天然气， 5. 乙醇 ：化学式C2H5OH ,俗称酒精 6. 汞：化学式Hg，俗称水银 7. 过氧化氢：化学式H2O2，俗称双氧水 8. 氢氧化钠：化学式NaOH，俗称火碱、烧碱、苛性钠 9. 大理石、石灰石、水垢、锅垢的主要成分：CaCO3 10. 碳酸钠：化学式：Na2CO3，俗称纯碱、苏打 11. 碳酸氢钠：化学式：NaHCO3，俗称小苏打 12. 铁锈主要成分：氧化铁 ；化学式：Fe2O3 三、化学符号周围小数字的含义比较 1. 左上角是代表原子量,一般是相对原子质量 2. 右上角是电荷数,一般用于离子,如Cu离子是Cu2+,数字写在前,电荷性质写在后 3. 左下角代表原子序数,也是核电荷数,如C是6 4. 正上方的代表化合价,如+6价的S,正负写在前,数字写在后,注意和电荷数区分开 5. 右下角是原子个数,比如氢气是H2 6. 正左，而且大小同元素符号的是原子个数如2C代表2个碳原子 四、化学式的简单计算 1. 计算相对分子质量(同乘异加) 相对分子质量 =【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之和。 2. 计算物质组成元素的质量比 元素质量比 = 【(化学式中各原子的相对原子质量)×(其原子个数)】之比。 3. 计算物质中某元素的质量分数 某元素的质量分数 = 该原子的相对原子质量×原子个数与该物质的相对分子质量之比 4. 计算化合物中元素质量=化合物的质量×该元素的质量分数 5. 计算化合物的质量=某元素的质量÷该元素的质量分数 五、化学反应过程中的“六个变，两个一定改变，两个可能改变” 六、化学方程式的意义与读法 （1） 意义与读法 意义 实例（2H2+O22H2O） 读法 物质方面：表示反应物、生成物 反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件时点燃 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水 量的方面：（1）表示反应物、生成物之间的质量比。各物质间的质量比=相对分子质量×化学计量数 （2）表示反应物、生成物之间的粒子个数比（即各物质前面的化学计量数之比） （1）2H2 + O2 2H2O （2×2）：（32×1）：（18×2） 即4:32:36 （2）2H2+ O2 2H2O 2: 1: 2 （1） 每4份质量的氢气跟32份质量的氧气在点燃条件下完全反应，生成36份质量的水 （2） 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下反应，生成2个水分子 （2） 化学方程式提供的信息： A、哪些物质参加了反应（谁是反应物） B、 通过什么条件发生反应 C、 反应后的生成物是什么 D、 参加反应的各粒子的相对数量 E、 反应前后质量守 F、化学反应的基本类型 六、42个易错易混点判断 （1） 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。 （2）用量筒量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。 （3）氧气约占空气质量的21%。 （4）氧气具有可燃性，可用作燃料。 （5）鱼能在水中生活说明氧气易溶于水。 （6）稀有气体化学性质极不活泼，不和任何物质反应。 （7）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。 （8）红磷燃烧产生大量白雾。 （9）空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。 （10）空气质量指数越大，空气质量越好。 （11）分子可分，原子不可分。 （12）水结成冰，则水分子停止运动。 （13）金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的 （14）石墨转变成金刚石是物理变化 （15）H2O2由氢分子和氧分子构成 （16）氧气、铁粉都是由分子构成的。 （17）带电的粒子一定是离子。 （18）质子数相同的一类粒子是同种元素。 （19）原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子。 （20）原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。 （21）原子可以构成分子，故原子一定比分子小。 （22）金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。 （23）表示铁离子。 （24）同种元素组成的物质一定是单质。 （25）人体中含量最高的元素是钙。 （26）地壳中含量最多的元素是硅。 （27）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。 （28）用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2 （29）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。 （30）降低物质的着火点，是灭火的方法之一。 （31）扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。 （32）点燃可燃性气体一定会引起爆炸。 （33）室内着火，要打开门窗通风。 （34）家用电器着火，喷水浇灭。 （35）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。 （36）油锅着火，立即用水浇灭。 （37）用水灭火的原理是降低可燃物的着火点。 （38）厨房燃气泄漏后，立即打开排气扇通风。 （39）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。 （40）除去CO2中少量的CO，可用燃烧法除去。 （41）除去N2中少量的O2，可通过灼热的碳粉。 （42）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。 六、42个易错易混点判断（解析） （1）用托盘天平称量氢氧化钠固体时，可将其放在纸上称量。（×） （氢氧化钠是强碱，有强腐蚀性，易潮解，需要放在玻璃器皿，如小烧杯或表面皿中称量） （2） 用量筒量取液体时仰视读数导致实际体积偏小。（×） （仰视读数偏小，导致实际体积偏大） （3）氧气约占空气质量的21%。（×）（体积分数） （4）氧气具有可燃性，可用作燃料。（×）（助燃性，用作助燃剂） （5）鱼能在水中生活说明氧气易溶于水。（×）（氧气不易溶于水） （6）稀有气体化学性质极不活泼，不和任何物质反应。（×）（比较难反应） （7）铁丝在氧气中燃烧现象是：火星四射，生成四氧化三铁。（×） （现象不能直接描述物质的名称！） （8）红磷燃烧产生大量白雾。（×）（白烟） （9）空气污染物CO2是引起温室效应加剧的主要原因。 （×）（CO2没有列入空气污染物） （10）空气质量指数越大，空气质量越好。（×）（空气质量指数越大，空气质量越差） （11）分子可分，原子不可分。（×） （要说明在化学变化中） （12）水结成冰，则水分子停止运动。（×）（分子在不断地做不规则运动） （13）金刚石、石墨、C60都是由碳原子构成的（×）（因为C60是由C60分子构成的） （14）石墨转变成金刚石是物理变化（×）（因为石墨变成了金刚石有新物质生成） （15）H2O2由氢分子和氧分子构成（×）（由过氧化氢分子构成） （16）氧气、铁粉都是由分子构成的。（×）（铁粉是由原子构成） （17）带电的粒子一定是离子。（×） （带电的微粒有离子，电子，质子） （18）质子数相同的一类粒子是同种元素。（×） （常见的微粒包括分子，原子，离子等，如：H2O与Ne的质子数都是10，但不是同种元素， 元素的定义是质子数相同的一类原子的总称） （19） 原子核是由质子和中子构成的，所以所有原子核中一定含有质子和中子（×） （普通氢原子无中子） （20） 原子不显电性，故原子内一定不存在带电的粒子。（×） （原子内有带正电的质子和带负电的核外电子） （21）原子可以构成分子，故原子一定比分子小。（×）（无法比较） （22）金刚石、石墨、木炭、活性炭均属于碳单质。（×）（木炭、活性炭是混合物） （23）表示铁离子。（×） （表示正3价的铁元素） （24）同种元素组成的物质一定是单质。（×） （可能是单质也可能是混合物，如O2和O3组成的是混合物） （25） 人体中含量最高的元素是钙。（×） （人体中含量最高的元素是O ，最多的金属元素是Ca） （26）地壳中含量最多的元素是硅。（×）（地壳中元素含量前五位：O、Si、Al、Fe、Ca） （27）氧化物中一定含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定就是氧化物。（×） （氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，如KMnO4含有氧元素，但不是氧化物） （28）用燃着的木条伸进某瓶气体中，木条熄灭，该气体一定是CO2 。（×）（可能是N2） （29）将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条熄灭，则二氧化碳已集满。（×） （应将燃着的木条放在集气瓶口） （30） 降低物质的着火点，是灭火的方法之一。（×） （着火点是物质固有的属性，一般不能降低） （31） 扇子扇蜡烛一扇就灭，是因为降低了石蜡的着火点。（×） （空气流动把热量带走，温度低于着火点） （32） 点燃可燃性气体一定会引起爆炸。（×） （可燃气体与氧气或空气混合遇明火达到爆炸极限可能会爆炸） （33）室内着火，要打开门窗通风。（×）（会提供大量的氧气，燃烧更旺） （34）家用电器着火，喷水浇灭。（×）（不能，可能会触电） （35）室内煤气泄漏，立即开灯查看，并开窗通风。（×） （不能开灯，有火花，应关闭阀门，打开门窗） （36）油锅着火，立即用水浇灭。（×）（应该用锅盖盖灭） （37）用水灭火的原理是降低可燃物的着火点。（×） （着火点是物质的固有性质，不随外界条件的改变而改变） （38）厨房燃气泄漏后，立即打开排气扇通风。（×）（燃气泄漏时禁止使用明火和用电器） （39）铜粉在空气中加热质量增加，不遵守质量守恒定律。（×） （增加了参与反应氧气的质量） （40） 除去CO2中少量的CO，可用燃烧法除去。（×） （不能！难以操作，难以分离。应通过灼热的氧化铜） （41） 除去N2中少量的O2，可通过灼热的碳粉。（×） （不能！会引人CO2杂质。应通过灼热的铜网） （42）反应前后质量没变的物质一定是催化剂。（×）（还有可能就没参加反应的物质） 七、物质的除杂比较 1. CO2 (CO) ： 把气体通过灼热的氧化铜网 2. CO (CO2)： 通过足量的氢氧化钠溶液 3. CuO ( C ): ： 在空气中(在氧气流中)灼烧混合物 4.CO2（HCl）: 通入饱和的碳酸氢钠溶液中 5.CaCO3（CaO）:加足量的水溶液，过滤 6.CaO（CaCO3）：高温煅烧 六、重要的实验现象 1. 镁条燃烧：剧烈燃烧，耀眼白光，生成白色固体，产生大量的白烟 2. 红磷燃烧：放热.产生大量白烟。 3. 铜丝加热：红色固体变为黑色固体。 4. 铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热。 5. 木炭在氧气中燃烧：剧烈燃烧、产生白光、放热、生成使石灰水变浑浊的气体。 6. 硫在空气中燃烧：产生淡蓝色火焰、放热、有刺激味气体生成。 (氧气中蓝紫色火焰)。 7. 氢气在空气中燃烧：淡蓝色火焰、放热 8. 甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体 9. CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体。 10. C和CuO高温加热：黑色逐渐变为红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 11. 将CO2通入紫色石蕊试液中：石蕊变红。 12. CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水变浑浊。 13. 铁丝放入CuSO4溶液中：铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变浅绿色 八.重点实验的注意事项 1. 各类实验中水的作用： ①铁丝燃烧：防止高温熔融物溅落，炸裂试管底部。 ②空气中氧气含量的测定：降低温度，吸收白烟。 ③燃烧条件的探究：隔绝空气。提供热量。 2. 空气中氧气的测定： ①试剂选择的标准：在空气中只与氧气反应，且产物为固态----故选用红磷。 ②实验成功的关键：(也是引起误差偏小的主要原因) ⅰ. 红磷过量;ⅱ. 装置气密性良好;ⅲ. 冷却至室温再打开止水夹。 ③误差偏大的原因： ⅰ. 红磷深入过慢; ⅱ. 止水夹未夹紧; 3. 氧气的实验室制备： ①固体加热时，试管口应略向下倾斜; ②高锰酸钾制氧时，应在试管口放一小团棉花; ③排水集气法时，应待气泡均匀冐出时才收集; ④排水法收集氧气结束时，最后先把导气管从水槽移出，后熄灭酒精灯。 ⑤向上排空气法收集时，导气管应伸到集气瓶的底部; 4. 电解水实验： ①通入直流电，正极相连的一端生成氧气，另一端为氢气。 ②生成物的体积比为氢气：氧气=2：1 。 ③生成物的质量比为氢气：氧气=1：8。 ④电解水实验说明水是由氢，氧两种元素组成的。 ⑤氧气的检验：带火星的木条复燃。 氢气的检验：点燃气体，产生淡蓝色火焰。 5. 二氧化碳的实验室制备： ①所选试剂是大理石和稀盐酸 大理石的主要成分为CaCO3，为了减慢反应速率，选用大理石作为原料。 稀盐酸不可以换成硫酸，硫酸钙微溶于水，附着在大理石表面，阻止反应的进一步发生。 ②长颈漏斗的使用：下端口应伸到液面以下，形成液封，避免气体逸出。 分液漏斗的优点：不用液封，反应随开随停。 ③二氧化碳溶于水，且与水反应，所以不能选用排水法来收集二氧化碳 。 九. 玻璃棒的作用和目的 实验操作 玻璃棒的作用 目的 稀释浓硫酸 搅拌 加快散热，防止液滴飞溅 溶解固体 搅拌 加速溶解 过滤 引流 防止液体飞溅 蒸发 搅拌 防止局部过热导致液滴飞溅 十. 氧气、二氧化碳、氢气反应原理 气体 药品名称 反应原理 药品状态 O2 高锰酸钾 2KMnO4 ∆ K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 固体 过氧化氢溶液二氧化锰 2H2O2 MnO2 2H2O＋O2 ↑ 固体+液体 CO2 大理石和稀盐酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 固体+液体 H2 锌粒、稀硫酸 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2 ↑ 固体+液体 十一：常考装置的优缺点 常规装置 改进实验装置 装置图 评价 安装简便 便于添加液体 可控制反应速率 可以控制反应的发生和停止 （固体应为块状，不能放置MnO2) 2 / 3 学科网（北京）股份有限公司 $$