3.3物质组成的表示（第3课时物质组成的定量表示）课件---2024--2025学年九年级化学鲁教版（2024）上册

第三节 物质组成的表示 第3课时 物质组成的定量表示 【重点】了解相对分子质量的含义。 【难点】计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比，计算物 质中某元素的质量分数。 1.学会利用相对原子质量进行物质组成的简单计算。 2.能根据化学式进行各元素质量比的简单计算。 3.能根据化学式进行某元素的质量分数的简单计算。 学习目标 教学目标 一、计算原子个数之比 CaCO3中，钙、碳、氧原子个数比为 H2O2中，氢、氧原子个数比为 NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为 Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为 化学式中右下角的数字表示________________， 因此这些数字的比值就是化合物中各原子个数之比。如：Al2O3中，铝原子与氧原子个数比就是2：3 1：1：3 1：1 2：4：3 2：1：2：5 该分子中原子的个数 注意：结果化成最简整数比 概念 化学式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和。 二、化学式量 你怎样比较下列微粒质量的大小？ Mg 镁原子 Mg O H H 水分子 H2O 依据：原子的实际质量与相对质量成正比 相对原子质量=24 1×2＋16=18 相对分子质量= 由此可见：分子的质量不一定比原子大 相对分子质量也没有单位 4 1.H2O 的相对分子质量 2.NH4NO3的相对分子质量 1× 2+16 = 18 14× 2+ 1 ×4 + 16 × 3= 80 关键： 数清原子的个数。 例题 H2O 1个H2O分子中 10个H2O分子中 n个H2O分子中 氢原子的质量 氧原子的质量 : 16 1 1 （1×2×10）: （16×1×10）= 1∶8 （1×2） : （16×1） = 1∶8 （1×2×n）: （16×1×n）= 1∶8 氢元素的质量：氧元素的质量 =氢原子的相对原子质量×个数:氧原子的相对原子质量×个数 =（1×2）：（16×1）=1：8 二、计算元素的质量比 元素的质量比等于相对原子质量与原子个数乘积的比。 CxHyOz中C、H、O的质量比 12 ∶ (16 × 2) = 3 ∶ 8 （14 × 2）∶(1× 4)∶(16 × 3 )= 7∶1∶12 12 ∶16∶(14×2)∶(1×4 )= 3∶4∶7∶1 12x ∶y ∶16z 1.CO2中C、O的质量比 2.NH4NO3中N、H、O的质量比 3.CO(NH2)2 中C、O、N、H的质量比 例题 氮元素的质量分数真实吗？ 尿素的化学式： CO(NH2)2 （假设该尿素不含杂质） 三、计算物质中元素的质量分数 CO(NH2)2 中N元素的质量分数为 = 尿素的相对分子质量 N的相对原子质量×N的原子数 ×100% = 12+16 +14×2+1×4 14×2 ×100% ≈ 46.7% 化肥的含量真实。 ×100％ 某元素的质量分数 = 1.若测得某种NH4HCO3的含氮量为18%，判断该物质是否纯净？ NH4HCO3的相对分子质量=14+1×5+12+16×3=79 解： 因为17.7%<18%， 所以该物质不纯净。 79 14 ×1 ×100%≈17.7% 氮元素的质量分数= 例题 2. 计算氮肥NH4NO3中氮元素的质量分数。 解： NH4NO3的相对分子质量=14+1 ×4+14+16 ×3=80 氮元素的质量分数 N的相对原子质量×N的原子数 NH4NO3的相对分子质量 ×100％ ＝ 14 ×2 80 ×100% ＝ ＝ 35% 例题 四、计算元素质量 35％的含义：100克硝酸铵中含氮元素的质量为35克。 若硝酸铵的质量是100g，硝酸铵中氮元素的质量是多少？ 100g×35%=35g 元素质量=物质质量×元素质量分数 物质质量=元素质量÷元素质量分数 课堂检测 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 食物的煎炸过程中会产生一种有害物质---丙烯醛，其化学式为C2H3CHO。试回答下列问题。 (1)一个丙烯醛分子中含　　　个原子 (2)丙烯醛的相对分子质量是　　　　　； (3)丙烯醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为________　　　　 (4)丙烯醛中氧元素的质量分数为 ；( 保留至0.1%）　　 (5)56克丙烯醛含　　　　 克氧元素。　　　　　　　　　　　　 8 56 9︰ 1︰4 28.6% 16 1.剧烈运动时肌肉里产生乳酸（C3H6O3），会导致肌肉酸痛.下列说法错误的是（　　） A．乳酸的相对分子质量为90 B．乳酸由碳、氢、氧三种元素组成 C．乳酸中氧元素的质量分数最大 D．乳酸中碳、氢、氧元素质量之比为1:2:1 D 跟踪练习 2.某化合物由碳、氢两种元素组成，这两种元素的质量比为3:1，该化合物的化学式量为16，写出它的化学式。 解：设化学式为CxHy 12x:y=3:1 12x+y=16 X=1 y=4 化学式为 CH4 1、化学式量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 2、化合物中各元素的质量比 元素的质量比=各原子的相对原子质量（总和）之比 3、化合物中某元素的质量分数 元素的质量分数= 化学式量 X100% 元素的相对原子质量×原子个数 4、化合物中元素的质量 元素的质量=化合物的质量×元素的质量分数 课堂总结 $$