【双基聚焦】2025年新疆普通高中学业水平（合格性）考试化学模拟卷3

新疆维吾尔自治区普通高中学业水平合格性考试化学模拟卷（三） 本试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 第1卷 (选择题，共50分) 一、单项选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分) 1．利用物质的性质和物质之间的转化关系，可以制备下列化合物。其中不能通过置换反应生成的化合物是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．与金属氧化物发生置换反应生成，如：氧化铜与氢气反应产生铜单质和水，A项不符合题意； B．与发生置换反应生成，B项不符合题意； C．铁与氧气在点燃或加热的条件下产生的是四氧化三铁，产物并非是，而在常温下缓慢氧化最终产生铁锈（），不属于置换反应，或者可以通过加热氢氧化铁沉淀获得，为分解反应，因此不能通过置换反应获得，C项符合题意； D．单质与盐酸反应时，生成，D项不符合题意； 故答案选C。 2．《左传注疏》云： “中国有礼仪之大，故称夏；有章服之美，谓之华”。“宅兹中国”是西周早期的青铜器(重要的礼器)“何尊” (1963 年出土)中的铭文：“五星出东方利中国”则是1995年新疆和田古墓中出土的汉代织锦护臂上的文字。历经数千年的国宝仿佛在无声地言说：上下五千年的中华文明一直在传承， 中华民族伟大复兴的中国梦必将成为现实！下列叙述合理的是 A．青铜是人类最早广泛使用的金属材料与铜相对容易冶炼有关 B．埋藏于地下的青铜器出土后，发生腐蚀的速率不会发生变化，无需保护措施 C．织锦是可以做礼服的高档缎类丝织物，蚕丝与棉、麻的主要成分都是纤维素 D．测定古代织锦等文物中13C的含量，可大致推算其年份 【答案】A 【分析】根据金属的性质可以判断冶炼的难易度。 【详解】A．铜的化学性质不活泼，铜离子的氧化性较强，易被还原为单质，故青铜是人类最早广泛使用的金属材料与铜相对容易冶炼有关，故A正确； B．埋藏于地下的青铜器出土后，由于环境改变，金属腐蚀的速率也会发生改变，需要采取一定的保护措施，故B错误； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，棉、麻的主要成分是纤维素，故C错误； D．14C具有放射性，可测定古代文物中14C的含量，根据其半衰期可大致推算其年份。而13C没有放射性，不能根据其含量推断文物年代，故D错误； 答案选A。 3. （2023·新疆学业考试）下列物质属于电解质的是 A. 蔗糖 B. 酒精 C. 二氧化碳 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、金属氧化物；根据物质类别可判断属于电解质的是氯化钠； 综上A、B、C不合题意，答案选D。 4．在公路上经常能见到运输汽油、柴油的油罐车，其车身上往往有以下哪种危险品标志 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】试题分析：汽油具有可燃性，属于易燃液体，故应贴上易燃液体的危险化学品标志，A．是腐蚀品标志，故错误；B．图中所示标志是有毒气体标志，故错误；C．图中所示标志是有毒气体标志，故错误；D．图中所示标志是易燃液体标志，故正确；故选D。 【考点定位】考查危险品标志 【名师点晴】图标的含义对我们的日常生活有指导作用，特别是与燃烧和爆炸有关的以及腐蚀品和剧毒品等几种常见的图标，在化学实验室和其他危险场合最常见，明白它的含义，不但能保障我们的人身安全，该知识也是化学考查的热点之一。另外要熟悉常见的化学标志：物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。 5．（2024·广东学业考试）和是铜的两种稳定同位素，被应用于环境示踪。和具有 A．相同质量数 B．相同质子数 C．相同中子数 D．不同电子数 【答案】B 【详解】有相同质子数，不同中子数或同一元素的不同核素互为同位素。故互称为同位素的两种核素之间具有相同数值的是质子数，和具有相同的质子数，不同的中子数，且两种微粒质量数不同、电子数相同。故答案选B。 6．下列化学用语的说法或表示正确的是 A．乙烯的结构简式：C2H4 B．一氯丙烷的结构简式只能为：CH3CHClCH3 C．甲烷分子的空间填充模型： D．用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】C 【详解】A．乙烯的结构简式：，A错误； B．一氯丙烷的结构简式可能为：或，B错误； C．为甲烷分子的空间填充模型，C正确； D．HCl为共价化合物，电子式表示HCl的形成过程：，D错误； 答案选C。 7．化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A．具有强氧化性，常用于饮用水杀菌消毒 B．生石灰常用于制作食品包装袋中的干燥剂 C．能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多 D．早晨透过树林的光柱属于丁达尔效应 【答案】C 【详解】A．氯气具有强氧化性，能杀灭病菌，常用于饮用水杀菌消毒，A正确； B．氧化钙与水反应，可用作食品干燥剂，B正确； C．NaOH碱性太强，不可用于治疗胃酸过多，C错误； D．光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，早晨透过树林的光柱属于丁达尔效应，D正确； 故选C。 8．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．铜和氯气生成氯化铜，但铜不能和盐酸反应，所以错误，不选A； B．铁和氯气生成氯化铁，不是氯化亚铁，所以错误，不选B； C．镁和氯气生成氯化镁，镁和盐酸反应生成氯化镁，所以正确，选C； D．铁和氯气反应生成氯化铁，但铁和盐酸反应生成氯化亚铁，所以错误，不选D； 故选C。 9．金属钠若不小心着火时，下列选项中可以用来灭火的是 A．湿抹布 B．沙土 C．水 D．二氧化碳 【答案】B 【详解】A．抹布中有水，金属钠燃烧生成Na2O2，Na2O2可与水反应，因此不能用抹布灭火，A错误； B．加入沙土可使金属与空气隔绝，起到灭火的作用，B正确； C．金属钠燃烧生成Na2O2，Na、Na2O2可与水反应，因此不能用水灭火，C错误； D．金属钠燃烧生成Na2O2，Na2O2可与CO2反应，因此不能用CO2灭火，D错误； 本题选B。 10．近日，国外服装企业H&amp;M集团发布声明抵制新疆棉花产品，引起众怒。目前国内多个电商平台已下架H&amp;M相关产品。不仅是生活中，在化学实验中，我们也常常使用到棉花。下列实验中，关于棉花团的用途叙述不正确的是 A．图一加热高锰酸钾固体制备氧气时，是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管 B．图二制取氨气时，干棉花是为了防止氨气逸出污染环境 C．图三Fe与水蒸气反应时，是为了受热时提供高温水蒸气与铁粉反应 D．图四向包有Na2O2的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧，说明Na2O2与水的反应是放热反应 【答案】B 【详解】A．加热高锰酸钾固体制备氧气时，高锰酸钾粉末容易进入导管，从而堵塞导管，因此图一中试管口加一团棉花是为了防止高锰酸钾固体堵塞导气管，A正确； B．图二中制取氨气时，收集氨气的试管口放一团干棉花是为了防止氨气与空气对流，使收集到的氨气不纯，B错误； C．图三中铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，图三中水需要变为水蒸气，因此湿棉花的作用是受热时提供高温水蒸气与铁粉反应，C正确； D．图四中脱脂棉燃烧，说明温度达到了棉花的着火点，说明Na2O2与水的反应是放热反应，D正确； 答案选B。 11．下列有关胶体的说法不正确的是 A．胶体一定是混合物 B．丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 C．直径介于之间的微粒为胶体 D．新鲜的豆浆是胶体 【答案】C 【详解】A．胶体属于分散系的一种，分散系包括分散剂和分散质，一定为混合物，故A正确； B．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应，丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，故B正确； C．直径介于之间的分散系为胶体，而不是微粒，故C错误； D．新鲜的豆浆是胶体，故D正确； 综上所述答案为C。 12．下列变化中，必须加入还原剂才可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．氯元素的化合价降低，但不一定需要加入还原剂，如氯酸钾分解制取氧气的过程不需要加还原剂，故A错误； B．碳元素的化合价升高，被氧化，需要氧化剂，故B错误； C．中Fe元素化合价降低，应加入还原剂，故C正确； D．元素化合价未发生变化，所以不需要加入还原剂即可实现，故D错误； 故选C。 13．张家口蔚县剪纸是河北省非物质文化遗产，纸的主要成分是 A．蛋白质 B．纤维素 C．硅酸盐 D．淀粉 【答案】B 【详解】纸的主要原料是植物纤维，植物纤维的主要成分是纤维素，故B项正确； 故本题选B。 14．下列指定溶液中，离子能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：、、、 B．使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、 C．使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D．含有大量的溶液中：、、、 【答案】A 【详解】A．澄清透明的溶液可以是有颜色的，给定各离子能大量共存，A项符合题意； B．紫色石蕊试液呈红色的溶液中含大量H+，与H+反应得到弱酸，不能大量共存，B项不符合题意； C．无色酚酞试液呈红色的溶液中含大量OH-，、在碱性环境下均不能大量共存，C项不符合题意； D．含有大量的溶液中不能与大量共存，硝酸根离子在酸性环境下与Fe2+发生氧化还原反应、碳酸根离子和氢离子发生离子反应均不能大量共存，D项不符合题意； 故选A。 15．下列离子方程式书写正确的是 A．将过量SO2通入NaOH溶液中： B．碳酸钙与稀盐酸反应： C．氨水与盐酸反应： D．二氧化氮与水反应： 【答案】D 【详解】A．将过量SO2通入NaOH溶液反应生成亚硫酸氢钠，离子方程式为：SO2+OH-=，故A错误； B．碳酸钙与稀盐酸反应，碳酸钙为难溶物，应保留化学式,离子方程式为：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故B错误； C．氨水与盐酸反应，一水合氨为弱碱，应保留化学式；离子方程式为：H++NH3•H2O=H2O+，故C错误； D．二氧化氮与水反应生成硝酸和一样化氮，离子方程式为：，故D正确； 故选：D。 16．下列反应属于加成反应的是 A． B． C． D． 【答案】C 【详解】A．该反应是取代反应，A错误； B．该反应是氧化反应，B错误； C．该反应是加成反应，C正确； D．该反应是复分解反应，D错误； 故选C。 17．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A．标准状况下11.2 L的H2中含有0.5NA个氢气分子 B．物质的量浓度为0.5 mol·L-1的MgCl2溶液中，含有Mg2＋的个数为0.5NA C．1 mol N2和O2的混合气体中含NA个分子 D．标准状况下11.2 L NH3中所含的原子数目为2NA 【答案】B 【详解】A．标准状况下11.2 L的H2的物质的量为=0.5mol，含有0.5NA个氢气分子，故A正确； B．没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算溶液中镁离子的物质的量，故B错误； C．1mol N2和O2的混合气体中含有阿伏加德罗常数个分子，即含有的气体分子数为NA，故C正确； D．标准状况下11.2 L NH3的物质的量为=0.5mol，所含的原子数目为0.54NA=2NA，故D正确； 故选B。 18．（2024·福建学业考试）实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是 A．硫酸铁溶液 B．浓硝酸 C．氯化钠溶液 D．浓硫酸 【答案】B 【详解】A．硫酸铁溶液显黄色，不需要避光保存，故A错误； B．浓硝酸见光易分解，，因此需要避光保存，故B正确； C．氯化钠溶液无色，不需要避光保存，故C错误； D．浓硫酸无色，不需要避光保存，故D错误； 故选B。 19. （2023·新疆学业考试）下图为铜锌原电池示意图，电池工作时，下列说法正确的是 A. 铜片逐渐溶解 B. 铜片表面发生氧化反应 C. 电子由锌片通过导线流向铜片 D. 将电能转化为化学能 【答案】C 【解析】 【详解】A．锌的活泼性大于铜，铜锌原电池中，铜是正极，正极氢离子得电子生成氢气，铜片不溶解，故A错误； B．铜是正极，正极氢离子得电子生成氢气，铜片表面发生还原反应，故B错误； C．锌的活泼性大于铜，铜锌原电池中，铜是正极、锌是负极，电子由锌片通过导线流向铜片，故C正确； D．原电池将化学能转化为电能，故D错误； 选C 20．反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 A．v(A) = 0.15mol·L−1·min−1 B．v(D) = 0.45mol·L−1·min−1 C．v(C) = 0.40mol·L−1·min−1 D．v(B) = 0.01mol·L−1·s−1 【答案】B 【分析】不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，由此分析： 【详解】A．； B．； C．； D．，，故反应进行最快的为B； 故选B。 21．下列所述变化为吸热反应的是 A． B． C． D． 【答案】A 【详解】A．由图可知，符合图示的反应为反应物总能量小于生成物总能量的吸热反应，故A符合题意； B．由图可知，符合图示的反应为反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B不符合题意； C．浓硫酸的稀释为放热过程，不是放热反应，故C不符合题意； D．锌粉与稀盐酸的反应是放出热量的放热反应，故D不符合题意； 故选A。 22．下列说法不正确的是 A．属于取代反应 B．乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，是因为乙烯和溴发生了加成反应 C．光照下，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的产物只有 D．乙烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯 【答案】C 【详解】A．与氯气反应，氯气分子中的一个氯原子取代了甲基上面的一个氢原子，并且没有发生改变，所以是取代反应，A正确； B．乙烯与溴单质发生反应：，属于加成反应，B正确； C．光照下，等物质的量的甲烷和氯气发生取代反应的产物除了一氯甲烷以外，还可以生成二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氢气体，C错误； D．乙烯一定条件下可以发生加聚反应生成聚乙烯，方程式为：，D正确； 故选C。 23．氮及其化合物的转化关系如图所示： 则下列说法不正确的是 A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C．上述所有标号的反应都是氧化还原反应 D．氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2 【答案】D 【详解】A．在工业上是用氨催化氧化方法制取硝酸，路线①②③就是工业生产硝酸的主要途径，A正确； B．雷电固氮就是空气中的N2与O2在放电作用下反应产生NO，NO被O2氧化产生NO2，NO2被水吸收得到硝酸，故路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径，B正确； C．在上述标号反应中都存在N元素化合价的变化，因此都是氧化还原反应，C正确； D．氮气与氧气在高温或放电时反应产生NO，无法一步得到二氧化氮，D错误； 故选D。 24．下列有关钠、氯及其相关化合物性质或用途说法错误的是 A．漂白液可用作游泳池消毒剂 B．过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂 C．的金属性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜 D．某些金属化合物可用于制作烟花 【答案】C 【详解】A．漂白液中含有，具有强氧化性，能杀菌消毒，因此可以用于游泳池消毒，A正确； B．过氧化钠可以和呼吸产生的二氧化碳、水反应产生氧气，故可以作潜水艇的供氧剂，B正确； C．金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换出金属铜，C错误； D．Na、K等金属元素有不同颜色的焰色，可用于制作烟花，D正确； 故选C。 25．下列关于化学反应速率和化学反应限度的说法正确的是 A．化学反应的反应速率越大，反应现象越明显 B．化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的限度 C．化学反应达到限度时，正、逆反应速率最大 D．化学反应速率表示的是化学反应进行的限度 【答案】B 【详解】A．化学反应的反应速率快慢与反应的现象无直接关系，如酸碱中和反应基本瞬间完成，速率很快但是没有明显现象，A项错误； B．化学平衡状态是在给定条件下可逆反应所能达到的最大限度，它是一个动态平衡，正逆反应速率相等，但不等于零，B项正确； C．化学反应进行过程中，正反应速率在减小，逆反应速率在增大，C项错误； D．化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢，D项错误； 故选B。 第11卷 (非选择题，共50分) 二、填空题(每空2分，共16分) 26.物质的结构、性质和用途是化学研究的重要内容，其成果对生产、科技、能源、材料、环境和人类的生活都起着十分重要的意义。 (1)匹配下列物质的用途，将相应的物质字母填入横线处 A．NaCl      B．明矾       C．NH4NO3      D．NaHCO3 ①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是 。 ②常用的调味品 。 ③能做净水剂 。 ④能做植物肥料 。 (2)钠可做高压钠灯、原子反应堆的导热剂，写出钠与水反应的化学方程式为 ，生成1molH2转移电子数为 NA；氢氧化铝能与酸、碱均反应是 氢氧化物；Na2O2常作为潜水艇和呼吸面具中氧气的来源，其与CO2反应的化学方程式为 。 【答案】 D A B C 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2 两性 淡黄色 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 【解析】 【小问1详解】 A．NaCl可作调味品；B．明矾所含铝离子水解生成氢氧化铝胶体吸附水中悬浮物而净水，故明矾能做净水剂；C．NH4NO3所含氮元素是植物的营养元素，是一种氮肥；D．NaHCO3受热分解产生二氧化碳气体，常用于焙制糕点，NaHCO3具有弱碱性、也可用作抗酸药；则： ①常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是D。 ②常用的调味品的是A。 ③能做净水剂的是B。 ④能做植物肥料的是C。 【小问2详解】 钠与水反应生成NaOH和H2，化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，生成1molH2转移电子数为2NA；氢氧化铝既能与酸反应生成盐和水、又能与碱反应生成盐和水，故属于两性氢氧化物。Na2O2是淡黄色固体， Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 三、填空题(每空2分，共12分) 27. （2023·吉林学业考试）下表是元素周期表的部分内容，请根据表中信息回答下列问题： （1）元素周期表中第三周期共有____种元素。 （2）①-④的四种元素中非金属性最强的是______(填序号)。 （3）元素②和元素④的原子中半径较大的是______(填元素符号)。 （4）元素④的最高价氧化物对应的水化物是______(填“强”或“弱”)酸。 （5）元素③的单质_____(填“能”或“不能”)与水反应。 （6）元素③和元素④形成的化合物属于______(填“酸”或“碱”或“盐”)。 【答案】（1）8 （2）② （3）Cl （4）强 （5）能 【解析】 【分析】据元素在周期表的位置可知①是Li，②是F，③是Na，④是Cl，据此解答。 【小问1详解】 元素周期表中第三周期从11到18号元素，共有8种元素，答案：8； 【小问2详解】 同一周期主族元素从左至右非金属性增强，同一主族从下往上，非金属性增强，所以最强的是②，答案：②； 【小问3详解】 依据同一主族从上往下半径逐渐增大，所以半径较大的是Cl，答案：Cl； 【小问4详解】 氯元素非金属性较强，Cl元素的最高价氧化物对应的水化物是HClO4，属于强酸，答案：强； 【小问5详解】 单质Na能与水反应生成氢氧化钠和氢气，答案：能。 【小问6详解】 元素③和元素④形成的化合物是NaCl属于盐,答案：盐。 四、实验题(每空2分，共8分) 28. （2023·新疆学业考试）配制100 mL 0.50 mol/L CuSO4溶液。 （1）计算所需胆矾晶体(CuSO4·5H2O的相对分子质量为250)的质量为___________ g。 （2）将称好的胆矾晶体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用___________(填仪器名称)搅拌，使固体全部溶解。 （3）将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容器①，该仪器为___________(填仪器规格及名称)。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容器①。轻轻摇动容器①，使溶液混合均匀。 （4）将蒸馏水注入容器①，当液面离容器①颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线___________。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。 【答案】（1）12.5 （2）玻璃棒 （3）500mL容量瓶 （4）相切 【解析】 【小问1详解】 m(CuSO4·5H2O)=cVM=0.1L×0.50 mol/L ×250g/mol=12.5g。 【小问2详解】 将称好的胆矾晶体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解。 【小问3详解】 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容器100mL容量瓶。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 【小问4详解】 将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀，装瓶，贴标签。 五、实验题(每空2分，共8分) 29. （2024·北京学业考试）探究和的性质，进行如下实验。 实验序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 实验装置 （1）实验Ⅰ，固体完全溶解，固体有剩余。相同条件下，在水中的溶解能力：_______(填“>”或“<”)。 （2）实验Ⅱ，观察到均有气体产生，该气体是_______。 （3）实验Ⅲ，加热固体，澄清石灰水中无明显变化；加热固体，澄清石灰水变浑浊，写出受热分解的化学方程式：_______。 （4）下列说法中，正确的是_______(填字母)。 a.可用盐酸除去固体中少量的 b.可用加热的方法鉴别和两种固体 【答案】（1）> （2） （3） （4）b 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅰ中碳酸钠固体完全溶解，碳酸氢钠固体有剩余说明相同条件下，碳酸钠在水中的溶解能力大于碳酸氢钠，故答案为：>； 【小问2详解】 实验Ⅱ中发生的反应为碳酸钠固体与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，或碳酸氢钠固体与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则反应生成的气体为二氧化碳，故答案为：； 【小问3详解】 实验Ⅲ中碳酸氢钠受热分解的反应为碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 a．由实验可知，碳酸钠和碳酸氢钠都能与盐酸反应，所以不能用盐酸除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠杂质，故错误； b．由实验可知，碳酸钠固体受热不分解，碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，则用加热的方法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，故正确； 故选b。 六、计算题(每空2分，共6分) 30.将21.8gNa2O和Na2O2的固体混合物溶于水得到200mL溶液，所得溶液用100mL3.0mol/L稀硫酸恰好完全中和。回答下列问题： (1)稀硫酸中溶质物质的量为 mol。 (2)固体混合物与水反应后，所得溶液中溶质物质的量浓度 mol/L。 (3)固体混合物中Na2O2的质量为 g。 【答案】(1)0.3 (2)3.0 (3)15.6 【解析】 【小问1详解】 稀硫酸中溶质物质的量为n(H2SO4)=cV=3.0mol/L×0.1L=0.3mol； 【小问2详解】 Na2O、Na2O2都和水反应生成NaOH，根据Na原子守恒得n(NaOH)=2[n(Na2O)+n(Na2O2)]，NaOH和稀硫酸反应生成Na2SO4和H2O，n(NaOH)=2n(H2SO4)=2×0.3mol=0.6mol，c(NaOH)==3.0mol/L； 【小问3详解】 设n(Na2O)=xmol、n(Na2O2)=ymol，根据混合物的质量、n(NaOH)列方程组为62x+78y=21.8、2x+2y=0.6，解得x=0.1，y=0.2，m(Na2O2)=n∙M=0.2mol×78g/mol=15.6g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$