2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习重难点提分专训：综合应用题 1．水和水溶液与人类的生产生活关系紧密。 (1)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味(每个具有鱼腥气味的气体分子由三个同种原子构成)。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 (填化学式)。水通电分解时没有发生变化的是 。(填序号) ①分子种类      ②原子种类       ③分子数目     ④原子数目     ⑤原子质量 (2)20℃时打开汽水瓶盖时，有大量气泡冒出。汽水瓶盖打开前后，CO2的溶解度变化如图中的a点变化到 (选填“b”、“c”、“d”或“e”)点。 (3)实验室为了配制溶液，常用如下图所示的装置制取净化程度较高的蒸馏水。 ①在连接好装置后，应先进行 的操作，再加入水和沸石进行蒸馏； ②烧杯中的冰水的作用是 。 ③蒸馏结束时应 (填字母)。 A．先移出导气管        B．先熄灭酒精灯 (4)某工厂化验室用40%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氢化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含硫酸的质量是 。(写出具体计算过程) 2．空气是宝贵的自然资源，图 1 是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程，图 2 是某化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明。请按要求回答下列问题。    (1)空气属于   (填“纯净物”或“混合物”)，图 1 是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程，步骤① (填“是”或“不是”)分解反应。 (2)用“”表示氮原子 ”表示氧原子。 ①用 ”可表示的微粒是   (填化学符号)。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其它成分忽略不计，图 3 可表示空气微观模型的是   (填字母)。    (3)用化学用语表示： ①氖气   ②步骤②的反应中没有改变的微粒是   ③铵根离子 ④标出 NH3中氮元素的化合价 ⑤步骤②反应的化学方程式是 。 ⑥步骤③反应的化学方程式是 。 (4)图 2 为某碳酸氢铵化肥样品的标签 ①从标签上看碳酸氢铵具有的化学性质是   (填字母)。 A 易溶于水B 有挥发性C 受热易分解 ②该袋化肥中氮元素的质量至少为 kg。 ③若杂质中不含氮元素，图 2 所示的化肥中碳酸氢铵的质量分数为 (计算结果精确到 0.1%)。 3．某工厂排放的工业废水中含大量的硫酸亚铁，可能还含有较多的硫酸铜和硫酸。为了减少污染并变废为宝，工厂技术人员首先对废水进行检验确定其成份，再从该废水中回收铜及硫酸亚铁晶体。请你完成下列问题： (1) （写出实验操作、现象）说明废水中不含硫酸； (2)取少量废水于试管中，加入铁片，发现铁片表面有红色物质，该反应的方程式为 ，其基本反应类型为 ； (3)固体B的成份为 ； (4)操作a的名称为 ，操作b之前应加入稀硫酸，不能用稀盐酸代替，否则造成的后果为 ； (5)取固体B样品56g，放入足量稀硫酸中，产生氢气质量与反应时间的关系如图，则产生氢气质量 g；同时生成硫酸亚铁为多少g （写出规范的计算过程）？ 4．酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)厨房中烘焙糕点常使用发酵粉，发酵粉的主要成分之一是小苏打，其化学式是 。 (2)实验室有一瓶长期放置的氢氧化钠溶液，某同学推测其发生了变质，请写出其变质的原因： (用化学方程式表示)。 (3)在用稀硫酸和氢氧化钠溶液进行中和反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。当加入溶液的质量为bg时，所得溶液中的溶质为 (写化学式)，反应的化学方程式为 。 (4)氯化钠是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的。某粗盐水中含有MgSO₄、CaCl₂杂质，为得到 NaCl晶体，某化学小组设计了如下实验方案： ①写出加入过量 X溶液时发生反应的化学方程式 。 ②请设计实验证明B溶液中还含有的两种杂质成分 。 (5)工业上常在可燃物建筑材料中添加阻燃剂以防止火灾，Mg(OH)2是一种常见的阻燃剂，受热时分解成水蒸气和耐高温的MgO，并吸收大量的热。若生成40kgMgO，需要Mg(OH)2的质量是多少？ 5．人类生产、生活离不开金属。请回答下列问题： (1)金属的锈蚀与防护。 ①右侧三个关于探究铁锈蚀的实验中，试管 （填字母） 中的铁钉生锈。 ②通过对比试管 A、C 中的现象，可以得出铁生锈需要与 接触。 ③铁合金是目前世界上应用最广泛的金属材料。为防止铁制品生锈，通常采取的措施是 。 ④铝的“自我保护”是指铝在常温下与空气中的氧气反应形成一层致密的氧化膜。写出发生反应的化学方程式： 。 (2)金属的冶炼。如图是实验室仿照工业炼铁原理设计的实验。 ①主要成分为氧化铁的铁矿石的名称为 ，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是 ；由氧化铁变成铁时，铁元素化合价的具体变化是 。 ②实验结束后先熄灭喷灯，继续通一氧化碳直至试管冷却的目的是 。 (3)金属的除杂。为除去铜屑中的少量铁屑，某同学设计了如图两个实验方案： ①写出方案Ⅱ中有关反应的化学方程式 。 ②以上两个实验方案中，你选择的是 ，理由是 。 ③你是否有更简便的方法，写出你的做法： 。 (4)合金的成分探究。为了测定某黄铜 （铜和锌的合金） 样品中铜的质量分数，取10g 该黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气 0.1g。则该黄铜样品中铜的质量分数为 。 6．实验探究是我们研究化学的重要方法。 (1)如图1是实验室制取气体的常用装置 ①如何检查装置C的气密性 。 ②相比较C装置，B装置的优点是 。 ③若选择A、E组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式 ；实验结束时应先撤去导管，后熄灭酒精灯，原因是 。 ④若用排空气法收集H2，请在实线框中画出H2的收集装置 (只画试管和导管)。 (2)下图是微型实验装置图。 试管中反应发生后，a处紫色石蕊溶液变红，原因是 。(用化学方程式表示)；装置最右侧烧杯中的蜡烛由下而上依次熄灭，体现CO2的性质是 。 (3)为测定某地大理石(主要成分为CaCO3)的纯度，向20g该大理石中加入100g稀盐酸，反应中产生气体与盐酸的质量关系如图所示。请计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数 。 7．铁及其化合物在生产生活中应用广泛。 (一)铁的性质和应用 (1)人体缺Fe2+影响健康(已知：Fe2+在空气中易被氧化成Fe3+)。 ①琥珀酸亚铁(化学式：FeC4H4O4)是常用补铁剂，其相对分子质量为 。 ②硫酸亚铁糖衣片亦能补铁，糖衣除包装药物外，另一作用是 。 (2)高铁酸钾是高效杀菌净水剂，反应原理为：4K2FeO4＋10H2O=4Fe(OH)3↓＋8X＋3O2↑。X的化学式为 。 (3)“暖宝宝”含铁粉和氯化钠等，使用时其反应可看作是铁、氧气和水作用产生Fe(OH)3。 ①铁、氧气和水反应的化学方程式为 。 ②其中氯化钠作用是 。 (二)铁的化合物制备 用废铁屑制备FeSO4•7H2O和铁红(主要成分为Fe2O3)的部分流程如下图所示： (4)清洗时利用洗涤剂的 作用，用其除废铁屑表面的油污。 (5)流程中加入的铁粉除和H2SO4反应外，还和Fe2(SO4)3发生化合反应，此化合反应的化学方程式为 。 (6)“一系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 (7)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为 。 (8)在空气中灼烧FeCO3的反应为 (写化学方程式)。 (三)CH4还原Fe2O3的探究 取40.0g Fe2O3粉末，用下图装置进行实验，并对反应及产物等作探究。 资料：①浓硫酸有吸水性，碱石灰可吸收H2O和CO2.②FeO+H2SO4=FeSO4+H2O。 (9)装配好实验装置后，先要 。 (10)A中有如下反应：xCH4+4Fe2O38Fe+xCO2+yH2O。下列说法正确的是 (选填序号)。 a.x：y=1：2                   b.装置B、C增加的质量比为9：11 (11)控温加热一段时间后，继续通CH4至冷却，A中剩余的32.0g固体为Fe和FeO的混合物。在剩余固体中加一定量稀硫酸溶液，反应刚好完全。 ①剩余固体中FeO质量为 g。 ②剩余固体和稀硫酸完全反应形成FeSO4的质量为 g。 8．如图是初中化学中常见仪器装置，回答下列问题： （1）D中仪器a的名称是 。实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置为B。其化学方程式 （2）用大理石和稀盐酸来制取并收集二氧化碳，可选用装置是 ，制取二氧化碳气体化学方程式是 。 （3）F装置有多种用途．用于气体干燥、除杂时，气体应从 处进入（选填导管口编号）。除去一氧化碳中的二氧化碳时，瓶中液体可以是 （选填下列试剂编号，下同）。 ①浓硫酸②氢氧化钙溶液③稀硫酸 （4）化学兴趣小组用一瓶久置的过氧化氢溶液制取氧气并测量过氧化氢质量分数。称量68g过氧化氢溶液和0.1g二氧化锰进行实验，反应前后质量随时间变化关系如图。计算： ①制得氧气的质量是 g。 ②过氧化氢溶液中溶质质量分数是多少 9．几种作物的无土栽培营养液部分溶质的质量分数如表，配制溶液的仪器如图。 几种作物营养液溶质的质量分数（%） 番茄 甜瓜 茄子 硝酸钾（KNO3） 4.04 6.07 7.08 磷酸二氢铵（NH4H2PO4） 0.77 1.53 1.15 (1)表1中对磷元素需求最多的作物是 。 (2)硝酸钾和磷酸二氢铵均属于 肥。 (3)配制质量分数为7.08%的硝酸钾溶液200g，需要硝酸钾 g（精确到0.1g）。 (4)将质量分数为7.08%的硝酸钾溶液稀释为4.04%，需选择图1中的烧杯和 （填序号）。 (5)利用化学方程式计算。磷酸二氢铵与熟石灰混合使用会降低肥效，其原理是：，产生3.4g氨气消耗熟石灰的质量是多少？ 10．化学在利用能源、制备物质、研究物质结构与性质等方面都发挥着重大作用，请回答下列问题。 (1)图甲代表的是天然存在的最硬的物质，它是 （填名称）；图甲、乙、丙分别为碳的几种单质的模型图，图中的小球代表碳原子，这几种碳单质的物理性质不相同，其原因是 。    (2)化石燃料主要包括煤、石油和天然气，它们都是不可再生能源。 ①写出天然气（主要成分为CH4）完全燃烧的化学方程式 。 ②我们需要节约能源，使燃料充分燃烧，请写出一种使燃料充分燃烧的措施： 。 (3)实验室可利用如图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe3O4并检验气体产物。（已知：制取的CO中混有水蒸气和CO2）    ①要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 、接 、 接 、 接 、 接i。 ②反应一段时间后，装置C中溶液变浑浊，请写出溶液变浑浊时发生反应的化学方程式 。 ③请设计实验证明实验后装置D中溶液的溶质成分： 。（简要写出实验步骤、现象和结论） ④实验结束后，取装置B中的样品10g，向其中加入足量的稀盐酸，充分反应后得到0.3g氢气，求样品中所含铁的质量分数 。 11．化学帮助我们正确的认识物质，请沿着下面步伐一起来学习吧！ I.认识黑火药 中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭（C）、硫粉（S）和硝酸钾（KNO3）按一定比例混合而成。 （1）组成。①写出硝酸钾中的阴离子符号： 。 ②下列关于“黑火药”说法正确的是 。 a“黑火药”中的C、S还保持各自的化学性质      b“黑火药”中的KNO3是一种复合肥料，属于酸 （2）变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3X↑。 ①依据质量守恒定律，X物质是 （填化学式）。 ②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为 。 （3）制备。古代曾用硝土（含有Ca（NO3）2、少量NaCl等）和草木灰（含有K2CO3）作原料制取KNO3。某化学兴趣小组设计了如下实验流程： ①“反应”过程中生成KNO3的化学方程式为 。 ②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 ③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、 、过滤”等步骤。 （4）发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油（C3H5O9N3）。硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为 。 II.认识医用酒精 面对新冠肺炎疫情，要严格防控，科学消毒。体积分数为75%的医用酒精能够破坏新型冠状病毒的脂质包膜分子并使其蛋白质变性，从而杀灭病毒。 （1）配制医用酒精。取100ml体积分数为95%的酒精（没有消毒作用），加水稀释为75%的医用酒精，下列仪器不需要的是 （填序号）。 a.烧杯  b.药匙   c.玻璃棒    d.量筒 （2）科学使用医用酒精。阅读下列材料。（闪点指的是挥发性物质所挥发的气体与火源接触下会闪出火花的最低温度）。 物质 最小爆炸限度% （空气中的体积分数） 最大爆炸限度% （空气中的体积分数） 闪点（℃） 酒精 3 19 12.8（医用酒精为22） 柴油 0.6 7.5 >62 ①酒精和柴油相比， 挥发出来的气体与火源接触更容易闪出火花。酒精的化学式为C2H5OH，请写出酒精在空气中完全燃烧的化学方程式 。 ②在家里，使用医用酒精对门把手、桌面和文具等物品进行消毒的正确方式（填 “擦拭”或“喷洒”）。 12．碳和碳的化合物在自然界中广泛存在。请回答： (1)金刚石和石墨是两种常见的碳单质，其物理性质相差很大的原因是 。 (2)下列是有关C、CO、CO2三种物质的说法： ①三种物质都含有碳元素，都可以燃烧 ②CO、CO2都是没有颜色、没有气味的气体 ③CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨 ④CO2能产生温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒 ⑤CO2可用来灭火，CO可用作燃料 上述说法中正确的是 。 A ①②③   B ②③④   C ②④⑤   D ①③⑤ (3)以下是常用的实验装置图： ①写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 。 ②装置B或装置C都可用来制二氧化碳，其中装置C的优点是 。在装置E中按照气流方向，补充导管 。 ③若用D装置收集H2，则H2应从 (填“a”或“b”)端通入。 ④用装置C制取气体，在反应过程中，用弹簧夹夹住导管上的橡皮管，过一会反应就会停止，其原因是什么？ (4)实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，取含碳酸钙80%的石灰石12.5g和足量稀盐酸完全反应(石灰石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)，求生成二氧化碳的质量 。 13．水和溶液在生活、生产中具有广泛的用途。 (1)如图是探究水的组成实验——电解水的装置图，b管连接电源 极，a管产生气体与b管产生气体的质量比为 。 (2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是 。 (3)将少量下列物质放入水中，能形成溶液的是___________（填序号）。 A．碘 B．面粉 C．植物油 D．高锰酸钾 (4)下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 ①20℃时，硝酸钾的溶解度是 g。 ②20℃时，将50 g氯化钾放在100 g水中充分溶解，得到溶液的质量为 g。 ③下列温度下，能配成溶质质量分数为50%的硝酸钾溶液的是 。（填序号） A．20℃    B．40℃    C．60℃ ④80℃时，分别将等质量的氯化钾和硝酸钾的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是 溶液。 (5)某同学要配制15%的氯化钠溶液50 g。 ①计算：需氯化钠固体 g，水 mL（水的密度为1g/cm3）。 ②发现配制好的溶液溶质的质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。 A．溶解时，有液滴溅出烧杯    B．量取水时仰视读数 ③将已配好的氯化钠溶液稀释至5%，需要加水的质量是 g。 14．酸、碱、盐在生产和生活中有着广泛的应用。 (1)在实验室中常用浓硫酸做干燥剂，是利用了浓硫酸的 （填字母）。 a．腐蚀性    b．吸水性    c．氧化性    d．酸性 (2)氢氧化锂（LiOH）是制备新能源汽车锂电池的重要原料，与氢氧化钠的化学性质非常相似，氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式是 。 (3)某实验小组用图甲所示装置探究稀盐酸与氢氧化钠的反应，结果如图乙所示。 ①写出图甲中发生反应的化学方程式。 ②图乙a、b、c、d四点中，对应图甲中烧瓶内溶液呈无色的是 （填字母）。 (4)采用氨碱法生产纯碱的主要流程如下： 氨气极易溶于水，且与水反应生成一水合氨，二氧化碳能溶于水，我们从酸碱反应的角度知道：在用氨碱法生产纯碱过程中，先向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，再向其中通过二氧化碳，其原因是 。实际生产中沉淀池内的温度不能太高，原因是 。 (5)工业产品中往往含有一些杂质，用“氨碱法”制得的纯碱含有少量氯化钠。为了测定该产品中碳酸钠的纯度，进行以下实验：取16.5g纯碱样品放入烧杯中，将烧杯放在电子天平上，再把150g稀盐酸（足量）加入样品中，观察读数变化如下表所示： 时间/s 0 5 10 15 读数/g 215.2 211.4 208.6 208.6 该产品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 15．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。如图为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题：。    上述转化过程中发生的化学反应主要有： (1)在过程①中生成的氢氧化镁，可通过 （填--种常见的化学实验基本操作）操作将其分离出来。 (2)写出过程②发生的反应属于 （填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解"）反应。 (3)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是______（填选项序号）。 A．生成更多氯化镁 B．将氯化镁富集提纯 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (4)过程③中涉及的化学方程式 。 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl）。称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：    ①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）； ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量 。（计算结果精确至0.1g） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$