2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题

2024年中考化学二轮复习高频考点突破：综合应用题 1．氢气是一种重要的化工原料，也是一种高能的清洁能源。 (1)请用化学用语填空： ①2个氢原子 。 ②3个过氧化氢分子 。 ③氢氧根离子 。 (2)工业上通过热化学循环用硫化氢气体(H2S)制取氢气的工艺流程如图所示。 ①产品室中发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 ②该流程中可以循环利用的物质是 。 ③在一定条件下用硫化氢气体制取氢气时可生成两种单质，该反应的化学方程式为： 。 2．某化学课堂围绕“酸碱盐的性质”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。 A小组同学发现实验台上摆放的药品中(如图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？ 【获得信息】 酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液可能是：①氯化钠溶液；②氢氧化钠溶液；③碳酸钠溶液。 【实验推断】 (1)小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是氯化钠溶液，理由是 。 (2)小华取来一个装满二氧化碳的软质塑料瓶，将该溶液倒进塑料瓶中一部分，迅速拧紧瓶盖，振荡，结果瓶子变瘪。小华得出结论：该溶液是氢氧化钠溶液。小明同学认为小华的结论不正确，理由是 。 (3)小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】 (4)另取样品加入过量的CaCl2溶液，可观察到有 产生；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色。 【实验结论】 (5)这瓶溶液是 。 【探究启示】 (6)实验取完药品后应 。 3．根据所学知识回答下列问题： (1)配制50g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，实验小组的同学按照下列操作步骤进行实验。请根据要求填空： ①计算：需蔗糖 g，水 mL (室温时，水的密度约为1g/mL)。该小组的同学应选择下列 (填选项序号之一)的量筒量取水的体积。 A． 10mL             B．20mL            C． 50mL            D． 100mL ②称量：调节天平平衡后称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏右，此时应 (填选项序号之一)。 A． 调节天平平衡螺母              B．增加适量蔗糖            C．减少适量蔗糖 ③配制溶液：用量筒量取所需的水，倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌(其目的是 )，这样得到的溶液即为50g 10%的蔗糖溶液。 ④装瓶、贴标签：将配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签。 (2)查阅资料可知：实验室制备氧气，也可以利用氯酸钾(KClO3)在二氧化锰(MnO2)作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钾(KCl)和氧气。现将25.7g混有二氧化锰的氯酸钾固体混合物加热至质量不再减少，冷却后称量固体物质总质量减少了9.6g．试回答： ①反应过程中生成氧气的总质量为 g。 ②根据化学方程式计算原固体混合物中氯酸钾的质量 。(计算结果精确至0.1g) 4．科学家们通过实验逐步认识了水的组成，并在实验的基础上开发出更多水对人类的作用。    (1)1781年普利斯特里在干冷的玻璃瓶中装入氢气和空气的混合气体，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠生成。同期，卡文迪许改进了实验，用纯净的氧气代替空气，发现氢气在纯氧中安静地燃烧，生成物只有水。 ①写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式 。 ②基于卡文迪许的实验，可得出的有关水的结论是 （选填字母）。 A．水是由氢气和氧气组成的 B．水是由氢元素和氧元素组成的 C．一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成 (2)1785年，拉瓦锡在一根红热的铁质枪管中通入水蒸气也得到了氢气，如图1。 ①拉瓦锡实验中的方程式为3Fe+4H2OX+4H2，X的化学式为 。 ②实验结束后，收集到干燥的氢气8.0g，但测量枪管增加的质量时发现大于理论值（64g），其可能的原因是 。 (3)1800年，尼克尔森通过电解水获得氢气和氧气。在图2的水电解器中加入极稀的硫酸钠溶液（硫酸钠不参与反应）进行电解水实验。 ①加入少量硫酸钠可以增强水的导电性，请写出硫酸钠中阴离子的符号 。 ②由图可知通过导线与a管连接的是电源的 （填“正”或“负”）极。 (4)现代研究发现，将水加热到超过374℃，压强大于221MPa时，水会形成气、液相互交融的状态，这样的水被称为超临界水。超临界水能大量溶解氧气，从而发展了超临界水氧化技术。 ①超临界水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 ②一定条件下，乙醇发生超临界水氧化时转化为碳的氧化物和水，其过程中各含碳物质的量随时间变化如图3。由图可知乙醇的超临界水氧化过程中的中间产物为 （填化学式）。 5．化学是一门以实验为基础的学科，如图是实验室制取气体的常用装置。根据下列实验装置图回答问题。 (1)写出仪器①的名称： 。 (2)实验室用A装置制取氧气，发生反应的化学方程式为 ；若要收集一瓶氧气用于做铁丝在氧气中燃烧的实验，则最好选择 （填序号）装置为收集装置。 (3)若用B装置制取二氧化碳，发生反应的化学方程式为 ，若发现收集到的二氧化碳不纯，混有少量氯化氢气体，则 （填除杂试剂和方法），得到纯净的二氧化碳气体。 (4)小明同学选择C装置制取，实验结束后，关闭弹簧夹时发现并不能达到使反应停止的目的，原因是 。 (5)若选用F装置并采用排空气法来收集氧气，气体从左端通入，请将F装置的导管补画完整。 (6)氢气是最理想的燃料，实验课上小明用足量的锌与980g质量分数为20%的稀硫酸制取氯气，理论上小明可制得氢气的质量为多少？ 6．某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下： 一、产品制备 （1）流程图中X的化学式为 ； （2）反应②的总化学方程式为 ； （3）硫酸铜晶体（CuSO4•5H2O）的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 80 100 溶解度/g 14.3 17.4 20.7 25.0 28.5 33.3 40.0 55.0 75.4 蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30℃时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为 ；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2﹣3次，用冰水洗涤的目的是：Ⅰ是除去晶体表面的杂质；Ⅱ是 。 （4）反应④中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：Ⅰ是 ；Ⅱ是 。 二、组成测定 查阅资料:石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2，Cu(OH)2的分解温度为66℃～68℃，CuCO3的分解温度为200℃～220℃。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6g，用如图装置进行实验。 （5）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是 ；B中所装液体为 。 （6）现控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8g，装置E增重8.8g．通过计算可得：a∶b= 。 （7）若缺少F装置，测得的a∶b （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 三、脱水探究 硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水．取纯净CuSO4•5H2O固体2.50g，放在如图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。 （8）G点固体的化学式是 。 （9）G→H看到的现象是 。 （10）将CuSO4•5H2O固体加热到570℃分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为： 。 7．铁及其化合物在生产生活中有广泛的应用。 (一)铁的应用和防护 （1）某麦片中含微量铁粉，食用后铁粉与胃酸反应转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为 。 （2）铁锈主要成分是Fe2O3•nH2O ，铁生锈主要与空气中的 有关。 （3）如图实验说明NaCl在铁生锈中的作用是 。 （4）铁生锈的次要过程： 写出Fe转化为FeCO3总反应的化学方程式 。 （5）为防止铁生锈，可对铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成致密氧化物（其中Fe、O元素质量比为21：8）保护膜，该氧化物的化学式为 。 （二）废铁的再利用 黄钠铁矾[NaFex(SO4)y(OH)z]是一种高效净水剂。用废铁屑（主要成分为Fe，含少量Fe2O3和FeCO3）制备黄钠铁矾的主要流程如下： （1）将废铁屑研磨成粉末的目的是 。 （2）“酸溶”时H2SO4与Fe、FeCO3反应，还发生的化学方程式有 和Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4。 （3）“转化1”发生反应的化学方程式为 。反应时温度不宜过高的原因是 。 (三）黄钠铁矾组成确定 称取9.70g黄钠铁矾，用下图装置进行热分解实验。 【资料】①NaFex(SO4)y(OH)z在T1℃分解会生成H2O（气态），提高温度至T2℃继续分解产生SO3气体，并得到Fe203和Na2SO4。 ②浓硫酸可用于吸收SO3。 （1）装配好实验装置后，先要 。 （2）分别控制温度在T1℃、T2℃对A中固体加热。 ①控制温度在T1℃加热，实验后测得B装置质量增加1.08g。 ②用D装置替换B装置，控制温度在T2℃，加热至反应完全。 ③T1℃、T2℃时，加热后均通入一段时间N2，目的是 。 （3）完全反应后，将A装置中固体溶于足量水，过滤、洗涤、烘干得4.80g固体，将滤液蒸干得1.42g固体（不含结晶水）。 结论：NaFex(SO4)y(OH)z中，x:y:z= 。 反思：若该实验过程中缺少C装置，则x:z的值 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 8．学科思想在化学素养发展中起着重要的作用。水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 Ⅰ.认识水。 (1)我国生活饮用水水质标准规定“铜<1.0mg/L，铁<0.3mg/L”，其中的铜、铁是指 (选填“元素”或“单质”)。 (2)如图是电解水实验装置，b连接电源的 极(选填“正”或“负”)。 (3)下图为水变化的微观示意图，图中“、”分别代表氧原子和氢原子，请依据图示回答以下问题： ①保持物质A化学性质的微粒是 (填化学符号)。 ②变化1中的“一定条件”可能是 (写出一项即可)。 ③变化2的符号为 ，反应中不变的微粒是 (填化学符号)。 Ⅱ.利用水。 化学兴趣小组收集了一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂进行水的净化过程。其实验过程如下所示，请回答以下问题。 (4)操作1的名称是 。 (5)操作2是吸附。主要除去液体C中一些异味和色素，可选用的物质是 。 (6)操作3是消毒杀菌。二氧化氯(ClO2)是常用的净水消毒剂之一、已知：可用氯酸钾和草酸在一定条件下反应可生成二氧化氯、碳酸钾和其他物质。其中碳酸钾中碳酸根离子的化学符号为 。 (7)为了判断净化水是硬水或软水，可加入 ，日常生活中常将水加热煮沸除了杀菌消毒之外，还起到的作用是 。 9．实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，反应完全后，欲从残渣中分离出氯化钾和二氧化锰，需进行以下步骤： (1)在氯酸钾中， K、O、Cl元素的质量比是 。 (2)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是 。实验后液体仍然浑浊的可能原因是 （答一点）。 (3)请写出该方法制取氧气的化学方程式： 。 (4)试分析： ①实验后可回收氯化钾的质量为 。 ②氯化钾中钾元素的质量为 g。 （写出计算过程） 10．现有HCl与CaCl2的混合溶液，为了分析混合溶液中HCl与CaCl2的质量分数，设计了如图所示实验方案： 【实验数据】实验共记录了两组数据： 第①组，气体吸收完全后，NaOH溶液质量增加4.4g。 第②组，沉淀完全后，经过滤、洗涤、烘干后得到固体的质量为10g。 根据实验设计及有关数据进行分析与计算： (1)混合溶液中HCl的质量分数为 (只写结果)。 (2)混合溶液中CaCl2的质量分数为 (写出计算过程)？ (3)实验中混合溶液与Na2CO3溶液恰好完全反应，经过滤后所得“滤液”中溶质的质量分数为 (不考虑过滤中的损失。只写结果，保留小数点后一位)。 (4)若在100g混合溶液中不断加入溶质质量分数为10.6%的Na2CO3的溶液，请你在图上画出加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀的质量的关系图。 11．以空气等为原料可合成氨、尿素[CO（NH2）2]，如图是简易生产流程的一部分。    （1）写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 ； （2）工业上合成氨反应的化学方程式为:。 当前，原料气中的H2可用天然气来制取。理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨气，改用新方法制取H2可以减少排放多少万吨CO2 ? （请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。） 12．太空空间站中水是无比珍贵的，所有生活用的废水，需要进行加工再生循环利用，多余的废水，会被收集起来，进入污水净化系统，净化后再进行蒸馏，然后进行电解制氧，从而实现水的循环使用。请回答下列有关问题： (1)下图是实验室模拟太空制氧的实验装置 ①装置如图所示。装置中b管中产生的气体是 ，检验该气体的方法是 ，水通电发生反应的化学符号为 ，该反应属于的基本反应类型为 。 ②如图是某同学的改进实验，你认为该装置的优势是 。 (2)下图为水电解的微观示意图： ①该过程中不变的微粒是 ，一定改变的微粒是 。 ②此实验证明的结论是 。 13．实验室制取气体所需装置如图所示。    （1）化学实验室常采用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，该反应的化学方程式为 ，所选用的发生装置是 。 （2）过氧化氢溶液长期保存会分解，使得溶质质量分数减小。小英从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液和同学们一起测定该溶液的溶质质量分数。他们取出该溶液102g，加入适量二氧化锰生成O2的质量与反应时间的关系如图2。计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数 。（请在答题纸上写出计算过程） 14．请回答下列问题。 I．探究水的组成： (1)研究氢气的燃烧实验是人们认识水的组成的开始。在相同条件下，欲使2L氢气完全燃烧，所需空气至少约为 L。 (2)科学家们用“电解法”证明了水的组成（装置如图所示，电极不与水及生成的气体反应）。写出电解水的符号 ，电解时，水中可加入少量的NaOH，其作用是 。通电一段时间后，发现试管中收集到的氧气和氢气的体积之比略小于1：2，其原因可能是 （写出一条即可）。 (3)用氢气还原氧化铜的实验也可以证明水的组成，发生的反应为：H2+CuOCu+H2O，装置中的碱石灰是一种可吸收水和二氧化碳的物质。 装置A中玻璃管和其中的物质在反应前后的质量差为m1，装置B和其中的物质在反应前后的质量差为m2，据此可计算出水中H、O元素的质量比为 （用含 m1、m2的代数式表示）。 II．量筒中液体的液面如图： (4)则液体体积的读数为 ，若欲量取18.0mL液体，应选用的量筒规格是 （请填序号）。 A．10mL    B．25mL    C．50mL Ⅲ．请计算： (5)①化肥CO（NH2）2（尿素）的相对分子质量 。 ②氮元素的质量分数 （结果精确到0.1%）。 ③60千克尿素中含氮元素 千克（写出计算过程）。 15．金属及金属材料广泛用于生产、生活及科学实验，其应用推动了社会的发展。 (1)铜和金是人类使用较早的金属。2021年3月，三星堆遗址又出土了大量的青铜器和金器，其中部分青铜器和金器上，还有被人为敲击的痕迹。通过敲打可将青铜等金属材料打制成不同的形状，是利用了金属的 性。 (2)铁在潮湿的空气中容易生锈，写出一种防止铁制品生锈的具体方法 (合理即可)。 (3)唐宋时期流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液的反应，该反应的化学方程式为 。 (4)某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示： 根据实验探究流程，回答下列问题： ①流程中操作①是 。 ②实验方案中加入的X是 (填化学式)； ③滤液b中含有的阳离子为 (写离子符号)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$