2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学三轮复习专题特训：综合应用题 1．燃烧与人类的生产、生命活动息息相关。完成以下关于燃烧的主题研究。 探究一：认识燃烧 (1)木炭、氢气等物质燃烧的共同现象是___________(填序号)。 A．发光 B．产生黑色固体 C．放热 D．产生有刺激性气味的气体 (2)认识可燃物燃烧的条件 ①实验如下图一，能说明可燃物燃烧需要氧气的现象是 。 ②实验中观察到a处白磷燃烧，b处红磷不燃烧的现象能说明 。    (3)解释有关燃烧的现象 将滤纸(着火点130℃)浸在不同浓度的酒精溶液中，取出后点燃，测定滤纸中心温度，绘制曲线如上图二所示。 ①曲线I在20s时温度突然升高的原因是 。 ②曲线Ⅱ对应实验的滤纸不燃烧，原因是 。 ③曲线Ⅲ对应实验的现象为 。 探究二：调控燃烧 (4)查阅文献：颗粒直径为20~30nm的铁粉，在空气中会发生自燃生成氧化铁。该反应说明影响铁燃烧的因素有 (答出一点)。 (5)报道显示：国内外一些煤田因发生煤层自燃，带来了资源浪费和环境污染。一旦煤层自燃，请给出一条合理的灭火建议 。 2．如图是实验室电解水的简易装置示意图，试回答下列问题： (1)①接通直流电源后，D管产生气体是 ，A电极为电源的 （填“正极”或“负极”）。 ②D管产生气体的体积为5毫升，则C管气体的体积约为 毫升。 ③该反应的化学方程式为： ，该反应属于 反应（填 “化合”或“分解”）。 (2)氢气在空气中燃烧，能放出大量的热，是一个释放能量的化学反应。现有8g氢气，完全燃烧需要消耗氧气的质量是多少？（要求写出必要的计算过程） 3．氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是初中化学实验中常用的试剂。 (1)兴趣小组小叶同学要用氢氧化钠固体配制一定质量的某浓度的氢氧化钠溶液，该实验的主要步骤：计算、 、溶解，其中配制过程中，用于溶解氢氧化钠固体的烧杯内壁带有水滴，会导致溶液浓度 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 (2)小叶同学想利用电导率传感器深入了解，在常温下氢氧化钠固体溶于水的过程中溶液导电性的变化，直接将一定质量的氢氧化钠固体加入盛有100mL蒸馏水的烧杯中，测得不同时间下的电导率数据如图1所示： 已知：电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱。一定条件下，溶液中离子浓度越大，温度越高，溶液电导率越大。    ①由题19图-1可知：a点到b点过程中，用玻璃棒搅拌的目的是 。 ②在60s到180s时间内，c点的电导率不再变化，小叶继续向其中加入一定量的氢氧化钠固体，并用玻璃棒搅样，固体迅速溶解，同时电导率很快升高到d点，一段时间后，c点溶液 (填“是“或“不是”)饱和溶液，d点到m点电导率降低的原因是 。 ③小叶同学想在n点后让电导率再次有明显升高，请你选择少量 (填序号)。 a.碳酸钙固体      b.硫酸钠固体       c.氢氧化铜固体 (3)兴趣小组中小夏同学为了探究氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的产物，设计了如图2的装置，在20℃时，向充满二氧化碳气体的2L烧瓶中一次性加入200g20%的氢氧化钠溶液，并用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH随时间的变化如图3所示，完成下列问题：    资料： ①在20°C时，二氧化碳的密度是1.977g/L。 ②本实验条件下，Na2CO3溶液的pH约为11.0，NaHCO3溶液的pH约为8.3。 ③通入过量的CO2时，反应化学方程式是Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。 ④本实验条件下，含有的盐浓度小，与钙盐不反应； BaCO3难溶于水。 I.实验前200s，圆底烧瓶内压强会减小，产生这一现象的原因是 (用化学方程式表示)。 II.根据题图3，200g2%的氢氧化钠溶液与一定量二氧化碳刚好完全反应全部生成碳酸钠和水，则生成碳酸钠的质量是多少? (要求计算过程) III.小夏同学结合图-3对充分反应后的溶质组成产生了浓厚的兴趣。设计如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 (1)用玻璃棒蘸取反应后的溶液，滴在pH试纸上 pH约为9 溶液呈碱性 (2)_ 溶液含有碳酸钠 (3)取少量步骤(2)中的上层清液于试管中，滴加稀盐酸 有气体产生 溶液含有碳酸氢钠 得出结论：充分反应后溶液含有碳酸钠和碳酸氢钠。 IV.小希同学认为不需要设计以上实验就能证明反应结束后溶液含有碳酸钠和碳酸氢钠，请说明原因? 。(利用提供的数据) 4．下图是实验室制取气体的有关装置图，据图回答下列问题： （1）实验室中用A来制取O2的化学反应方程式为 ； （2）实验室中常用大理石和稀盐酸来制取CO2，可选择的装置组合为 ；写出实验室制取二氧化碳的化学方程式： 。 （3）小明同学在装置B中加入15％的过氧化氢溶液和MnO2制取氧气。 ①若用F装置收集O2，则O2应从 (填“a”或“b”)端通入。 ②实验中发现不能得到平稳的氧气流，小红同学提出可以从两个方面改进： 一是将制取装置B换为上图中的装置 。 二是将过氧化氢溶液加水稀释，若把50g溶质质量分数为15％的过氧化氢溶液稀释成溶质质量分数为5％的溶液，需加水的质量为 g。 5．实验室有一包氯化钠样品，可能含有FeCl3、BaCl2、NaNO3、NaOH、Na2CO3、BaSO4中的一种或几种杂质，为确定其组成，小雅同学设计了如下方案进行实验： (1)操作a中用到了多种玻璃仪器，其中玻璃棒在该操作中的作用是 ； (2)白色沉淀A的成分为BaSO4和 ； (3)计算：向20g沉淀A中加入足量的稀盐酸后，产生气体的质量为 g； (4)该氯化钠样品中含有的杂质除了BaSO4以外，一定还含有 （写化学式）。 6．根据下列实验装置图，回答有关问题。 （1）图中标有①的仪器名称是 。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式是 ， 收集二氧化碳时，证明集气瓶已充满二氧化碳的方法是 ，集满二氧化碳的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。 （3）实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式是 ，其中二氧化锰起 作用， 应选择的发生装置是 （填字母） 。 （4） 49g 稀硫酸与足量锌反应生成 0.2g 氢气，该稀硫酸的溶质质量分数是多少 ? （写出解题过程） 7．向盛有 12.6g 碳酸氢钠固体的烧杯中，加入 100.5g 硫酸溶液恰好反应。反应过程用精密仪器测得烧杯连同药品的总质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示。烧杯连同药品的起始总质量为 200.0g（包括烧杯、碳酸氢钠、硫酸溶液）。反应的化学方程式为：    回答下列问题： (1)碳酸氢钠在物质的分类中属于酸、碱、盐中的 ； (2)硫酸溶液中 H+和的数目之比为 ； (3)当碳酸氢钠与硫酸溶液恰好完全反应时，所需的时间约为 ； (4)当碳酸氢钠与硫酸溶液完全反应时，所产生二氧化碳的质量为 ； (5)充分反应后，所得硫酸钠的质量为多少？（写出计算过程） 8．我国海岸线长达3.2万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发的前景十分远大。 (1)【海水淡化】采用如图1所示的膜分离法淡化海水，水分子可以通过淡化膜进入左侧的淡水池，从而得到淡水，下列说法中正确的是(选字母序号)。 A．膜分离法也是一种分离混合物的方法 B．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似 C．加压后右侧海水中溶质的质量增大 (2)【粗盐提纯】除去难溶性杂质后的食盐水中还含有Mg2+、Ca2+和，为了得到较纯的氯化钠，进行如下流程的实验操作，请填空：①加入过量的NaOH溶液； ② ； ③ ； ④过滤；⑤加入适量稀盐酸；⑥蒸发。 在利用粗盐制备精盐过程的第⑤步操作中，加入适量稀盐酸的目的是 。 (3)【海水制镁】部分途径如图2，为了使海水中含量较低的镁元素富集，工业生产中通常向海水或卤水中加入 (写化学式)使海水中的氯化镁转化为沉淀，此过程富集镁元素的同时也达到了 的目的；Ⅳ处反应的化学方程式为 。 (4)【海水制碱】氨碱法制纯碱是将饱和氨盐水在加压并不断通入二氧化碳的条件下使碳酸氢钠结晶析出，此过程发生反应的化学方程式是 。 (5)【反思与评价】浩瀚的海洋将为我们全人类贡献丰富的资源。你还能从化学学科角度再说出一种你所知道的海洋资源吗？ 。 9．氨气是制备各类含氮化合物的基础原料，在生产和使用过程中会产生氨氮废水，需处理达标后才能排放。 I.氨的合成 (1)工业上利用N2+3H22NH3合成氨气。 ①可通过分离液态空气获得原料N2，该过程属于 (填“物理变化”或“化学变化”)。 ②催化剂可用Fe3O4。高温下，部分Fe3O4被H2还原为FeO，转化过程中固体所含铁元素的质量分数 (填“升高”或“降低”)。 Ⅱ.氨的应用 (2)液氨可用作制冷剂。氨气转化为液氨过程中，发生改变的是 (从微观角度解释)。 (3)利用NH3去除汽车尾气中的NO，生成水和一种气体单质。该过程中化合价发生变化的元素是 (填元素符号)。 Ⅲ.氨氮测定 (4)测定氨氮含量：取200mL氨氮废水，将氮元素完全转化为NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反应原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。计算该废水中的氮元素含量。(含量以g•L-1表示，写出计算过程。H2SO4的相对分子质量为98) 。 Ⅳ.氨氮废水处理 某工厂的氨氮废水处理流程如图： 已知：水体中的氮元素通常以氨氮(NH或NH3)、硝氮(NO或NO)形式存在。 (5)“吹脱”时，加入物质X，将NH转化为NH3，并通入热空气将NH3吹出。物质X可选用_______(填字母)。 A．稀盐酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰 (6)“氧化”时，次氯酸钠投入质量m(NaClO)对废水中的氨氮去除率(×100%)和总氮残留率(×100%)的影响如图所示。 ①NaClO将NH3反应转化为N2的化学方程式为 。 ②当m(NaClO)＞m1时，废水中总氮残留率上升的原因是 。 10．如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某学校两个化学实验探究小组的同学欲用他们完成各自的探究实验。 (1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集干燥纯净的二氧化碳气体。（提示：挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收） ①所选仪器的连接顺序为 → → → （填写仪器序号字母） ②以石灰石和稀盐酸为原料制取二氧化碳收集方法是 ，反应的化学方程式为 。 ③若将二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，溶液的质量将 （填“增大”“减小”“不变”之一）。 (2)第二组的同学以过氧化氢溶液和MnO2为原料制备氧气，并对某种塑料的组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→C1→E→C2→B→碱石灰干燥管”的顺序连接（C1、C2为浓硫酸洗气瓶），实验前检验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据（假设发生的化学反应都充分反应）请回答下列问题： ①仪器A中所发生反应的化学方程式为： 。 ②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为Mg，塑料试样充分燃烧后，测得仪器C2质量增加ag，仪器B质量增加bg，则Mg该塑料试样中含氧元素的质量为 g。 ③装置中没有连接仪器C1，按照②测算出的该塑料试样中氧元素的质量与实际值比较将 （填“偏小”“偏大”“基本一致”） 11．某班分组进行粗盐提纯实验，步骤见下图，请回答：    (1)实验室称量固体的仪器常用电子天平，若需直接显示所称固体的质量，在放称量纸或烧杯后，需要进行 操作（填“校正”或“去皮”）。 (2)操作III、IV、V中都用到的玻璃仪器是 ，该仪器在操作IV中的作用是 。 (3)以下混合物能用“溶解、过滤、蒸发”操作进行分离的是______。 A．食盐和白糖 B．食盐和细沙 C．食盐和味精 D．豆油和水 (4)某同学过滤完后发现滤液依然浑浊，除了滤纸可能破损以外，请你再写出一种造成滤液浑浊的原因 。 (5)实验结束后称量获得的精盐，并计算纯度。发现结果偏高，其可能的原因是______（填编号。） A．实验没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈 C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上 12．天然气是一种比较清洁的化石能源，主要成分为甲烷。现对甲烷的制取、性质、应用做以下研究，请回答相关问题。（制取研究） 查阅资料得知：①通常情况下，甲烷是一种无色无味难溶于水的气体，密度比空气小； ②实验室常用无水醋酸钠（CH3COONa）和碱石灰（发生反应的是其中的氢氧化钠）两种固体药品，研磨均匀混合，通过加热制取甲烷，同时还生成碳酸钠。 在实验室中：（1）可用于制取甲烷的发生装置为 （填字母）。 （2）可用于收集甲烷的装置为 （填字母）。 （3）制取甲烷的化学方程式： 。 （4）可用水将F中气体压出，通入G中，那么，水应从端 （填“a”或“b”）注入。 （5）点燃后，烧杯内壁看到的现象是 ，同时还生成二氧化碳气体，请设计一个简单实验证明： 。 （6）（应用研究）尿素[CO（NH2）2]是一种常用氮肥。下图是利用甲烷制尿素的主要流程： 设备I中分离氮气和氧气的过程发生了 （填“物理变化”或“化学变化”）。 （7）设备Ⅲ中产生并分离开CO2和H2，进入下一设备使用，依据流程图可判断进入设备VI的是 。 （8）设备V中的气体，可以循环利用的是 。 13．下图是实验室制取气体的常用装置。 （1）装置中a仪器的名称为 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填装置字母，下同）；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 ：写出该反应的化学方程式 。 （3）某气体X可以用D装置收集，若改用E装置收集，则气体X从 （填“b”或”“c”）口进。 （4）实验室在常温下用块状固体电石与水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，你认为上图中最适合制取乙炔的发生装置为 ，工业上常用乙炔作为燃料，其在空气中燃烧生成二氧化碳和水，请写出乙炔燃烧化学方程式 。 （5）某学习小组用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制氧气，反应过程中固体总质量如下图，请计算原混合物中有多少克氯酸钾 ？ 14．化学是以实验为基础的科学。 (1)某化学小组用如图装置进行实验(夹持仪器省略)。    ①A中发生反应的化学方程式是 。 ②推动A中的注射器，观察到B中发生的现象 。 (2)实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原Fe2O3并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：H2C2O4H2O+CO2↑+CO↑    ①D装置的作用是什么？ ②A装置中反应的化学方程式 ③要达到实验目的，装置中导管接口从左到右的连接顺序为：一氧化碳发生装置接 、 接 、 接 、 接 。 ④写出B装置中反应的化学方程式 。 ⑤从环保角度考虑，还需对以上装置进行改进，请简述改进措施 。 (3)加热30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物制氧气。完全反应后，得到21.3g固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 15．为测定某盐酸的质量分数：往20g10%的氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。 (1)若要证明反应已经进行到B点，除了观察pH变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的______（填字母） A．氧化铜 B．氢氧化铜 C．酚酞溶液 D．硝酸银 (2)计算该盐酸的质量分数（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$