精品解析：黑龙江省鹤岗市第一中学2023-2024学年高二上学期11月月考 化学试题

鹤岗一中2023-2024学年上学期高二学年11月月考化学试卷 分值：100 时间：75分钟 一、单选题(每题3分，45分) 1. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 2. 关于工业合成的反应，下列说法正确的是 A. 压缩气体，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 B. 升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快 D. 增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，因此工业上选择压强越高越好 3. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是 A. 与 B. CH3COOH与CH3OOCH C. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3与 D. 与 4. 用草酸标准液滴定酸化后的溶液的方法可测定的质量分数，该过程中不需要使用到的是 A. B. C. D. 5. 保险粉又称连二亚硫酸钠，可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。工业上用电解溶液得到(如图所示，M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. M电极上的电极反应式为 B. 为强电解质，为弱电解质 C. b为电源负极，N电极上发生氧化反应 D. 该电解池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A 用图甲测定中和热 B. 用装置乙作为分馏的接收装置 C. 图丙比较和溶解度大小 D. 图丁探究铁的吸氧腐蚀 7. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应： B. (二元弱酸)溶液中滴加少量的溶液： C. “侯氏制碱法”中制备： D. 向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大： 8. 不能用平衡移动原理解释的事实是 A. 向饱和的胆矾溶液中加入表面不规则的硫酸铜晶体，一段时间后溶液质量不变，但晶体逐渐变得规则 B. 医疗上用硫酸钡做“钡餐”，而不能用碳酸钡 C. 向醋酸溶液中加入少量的NaOH固体，离子浓度增加 D. 对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体 9. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，迅速产生大量气泡 B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C. 由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 D. 工业上选择500℃，30MPa的条件下合成氨 10. 常温下，把10mL0.2000mol•L-1盐酸逐滴滴加到20mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液中(忽略CO2的逸出)，其pH约为10(已知碳酸的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11)。下列微粒浓度的关系中，错误的是 A. c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+) B. c()+c()+c(H2CO3)=2c(Cl-) C. 2c()+c()+c(Cl-)=c(Na+) D. c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3) 11. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度的溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 酸性：HA<HB B. 酸HB的电离度约为0.5% C. 起始浓度：， D. 用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 12. 设为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B. 1L0.1mol/L醋酸溶液含有的数目为 C. 25℃时pH=12的氨水中的数目为 D. 1L0.1mol/L碳酸钠溶液中所含的阴离子数目小于 13. 氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：下列说法正确的是 ①H2→2H•(慢反应) ②H•+O2→•OH+O•(快反应) ③O•+H2→•OH+H•(快反应) ④•OH+H2→H2O+H•(快反应) A. •OH的电子式是 B. 在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C. 第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞 D. H•和O2是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 14. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂 B. 疫苗需在低温橱柜中冷藏保存，是因为低温能减慢化学反应速率 C. 在轮船外壳上焊接锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体不被腐蚀 D. “天宫课堂”实验中CH3COONa过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 15. 时，已知的电离常数为。向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中的变化曲线如下图所示(已知)。下列说法错误的是 A. a点溶液 B. b点溶液中： C. c点溶液中： D. d点溶液中： 二、填空题 16. 完成下列填空 （1）某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。 （2）已知25℃时，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。下列方法中可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________(填字母)。 a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热该CH3COOH溶液 c．加入少量纯CH3COOHd．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 （3）25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va___________Vb(填“>”、“<”或“=”) （4）常温下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L；将pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L。 （5）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。 （6）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5×10-11，则当溶液中时，溶液的pH=___________。 三、解答题 17. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 ②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。 （2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。 ①下列关于反应说法正确的是___________(填标号)。 A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大 B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡 D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大 ②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。 ③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。 18. 高锰酸钾(KMnO4)是生活中常见的消毒剂和中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。 实验(一)探究影响反应速率的因素。 （1）为了探究浓度对反应速率的影响并利用KMnO4颜色褪去所需时间表征速率，设计如下实验方案： 实验 0.1 mol·L-1KMnO4 溶液/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液/mL 0.1 mol·L-1H2SO4 溶液/mL 蒸馏水 /mL 甲 5.0 15.0 5.0 0 乙 5.0 10.0 5.0 5.0 丙 10.0 10.0 5.0 0 利用实验_______(填代号)可以得出“其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。 （2）探究催化剂对反应速率的影响。在5.0 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液中加入15 mL0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和5 mL0.1 mol·L-1H2SO4溶液，测得产生CO2体积与时间关系如图所示(假设CO2全部逸出)。 ①上述反应的离子方程式为：_______。 ②针对AB段反应速率变快的原因提出如下猜想： 猜想1：温度升高； 猜想2：_______。 ③设计实验验证猜想2，实验如下表所示 实验 0.1 mol·L-1KMnO4溶液/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液/mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液/mL 外加物质 丁 5.0 10.0 5.0 0 戊 5.0 V 5.0 1 gX 供选试剂：MnCl2粉末、Mn(NO3)2粉末、MnSO4粉末。V=_______；X是_______(填化学式)。 （3）KMnO4是常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于皮肤消毒，它也是工业生产中的绿色氧化剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取20.00 mL双氧水溶液样品稀释成250 mL溶液，准确量取25.00 mL稀释后溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗滴定液为20.00 mL。 ①选择如图所示滴定管_______(填“A"或“B")。 ②判断滴定终点现象是_______。 ③该双氧水溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ④滴定操作太慢，测定结果可能偏低，其主要原因可能有_______(写出1条即可)。 19. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 Ⅰ.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。 （1）在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 该催化剂使反应平衡常数增大 B. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成 C. 生成乙酸的反应原子利用率100% D. ΔH=E2-E1 Ⅱ.以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下： CO2(g)+C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH=+177 kJ·mol-1(主反应) C2H6(g)⇌CH4(g)+H2(g)+C(s) ΔH=+9 kJ·mol-1(副反应) （2）主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图1所示： ⅰC2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136 kJ·mol-1 ⅱ.H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)　ΔH2 ΔH2=_______，主反应的决速步骤为_______(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)。 （3）向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6，温度对催化剂K­Fe­Mn/Si­2性能的影响如图2所示，工业生产中主反应应选择的温度是_______。 （4）在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，p1压强下a点反应速率：v(正)_______v(逆)。 （5）某温度下，在0.1 MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，只发生主反应，达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鹤岗一中2023-2024学年上学期高二学年11月月考化学试卷 分值：100 时间：75分钟 一、单选题(每题3分，45分) 1. 某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能与反应 C. 该有机物中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的官能团有2种 D. 该有机物能发生加成反应和氧化反应，不能发生取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物有碳碳双键、羧基和羟基3种官能团，故A错误； B．只有羧基与氢氧化钠反应，所以该有机物能与反应，故B错误； C．该有机物中含有的碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确； D．该有机物中含有羟基和羧基，可发生取代反应，故D错误； 故选C。 2. 关于工业合成的反应，下列说法正确的是 A. 压缩气体，增大压强，活化分子百分数增大，反应速率加快 B. 升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快 C. 用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数不变，反应速率加快 D. 增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，因此工业上选择压强越高越好 【答案】B 【解析】 【详解】A．压缩气体，增大压强，单位体积内活化分子数增加，反应速率增大，但活化分子百分数不变，A错误； B．升高温度，活化分子数增加，活化分子百分数增大，反应速率加快，B正确； C．用铁触媒作催化剂，活化分子数增加，活化分子百分数增加，反应速率加快，C错误； D．增大体系压强，反应速率加快，平衡正向移动，压强过大会导致成本过高，因此工业上选择压强不是越高越好，D错误； 故答案为：B。 3. 下列各组物质中，不属于同分异构体的是 A. 与 B. CH3COOH与CH3OOCH C. CH3-CH2-CH2-CH2-CH3与 D. 与 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲烷是正四面体结构，因此二氯甲烷只有一种结构，两种结构为同种物质，故A错误； B．前者为乙酸，后者为甲酸甲酯，两者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故B正确； C．前者为戊烷，后者为2-甲基丁烷，两者均为烷烃，分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故C正确； D．前者为邻甲基苯酚，后者为苯甲醇，两者结构分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选：A。 4. 用草酸标准液滴定酸化后的溶液的方法可测定的质量分数，该过程中不需要使用到的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中是锥形瓶，在滴定中用来盛放待测液，需要，故A不选； B．图中是碱式滴定管，此处是用草酸滴定高锰酸钾，滴定管用来盛放草酸，应该使用酸式滴定管，故B选； C．在判断滴定终点时使用白纸做背景可以更明显的看到终点现象，故C不选； D．图中为滴定管夹，用来固定滴定管，故D不选； 故选B。 5. 保险粉又称连二亚硫酸钠，可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。工业上用电解溶液得到(如图所示，M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是 A. M电极上电极反应式为 B. 为强电解质，为弱电解质 C. b为电源负极，N电极上发生氧化反应 D. 该电解池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能 【答案】C 【解析】 【分析】工业上用电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4，硫元素的化合价从+4价降到+3价，得到电子，则M电极作阴极，接电源负极，即b为电源负极；N电极作阳极，接电源正极，即a为电源正极；据此分析解答。 【详解】A．M电极上电解NaHSO3溶液得到Na2S2O4，硫元素化合价降低，得到电子，电极反应式为，A错误； B．NaCl和NaHSO3均为易溶的钠盐，二者均为强电解质，B错误； C．根据分析，b为电源负极，N电极作阳极，失去电子，发生氧化反应，C正确； D．该电解池工作时，能量的转化形式为电能转化为化学能，D错误； 故选C。 6. 下列实验装置(部分夹持装置已略去)能达到对应实验目的的是 A. 用图甲测定中和热 B. 用装置乙作为分馏的接收装置 C. 图丙比较和溶解度大小 D. 图丁探究铁的吸氧腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．测定中和热时需要用到玻璃搅拌器，故A错误； B．用装置乙作为分馏的接收装置时，锥形瓶不能用活塞密封，故B错误； C．图丙中Ag+是过量的，先加入NaCl生成AgCl沉淀，再加入Na2S生成Ag2S沉淀，不能证明Ag2S是由AgCl转化而来，不能比较和溶解度大小，故C错误； D．铁的吸氧腐蚀会消耗氧气，通过观察支管中液面的变化可确定铁的吸氧腐蚀，故D正确； 故选D。 7. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 铅蓄电池放电时的正极反应： B. (二元弱酸)溶液中滴加少量的溶液： C. “侯氏制碱法”中制备： D. 向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铅蓄电池放电时在正极得到电子生成PbSO4，电极方程式为：，故A错误； B．是二元弱酸，溶液中滴加少量的溶液生成NaH2PO3，离子方程式为：，故B错误； C．“侯氏制碱法”中向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳得到碳酸氢钠固体，离子方程式为：，故C错误； D．向明矾溶液中滴加溶液至沉淀质量最大，说明生成了BaSO4沉淀，离子方程式为：，故D正确； 故选D。 8. 不能用平衡移动原理解释的事实是 A. 向饱和的胆矾溶液中加入表面不规则的硫酸铜晶体，一段时间后溶液质量不变，但晶体逐渐变得规则 B. 医疗上用硫酸钡做“钡餐”，而不能用碳酸钡 C. 向醋酸溶液中加入少量的NaOH固体，离子浓度增加 D. 对氯化铝溶液进行蒸干并灼烧后得到氧化铝固体 【答案】B 【解析】 【详解】A．在饱和的胆矾溶液中存在溶解平衡，硫酸铜溶解的速率等于析出速率，加入一些无水硫酸铜粉末时，平衡向析出方向移动，则很快有较多量的蓝色晶体形成，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选； B．碳酸钡与胃酸中盐酸反应，生成剧毒的氯化钡，钡盐里面，只有硫酸钡不溶与盐酸，所以只能用它做钡餐，不能用平衡移动原理解释，故B选； C．加入少量NaOH固体，NaOH和H+反应而促进醋酸电离，平衡正向移动，离子浓度增加，能用平衡移动原理解释，故C不选； D．加热后促进了铝离子水解平衡向右移动，由于氯化氢易挥发，所以将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体，能用平衡移动原理解释，故D不选； 故选：B。 9. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A. 向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，迅速产生大量气泡 B. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出 C. 由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后颜色加深 D. 工业上选择500℃，30MPa的条件下合成氨 【答案】B 【解析】 【详解】A．向盛有H2O2溶液的试管中滴入几滴FeCl3溶液，迅速产生大量气泡是因为FeCl3作催化剂，加快H2O2分解的速率，不能用勒夏特列原理解释，A项不符合题意； B．可乐瓶中存在可逆过程CO2(g)+H2OH2CO3(aq)，打开可乐瓶盖后，减小压强，该平衡逆向移动，观察到有大量气泡逸出，能用勒夏特列原理解释，B项符合题意； C．由2NO2(g)N2O4(g)组成的平衡体系，加压后，平衡正向移动，但由于体积减小，NO2的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，C项不符合题意； D．工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ∆H＜0，升高温度平衡逆向移动，工业上选择500℃不选择低温的原因是催化剂铁触媒在500 ℃左右时的活性最大、反应速率较快，增大压强平衡正向移动，工业上选择30MPa不选择更高压强的原因是压强越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，需要的动力也越大，这将会大大增加生产投资，并可能降低综合经济效益，不能用勒夏特列原理解释，D项不符合题意； 答案选B。 10. 常温下，把10mL0.2000mol•L-1盐酸逐滴滴加到20mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液中(忽略CO2的逸出)，其pH约为10(已知碳酸的Ka1=4×10-7，Ka2=5×10-11)。下列微粒浓度的关系中，错误的是 A. c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+) B. c()+c()+c(H2CO3)=2c(Cl-) C. 2c()+c()+c(Cl-)=c(Na+) D. c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3) 【答案】C 【解析】 【分析】把10mL0.2000mol•L-1盐酸逐滴滴加到20mL0.2000mol•L-1Na2CO3溶液中，溶质为等浓度的Na2CO3、NaHCO3、NaCl。 【详解】A．水解程度大于，溶液呈碱性，所以c(Na+)>c()>c()>c(OH-)>c(H+)，故A正确； B．根据物料守恒，c()+c()+c(H2CO3)=2c(Cl-)，故B正确； C．根据电荷守恒2c()+c()+c(Cl-)+ c(OH-)=c(Na+)+ c(H+)，c(OH-)> c(H+)，所以2c()+c()+c(Cl-)<c(Na+)，故C错误； D．根据物料守恒，c(Na+)=2c()+2c()+2c(H2CO3)，故D正确； 选C。 11. 25℃时，等体积两种一元酸HA和HB分别用等浓度溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 酸性：HA<HB B. 酸HB的电离度约为0.5% C. 起始浓度：， D. 用溶液滴定HB可用甲基橙作指示剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图中可以看出，滴定达终点时，HB消耗KOH的体积大，则表明c(HB)>c(HA)，而起始时pH(HB)>pH(HA)，所以酸性HA＞HB，故A错误； B．HB是弱酸，部分电离，对应的pH=3，则电离部分c电离(HB)≈c(H+)=10-3mol/L，由图可知滴定等体积的两种酸时滴HB消耗的氢氧化钠是滴定HA的两倍，则c初始(HB)=2c(HA)≈0.2mol/L，则酸HB的电离度为，故B正确； C．由图中可以看出，滴定HA的终点pH=7，则HA是强酸，c(HA)=c(H+)=0.1mol/L，初始时，HB的pH为3，而酸性HA＞HB，说明HB是弱酸部分电离，则，故C错误； D．甲基橙变色范围为3.1—4.4，由图可知该pH范围内NaOH滴定HB未发生突跃，不可用甲基橙作指示剂，故D错误； 答案选B。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4L由和组成的混合气体中含有的氧原子数为 B. 1L0.1mol/L醋酸溶液含有的数目为 C. 25℃时pH=12的氨水中的数目为 D. 1L0.1mol/L碳酸钠溶液中所含的阴离子数目小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4L由SO2和CO2组成的混合气体的物质的量为1mol，SO2和CO2分子中均含2个O，则含有的氧原子数为2NA，A正确； B．醋酸为弱酸，在水溶液中只发生部分电离，则1L 0.1mol/L醋酸溶液含有的数目小于0.1NA，B不正确； C．25℃时pH=12的氨水的体积未知，无法计算OH-的数目，C不正确； D．碳酸钠溶液中碳酸根离子会发生水解，阴离子数目大于，D不正确； 故选A。 13. 氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：下列说法正确的是 ①H2→2H•(慢反应) ②H•+O2→•OH+O•(快反应) ③O•+H2→•OH+H•(快反应) ④•OH+H2→H2O+H•(快反应) A. •OH的电子式是 B. 在这四步反应中，第①步反应的活化能最高 C. 第②步反应中H•与O2的每一次碰撞都为有效碰撞 D. H•和O2是反应的中间产物，能在体系中稳定存在 【答案】B 【解析】 【详解】A．•OH的电子式是，选项A错误； B．活化能越大反应速率越慢，因此慢反应对应的活化能最高，即第①步反应的活化能最高，选项B正确； C．有效碰撞需要能量足够且取向合适才能发生，反应物粒子间的碰撞不都是有效碰撞，即第②步反应中H•与O2的每一次碰撞并不都为有效碰撞，选项C错误； D．反应中间产物不能稳定存在，会继续发生后续反应，选项D错误； 答案选B。 14. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氯化铵溶液可作为焊接金属时的除锈剂 B. 疫苗需在低温橱柜中冷藏保存，是因为低温能减慢化学反应速率 C. 在轮船外壳上焊接锌块，利用牺牲阳极的阴极保护法保护船体不被腐蚀 D. “天宫课堂”实验中CH3COONa过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液水解呈酸性，可作焊接中的除锈剂，故A正确； B．疫苗需要保留其活性，在低温橱柜中冷藏保存，是因为低温能减慢化学反应速率，延长其活性的维持时间，故B正确； C．利用牺牲阳极的阴极保护法防止钢铁腐蚀时，活泼性比Fe强的锌作负极，锌失电子被腐蚀，Fe作正极被保护，故C正确； D．乙酸钠在温度较高的水中的溶解度非常大，很容易形成过饱和溶液，暂时处于亚稳态，这种溶液里只要有一点的结晶和颗粒，就能打破它的亚稳态，迅速结晶的同时释放出大量热量，故D错误； 答案选D。 15. 时，已知的电离常数为。向溶液中逐滴加入溶液，溶液中水电离出的在此滴定过程中的变化曲线如下图所示(已知)。下列说法错误的是 A. a点溶液 B. b点溶液中： C c点溶液中： D. d点溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，a点为溶液，溶液中氢离子浓度约为，氢离子抑制水的电离，c点HA溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成，NaA水解促进水的电离，b点为等浓度的HA和NaA的混合溶液，d点为等浓度的NaOH和NaA的混合溶液。 【详解】A．a点溶液为溶液，电离常数，，得，pH=3.7，故A正确； B．b点溶液为等浓度的HA和NaA的混合溶液，存在电荷守恒，整理可得，由于，因此不成立，故B错误； C．c点为NaA溶液，因A-水解显碱性，由质子守恒可得，故C正确； D．d点溶液为等浓度的NaA和NaOH的混合溶液，因A-部分水解生成HA，则由物料守恒可得，故D正确； 故答案为：B。 二、填空题 16. 完成下列填空 （1）某温度下，纯水中的，则纯水中的___________，该温度时的水的离子积___________。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的___________。 （2）已知25℃时，水的Kw=1.0×10-14，醋酸和盐酸是日常生活中常见的酸，在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ΔH>0。下列方法中可以使0.10mol/LCH3COOH的电离程度增大的是___________(填字母)。 a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸b．加热该CH3COOH溶液 c．加入少量纯CH3COOHd．加水稀释至0.010mol/L e．加入少量氯化钠晶体 f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液 （3）25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，则Va与Vb的关系是：Va___________Vb(填“>”、“<”或“=”) （4）常温下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L；将pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)=___________mol/L。 （5）某温度下，水的离子积常数。该温度下，将pH=1的HCl溶液与pH=10的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液pH=3，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为___________。 （6）盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：___________(用离子方程式说明)；已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5×10-11，则当溶液中时，溶液的pH=___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. （2）b、d、f （3）< （4） ①. ②. （5）1∶9 （6） ①. ②. 10 【解析】 【小问1详解】 某温度下，纯水中的，则纯水中的，该温度时的水的离子积×=。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的 =。故答案为：；；； 小问2详解】 a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸，抑制醋酸电离，不符； b．加热该CH3COOH溶液，促进醋酸电离，故符合； c．加入少量纯CH3COOH，浓度增大，电离度减小，故不符； d．加水稀释至0.010mol·L－1，越稀越电离，电离度增大，故符合； e．加入少量氯化钠晶体，不影响醋酸电离，故不符； f．加入少量0.10mol/L的NaOH溶液，氢离子浓度降低，促进醋酸电离，故符合； 故答案为：b、d、f； 【小问3详解】 25℃下，向体积为的醋酸溶液中滴加的NaOH溶液，溶液恰好呈中性，醋酸浓度大，消耗氢氧化钠多，则Va与Vb的关系是：Va<Vb，故答案为：<； 【小问4详解】 常温下将pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液呈中性，溶液中的c(H+)=mol/L；将pH=2的盐酸和pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，则混合后溶液中的c(H+)= mol/L=mol/L。故答案为：；； 【小问5详解】 该温度下，pH=1的盐酸溶液中c(H+)=0.1mol/L，pH=10的NaOH溶液中c(OH-)=mol/L=0.01mol/L，混合溶液pH=3，则混合溶液中c(H+)==0.001mol/L，所以V(HCl)∶V(NaOH)=1∶9。故答案为：1∶9； 【小问6详解】 盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因：碳酸根离子水解，，；已知25℃时，H2CO3的Ka1=4.3×10-7，Ka2== 5×10-11，则当溶液中时，=5×10-11，=10-10mol·L－1 ，溶液的pH=10。故答案为：；10。 三、解答题 17. 五氧化二碘()是一种重要的工业试剂，常温下为白色针状晶体，可作氧化剂，除去空气中的一氧化碳。 反应Ⅰ： ； 反应Ⅱ： ； 反应Ⅲ： 。 回答下列问题： （1）对于上述反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ： ①___________(用含、的代数式表示)，___________(用含、的代数式表示)。 ②查阅资料可知：、，则反应Ⅱ的平衡常数随着温度的升高而___________(填“增大”或“减小”)，判断的理由为___________。 （2）℃时向盛有足量的VL恒容密闭容器中通入，此时压强为p，仅发生反应 ，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g。 ①下列关于反应的说法正确的是___________(填标号)。 A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快且的值变大 B．该反应的反应物的总键能小于生成物的总键能 C．每断裂1molC=O键，同时消耗0.5molCO，则该反应达到平衡 D．仅充入少量稀有气体，正、逆反应速率均增大 ②℃时，该反应达到平衡时的平衡常数___________(分压=总压×物质的量分数)。 ③保持其他条件不变，仅移出部分，CO的平衡转化率随的移出率[的移出率]的变化关系如图。则___________，___________。 【答案】（1） ①. ②. ③. 减小 ④. 依据，又因为、，则，即温度升高，平衡逆向移动，则减小 （2） ①. BC ②. 1 ③. 50 ④. 75 【解析】 【小问1详解】 ①根据盖斯定律，反应Ⅱ的5倍减去反应Ⅰ，再除以2得到反应Ⅲ，则，方程式5倍，则平衡常数为5次方，方程式相减，则平衡常数相除，整体除以2，则平衡常数开方，因此；故答案为：；。 ②查阅资料可知：、，则，则，升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，则平衡常数减小；故答案为：减小；依据，又因为、，则，即温度升高，平衡逆向移动，则减小。 【小问2详解】 ①A．仅加入合适的催化剂，反应速率加快，氮的值不变，故A错误；B．该反应是放热反应，则成键放出的热量大于断键吸收的热量即反应的反应物的总键能小于生成物的总键能，故B正确；C．每断裂1molC=O键，逆向反应，同时消耗0.5molCO，正向反应，两个不同方向，两者速率等于计量系数之比，则该反应达到平衡，故C正确；D．仅充入少量稀有气体，反应体系浓度不变，正、逆反应速率均不变，故D错误；综上所述，答案为：BC。 ②根据反应，消耗5molCO，固体质量减少80g，℃时，后，该反应达到平衡，且反应达到平衡后固体质量减小6.4g，则消耗0.4molCO，生成0.4mol二氧化碳，剩余CO物质的量为0.4mol，℃时，该反应达到平衡时的平衡常数；故答案为：1。 ③a是没有移出二氧化碳的转化率，则，b点对应转化率是80%，则CO反应了0.8mol×80%=0.64mol，生成二氧化碳物质的量为0.64mol，要使的压强平衡常数为1，则CO物质的量和物质的量相等即物质的量为0.8mol−0.64mol=0.16mol，说明二氧化碳会移出0.64mol−0.16mol=0.48mol，则移出率；故答案为：50；75。 18. 高锰酸钾(KMnO4)是生活中常见的消毒剂和中学重要的氧化剂，也是高锰酸钾溶液滴定实验中的指示剂。 实验(一)探究影响反应速率的因素。 （1）为了探究浓度对反应速率的影响并利用KMnO4颜色褪去所需时间表征速率，设计如下实验方案： 实验 0.1 mol·L-1KMnO4 溶液/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液/mL 0.1 mol·L-1H2SO4 溶液/mL 蒸馏水 /mL 甲 5.0 15.0 5.0 0 乙 5.0 10.0 5.0 5.0 丙 10.0 10.0 5.0 0 利用实验_______(填代号)可以得出“其他条件相同时，浓度越大，化学反应速率越快”的规律。 （2）探究催化剂对反应速率的影响。在5.0 mL0.1 mol·L-1KMnO4溶液中加入15 mL0.1 mol·L-1H2C2O4溶液和5 mL0.1 mol·L-1H2SO4溶液，测得产生CO2体积与时间关系如图所示(假设CO2全部逸出)。 ①上述反应的离子方程式为：_______。 ②针对AB段反应速率变快的原因提出如下猜想： 猜想1：温度升高； 猜想2：_______。 ③设计实验验证猜想2，实验如下表所示 实验 0.1 mol·L-1KMnO4溶液/mL 0.1 mol·L-1H2C2O4溶液/mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液/mL 外加物质 丁 5.0 10.0 5.0 0 戊 5.0 V 5.0 1 gX 供选试剂：MnCl2粉末、Mn(NO3)2粉末、MnSO4粉末。V=_______；X是_______(填化学式)。 （3）KMnO4是常用的滴定剂。双氧水是日常生活中常用的消毒剂，广泛应用于皮肤消毒，它也是工业生产中的绿色氧化剂。常用氧化还原滴定法测定双氧水溶液浓度，取20.00 mL双氧水溶液样品稀释成250 mL溶液，准确量取25.00 mL稀释后溶液于锥形瓶，滴加适量稀硫酸，用c mol·L-1KMnO4标准溶液滴定，三次平行实验测得消耗滴定液为20.00 mL。 ①选择如图所示滴定管_______(填“A"或“B")。 ②判断滴定终点现象是_______。 ③该双氧水溶液的物质的量浓度为_______mol·L-1。 ④滴定操作太慢，测定结果可能偏低，其主要原因可能有_______(写出1条即可)。 【答案】（1）甲、乙 （2） ①. 2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O ②. Mn2+起催化作用 ③. 10.0 ④. MnSO4 （3） ①. A ②. 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液时，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内颜色不改变 ③. 25c ④. H2O2挥发、在Mn2+催化下H2O2分解 【解析】 【分析】在探究浓度对化学反应速率影响时要其它条件相同，只有浓度不同；根据浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响，同时不能发生其它副反应，来分析判断影响化学反应速率的因素；在进行氧化还原反应滴定时，酸式滴定管应该盛装酸性和氧化性物质，碱式滴定管应该盛装碱性溶液。根据反应过程中电子转移守恒分析二者反应的物质的量关系，并结合滴定时溶液的体积和样品溶液配制的体积关系分析解答。 【小问1详解】 通过高锰酸钾溶液颜色变化判断反应速率，设计实验时高锰酸钾溶液体积必须相等，故选甲、乙实验探究浓度对速率的影响； 【小问2详解】 ①草酸在酸性条件下被高锰酸钾氧化成二氧化碳，高锰酸根离子本身被还原成锰离子，该反应的离子方程式为：2+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O； ②从影响反应速率的因素角度找原因，在AB段CO2生成速率很快，可能的原因是：猜想1：温度升高；猜想2：反应生成的硫酸锰中锰离子起催化作用； ③控制变量法设计对照实验，探究锰离子的催化作用，草酸的浓度应该相等，因此V=10.0 mL；选择硫酸锰，是因为高锰酸钾可能氧化氯离子；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，也会氧化草酸，导致产生误差，故X物质应该是MnSO4； 【小问3详解】 ①如图所示仪器中，A代表酸式滴定管，B代表碱式滴定管，下端有一段橡皮管，橡胶中含不饱和的碳碳双键，能被高锰酸钾氧化，因此盛放酸性高锰酸钾溶液的仪器应放在酸式滴定管A中，故合理选项是A； ②当向盛有酸性H2O2的溶液中滴入最后半滴KMnO4标准溶液，溶液由无色刚好变为浅红色且半分钟不褪色，说明到达滴定终点，此时停止滴加； ③根据得失电子守恒，2n(KMnO4)=5n(H2O2)，则双氧水溶液浓度为c(H2O2)==25c mol/L； ④操作太慢，导致双氧水挥发或在Mn2+催化下双氧水分解等，从而导致消耗酸性KMnO4标准溶液体积偏小，由此计算的H2O2的浓度偏低。 19. 温室气体让地球发烧，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，将CO2应用于生产中实现其综合利用是目前的研究热点。 Ⅰ.在催化作用下由CO2和CH4转化为CH3COOH的反应历程示意图如图。 （1）在合成CH3COOH的反应历程中，下列有关说法正确的是_______(填字母)。 A. 该催化剂使反应的平衡常数增大 B. CH4→CH3COOH过程中，有C-H键断裂和C-C键形成 C. 生成乙酸的反应原子利用率100% D. ΔH=E2-E1 Ⅱ.以CO2、C2H6为原料合成C2H4涉及的主要反应如下： CO2(g)+C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH=+177 kJ·mol-1(主反应) C2H6(g)⇌CH4(g)+H2(g)+C(s) ΔH=+9 kJ·mol-1(副反应) （2）主反应的反应历程可分为如下两步，反应过程中能量变化如图1所示： ⅰ.C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2(g) ΔH1=+136 kJ·mol-1 ⅱ.H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)　ΔH2 ΔH2=_______，主反应的决速步骤为_______(填“反应ⅰ”或“反应ⅱ”)。 （3）向恒压密闭容器中充入CO2和C2H6，温度对催化剂K­Fe­Mn/Si­2性能的影响如图2所示，工业生产中主反应应选择的温度是_______。 （4）在一定温度下的密闭容器中充入一定量的CO2和C2H6，固定时间测定不同压强下C2H4的产率如图3所示，p1压强下a点反应速率：v(正)_______v(逆)。 （5）某温度下，在0.1 MPa恒压密闭容器中充入等物质的量的CO2和C2H6，只发生主反应，达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，该温度下反应的平衡常数Kp=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数) 【答案】（1）BC （2） ①. +41 ②. 反应ⅱ （3）800 ℃ （4）< （5）0.02 【解析】 【小问1详解】 A．平衡常数只与温度有关系，该催化剂不能使反应的平衡常数增大，A错误； B．根据示意图可知CH4→CH3COOH过程中，有C—H键断裂和C—C键形成，B正确； C．化学方程式为CO2+CH4→CH3COOH，所以生成乙酸的反应原子利用率为100%，C正确； D．根据示意图可知ΔH=E1-E2，D错误； 故选BC。 【小问2详解】 已知：CO2(g)+C2H6(g)⇌C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)　ΔH=+177 kJ·mol-1 C2H6(g) ⇌C2H4(g)+H2(g)　ΔH1=+136 kJ·mol-1 根据盖斯定律可知前者减去后者即得到H2(g)+CO2(g) H2O(g)+CO(g)　ΔH2=+41 kJ·mol-1，根据图象可知第二步反应的活化能大，则主反应的决速步骤为反应ⅱ。 【小问3详解】 根据示意图可知800 ℃时乙烯的选择性、反应物的转化率都是最大的，所以工业生产中主反应应选择的温度是800 ℃。 【小问4详解】 a点在曲线上方，此时乙烯的产率高于曲线上的平衡产率，说明此时反应逆向进行，因此p1压强下a点反应速率：v(正)<v(逆)。 【小问5详解】 根据三段式可知 达到平衡时C2H4的物质的量分数为20%，则=0.2，解得n=2x，所以该温度下反应的平衡常数Kp==0.02。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$