精品解析：江西省宜春市第一中学2024-2025学年高二上学期期中考试（强基班）化学试卷

宜春一中2024−2025学年第一学期高二期中考试 强基班化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Pb：207 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中发生双水解 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 2. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述错误的是 A. 图1：盐桥中使用KCl溶液，电子从Zn到Cu经电解质溶液流回Zn B. 图2：实验中可观察到试管中液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀 C. 图3：碱性锌锰干电池中，MnO2在正极参与反应，被还原 D. 图4：铅蓄电池铅电极为负极，放电过程中铅电极质量增加 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、Na+、SO、Cl- B. 能使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO C. NH4Cl溶液：K+、Na+、SO、[Al(OH)4]− D. Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO 4. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 5. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，电解质为只能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO22C6+LiCoO2。下列说法中正确的是 A. 充电时Li+由A极区域移向B极区域 B. 放电时，B为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe -=LiCoO2 C. 充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6 D. 废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理"使锂进入石墨中而有利于回收 6. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是 A. 水的电离程度： B. M代表随的变化曲线 C. 滴定到b点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，该反应的热化学方程式为： B. 甲烷的燃烧热，其热化学方程式为： C. 铅蓄电池充电时的阳极反应为： D. 氯碱工业的主要反应： 8. 室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 硫酸的浓度为0.1000mol/L B. b点对应的溶液中：c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH) C. 当AG=0时，溶液中存在：c()>c(M+)>c(H+)=c(OH-) D. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d 9. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a点的Kw值比b点的Kw值大 C. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) D. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b 10. 氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A. 分解反应中，k(含碘)>k(无碘) B. 第一步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步小 D. 、增大相同倍数时，对总反应的速率影响程度相同 11. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 12. 甲装置可以利用微生物将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，乙装置是利用甲装置的电能模拟电解精炼铜。下列说法正确的是 A. 甲中消耗和产生的物质的量之比为7∶6 B. 甲中的保持不变 C. 电解精炼时粗铜减少的质量等于纯铜增加的质量 D. 电解精炼过程中电子的流向：a→纯铜→溶液→粗铜→b 13. 是一种新型硝化剂，在恒温恒容条件下发生下列反应：温度下的部分实验数据如下： t/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A. 内分解速率为 B. 温度下的平衡常数为，1000s时的转化率为 C. 其他条件不变，温度下反应到时测得的浓度为，则 D. 时，再充入，重新达到平衡后的转化率减小 14. 常温下，向和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表或。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. 为弱酸的电离常数，则常温下 C. 常温下，和共存时： D. 的平衡常数 二、填空题(除特殊标记外，每空2分，共58分) 15. 依据电化学原理，回答下列问题： （1）如图是依据氧化还原反应设计的原电池装置。 ①Y上发生的电极反应式为_______。 ②盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，放电过程盐桥中向左侧烧杯移动的离子主要是_______(填离子符号)。 （2）甲醇()和在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下： 电池总反应为，则a加入的是_______，电极d的电极反应式为_______。 （3）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，A口获得的物质是_______。 ②放电的电极反应式为_______。 16. 食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。 （1）用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。 ③V1和V2的关系：V1___________V2(“>”、“=”或“<”)。 ④M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。 （2）国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5~5.0g/100mL。将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用0.10mol·L-1标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 ①用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是___________。 ②按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为___________g/100mL(保留两位有效数字)，可知该白醋符合国家标准。 ③若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母序号)。 A．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 17. 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的PH 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的PH 9.7 3.2 8.0 请回答下列问题： （1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写1种）：______。 （2）堆浸时产生的矿渣主要成分是______。 （3）物质A的作用是______，可使用下列物质中的______。 A． B． C． D． （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的PH，PH应控制在______范围。 （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______。 （6）除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂―，写出该反应的离子方程式______。 18. 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 现象    i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 （1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 ①实验i中的现象是_______。 ②用离子方程式解释实验i中的现象：_______。 （2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是  _______。 ②进行下列实验，几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象    0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液 iii. 蒸馏水 无明显变化 iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 无明显变化 a．以上实验表明：在_______条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。 b．为探究a中条件对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明a中条件的作用是_______。 （3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_______(填字母序号)。 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) 产生蓝色沉淀 C 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 （4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 ______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 宜春一中2024−2025学年第一学期高二期中考试 强基班化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 Pb：207 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 家务劳动：热纯碱液浸泡油烟机滤网 升温促进碳酸钠水解 B 社区服务：使用氯化铵溶液清洗铁锈 氯化铵可分解产生HCl C 消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火 和在溶液中发生双水解 D 学农活动：草木灰和铵态氮肥不能混合施肥 促进水解使逸出，降低肥效 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．温度升高会促进纯碱的水解，纯碱水解显碱性，油脂在碱性条件下发生水解，所以用热纯碱溶液浸泡油烟机滤网，与所述的化学知识有关联，故A项正确； B．氯化铵水解，溶液呈酸性，可以用来清洗铁锈，并不是氯化铵可分解产生HCl，与所述的化学知识没有关联，故B项错误； C．泡沫灭火器灭火原理是铝离子和碳酸氢根离子在溶液中发生双水解反应生成二氧化碳，二氧化碳可以用来灭火，与所述的化学知识有关联，故C项正确； D．草木灰和铵态氮肥不能混合施肥是因为铵态氮肥中的铵根离子在溶液中水解使溶液呈酸性，草木灰中的碳酸根离子在溶液中水解使溶液呈碱性，碳酸根离子促进铵根离子水解，导致水解生成的氨气逸出，降低肥效，故D项正确； 故本题选B。 2. 化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述错误的是 A. 图1：盐桥中使用KCl溶液，电子从Zn到Cu经电解质溶液流回Zn B. 图2：实验中可观察到试管中液面上升，说明铁发生了吸氧腐蚀 C. 图3：碱性锌锰干电池中，MnO2在正极参与反应，被还原 D. 图4：铅蓄电池铅电极为负极，放电过程中铅电极质量增加 【答案】A 【解析】 【详解】A．锌铜原电池中盐桥内是含KCl的琼脂饱和溶液，锌单质与硫酸铜反应，所以Zn为负极，Cu为正极，电子的流向是Zn电极失电子沿导线传递到Cu电极上，电子不能在溶液中传递，故A错误； B．铁钉浸在含食盐水的中性环境下会发生吸氧腐蚀，O2+2H2O+4e-=4OH-，左侧试管在密封环境下氧气反应而消耗会使气压降低，当外界压强大于左侧试管内压强则右侧液体会压入导管内，导管内会形成一段水柱，故B正确； C．MnO2为原电池的正极，发生得电子的还原反应，故C正确； D．放电时，铅电极为负极，负极发生Pb+SO-2e-=PbSO4，负极质量增加，故D正确； 答案选A。 3. 在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A. 在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：NH、Na+、SO、Cl- B. 能使甲基橙呈红色的溶液：Na+、NH、I-、NO C. NH4Cl溶液：K+、Na+、SO、[Al(OH)4]− D. Kw/c(H+)=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液，水电离受到抑制，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH、OH-反应放出氨气，碱性条件下不能大量共存，故不选A； B．能使甲基橙呈红色的溶液呈酸性，酸性条件下I-、NO发生氧化还原反应，故不选B； C．NH4Cl溶液中，NH、AlO发生双水解反应，不能大量共存，故不选C； D．Kw/c(OH-)=0.1 mol/L的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、SiO、NO相互之间不反应，能大量共存，故选D； 选D。 4. 下列平衡移动方向和现象判断正确的是 A. ，加水，平衡逆向移动，溶液黄色变浅 B. ，加入Fe粉，平衡正向移动，溶液颜色加深 C. ，压缩容器体积，平衡不移动，气体颜色无变化 D. ，升温，溶液由蓝色变为黄绿色 【答案】D 【解析】 【详解】A．加水稀释，假设加入水后溶液体积是原来二倍，浓度为原来一半，，则平衡正向移动，但由于各离子浓度变小，溶液黄色变浅，故A错误； B．加入Fe粉与反应，反应物浓度减小，平衡逆向移动，减小，溶液颜色变浅，故B错误； C．压缩容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，由于该反应前后气体分子数不变，则平衡不移动，因为容器体积减小导致平衡时碘单质浓度大于原来平衡浓度，则气体颜色比原来平衡状态深，故C错误； D．其它条件不变时，升高温度平衡正向移动，生成物离子浓度增大，则溶液由蓝绿色变为黄绿色，故D正确； 故选D。 5. 2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。钴酸锂(LiCoO2)电池的工作原理如图所示，电解质为只能传导 Li+的高分子材料，隔膜只允许特定的离子通过，电池的反应式为：LixC6+Li1-xCoO22C6+LiCoO2。下列说法中正确的是 A. 充电时Li+由A极区域移向B极区域 B. 放电时，B为正极，电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe -=LiCoO2 C. 充电时，A为阴极，发生氧化反应C6+xLi++xe-=LixC6 D. 废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理"使锂进入石墨中而有利于回收 【答案】B 【解析】 【分析】根据电池反应式知，负极反应式为LixC6-xe-=C6+xLi+、正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，充电时，阴极、阳极反应式与负极、正极反应式正好相反，所以A是负极、B是正极，根据二次电池的工作原理结合原电池和电解池的工作原理来回答。 【详解】A．充电时，A是阴极、B是阳极，锂离子向阴极移动，则Li+从B流向A，故A错误； B．放电时，B为正极，正极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-=LiCoO2，故B正确； C．充电时，A为阴极，阴极上发生还原反应，而不是氧化反应，故C错误； D．根据电池反应式知，充电时锂离子加入石墨中，有利于锂离子的回收，因此不是放电，故D错误； 故答案为B。 6. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的与的关系如图所示。已知代表或，下列说法不正确的是 A. 水的电离程度： B. M代表随的变化曲线 C. 滴定到b点时，溶液中 D. 当刚好被中和时，溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】由电离常数可知，溶液中、，由一级电离常数大于二级电离常数可知，溶液中，所以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线。 【详解】A．溶液的酸性越强对水的电离抑制程度越大，由图可知，a点溶液pH小于b点，所以a点水的电离程度小于b点，故A正确； B．由分析可知，以N代表随的变化曲线、M代表随的变化曲线，故B错误； C．由图可知，b点时，溶液中，溶液呈酸性，由电荷守恒可知，溶液中，故C正确； D．当刚好被中和时，反应得到溶液，溶液中存在质子守恒关系，故D正确； 故选B。 7. 下列化学反应表示正确的是 A. 一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，放出热量，该反应的热化学方程式为： B. 甲烷的燃烧热，其热化学方程式为： C. 铅蓄电池充电时的阳极反应为： D. 氯碱工业的主要反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．一定条件下，将和置于密闭容器中充分反应生成，该反应为可逆反应，未反应完全，如果消耗了和，反应放出热量将大于，A的热化学方程式表达不正确，A错误； B．燃烧热是指在时，纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，对于甲烷的燃烧，指定产物中的水应该为液态水，不是气态水，B错误； C．铅蓄电池的总反应为：，则充电时的阳极反应为：，C错误； D．氯碱工业的主要反应就是电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气作为工业原料，D正确； 故答案为：D。 8. 室温下，向20.00mL0.1000mol/L的某一元碱MOH溶液中滴加未知浓度的稀硫酸，混合溶液的温度、酸度AG[AG=随加入稀硫酸体积的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 硫酸的浓度为0.1000mol/L B. b点对应的溶液中：c(M+)+2c(H+)=2c(OH-)+c(MOH) C. 当AG=0时，溶液中存在：c()>c(M+)>c(H+)=c(OH-) D. b、c、d三点对应的溶液中，水的电离程度的大小关系是b>c>d 【答案】B 【解析】 【分析】c点温度最高，为酸碱恰好完全反应的点，溶质M2SO4；则b点为浓度比为1:2的M2SO4、MOH混合溶液；d点为MHSO4和M2SO4混合溶液(MHSO4浓度较大)；当AG＞0时，溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液显酸性，即M2SO4溶液显酸性，则MOH为一元弱碱。 【详解】A．c点温度最高，为酸碱恰好反应的点，则n(MOH)=2n(H2SO4)，即0.02L×0.1000mol•L-1=2×c(H2SO4)×0.02L，解得c(H2SO4)=0.0500mol•L-1，故A错误； B．根据A可知硫酸的浓度为0.05mol/L，b点加入10mL硫酸，生成M2SO4为0.01L×0.05mol·L－1 =5.0×10-4mol，剩余MOH为0.02L×0.1mol·L－1 -2×5.0×10-4mol=1.0×10-3mol，可知b点溶液中MOH与M2SO4物质的量为2：1，根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，根据物料守恒有c(M+)+c(MOH)=4c(SO)，联立可得2c( OH-)+c( MOH)=c( M+)+2c( H+)，故B正确； C． 当AG=0时，溶液中c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒有：c(H+)+c(M+)=2c(SO)+c(OH-)，联立可得c(M+)=2c(SO)，则溶液中存在c(H+)=c(OH-)＜c(SO)＜c(M+)，故C错误； D． 结合分析可知c点水的电离受到促进，b点显酸性，水的电离程度收到促进，但促进程度没有c点大，d点MaHSO4的浓度远远大于M2SO4，水的电离程度收到一直，因此水的电离程度：c＞b＞d，故D错误； 故选B。 9. 常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示，下列说法中正确的是 A. 两溶液稀释前的浓度相同 B. a点的Kw值比b点的Kw值大 C. a点水电离的c(H+)大于c点水电离的c(H+) D. a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为c>a>b 【答案】C 【解析】 【分析】稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，加水稀释时，醋酸进一步电离，所以稀释过程中，醋酸导电能力大于盐酸，则Ⅰ为醋酸稀释曲线，Ⅱ为盐酸稀释曲线。 【详解】A．稀释之前，两种溶液导电能力相等，说明离子浓度相等，由于醋酸为弱电解质，不能完全电离，则醋酸浓度大于盐酸浓度，故A错误； B．相同温度下，Kw相同，a点的Kw等于b点的Kw值，故B错误； C．c点导电能力大于a点，则c点氢离子浓度大于a点，氢离子浓度越大，对水的电离抑制程度就越大，则c点水电离的H+物质的量浓度小于a点水电离的H+物质的量浓度，故C正确； D．导电能力越大，说明离子浓度越大，酸性越强，pH越小，则a、b、c三点溶液的pH大小顺序为b>a>c，故D错误； 答案选C。 10. 氧化亚氮()是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染物。碘蒸气存在能大幅度提高分解速率，反应历程为： 第一步：(快反应) 第二步：(慢反应) 第三步：(快反应) 实验表明，含碘时分解速率方程(k为速率常数)。下列表述正确的是 A. 分解反应中，k(含碘)>k(无碘) B. 第一步对总反应速率起决定作用 C. 第二步活化能比第三步小 D. 、增大相同倍数时，对总反应的速率影响程度相同 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题可知碘的存在提高N2O的分解速率，中v与k成正比，则k(含碘)＞k(无碘)，故A正确； B．慢反应对总反应速率起决定作用，第二步起决定作用，故B错误； C．活化能越大反应速率越慢，第二步反应慢，活化能大，即第二步活化能比第三步大，故C错误； D．根据N2O分解速率方程速率方程，、增大相同倍数时，对总反应的速率影响程度不相同，故D错误； 答案选A。 11. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO-，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ·mol-1 C. 使用更高效的催化剂可降低反应所需的活化能和反应热 D. 平衡状态时，升温使平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，化合物A与H2O的反应历程经历了3个阶段，说明该反应的反应速率不快，化合物A与H2O之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物A与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，故A错误； B．该历程中的最大能垒(活化能)△E正=16.87 kJ/mol-(-1.99kJ/mol)=18.86 kJ/mol，故B错误； C．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，故C错误； D．由图可知：反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则该反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，故D正确； 故本题选D。 12. 甲装置可以利用微生物将废水中苯酚的化学能直接转化为电能，乙装置是利用甲装置的电能模拟电解精炼铜。下列说法正确的是 A. 甲中消耗和产生的物质的量之比为7∶6 B. 甲中的保持不变 C. 电解精炼时粗铜减少的质量等于纯铜增加的质量 D. 电解精炼过程中电子的流向：a→纯铜→溶液→粗铜→b 【答案】A 【解析】 【详解】A．电极M为负极，电极反应式为，N为正极，电极反应式为，所以消耗和产生的物质的量之比为7∶6，A正确； B．正极产生水，减小，B错误； C．粗铜上有杂质参与反应，粗铜减少的质量不等于纯铜增加的质量，C错误； D．电子的流向：电极M→纯铜，粗铜→电极N，D错误； 故选A。 13. 是一种新型硝化剂，在恒温恒容条件下发生下列反应：温度下的部分实验数据如下： t/s 0 500 1000 1500 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是 A. 内分解速率为 B. 温度下的平衡常数为，1000s时的转化率为 C. 其他条件不变，温度下反应到时测得的浓度为，则 D. 时，再充入，重新达到平衡后的转化率减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．依据图标数据分析计算500s内N2O5 (g)消耗的浓度为5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，N2O5分解速率为，A正确； B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5mol/L，因反应在密闭容器中进行，则转化的c(N2O5)=5.00mol/L-2.5mol/L=2.5mol/L，故平衡时c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，平衡常数，转化率为，B正确； C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N2O5(g)浓度应降低，其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，故不可能为升高温度，应为降低温度，故T1>T2，C错误； D．时，再充入，等效于增大压强，平衡逆向移动，重新达到平衡后的转化率减小，D正确； 故选C。 14. 常温下，向和的混合液中加入固体(忽略溶液体积变化)，与的部分关系如图所示。已知：代表或。下列叙述错误的是 A. 代表与的关系 B. 为弱酸的电离常数，则常温下 C. 常温下，和共存时： D. 的平衡常数 【答案】D 【解析】 【分析】向混合溶液中加入氢氧化钠溶液时，溶液中氢氧根离子浓度增大，pH增大，溶液中c(Co2+)、c(Pb2+)减小，增大，由氢氧化亚钴的溶度积大于氢氧化铅可知，曲线X、Y、Z分别代表−lgc(Pb2+)、−lgc(Co2+)、与pH的关系；由图可知，常温下，溶液中pH为10时，溶液中铅离子、亚钴离子的浓度分别为10-12mol/L、10-7mol/L，则，，据此作答。 【详解】A．由分析可知，曲线X、Y、Z分别代表−lgc(Pb2+)、−lgc(Co2+)、与pH的关系，故A正确； B．曲线Z溶液中代表与pH的关系，当pM为0时，，溶液pH为5，则由可知，，，故B正确； C．常温下，和共存时：，故C正确； D．的平衡常数继续分析得：，带入数值可得，故D错误； 故答案选D。 二、填空题(除特殊标记外，每空2分，共58分) 15. 依据电化学原理，回答下列问题： （1）如图是依据氧化还原反应设计的原电池装置。 ①Y上发生的电极反应式为_______。 ②盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，放电过程盐桥中向左侧烧杯移动的离子主要是_______(填离子符号)。 （2）甲醇()和在下列装置中反应可以形成为原电池，其结构示意图如下： 电池总反应为，则a加入的是_______，电极d的电极反应式为_______。 （3）用NaOH溶液吸收烟气中的，将所得的溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到，其原理如下图所示(电极材料为石墨)。 ①图中a极要连接电源的_______(填“正极”或“负极”)，A口获得的物质是_______。 ②放电的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. ②. Cl- （2） ①. 甲醇 ②. （3） ①. 负 ②. 氢气 ③. 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知电极X是负极，根据题干给的方程式可知，Cu作负极，故电极X的材料是Cu；Y为正极，由题干方程式可知正极反应为：； ②左侧为负极，在原电池中阴离子移向符极，故向左侧烧杯移动的离子主要是Cl-； 【小问2详解】 由图可知，左侧为负极，则a通入的是甲醇，电极d为正极，发生反应。 【小问3详解】 ①根据电解池中阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动可知，图中钠离子移向a极，亚硫酸根离子移向b极，所以a极为阴极，连接电源的负极，水得电子生成氢气，A为氢气； ②亚硫酸根离子在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子，其电极反应式为。 16. 食醋是日常饮食中的一种重要的调味剂，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。 （1）用0.1mol·L-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，得到溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 ①滴定醋酸的曲线是___________(填“I”或“Ⅱ”)。 ②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________。 ③V1和V2的关系：V1___________V2(“>”、“=”或“<”)。 ④M点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是___________。 （2）国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为3.5~5.0g/100mL。将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用0.10mol·L-1标准NaOH溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。 滴定次数 1 2 3 V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96 ①用酚酞做指示剂，滴定终点的现象是___________。 ②按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为___________g/100mL(保留两位有效数字)，可知该白醋符合国家标准。 ③若测定结果偏高，其原因可能是___________(填字母序号)。 A．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出 B．碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液 C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 【答案】（1） ①. I ②. CH3COOH ③. < ④. c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) （2） ①. 当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色 ②. 4.5 ③. BC 【解析】 【小问1详解】 ①浓度相同的盐酸和醋酸，盐酸为强酸，电离氢离子多，pH小，则Ⅰ为醋酸、Ⅱ为盐酸； 故答案为：Ⅰ； ②盐酸、NaOH均为强电解质，对水的抑制程度大，故当浓度相同时，醋酸为弱酸对水的抑制程度小，水的电离程度大，电离的氢离子浓度大； 故答案为：CH3COOH； ③同浓度的NaOH、盐酸，体积相同时，生成物成中性；当NaOH、醋酸浓度体积相同时，生成物为CH3COONa，溶液呈现碱性，故溶液显中性时，醋酸过量，NaOH的体积小于20.00mL； 故答案为：＜； ④M点的混合物为CH3COONa、CH3COOH，且物质的量之比为1：1，故离子浓度为； 故答案为：； 【小问2详解】 ①用0.10mol·L-1标准NaOH溶液滴定某品牌白醋，酚酞做指示剂，当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色达到滴定终点； 故答案为：当滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液由无色变浅红色且半分钟内不褪色； ②，，，，则原醋酸浓度为0.75mol/L，； 故答案为：4.5； ③A．滴定过程中，锥形瓶的待测液溅出，则溶质成分偏小，测定结果偏低，A不符合题意； B．如果没有润洗，则标准液浓度偏低，标准液体积偏高，测定结果偏高，B符合题意； C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，则标准液体积偏高，测定结果偏高，C符合题意； 故答案为：BC。 17. 某科研小组设计出利用工业废酸（主要成分为稀硫酸）浸取某废弃的氧化铜锌矿（主要含CuO、ZnO和）的方案，实现废物综合利用，如图所示。 已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。 离子 开始沉淀时的PH 6.34 1.48 6.2 完全沉淀时的PH 9.7 3.2 8.0 请回答下列问题： （1）堆浸时，为了提高浸出效率可采取的措施有（任写1种）：______。 （2）堆浸时产生的矿渣主要成分是______。 （3）物质A的作用是______，可使用下列物质中的______。 A． B． C． D． （4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的PH，PH应控制在______范围。 （5）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是______。 （6）除铁后得到的可用KClO溶液在碱性环境下将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂―，写出该反应的离子方程式______。 【答案】（1）粉粹矿石、适当加热 （2） （3） ①. 将氧化为 ②. BC （4）3.2≤PH<6.2 （5） （6） 【解析】 【分析】氧化铜锌矿经废酸浸取后过滤，可得到硫酸铜、硫酸锌溶液，向酸浸液中加铁可还原出铜，经过滤可得铜和硫酸亚铁、硫酸锌的混合液，然后加入A和氨水，将亚铁转化为复氧化铁沉淀而除去，后向滤液中加氨水等将锌离子转化为，最后焙烧受热分解得到氧化锌。 【小问1详解】 堆浸时，可通过将氧化铜锌矿粉碎搅拌或加热提高浸出效率； 【小问2详解】 不溶于酸，故堆浸时产生的矿渣主要成分是； 【小问3详解】 物质A的作用是将氧化为，可作氧化剂且不引入新的杂质的是和； 【小问4详解】 从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，锌离子开始沉淀的pH为6.2则除铁pH范围为3.2≤PH<6.2； 【小问5详解】 因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为； 【小问6详解】 由题给信息可知，反应物为、、，生成物之一为，因铁在反应中化合价升高，故氯的化合价降低，另一产物为，根据元素守恒，化合价升降法配平此方程式为。 18. 某小组同学利用如图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验： 装置 分别进行的操作 现象    i. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞 ii. 连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 铁片表面产生蓝色沉淀 （1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。 ①实验i中的现象是_______。 ②用离子方程式解释实验i中的现象：_______。 （2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。 ①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是  _______。 ②进行下列实验，几分钟后的记录如下： 实验 滴管 试管 现象    0.5 mol·L-1 K3[Fe(CN)6]溶液 iii. 蒸馏水 无明显变化 iv. 1.0 mol·L-1 NaCl 溶液 铁片表面产生大量蓝色沉淀 v. 0.5 mol·L-1 Na2SO4溶液 无明显变化 a．以上实验表明：在_______条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。 b．为探究a中条件对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明a中条件的作用是_______。 （3）有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用(2)中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是_______(填字母序号)。 实验 试剂 现象 A 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 B 酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2) 产生蓝色沉淀 C 铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 D 铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) 产生蓝色沉淀 （4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是 ______。 【答案】（1） ①. 碳棒附近溶液变红 ②. O2 + 4e- +2H2O = 4OH- （2） ①. K3Fe(CN)6 可能氧化Fe生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检测 ②. Cl-存在 ③. Cl-破坏了铁片表面的氧化膜 （3）AC （4）连好装置一段时间后，取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生Fe2+了，即发生了电化学腐蚀 【解析】 【分析】根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，正极附近显红色。 要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。 【小问1详解】 ①根据分析可知，若正极附近出现红色，则产生氢氧根离子，显碱性，证明铁发生了电化学腐蚀； ②正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式O2+4e-+2H2O=4OH-； 【小问2详解】 ①K3[Fe(CN)6]具有氧化性，可能氧化Fe为亚铁离子，影响实验结果； ②a对比试验iv和v，溶液中的Na+、对铁的腐蚀无影响，Cl-使反应加快；实验表明：在Cl-存在的条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应； b铁皮酸洗时，破坏了铁表面的氧化膜，与直接用NaCl溶液的现象相同，则Cl-的作用为破坏了铁片表面的氧化膜； 【小问3详解】 A．已除O2的铁片不能发生吸氧腐蚀，只能发生铁片、K3[Fe(CN)6]溶液的反应，从而表明K3[Fe(CN)6]能与铁作用生成Fe2+，故A符合题意； B．酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)，同时满足两个反应发生的条件，既可能是K3[Fe(CN)6]与铁作用生成Fe2+，也可能是铁片发生了吸氧腐蚀，故B不合题意； C．铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)，不能发生吸氧腐蚀，只能是Cl-破坏氧化膜，然后K3[Fe(CN)6]与铁作用生成Fe2+，C符合题意； D．铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2) 反应产生蓝色沉淀，可能是铁片与盐酸直接反应生成Fe2+，也可能是K3[Fe(CN)6]与铁作用生成Fe2+，故D不合题意； 答案为AC。 【小问4详解】 按实验A连接好装置，工作一段时间后，取负极附近的溶液于试管中，用K3[Fe(CN)6]试剂检验，若出现蓝色，则负极附近产生亚铁离子，说明发生了电化学腐蚀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $