2024年化学中考总复习流程题专题特训

2024年化学中考总复习流程题专题特训 1．采用适当的试剂，可从石灰石 (主要成分是CaCO3 )中获得高纯度CaCO3，其流程如下：(流程中的杂质不溶于水也不与酸反应 )    (1)流程图中进行的操作I的名称是 ，该操作的温度要求控制在相对 (填“较高”或“较低” )的环境下进行，才能更好地提高提纯效率。 (2)石灰石煅烧反应的基本反应类型是 。 (3)该流程图所示物质中，溶于水放出大量热的氧化物是 (填“化学式” )。 (4)使原料中各原子的利用率尽可能达到 100%是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，该流程中可再利用的物质是 和 (填“化学式”)。 2．氢气的生产和储存是科学研究的重要方向，如图所示是科学家正在研究的二氧化碳新循环体系。 (1)光伏发电是将太阳能转化为 能，电解水制取氢气的化学方程式为 。 (2)利用CO2储氢的化学方程式为 。 (3)从微观角度解释，以上循环系统可以实现氢气的生产和储存的原因是 。 (4)图中可循环利用的物质有 。 (5)为减少碳排放，我们要树立“低碳”理念，写出日常生活中符合该理念的具体做法 。 3．铜是人类使用最早、应用广泛的金属。 （一）对古代铜制品认识 (1)出土文物古代青铜铸件“雁鱼灯”，该文物能保存至今的原因可能是 （填序号）； a．铜的活动性弱，不易锈蚀    b．深埋于地下，隔绝氧气 (2)《吕氏春秋·别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”（此处“金”指铜），表明我们的祖先已认识到铜合金的硬度比纯铜 （填“大”或“小”）； （二）铜的化合物制备 辉铜矿主要成分为，软锰矿主要成分为，均含有少量二氧化硅、氧化铁等杂质。工业上综合利用这两种矿物制备碱式碳酸铜【】，主要工艺流程如下：    【查阅资料】二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。 (3)“浸取”前将矿石粉碎成细颗粒的目的是 ； (4)“浸取”时，氧化铁溶于硫酸的化学反应方程式为 ； (5)“浸取”时，除氧化铁溶于硫酸外，还会发生反应： 则“滤渣Ⅰ”中除了有S外，一定还有 （写化学式）。 4．中国将在2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和”。为了实现“双碳”目标，全社会各个领域开始行动起来。其中碳转化和碳封存是实现碳中和的主要途径之一。 I．碳转化 (1)科学家已经研究出多种方式来实现二氧化碳的转化。例如我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，甲醇（CH3OH）等液体燃料被形象地称为“液态阳光”。利用二氧化碳和氢气作为原料，在纳米纤维催化剂的作用下生成甲醇（CH3OH）和水，该反应的化学方程式为 。 II．碳封存 化学链燃烧技术是利用载氧体（金属氧化物）将空气中的氧传输至燃料的新技术，利用化学链燃烧技术捕捉甲烷（CH4）燃烧所产生的CO2，再利用NaOH溶液喷淋捕捉CO2的工艺流程图如下： (2)比较物质中氧元素的质量分数：Cu2O CuO（填“>”“<”或“=”）。 (3)请写出空气反应器中的物质在加热条件下反应的化学方程式： ，该反应属于 （填基本反应类型）． (4)该流程图中可循环利用的物质有 。（至少写两种） (5)北京冬奥会速滑馆“冰丝带”制冰采用了世界上最先进的二氧化碳跨临界直冷制冰技术，该项技术利用了固态二氧化碳的 性质。 5．某工厂以废酸水（含、、HCl、）和铁屑等为原料，制备硫酸铜，变废为宝。主要流程如下：    (1)步骤①发生反应的化学方程式为 （写出一个即可）。 (2)步骤②的目的是 。 (3)步骤③发生化学反应的基本类型为 。 (4)A~E中含铜元素的物质有 （填字母代号）。 6．氢能是最理想的绿色能源之一，被誉为“21世纪的终极能源”。 (1)我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具体如图所示： ①化石燃料包括煤、天然气和 。化石燃料不可再生，开发和利用新能源成为越来越迫切的要求，除氢能外，请写出一种你知道的新能源 。 ②水分解制备的氢气属于 (填“蓝氢”“灰氢”或“绿氢”)。 (2)我国科学家发现二氧化碳高效转化新过程，首次把二氧化碳加氢变成汽油。二氧化碳加氢制备汽油的流程如图所示： ①CO2是植物光合作用的原料，CO2中数字“2”的含义是 。 ②操作I后，分离出水和气体X，已知X中两种元素的质量比为3：4，可推出该气体的化学式为 。 (3)若产生汽油的主要成分为辛烷(C8H18)，请写出辛烷在氧气中完全燃烧的化学反应方程式 。 7．海水提取粗盐后的母液可以用来提取金属镁，其流程如图： 请回答下列问题：提示：贝壳的主要成分为碳酸钙 （1）为了得到沉淀，请写出操作③的名称 ； （2）写出②的化学方程式 ； （3）该流程工艺①~⑥中未涉及到的基本反应类型是 反应； （4）历经①~④流程转换目的是 。 8．工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。 已知：SiO2不与盐酸反应。 (1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 。 (2)设备Ⅰ中发生反应的化学方程式为 。 (3)设备Ⅳ中的分离操作是 ，该操作用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (4)设备Ⅲ中参加反应的物质除水和CaCl2外，还有 。 9．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。提纯工业级粗氧化锌（含有FeO、MnO、NiO等杂质）的流程如图所示：    （已知：在反应①中，金属氧化物与硫酸反应生成盐和水，反应前后元素化合价不变。） 请回答下列问题。 (1)①②③④反应后都进行了相同的操作，该操作名称是 。 (2)反应③的化学反应基本类型为 反应，金属活动性顺序中Zn应该排在Ni的 面。 (3)“滤液丙”的主要溶质是 （填化学式）。 (4)写出反应⑤的化学方程式 。 10．利用空气制取氮肥的流程如下图所示。    (1)从液态空气中分离出氮气和氧气的方法，是利用了氮气和氧气 不同的物理性质。 (2)氮气用途广泛，由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作 。 (3)Ⅰ中参加反应的单质甲为 （写物质名称）。 (4)Ⅱ中反应的化学方程式为 。 (5)Ⅲ中反应只生成一种物质，该反应的基本反应类型为 。 11．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下： （1）操作a的名称是 。 （2）写出NH4Cl的一种用途 。 （3）反应①的微观示意图如下，请在方框中补全相应微粒的图示 。 12．工业上以软锰矿（主要成分为MnO2）为主要原料制备高锰酸钾（KMnO4）的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)原料软锰矿在使用之前通常需粉碎，其目的是 。 (2)“烘炒”时是将混合物放入某种材质的坩埚内，混合均匀，小火加热至熔融，有K2MnO4和KCl生成，则烘炒过程中发生反应的化学方程式为：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，其中化合价发生改变的元素是 （写元素符号）。用含MnO287%的软锰矿200t，通过上述的工艺流程能制取 t高锰酸钾。 (3)对滤液进行蒸发浓缩时，温度不宜超过60℃，其原因是 ；将蒸发温度控制在60℃左右的最佳操作方法是 。 (4)流程中可以循环利用的物质是 。 13．（1）冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化，有效地清除交通雪障。除使用融雪剂外，常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于 （填写序号字母）。 A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．复合材料 （2）氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙（含有少量Na+、Mg2+、Fe3+等杂质）生产氯化钙的主要流程如下： ①滤渣的主要成分是 、 （填化学式）； ②加盐酸酸化，其目的之一是除去未反应的氢氧化钙，写出反应的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （3）已知盐酸盐（金属氯化物）跟AgNO3溶液反应生成白色沉淀。某公司生产的融雪剂由NaCl、NaNO3、MgCl2、CuSO4中的两种物质组成。小明为探究其成分，设计并完成下列实验： 请你推断：融雪剂中一定不含的物质是 （填写名称），融雪剂中一定含有的物质是 （填化学式）。 14．二氧化锰因在工业生产中应用广泛而备受关注，制取二氧化锰是一项有意义的工作，某研究性小组对此展开了系列研究。 Ⅰ.用高锰酸钾制备 资料一：（1）3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O （2）K2MnO4易溶于水 实验室加热高锰酸钾制氧气，反应的化学方程式为 ，其反应类型是 ；将反应后的固体剩余物用稀硫酸浸取一段时间后过滤、洗涤、烘干即得MnO2。用稀硫酸而不用水浸取的原因是 。 Ⅱ.用硫酸锰制备 电解 MnSO4水溶液可制得MnO2，同时生成氢气和H2SO4，该反应的化学方程式为 Ⅲ.用废锂电池制备 资料二：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 用废锂电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）制备纳米MnO2，并进行锂回收，流程如下：    请回答下列问题： （1）“滤液”中溶质的主要成分是 （填化学式）； （2）在实验室进行“过滤”操作时，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ； （3）MnO2与碳粉经下列三步反应制得纳米MnO2 ①2MnO2+C MnO+CO2↑ ②MnO2+ H2SO4= MnSO4+ H2O ③3 MnSO4+2 KMnO4+2 H2O=5 MnO2↓+K2SO4+2 H2SO4 上述涉及元素化合价变化的反应有 （填序号）。 15．民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 (1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。 (2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能解决粮食短缺等问题，同时减少CO2排放，缓解 (填环境问题)等。 (3)下图为人工合成淀粉［(C6H10O5)n］的的关键步骤。    ①图中转化I的化学方程式为 。 ②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室中将它们分别在氧气中完全燃烧，生成物为 。 (4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。下图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。    ①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 (选填“多”或“少”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$