2024年中考化学专题复习---流程题

2024年中考化学专题复习-流程题 一、实验流程题 1. 化学小组的同学取一定量、的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是 A. 该混合物样品的质量为11.2g B. 该混合物样品中与的质量比为5:2 C. 该混合物样品中氧元素的质量为1.28g D. 实验过程②冲生成沉淀的总质量为7.4g 2. 某兴趣小组按照如图所示步骤，从含有CuSO4、MgSO4和FeSO4的废液中回收硫酸镁和有关金属。 （1）操作①和操作③是同一种操作，该操作需要的玻璃仪器有哪些？ （2）固体C的成分是______。 （3）在废液中加入过量镁粉的目的是什么？ 3. 海水是一种重要的自然资源，蒸发海水可得粗盐，粗盐中除了NaCl外，还含有MgSO4、CaCl2等杂质。为制得精制的NaCl，某化学小组设计了如下方案： （1）得到的氯化钠溶液蒸发得到固体氯化钠，其中玻璃棒的作用是什么？ （2）写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生化学反应的化学方程式。 （3）溶液乙中若加入稍过量的盐酸对结果无影响，其原因是什么？(提示你：不要想的太复杂，很简单) 4. 铝、铁、铜是生活中常见的三种金属，请根据金属及性质回答下列问题。 （1）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是___________。 （2）某同学用未知金属M进行了以下实验，实验流程及现象如下图所示：(注：M在化合物中化合价为“+2”，题中M的化合物的溶液呈无色) ①写出步骤②中使溶液变蓝的化学反应方程式___________。 ②蓝色滤液中一定含有溶质是___________(填化学式)。以上实验可得出M、Cu、Ag三种金属活动性的强弱关系是___________。 5. 化学兴趣小组制取蒸馏水的流程示意图如下，回答下列问题： （1）检测水样是软水还是硬水，通常加入的试剂是_________。 （2）过滤时主要除去水中_________（选填“可溶性”、“难溶性”、“异味”或“色素”）杂质。 （3）为达到最好的吸附效果，加入的吸附剂是_________（填名称）。 （4）高铁酸钠（）是一种新型的消毒剂，工业上利用硝酸铁、氢氧化钠和氯气反应生成高铁酸钠及另外两种钠盐和常见的液体氧化物，请写出上述方程式_________。 （5）蒸馏水是_________（选填序号）。 a．纯净物 b．软水 c．由氢元素和氧元素组成 d．由氢原子和氧原子构成 6. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______________性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜_______________（选填“高”或“低”）。 （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是______________（用化学方程式表示）。 （4）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_______________。 （5）化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下废液处理流程： ①操作I中玻璃棒的作用是_______________。 ②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_______________。 ③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为_______________。 二、工业流程题 1. 工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢气，流程如图。下列说法不正确的是 已知：①反应I： ②反应II： A. 上述反应I和反应Ⅱ中共有三种元素的化合价发生了变化 B. 理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18g C. 相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点 D. 上述反应反应I和反应Ⅱ中共涉及三种氧化物 2. 燃煤电厂常利用 NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下，请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质是______。 （2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。 （3）写出干冰的一种用途______。 （4）碳酸钙转化为二氧化碳的反应属于______反应（填“基本反应类型”）。 3. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4。 （1）溶解时，石灰石要粉碎的目的是__________；MgCO3发生反应的化学方程式为_________。 （2）加入BaCl2发生反应的化学方程式为__________。 （3）操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、_________，操作Ⅱ的具体步骤为：_________、冷却结晶、过滤洗涤。 （4）固体a的成分一定含有_________(填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的__________(填化学式)提高产品纯度。 4. 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）进行细菌冶铜的部分生产流程： 资料：a．Fe2（SO4）3能与铁反应转化为 FeSO4；b．绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O （1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是______。 （2）步骤③操作的名称为______。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有______（填一种即可）。 （3）流程中发生的置换反应化学方程式为______。 （4）化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向 CuSO4 和 Fe2（SO4）3 混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为______。 5. 金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。 （1）某同学将铜放入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，写出铜和硝酸银反应的化学方程式______。 （2）向克的混合溶液中加入粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为克，向滤液中滴加稀盐酸，观察到______（选填“有”或“没有”）白色沉淀。 （3）某工厂从只含有的工业废水中回收和晶体。 I、步骤a中加入铁的作用是______。 Ⅱ、步骤b中稀硫酸______（选填“能”或“不能”）换成稀盐酸。 6. 孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜[ 也可看成 还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁） 的工业流程。 资料： 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体； 2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为： （1）操作 Y的名称是______。 （2）试剂 X可以是______（填字母）。 A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氯化铁溶液 （3）根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式______。 （4）Fe(OH)3加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式______。 7. 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图： 请回答下列问题： （1）“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是______。 （2）“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是______。 （3）“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NaHCO3，X的化学式是______。 （4）“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是______。 （5）“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为______。 三、物质的转化题 1. CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. ①可通过物质的还原性实现 B. ②可通过物质的可燃性实现 C. ③可通过与澄清石灰水反应实现 D. ④可通过分解反应实现 2. 如图所示：A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，已知D为胃中少量的酸，A俗称为纯碱。它们之间的转化关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种可转化为另一种物质。回答问题。 （1）写出A—E反应的化学方程式_____，反应类型为_____。 （2）C的化学式为_____；C与D能发生反应的原因为_____。 3. X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系，图示中有些物质已略去。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式Y________，甲_______，乙________。 （2）写出X与甲反应的化学方程式_______。 4. A~H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： （1）G的化学式为_______。 （2）反应①的化学方程式为_______。 （3）反应③_______(填“放出”或“吸收”)热量。 （4）反应④的基本反应类型是_______。 5. 牙膏中的磨料可用轻质碳酸钙制作，某同学设计了利用贝壳制取轻质碳酸钙的转化流程如图。A~G为初中化学常见物质，其中G可用于农业上选种。请回答： （1）G的化学式为______。 （2）轻质碳酸钙可制作补钙剂，可预防老年人______。 （3）写出①过程发生反应的化学方程式______。 （4）写出E物质的一种用途______。 6. I.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A~M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的初中化学常见物质。其中A常用作干燥剂，H是世界上年产量最多的金属单质，C常用作建筑材料，据此回答以下问题： （1）F物质的化学式_____________。 （2）A→B反应的现象_____________。 （3）G→M反应的化学方程式是_____________。 （4）若E的溶液中混有少量的D，则加入适量的_____________溶液可以除去。 Ⅱ.水的软化通常是指除去水中可溶性钙、镁离子，从而降低水的硬度。下图是某燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）进行软化的一种工艺流程： （5）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：_____________（任写一个）。 （6）“二级沉淀”中固体Y的化学式为_____________；加入稀盐酸的目的是_____________。 （7）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_____________。 2024年中考化学专题复习-流程题参考答案 一、实验流程题 1. 化学小组的同学取一定量、的混合物样品进行了一系列定量研究，实验过程如下图所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。下列有关说法中，正确的是 A. 该混合物样品的质量为11.2g B. 该混合物样品中与的质量比为5:2 C. 该混合物样品中氧元素的质量为1.28g D. 实验过程②冲生成沉淀的总质量为7.4g 【答案】D 2. 某兴趣小组按照如图所示步骤，从含有CuSO4、MgSO4和FeSO4的废液中回收硫酸镁和有关金属。 （1）操作①和操作③是同一种操作，该操作需要的玻璃仪器有哪些？ （2）固体C的成分是______。 （3）在废液中加入过量镁粉的目的是什么？ 【答案】（1）烧杯、玻璃棒、漏斗。 （2）铁或Fe （3）使废液中含有的CuSO4和FeSO4完全反应。 3. 海水是一种重要的自然资源，蒸发海水可得粗盐，粗盐中除了NaCl外，还含有MgSO4、CaCl2等杂质。为制得精制的NaCl，某化学小组设计了如下方案： （1）得到的氯化钠溶液蒸发得到固体氯化钠，其中玻璃棒的作用是什么？ （2）写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生化学反应的化学方程式。 （3）溶液乙中若加入稍过量的盐酸对结果无影响，其原因是什么？(提示你：不要想的太复杂，很简单) 【答案】（1）搅拌液体均匀受热，防止液滴溅出； （2）或 （3）盐酸具有挥发性，稍过量盐酸在蒸发结晶的过程中可被除去 4. 铝、铁、铜是生活中常见的三种金属，请根据金属及性质回答下列问题。 （1）生活中铝制品比铁制品更耐腐蚀，其原因是___________。 （2）某同学用未知金属M进行了以下实验，实验流程及现象如下图所示：(注：M在化合物中化合价为“+2”，题中M的化合物的溶液呈无色) ①写出步骤②中使溶液变蓝的化学反应方程式___________。 ②蓝色滤液中一定含有溶质是___________(填化学式)。以上实验可得出M、Cu、Ag三种金属活动性的强弱关系是___________。 【答案】（1）金属铝与空气中氧气反应生成的氧化铝是一层致密氧化膜，会保护铝制品 （2） ①. ②. M(NO3)、Cu(NO3)2 ③. M>Cu>Ag 5. 化学兴趣小组制取蒸馏水的流程示意图如下，回答下列问题： （1）检测水样是软水还是硬水，通常加入的试剂是_________。 （2）过滤时主要除去水中_________（选填“可溶性”、“难溶性”、“异味”或“色素”）杂质。 （3）为达到最好的吸附效果，加入的吸附剂是_________（填名称）。 （4）高铁酸钠（）是一种新型的消毒剂，工业上利用硝酸铁、氢氧化钠和氯气反应生成高铁酸钠及另外两种钠盐和常见的液体氧化物，请写出上述方程式_________。 （5）蒸馏水是_________（选填序号）。 a．纯净物 b．软水 c．由氢元素和氧元素组成 d．由氢原子和氧原子构成 【答案】（1）肥皂水 （2）难溶性 （3）活性炭 （4） （5）abc 6. 日常生活用品很多是由金属材料制成的。 （1）三星堆出土的文物使用了贴金技艺，贴金技艺利用了金具有良好的______________性，将黄金锤成极薄的薄片。 （2）青铜是铜锡合金，其熔点要比铜_______________（选填“高”或“低”）。 （3）铝的化学性质很活泼，但铝制品却很耐腐蚀，原因是______________（用化学方程式表示）。 （4）春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。古法炼铁的原理包含一氧化碳与氧化铁在高温下反应，反应的化学方程式为_______________。 （5）化学兴趣小组的同学在实验室进行了如下废液处理流程： ①操作I中玻璃棒的作用是_______________。 ②若滤液呈无色，则滤渣中一定含有_______________。 ③若滤液呈蓝色，则一定发生的反应的化学方程式为_______________。 【答案】（1）延展 （2）低 （3） （4） （5） ①. 引流 ②. 银、铜 ③. 二、工业流程题 1. 工业上可利用Fe3O4和太阳能分解水制氢气，流程如图。下列说法不正确的是 已知：①反应I： ②反应II： A. 上述反应I和反应Ⅱ中共有三种元素的化合价发生了变化 B. 理论上，每产生32gO2，消耗水的质量为18g C. 相较电解水制氢而言，该方法具有节约能源，产品易分离的优点 D. 上述反应反应I和反应Ⅱ中共涉及三种氧化物 【答案】B 2. 燃煤电厂常利用 NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如下，请回答下列问题： （1）溶液X中的溶质是______。 （2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式______。 （3）写出干冰的一种用途______。 （4）碳酸钙转化为二氧化碳的反应属于______反应（填“基本反应类型”）。 【答案】（1）氢氧化钠或NaOH （2）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O （3）用于人工降雨（合理即可） （4）分解 3. 氯化钙在生活中常用作干燥剂、融雪剂，在工业上可用于制造防冻液等。某工厂以石灰石为原料生产氯化钙晶体的流程如下，原料石灰石中含有杂质主要是MgCO3、MgSO4。 （1）溶解时，石灰石要粉碎的目的是__________；MgCO3发生反应的化学方程式为_________。 （2）加入BaCl2发生反应的化学方程式为__________。 （3）操作Ⅰ需用到的玻璃仪器有：漏斗、烧杯、_________，操作Ⅱ的具体步骤为：_________、冷却结晶、过滤洗涤。 （4）固体a的成分一定含有_________(填化学式)，检验溶液b的酸碱性，如果显碱性，还需加入适量的__________(填化学式)提高产品纯度。 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，加快反应速率 ②. MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ （2）MgSO4+BaCl2=BaSO4↓+MgCl2 （3） ①. 玻璃棒 ②. 蒸发浓缩 （4） ①. BaSO4、Mg(OH)2或Mg(OH)2、BaSO4 ②. HCl 4. 细菌冶金是近年来新兴的绿色冶金工艺，是最大限度利用矿藏的一种冶金方法。如图是利用黄铜矿（主要成分为 CuFeS2）进行细菌冶铜的部分生产流程： 资料：a．Fe2（SO4）3能与铁反应转化为 FeSO4；b．绿矾的化学式为 FeSO4·7H2O （1）步骤①将黄铜矿粉碎的目的是______。 （2）步骤③操作的名称为______。实验室进行该操作所需的玻璃仪器有______（填一种即可）。 （3）流程中发生的置换反应化学方程式为______。 （4）化学反应中若物质中元素化合价升高，该物质发生氧化反应；若物质中元素化合价降低，该物质发生还原反应。向 CuSO4 和 Fe2（SO4）3 混合溶液中加入铁屑后发生氧化反应的物质为______。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应的速率 （2） ①. 过滤 ②. 漏斗 （3） （4）铁或 Fe 5. 金属材料在人类生产、生活中发挥着重要作用，请回答下列问题。 （1）某同学将铜放入硝酸银溶液中，观察到有银白色固体析出，写出铜和硝酸银反应的化学方程式______。 （2）向克的混合溶液中加入粉，充分反应后，过滤所得溶液的质量仍为克，向滤液中滴加稀盐酸，观察到______（选填“有”或“没有”）白色沉淀。 （3）某工厂从只含有的工业废水中回收和晶体。 I、步骤a中加入铁的作用是______。 Ⅱ、步骤b中稀硫酸______（选填“能”或“不能”）换成稀盐酸。 【答案】 没有 除去硫酸铜，并生成铜和硫酸亚铁 不能 6. 孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜[ 也可看成 还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁） 的工业流程。 资料： 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体； 2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为： （1）操作 Y的名称是______。 （2）试剂 X可以是______（填字母）。 A. 盐酸 B. 稀硫酸 C. 氯化铁溶液 （3）根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式______。 （4）Fe(OH)3加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式______。 【答案】（1）蒸发 （2）AC （3） （4） 7. 著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国化学工业的发展作出了杰出贡献。以海水（含氯化钠、氯化钙、氯化镁、硫酸钠）为原料制取纯碱的工艺流程如图： 请回答下列问题： （1）“蒸发”得到粗盐，为提高得到粗盐的速率，可采取的一种措施是______。 （2）“提纯”中除去可溶性杂质，依次加入过量的氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、碳酸钠溶液，过滤后再加入适量稀盐酸，加入适量稀盐酸的目的是______。 （3）“转化”发生反应：NaCl+CO2+NH3+H2O=X+NaHCO3，X的化学式是______。 （4）“过滤”得到滤液，检验滤液中是否有碳酸氢钠，可选择的试剂是______。 （5）“加热”过程中发生分解反应，得到最终产品纯碱和两种常见的氧化物，发生的反应的化学方程式为______。 【答案】（1）风吹和日晒 （2）除去过量的氢氧化钠、碳酸钠 （3）NH4Cl （4）稀盐酸 （5）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 三、物质的转化题 1. CO、CO2和CaCO3的转化关系如图所示。下列说法错误的是 A. ①可通过物质的还原性实现 B. ②可通过物质的可燃性实现 C. ③可通过与澄清石灰水反应实现 D. ④可通过分解反应实现 【答案】B 2. 如图所示：A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，已知D为胃中少量的酸，A俗称为纯碱。它们之间的转化关系如图所示，“一”表示两种物质之间可以相互反应，“→”表示一种可转化为另一种物质。回答问题。 （1）写出A—E反应的化学方程式_____，反应类型为_____。 （2）C的化学式为_____；C与D能发生反应的原因为_____。 【答案】（1） ①. 略 ②. 复分解 （2） ①. Fe ②. 铁属于氢前金属，金属性强 3. X、Y、Z三种物质有如下图所示的转化关系，图示中有些物质已略去。 回答下列问题： （1）写出下列物质的化学式Y________，甲_______，乙________。 （2）写出X与甲反应的化学方程式_______。 【答案】（1） ①. Mg(OH)2 ②. BaCl2 ③. AgNO3 （2） 4. A~H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。请回答： （1）G的化学式为_______。 （2）反应①的化学方程式为_______。 （3）反应③_______(填“放出”或“吸收”)热量。 （4）反应④的基本反应类型是_______。 【答案】（1）Na2CO3 （2） （3）放出 （4）复分解反应 5. 牙膏中的磨料可用轻质碳酸钙制作，某同学设计了利用贝壳制取轻质碳酸钙的转化流程如图。A~G为初中化学常见物质，其中G可用于农业上选种。请回答： （1）G的化学式为______。 （2）轻质碳酸钙可制作补钙剂，可预防老年人______。 （3）写出①过程发生反应的化学方程式______。 （4）写出E物质的一种用途______。 【答案】（1）NaCl （2）骨质疏松 （3） （4）做溶剂（或饮用等，合理即可） 6. I.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系（“→”表示物质间的转化），已知A~M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的初中化学常见物质。其中A常用作干燥剂，H是世界上年产量最多的金属单质，C常用作建筑材料，据此回答以下问题： （1）F物质的化学式_____________。 （2）A→B反应的现象_____________。 （3）G→M反应的化学方程式是_____________。 （4）若E的溶液中混有少量的D，则加入适量的_____________溶液可以除去。 Ⅱ.水的软化通常是指除去水中可溶性钙、镁离子，从而降低水的硬度。下图是某燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）进行软化的一种工艺流程： （5）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：_____________（任写一个）。 （6）“二级沉淀”中固体Y的化学式为_____________；加入稀盐酸的目的是_____________。 （7）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_____________。 【答案】（1）HCl （2）放出大量的热 （3） （4）氢氧化钙（合理即可） （5）或 （6） ①. CaCO3 ②. 除去溶液中的NaOH和Na2CO3/处理工业废水 （7）顺序颠倒，则Ca2+除不尽，不能达到软化的目的 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$