辽宁省沈阳市回民中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试卷

高二考试化学试卷 本试卷满分100分,考试用时75分钟。 注意事项: 1.答题前,考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 乙 黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答非选择题时,将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容:人教版选择性必修1第一章至第三章 雨 5.可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 S32 如 一、选择题:本题共15小题,每小题3分,共45分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符 合题目要求的。 mx x 1.化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是 A.铁粉可用作袋装食品的脱氧剂 K B. 点燃爆竹后,碗直接生成疏酸 E C.氢气燃烧时,主要由化学能转化为热能 D.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一个重要因素 2.下列物质属于强电解质的是 CHS B. HP. A.Mg(OH)2 D.CaSO = 3.增大下列过程的化学反应速率对人类有益的是 A.氮的合成 B.钢铁的腐蚀 C. 废旧电池的焚烧 将 D 肉质食品的腐败 4.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A. NaHSO.-Na++H++SO- B.HCOOH-HCOO-+H+ C NHCltNH+CI D HsO.--2H++SO- 5.反应2HIg)一I(g)+H(g)实际上是经过了两步反应完成的:①2HI-→H+2I·(慢) ②2I·→I(快)。下列说法错误的是 .I·的寿命较短 B. 步骤②需要吸收能量 C. HI分解过程包含两个基元反应 D.该反应属于分解反应 试卷 【高二化学 第1页(共6页)】 蜜蜂试卷创建 _ 6.下列溶液一定显酸性的是 A.c(H)c(OH)的溶液 B.pH-6的溶液 C.使无色酬融变红的溶液 D.与铅粉反应生成氢气的溶液 7.将仪器a中由NO,和N。O.组成的混合气体置于如图所示的装置中,下列说法正确的是(夹 持装置已略去) 已知:2NO(g)NO(g) △H<0。 A.该反应为吸热反应 仪器a一 B.仪器a中气体的颜色逐渐加深 NO,和NO. 混合气体 C.该反应属于氧化还原反应 -热水 D.仪器a的名称为蒸烧瓶 8.在KCrO,溶液中存在平衡:CrO(aq)+HO(l)2CrO}(aq)+2H(aq)。该反应的 平衡常数表达式为 c(Cr:O) A(CO) c2(CrO) B. c(CrO)·c(HO) c(CreO}-) c2(CrO)·c2(H) D. c(Cr:O) 9.向盛有一定量NaOH稀溶液的烧杯里加入适量的NaCO。固体,下列曲线可表示整个过程 导电能力_甲 中混合溶液导电能力的是 已知:不考虑混合时溶液温度和体积的变化 A.甲 B.乙 C.丙 D.丁 mONa:CO)/g 10.用0.1250mol·L-的盐酸滴定40.00mL未知浓度的氢氧化钢溶液. 到达滴定终点时,滴定管中的液面如图所示,下列读数最接近图示读数的是 A.0.40mL. 25- B.4. 60 mL C.25.80 mL D. 26.20 mL 11.设N,为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温下,1.8gHO中,所含的原子总数为0.3N B.标准状况下,4.48LS0。中,所含的电子总数为3.2N C.常温下,0.1mol·L的Fe(NO.)。溶液中,所含的Fe数目为0.1N D.常温下,1LpH=1的H,SO.溶液中,所含的H总数为0.2N. 【高二化学 第2页(共6页)】 2 蜜蜂试卷创建 12.工业合成氢是人类科学技术的一项重大突破,在某密闭容器中充入一定量的N。(g)和H。(g), 发生的反应为N(g)+3H(g)2NH(g)△H--92.4kJ·mol-ì,下列说法错误的是 A.当NH。(g)的质量分数不再改变时,该反应达到平衡 B.每放出9.24kI热量时,有0.2molN-H键形成 C.加入合适的催化剂,△H的值保持不变 D.无论反应进行到何种程度,该反应中,反应前后的原子个数一定不发生改变 13.下列叙述与如图所示变化相符的是(夹持装置已略去) 能量 Cs,金刚石) Fe(SO); 水一 温度计- ,气囊 浓疏酸 生石灰 * C(s,石墨) 2OK -热水 -空气 反应历程 A.验证浓疏酸秘 B.验证催化剂对反 C.验证该反应 D.稳定性:C(s,石墨) 为放热反应 释为放热过程 应速率的影响 <C(s,金刚石) 14.下列说法错误的是 .-lgc(Ag*) 17 10 Agf -lgc(Cl)或-lgcC) 已知,不考虑溶液混合时温度变化 试卷 A. Mg(HCO。)。溶液与过量NaOH溶液反应最终可得到MgCO B. 向浓氛水中滴加AlCl。饱和溶液可制得Al(OH). C.常温下,AgCl和AgI的K。曲线如图所示,由图可知K(AgCl)>K。(AgI) D. 常温下,往饱和的BaSO.悬浊液中,滴加Na。SO.溶液,K。(BaSO.)保持不变 15.常温下;往10.00mL0. 10mol·L-1CH.COOH溶液中滴入0 10 mol·L-lNaOH溶液, 溶液pH与滴入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是 已知:lg2~0.3。 ,pH c(CHCOOH)+c(H). A.a点溶液中, 'c(OH)+0.1mol·L) B.b点溶液中,c(CH.COOH)>c(OH) C.c点溶液中,c(Na)<c(CH.COOH)十c(CHCOO)十 1 VONaOH溶液)/mL c(OH) c(CHCOO-)+c(OH) D.a→c的滴定过程中,可能存在 c(Il')十c(Na) 【高二化学 第3页(共6页)】 3 密蜂试卷创建 二、非选择题:本题共4小题,共55分。 16.(14分)葡萄酒中SO。的最大使用量为0.25g·L-1。某化学兴趣小组用如图所示装置(夹 持和加热装置已省略)收集某葡萄酒中的SO。,并对其含量进行测定,回答下列问题: (1)进行该实验时,应先 (2)仪器c的名称为 (③)实验进行时,冷却水的方向为 (填“a进b出”或“b进a 出”),原因为 (4)仪器c中加入250.00mL葡萄酒和适量的盐酸,加热使SO。全部 逸出并与锥形瓶中的HO。溶液完全反应: 1.该反应的离子方程式为 lI.除去锥形瓶中过量的HO溶液(滴有5~6滴酸献),然后用0.0800mol·L-1 NaOH标准溶液进行滴定,滴定终点时,消耗NaOH溶液20mL ①达到滴定终点的标志是 ②该葡萄酒中SO。的含量为 __gL。 17.(13分)常温下,某些一元弱酸的电离平衡常数如表所示: 弱酸 HCN H CH:COOH HNO: 6×10- 6X10- 1.8×10-5 电离平衡常数 5.6X10- 回答下列问题: (1)HCN的电离方程式为 (2)酸性:CHCOOH(填“>”或“<”)HNO,理由为 (3)向盛有0.1mol·L-1醋酸的试管中滴加少量等浓度的NaCO:溶液,可观察到的现象 为 ,发生反应的离子方程式为 (4)常温下,将等体积、浓度均为0.2mol·L的HCN溶液和HF溶液加水稀释,稀释过 程中溶液的pH变化如图所示; pH VHO 已知:pH--lgc(H+),lg2~0.3,lg3~0.5。 ①曲线_(填“a”或“b”)表示HF溶液加水稀释过程中溶液pH的变化。 ②x约为 【高二化学 第4页(共6页) 4 密蜂试卷创建 18.(14分)新能源的动力来自以磷酸亚铁钗(LiFePO.)为电极材料的钾离子电池。工业上可用 疏铁矿烧迹(主要成分为FeO。,含少量SiO。、Al.O。)作原料制备磷酸亚铁,其流程如图 所示。 炭粉 草酸 过嚣 双氧水磷酸 疏酸 氢水 碳酸(HC:O) 硅铁矿粉碎。培烧→酸浸→滤液1→调pH→滤液2→沉铁→FePO →锻烧→LiFePO。 烧淹 沉淀 AOD 滤淹1 滤液3 已电离的溶质分子数×100%; 已知:①电离度一 原有溶质分子总数 ②常温下,K(NH·HO)=1.8X10-5 ③常温下,K(HCO)-6×10-}、K(HCO)=1.5×10- 回答下列问题 (1)L止ePO.中磷元素的化合价为 价。 蜂试卷 (2)“培烧”前,将疏铁矿烧迹粉碎的目的是 (3)“滤淹1”的主要成分为碳和 (填化学名称)。 (4)“酸浸”时,酸浸条件对滤液1中Fe{浓度的影响如图所示: +滤液1中Fe*浓度/(g·L-1) .滤液1中Fe*浓度/(g·L-) 02030 40 6070 8090 100 疏酸浓度/% 浸取温度/C 由图可知“酸浸”的最佳条件为 密试卷 (5)“调pH”时: ①氢水与A1*反应的离子方程式为 ②常温下,0.2mol·L-氢水的电离度为 。%。 (6)“沉铁”时,加入双氧水和磷酸的目的是将Fe②转化为FePO,该反应的离子方程式 19.(14分)CO和$O。二者均为常见的大气污染物,科研工作者通过疏循环完成二者的综合处 理,发生的反应有: 反应1.2CO(g)+SO(gS(1)+2CO(g) AH:K; 反应ll.S(1)+2HO(g)-2H(g)+SO(g) △Hz K; 反应ll.CO(g)十HO(g)-CO(g)+H(g)△H;K。 (1△H:- (用含△H、△H,的代数式表示),K。三 (用含K,、K。的代数 式表示)。 【高二化学 第5页(共6页)】 进 密蜂试卷创建 5 (2)向某恒容密闭容器中加入一定量CO(g)和充人一定量SO。(g),仅发生反应2CO(g)十 SO(g)→S(1)十2CO(g)△H,CO(g)的平衡转化率与温度(T)和压强()的关系如 图所示。 +CO(g)的平衡转化率/% -2 7 ①△H. (填“>”或“<”)0,(填“低温”“高温”或“任意温度”)条件有利 于该反应自发进行。 ②对应点的混合气体中氧元素的质量:a (填“”“<”或“一”)。 (填“”“<”或“一”)c。 ③对应点的平衡常数:b (3)一定温度下,向某恒容密闭容器中充入0.4molCO(g)和0.4molHO(g),仅发生反应 出 CO(g)十H.O(g)CO。(g)十H(g),反应达到平衡后,测得混合气体中CO(g)的物 质的量分数为30%。 m(C)十m(O) ①该混合气体中, m(H) 内 ②该反应的平衡常数K。三 (分压一总压×物质的量分数)。 → 窗蜂试若 密蜂试卷 r 回口 。 宽卷建 试卷 #二试卷