2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题

2024年中考化学二轮复习专题特训：综合应用题 1．结合KNO3和NaCl的溶解度表，回答下列问题。 温度/°C 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KNO3 13.3 31.6 63.9 110 169 246 （1）0°C时，KNO3溶解度是 g （2）根据NaCl的溶解度表可知，从海水中提取氯化钠，通常采用的结晶方法是 。 （3）在60°C时，将60gKNO3加入到50g水中充分溶解后所得溶液降温到40°C，对溶液的分析正确的是 。 A 降温前后溶液都是饱和溶液 B 溶液中溶质减少 C 溶液中溶质的质量分数不变 2．扎实做好“碳达峰”“碳中和”各项工作是减缓温室效应的有力举措，体现了我国的大国担当，需要全人类的共同努力。 (1)我国承诺在2060年前实现“碳中和”，“碳中和”中的“碳”是指 (填化学式)。 (2)减少化石燃料的使用，开发使用新能源是实现“碳”减排的有效途径。请写出一种可用于替代化石燃料的新能源： 。 (3)核能的探索和利用，有助于实现“碳中和”。热核聚变，即氘原子(含一个中子的氢原子)结合成氨原子，会释放巨大能量。氢原子与氦原子的本质区别是 。 (4)CO2捕获和转化可减少CO2排放并实现资源利用。一种捕集烟气中CO2并转化利用的流程如图： ①请写出CaCO3的一种用途 。 ②转化器中的反应需要在催化剂作用下实现，反应的化学方程式是 。 ③理论上只需不断加入 (填化学式)便可持续实现捕集烟气中CO2并转化。 3．铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用 （一）铁的冶炼和应用 (1)我国早在春秋战时期就开始生产和使用铁器。 ①用赤铁矿高炉炼铁，反应的化学方程式为 。 ②胆矾为硫酸铜晶体，《梦溪笔谈》记载“熬胆矾铁釜久亦化为铜”，用化学方程式表示其原理： 。 (2)铁制成合金能减缓铁制品的锈蚀，利用的原理是： 。 (3)硫酸亚铁可作为补铁剂，其药片表面包裹着用淀粉制作的糖衣，如无此糖衣，会与空气中的水、氧气反应生成Fe(OH)SO4而失效，其化学方程式为 。 （二）高纯氧化铁（Fe2O3）的制备 用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁的生产流程如下图： 已知：。回答下列问题： (4)将烧渣粉碎后进行反应，目的是 。 (5)加入过量铁粉的作用是： 。滤液Ⅱ中加入(NH4)2CO3溶液，发生反应的化学方程式是 。 (6)煅烧时FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，反应的化学方程式是 。 4．填空： (1)按要求从氢氧化钠、氯化钠、碳酸、一氧化碳中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①常用作还原剂的氧化物 ； ②可用作干燥剂的碱 ； ③用于食品调味的盐 ； ④一种易分解的酸 。 (2)持续改善生态环境，推动绿色低碳发展。加强污染治理和生态保护修复，处理好发展和减排关系，是促进人与自然和谐共生的重要措施。试回答下列问题： ①“绿色出行”是减少碳排放的重要手段。“共享单车”以便捷、环保、低价等优势，颇受人们喜爱。“共享单车”采用实心轮胎可有效防止爆胎，而普通自行车夏天容易爆胎，请用分子的观点解释普通自行车“夏天易爆胎”的原因 ；扫描二维码即可租用“共享单车”，二维码标牌的制作材料一般采用PVC［化学式(C2H3Cl)n］，PVC中质量分数最小的元素是 （填元素符号）。 ②积极开发新能源，减少对化石燃料的依赖，可以很大程度的减少二氧化硫和氮氧化物等有害气体的排放。在二氧化硫中，硫元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比）；某氮氧化物中，氮元素的化合价为＋4价，则该物质为 （填化学式）。 ③对天然水进行净化处理，可以得到纯净水，将自来水进一步净化处理得到可直接饮用的水，我们的学校里面设有直饮水机，其处理水的过程如图所示。图中a对应的作用是 ，c对应的作用是 。 5．某同学对“影响稀盐酸和大理石反应快慢的因素”进行探究．选取的药品：成分相同的粉末状大理石、块状大理石两种样品；浓度为16%、9%的稀盐酸．采用控制变量法设计实验方案，以5分钟内收集到CO2的质量作为判断依据．已知稀盐酸足量且样品中杂质不与稀盐酸反应，实验装置如图．读取电子天平的示数，据此计算生成的CO2的质量，记录的数据如表 实验序号 大理石 （各6g） 稀盐酸的浓度 反应开始到5分钟产生CO2的质量 反应结束产生的CO2的质量 ① 块状 16% 2.16g 2.2g ② 块状 9% 1.42g 2.2g ③ 粉末 16% 2.33g 2.2g ④ 粉末 9% 1.93g m2 （1）稀盐酸的浓度对该反应快慢的影响： ． （2）实验过程中，通过观察如图装置中的哪一现象可判断反应结束 ． （3）结合表格分析，实验④反应结束后m2的值 ． （4）探究大理石的颗粒大小对该反应快慢的影响，其实验序号分别是 ． （5）计算该大理石（6g）样品中含碳酸钙的质量为 ． 6．实验室常用下列装置制取气体 （1）用A装置制取氧气的化学方程式为： . （2）用排水法收集，实验刚开始时，水槽里导管的合理位置是 （填“D”或“E”），如最后收集的氧气浓度只有约88%，则可能的原因是什么 ？ （3）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气，不选B而选C作发生装置，理由是什么 ？ （4）在医院给病人输氧时，在氧气瓶和病人吸氧器之间连接一个如图所示装置，装置中盛放部分蒸馏水，导气管 （填“a”或“b”）端连接在供氧气的钢瓶上，该装置的作用是 。是一种无色无味气体，能溶于水，密度比空气大，如用如图装置收集气体，请把集气瓶内的导管补画完整 。 （5）在一定条件下，氮化铝可通过下列反应制得，，现欲制41 t氮化铝，求参加反应的氮气的质量是多少 。 7．（一）实验室采用高锰酸钾制取氧气。 （1）写出制取氧气的化学方程式 ； （2）如图所示，发生装置应选用 （填编号，下同），C、D、E三种收集氧气的方法中，不能采用的是 。    （3）为测定高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如图装置 （填编号）。 （4）实验结束后剩余的固体是 （填“纯净物”或“混合物”）。 （二）称取一定质量的铜，放入足量稀硝酸（HNO3）中，反应的化学方程式为：（R表示产生气体的化学式），用排水法收集产生的气体R，生成气体R的质量与反应时间的关系如图所示，请回答下列问题：    （1）气体R的化学式是 ，t1时生成气体R的质量是 g。 （2）称取铜的质量是多少？ 8．造纸术是我国古代四大发明之一，它极大地推动了人类进步。现代造纸产生的废水中含大量的NaOH将严重污染环境。经检测某造纸厂废水中NaOH的质量分数为5%。请完成下列问题。 (1)下列有关NaOH的说法正确的是_____（填字母）。 A．固体NaOH具有吸水性，可作CO2的干燥剂 B．NaOH是重要的化工原料，广泛应用于石油、造纸等 C．NaOH有腐蚀性，不慎沾到皮肤上，立即用盐酸冲洗 D．NaOH能与某些非金属氧化物、酸和某些盐等反应 (2)初中化学实验室可用 测出该造纸厂废水的pH=12，可用硫酸中和反应处理后排放。 (3)取50克硫酸厂排除的废水（主要含有H2SO4）并在其中不断滴加造纸厂废水（两种废水中只有H2SO4和NaOH才发生化学反应），反应过程中记录数据并绘制图像如下，则可判断当在 （填写字母“a”或“b”或“c”）点时恰好完全反应。 (4)求硫酸厂废水中H2SO4的质量分数 （根据化学方程式进行计算并写出规范的步骤）。 9．水产“增氧片”，溶于水能迅速增加水体溶氧量，可用于养殖鱼、虾的池塘缺氧急救，其主要成分是过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)，俗称固体双氧水。化学兴趣小组对其进行以下探究： 【查阅资料】过碳酸钠具有碳酸钠(Na2CO3)和过氧化氢(H2O2)的双重性质 【工业制备】化学兴趣小组，展开对“增氧片”的工业制备探究，查阅资料得知基本流程，如图： 查阅资料：①稳定剂中含有MgCl2和Na2SiO3。 ②异丙醇为有机溶剂，作用是降低过碳酸钠在溶液中的溶解度 (1)稳定剂中MgCl2和Na2SiO3发生复分解反应，生成一种难溶物质，将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为 。 (2)操作Ⅱ中洗涤晶体的试剂最好选用___________(填字母)。 A．饱和NaCl溶液 B．水 C．异丙醇 D．稀盐酸 (3)根据下表数据，你认为上述制备反应的最佳温度范围是 ℃。 温度范围/℃ 5~10 10～15 15~20 20~25 活性氧含量/% 13.94 14.02 15.05 14.46 “增氧片”的产率/% 85.49 85.78 88.38 83.01 注：活性氧含量是指产品中能转化为O2的氧元素的质量分数。 【含氧量测定】利用下图装置进行产品中活性氧含量测定(杂质对测定无影响)。 查阅资料：①“增氧片”中活性氧含量≥13.0%是一等品，≥10.5%是合格品。 ②过碳酸钠能与酸反应放出CO2和O2。 ③碱石灰可以吸收CO2 (4)实验前先缓慢通N2一段时间，加热铜网至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品完全反应，实验中通入N2目的是 。 (5)装置B的作用是 。(填序号) ①除去气体中的水蒸气    ②便于观察和控制气流速度 (6)实验测得C装置中铜网增重1.2g，该产品中活性氧含量为 %；属于 (填“一等品”或“合格品”)； 10．质量守恒定律是自然界的普遍规律，它的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)下列各组试剂中，通过称量在密闭容器内混合前后的总质量，不能验证质量守恒定律的是 ____ （填字母）。 A．碘和酒精 B．碳酸钠粉末和少量稀盐酸 C．铁和氯化铜溶液 D．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 (2)1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了汞和氧气反应的质量关系。若用一定质量的汞和足量氧气充分反应，生成固体的情况如图所示，则有关反应的化学方程式为 ；参加反应的氧气质量为 g。    (3)如图是某反应的微观示意图。    ①该反应类型 （填“属于”或“不属于”）置换反应；其中化合价发生改变的元素是 。 ②已知：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。氯气和熟石灰反应可以制得漂白粉，该反应的化学方程式为 ；Ca(ClO)2在空气中与二氧化碳和水反应会转化为CaCO3和HClO，该反应的化学方程式为 。 (4)实验室取34g过氧化氢溶液和1g二氧化锰混合制取氧气，充分反应后，称量剩余溶液和滤渣为34. 2g。则所取过氧化氢溶液中溶质的质量分数是多少？ 11．化学反应过程中常常伴随着一些现象，同学们发现将CO2通入NaOH溶液时没有明显的现象发生，为此，他们进行了如下探究： （1）小明把一支收集满CO2的试管倒立在盛有饱和NaOH溶液的烧杯中（如图甲所示），观察到试管内液面上升，原因是 （用化学方程式表示），讨论分析后，同学们认为导致试管内液面上升还有另一种原因，请简要说明： ． （2）为了进一步实验CO2与NaOH溶液确实发生了反应，小红设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中（如图乙所示），向试管A中滴加足量的稀盐酸，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ．向试管B中滴加氯化钡溶液，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ．虽然实验的现象不同，但都能证明CO2与NaOH溶液确实发生了化学反应． （3）实验过程中需要吸收CO2时，大多会选择NaOH溶液，但是，检验CO2时常常选择新配制的澄清石灰水，请简要解释原因 ． （4）某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图2所示，请计算： ①实验室生成沉淀的质量是 g． ②所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数 ． 12．下面是几种实验室制取气体的发生装置与收集装置    (1)写出标号仪器的名称I ，II 。 (2)实验室可用二氧化锰与过氧化氢溶液制取氧气，若要较好地控制产生氧气的速率，应选用装置C，其原因是 。 (3)用D装置收集氧气时，正确的操作顺序为 （填偏号） a．将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 b．将装满水的集气瓶倒置在水槽中 c．当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置 (4)若用E装置采用排空气法收集氧气，气体应从 （“a”或“b”）端通入。 (5)小明在实验室里加热高锰酸钾制取氧气，完全反应后到余固体的质量为。（易溶于水， 难溶于水），将剩余固体溶解、过滤、烘干，回收二氧化锰。 请计算：①生成氧气的质量为 ； ②回收二氧化锰的质量 （写出计算过程）。 13．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。 ①某同学在实验室用6.5g粗锌（假设杂质不参与反应）和稀盐酸制取H2。 I．配制稀盐酸需要市售37%的浓盐酸稀释。“37%”的含义是 ；配制中需要用到的仪器除烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 。 Ⅱ.6.5g粗锌完全反应共产生H20.08mol，该粗锌中锌的质量分数为 （根据化学方程式计算） ②在“探究金属的性质”实验时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则滤液中可能含有的溶质是 ，滤渣中一定含有的金属是 。 14．某小组同学用一氧化碳还原氧化铁的实验测定某赤铁矿中氧化铁的质量分数，实验室中的一氧化碳中混有少量二氧化碳，同学们对装置做了一定改进后取10.0g铁矿石样品按如图装置进行实验。 （1）实验过程中，主要的操作顺序正确的是 (填序号)， ①先加热后通一氧化碳；②先通一氧化碳后加热；③加热和通一氧化碳同时进行。 （2）测得实验前、后盛有碱石灰(CaO)和NaOH固体)的干燥管的质量分别为112.3g和118.9g，甲同学认为干燥管增加的质量是生成二氧化碳的质量，请根据化学方程式计算出铁矿石中氧化铁的质量分数。(写出根据化学方程式计算的步骤及过程) （3）乙同学认为甲同学的思路不正确，他对实验装置做了改进，你认为他的改进是 (不考虑空气对实验的影响，假设各步都恰好完全反应)。 15．请根据下列装置，回答问题： (1)图B中用于添加液体的仪器名称是 。 (2)实验室用A、C装置制取O2，反应的化学方程式为 ，当瓶内的水排尽时，说明O2收集满，同学们用数字化传感仪测出集气瓶中O2体积分数为95.8%，水蒸气体积分数为3.3%，集气瓶中还存在其他气体的原因可能是 ；（写出一点即可） (3)若NO2气体只能用E收集，则NO2的性质为 （任写一点）。 (4)用如图 2 装置制取 CO2并验证相关性质。 ①相对于B装置，用F装置制CO2的优点是 。 ②Mg与CO2燃烧后反应生成黑色炭粒和一种氧化物，写出反应的化学方程式 。 ③为确认Mg能与F装置中产生的CO2反应，实验中应 （选填序号）。 A．先打开装置F中的活塞再加热装置G B．先加热装置G再打开装置F中的活塞 (5)实验室要制取6.6g二氧化碳气体，需要质量分数为14.6%的稀盐酸多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$