2025年中考化学复习训练（2）

经典题训练（2） 1、t℃，将一定量A（不含结晶水）的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发水，然后冷却至t℃，已知三份溶液分别蒸发水10g、20g、30g，析出A依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者之间的关系是（ ） A．c=a+b B．c=2b－a C．c=2a+b D．c=2a－b （不定项）2、氯化钠和硝酸钾的部分溶解度(单位：g/100g 水)如右下表所示。某硝酸钾样品中含有少量氯化钠，为得到较纯净的硝酸钾，进行如下实验。下列说法正确的是 温度(℃) 10 90 氯化钠 35.8 38.5 硝酸钾 21.2 203 A. 溶液甲可能是硝酸钾的热饱和溶液 B. 样品中硝酸钾的质量不小于16.15g C. 若固体丙的质量大于14.3g，则固体丙是硝酸钾 D. 若固体丙是硝酸钾，则溶液甲、乙中氯化钠的质量分数相等 3、已知60℃时氯化钾的溶解度为45.8克/100克水，20℃为34.2克/100克水。在60℃时将100克氯化钾饱和溶液蒸发掉20克水后，再冷却到20℃，求析出多少克氯化钾?(写出计算过程，保留一位小数) 4、从含有84.5g硝酸钾和8g氯化钠的混合物中提纯硝酸钾，进行如下实验。氯化钠和硝酸钾的部分溶解度(单位：g/100g 水)如下表所示。(实验中不考虑各种损耗) 温度(℃) 20 80 KNO3 31.6 169 NaCl 36 38.4 I. 操作1的名称 。 II. 溶液1、2、3中关于溶质硝酸钾质量的大小关系 （用“1”、“2”、“3”表示） III. 固体M的成分及质量是 。 IV. 对整个实验过程分析正确的是 。 A. 40℃～60℃开始析出晶体 B. 氯化钠在整个过程中一直保持不饱和状态 C. 上述方法不能将氯化钠和硝酸钾完全分离 D. 若溶液1直接降温至20℃，析出硝酸钾的质量不变 5、甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别制做晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克(晶体不含结晶水)，乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为 ( ) A. 1.1% B. 17.4% C. 22.2% D. 36.1% 6、向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是 ( ) A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等 C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在 7、如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是 ( ) A. 溶液从b点降温到a点，一定有晶体析出 B. 60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液 C. 将a点的饱和溶液变为b点饱和溶液时溶质质量一定增加 D. 60℃时，向50g水中加入60g KNO3，形成110g KNO3饱和溶液 8、氢氧化钠在空气中易变质生成碳酸钠，左下图为实验室一瓶用剩的久置氢氧化钠试剂。从标签局部大图可见氢氧化钠试剂中还含有少量的碳酸钠、氯化钠等物质。右下表为氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠三种物质的部分溶解度。（提示：Na2CO3从溶液中析出时是以Na2CO3·10H2O形式存在。） 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度(g/100g水） NaCl 35.7 35.9 36.4 37.1 38.0 Na2CO3 7.0 21.5 49.0 46.0 43.9 NaOH -- 109 129 174 -- 含量（NaOH）% ≥96% 杂质最高含量（以%计） 碳酸盐（以Na2CO3计） 1.5 澄清度试验 合格 氯化物（Cl） 0.005 某兴趣小组为测定上述试剂瓶中氢氧化钠和碳酸钠的质量（其他物质忽略不计），进行如下实验，回答问题。 经检验可知19.5g固体为纯净物。 ④操作a为 ，19.5 g固体的成分为 ； ⑤40℃所得溶液是碳酸钠的 （选填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）； ⑥该瓶试剂中未变质的氢氧化钠质量约是 g。 9、右图为KNO3、NH4Cl的溶解度曲线 ⅰ 若KNO3溶液中混有少量的NH4C1，可采用 方法提纯KNO3。 ⅱ 已知X是KNO3或NH4Cl中的一种，某同学对该物质进行了如下图所示实验，根据下图t1℃ t1℃ t2℃ 200 g水 ① ② ③ 回答问题。 X是 ，若使②和③中的溶液分别达到饱和状态，需加入X的质量② ③（填“>”“=”或“<”），请结合数据说明理由 。 10、M是甲、乙两种物质中的一种，60 ℃时甲、乙两种物质溶解度数据如下表（两种物质均不含结晶水且都不与水反应），某同学进行了如下实验。相关分析正确的是（ ） A．无法判断M是甲还是乙 B．溶质质量分数：II>III>I C．M的溶解度随温度升高而增大 D．只有溶液III是饱和溶液 1 学科网（北京）股份有限公司 $$