安徽省淮北市第一中学2024-2025学年高二上学期第二次月考 化学试题

▣▣ 报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ■ ▣▣ 准北一中2024-2025高二（上) 白部 第二次月考化学试题答题卡 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 [o] [0] [0] [0] [o] [0] L0] [0] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [ [1] [1] [1] [1] [1] [1] 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 ] [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3 主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] 4. 必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效。 [4] [4 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] [6] [6] [6] l6) [6] [6] [61 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [ [81 [8] [8] [8] [8] [8] [8] [8J [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]10[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] T[A][B][C][D]11[A][B][c][DJ 15[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 16[A][B][c][D] 主观题 17.(1) (2) (3)① ② ③ 18.(1)① ② ③ (2)① ② ③ ㄖ囚■ 第1页共2页 ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 I 19.(1) (2) (3) (4) (5) 20.(1)① ② (2)① ② ③ 囚■囚 ■ 第2页共2页 淮北一中2024-2025高二(上)第二次月考化学试题卷 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共16小题，每小题3分，共48分。 1. 下列反应的能量变化与图示相符的是 A. 钠在氯气中燃烧 B. 氢氧化钡与氯化铵固体的反应 C. 铁与稀盐酸的反应 D. 氨水与稀硫酸的反应 2. 依据图示关系，下列说法不正确的是 A. B. 1 mol S(g)完全燃烧释放的能量小于2968 kJ C. D. 16 g S(s)完全燃烧释放的能量为1484 kJ 3. 某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应是放热反应 B. 反应①是总反应的决速步骤 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变，提高该反应的速率 4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 燃烧热，则反应的 B. HCl和NaOH反应的中和热，则1mol硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6kJ C. 需要加热的反应一定是吸热反应 D. 下，将和置于密闭的容器中充分反应生成，放热19.3kJ，其热化学方程式为： 5. 可逆反应在不同条件下的化学反应速率如下，其中反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 对于可逆反应3H2+N2⇌2NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是 A. 增大压强 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化剂 D. 降低温度 7. 将2 mol X和2 mol Y充入2 L密闭容器中发生反应：。2 min达到平衡时生成0.8 mol Z，测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列说法正确的是 A. a的值为1 B. 2 min后各物质的反应速率相等 C. 平衡时容器内气体的总压强比起始时大 D. 平衡时X的浓度为0.8 mol/L 8. 下列装置，可以达到相应实验目的的是 A．吸收氨气尾气 B．甲烷与氯气的取代反应 C．制备少量 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式正确的是 A. 若的燃烧热为，则表示的燃烧热的热化学方程式为 B. 向溶液中通入气体： C. D. 酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化： 10. 下图是我国科研工作者研究MgO(s)与CH4(g)作用最终生成Mg(s)与CH3OH (g)的物质相对能量-反应进程曲线。下列叙述错误的是 A. 中间体OMgCH4(s)比MgOCH4(s)更稳定 B. 该反应进程中的最大能垒(活化能)为350.6 kJ·mol-1 C. 生成HOMgCH3(s)的过程中有极性键的断裂和形成 D. 总反应的热化学方程式为MgO(s)+CH4(g)=Mg(s)+CH3OH (g) ΔH=-146.1kJ·mol-1 11. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 A. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B. 100 mL 2 mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 C. SO2的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强时反应速率减慢 12. 下列操作能达到实验目的的是 实验目的 实验操作 A 比较Cl、S的非金属性 向NaHS溶液中滴入稀盐酸，是否生成臭鸡蛋气味气体 B 探究浓度对反应速率的影响 向2支盛有5mL不同浓度溶液的试管中同时加入溶液，观察实验现象 C 证明全部被还原 向CO还原所得产物中加入稀盐酸，滴加KSCN溶液，观察颜色变化 D 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 A. A B. B C. C D. D 13. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，达到平衡的标志是（ ） ①反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2；②各组分的物质的量浓度不再改变；③体系的平均摩尔质量不变；④混合气体的密度不变（相同状况）；⑤体系的温度不再发生变化；⑥2v(N2)(正)=v(NH3)(逆)；⑦单位时间内有3molH—H断裂同时有2molN-H断裂。 A. ①②③⑤⑥⑦ B. ②③④⑤⑥ C. ②③⑤⑥ D. ②③④⑥⑦ 14. Fe3O4中含有亚铁离子、铁离子，分别表示为Fe(II)、Fe(III)，以Fe3O4/Pd为催化材料，可实现用H2消除酸性废水中的致癌物，其反应过程示意图如图所示，下列说法错误的是 A. 用该法处理后水体的pH降低。 B. 反应过程中被Fe(II)还原为N2 C. Pd上发生的电极反应为 D. Fe(II)与Fe(III)的相互转化起到了传递电子的作用 15. 某温度下，在密闭容器中充入一定量的，发生下列反应：，，测得各气体浓度与反应时间的关系如图所示。下列反应进程示意图符合题意的是 A. B. C. D. 16. 五氯化磷是有机合成中重要的氯化剂，可以由三氯化磷氯化得到： 。某温度下，在2.0L密闭容器中充入和，一段时间后反应达平衡状态，实验数据如下表所示，下列说法不正确的是 0 50 150 250 350 0 0.21 0.30 0.40 0.40 A. 内，的反应速率为 B. 反应至250s，该反应放出的热量为37.2kJ C. 该温度下，此反应的化学平衡常数数值为 D. 在此温度下该密闭容器中若初始充入，则反应向逆反应方向进行 二、非选择题：共4道题，共52分。 17. 化学反应过程中既有物质变化，也有能量变化。中和反应是化学中的一种重要反应，酸、碱在互相交换成分的过程中，也产生了能量的变化。 （1）中和热的理论数值为。若用与等体积、等浓度的氢氧化钠溶液混合，放出的热量___________(填“大于”、“小于”或“等于”，后同)57.3kJ。 （2）将盐酸和未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液的温度，实验结果如图所示，实验中始终保持。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A. 做该实验时环境温度低于22℃ B. 时，盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应 C. NaOH溶液的浓度约为 D. 该实验表明有水生成的反应都是放热反应。 （3）现使用的盐酸与的氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 回答下列问题： ①从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器是___________。 ②实验中若改用盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(忽略测量误差，填“相等”或“不相等”，后同)，计算所得的中和热数值___________。 ③关于中和热的测定实验，下列说法正确的是___________(填标号)。 A．向内筒加入稀碱液时，应当缓慢分批加入 B．实验中，应记录初始温度与反应过程中达到的最高温度 C．实验中，测量酸液的初始温度后，可以使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度 D．实验过程中，若使用铁质搅拌棒，会导致测得的中和热的绝对值偏大 E．若大烧杯上不盖硬纸板，测得的中和反应的反应热绝对值偏小 18. 回答下列问题 （1）时，在体积的密闭容器中发生反应，随时间的变化如下表： 时间 0 1 2 3 4 5 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 ①如图中点处，(正)________(逆)（填“<”、“=”或“>”）。 ②图中表示的变化的曲线是________。 ③下列不能使该反应的反应速率增大的是________。 A.及时分离出气体 B.适当升高温度 C.增大的浓度 D.选择高效的催化剂 （2）某研究性学习小组利用溶液和酸性溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：（不考虑溶液混合所引起的体积缩小） 实验序号 实验温度/K 参加反应的物质 溶液颜色褪至无色时所需时间/s 溶液（含硫酸） 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 6 B T1 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 t ①通过实验，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，通过实验________（实验序号）可探究出温度变化对化学反应速率的影响。 ②组实验中溶液褪色时间t________（填“<”、“=”或“>”）8s，C组实验的反应速率________。（用含有的式子表示） ③同学们在实验中发现反应速率总是如图所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是：①产物（或）是反应的催化剂：②________________。 19. 以硫铁矿为原料(主要成分是含少量CuO和等)制备铁红和硫酸流程如下： 回答下列问题： （1）固体A主要成分是___________(填化学式，下同)。铁红是___________。 （2）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有___________(答两条)。 （3）已知：固体与氧气完全反应生成红色粉末和相对分子质量为64的气体氧化物，放出热量为85.3kJ。写出热化学方程式：___________。 （4）在上面的流程图中，转化为，该反应的平衡常数表达式为___________ （5）将和注入体积为1.0L的密闭反应器，并将反应器置于某较高温度下的恒温环境，达到化学平衡后，测得反应器中有，求该温度下反应的平衡常数___________及的平衡转化率为___________。 20. 及其化合物在生产、生活中有重要应用。回答下列问题： （1）某实验小组设计的制取并验证部分性质的实验装置(夹持装置已省略)如图所示。 ①写出装置A中发生反应的化学方程式：___________。 ②装置C、D中溶液均褪色，体现的性质依次是___________、___________。 （2）以为原料生产部分化工产品的流程如图所示： ①反应Ⅰ中若足量，反应的离子方程式为___________。 ②物质B的化学式为___________。以为原料制取B(假定其中N元素完全转化至B中)，理论上反应Ⅱ、Ⅲ需要消耗的物质的量共___________mol。 （3）反应Ⅳ中需要先向饱和食盐水中通入，理由是___________。 淮北一中2024-2025高二(上)第二次月考化学试题卷 时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 一、单项选择题：共16小题，每小题3分，共48分。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】A 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 二、非选择题：共4道题，共52分。 【17题答案】 【答案】（1）小于 （2）AB （3） ①. 玻璃搅拌器 ②. 不相等 ③. 相等 ④. BE 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. b ③. A （2） ①. BC ②. ③. ④. 该反应为放热反应 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）搅拌、适当通入过量空气、加压等 （3） （4） （5） ①. 200 ②. 50% 【20题答案】 【答案】（1） ①. ②. 漂白性 ③. 还原性 （2） ①. (或) ②. ③. 2 （3）氨盐水呈碱性，更有利于的吸收 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $