2024年中考化学重难点突破--综合应用题

2024年中考化学重难点突破--综合应用题 1．碳及碳的化合物在生产、生活中有着广泛的用途。请回答下列问题： (1)石墨烯是从石墨中剥离出来的单层结构，石墨与金刚石物理性质存在较大差异的原因是 ；木炭具有很强的还原性，写出高温条件下木炭还原氧化铜的化学反应方程式 。 (2)实验室可用图1装置制取二氧化碳，并对其性质进行探究。 　　 ①A和B装置均可制取二氧化碳，与A装置相比较，B装置的主要优点是 ？ ②用E装置排空气法收集二氧化碳，若a为进气口，请将装置中的玻璃导管补画完整 。 ③如图2所示的W型实验装置可用于探究二氧化碳的性质，将二氧化碳从左端通入，观察到什么现象可以证明二氧化碳和水发生了化学反应？ (3)如图为实验室模拟工业炼铁的实验改进装置(部分夹持仪器略去)。 ①请写出甲装置玻璃管中发生反应的化学反应方程式 。 ②乙装置在此实验中的作用是什么？ (答两点) (4)称取25g石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，向其中加入200g稀盐酸，二者恰好完全反应。反应后烧杯中剩余物质的总质量为216.2g(气体的溶解忽略不计)。试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。 2．随着社会进步，饮食、材料、环境、医疗等成为人们关注的热点话题。 【舌尖上的化学】 (1)自热米饭是一种快餐食品。请根据图1、2及表中的信息，回答下列问题： 自热米饭的营养成分表 营养素 每份含量 蛋白质 油脂 糖类 钠 钙 ①自热米饭的营养成分表中，涉及的营养素有 种。 ②图2中菜肴包的包装材料是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箱，说明铝有良好的 。 ③合理膳食可增强体质。下列说法不正确的是 。 A．鱼片含有丰富蛋白质  B．淀粉可分解为氨基酸  C．适度补充油脂，有益身体健康 【环境中的化学】 (2)将生活垃圾按图示分四类科学处置。废旧干电池因含重金属元素会导致周体废弃物和重金属离子对环境的污染，因此废旧干电池不能随意丢弃，应将其放入________垃圾箱（填字母）。 A．可回收物 B．厨余垃圾 C．有害垃圾 D．其他垃圾 【材料中的化学】 (3)碳酸锂是制备手机锂电池的重要原料，工业上以锂辉石精矿（主要成分为，其余成分不溶于水，也不参与反应）为原料制取，其主要工艺流程如图所示： 提示：在时溶解度为1．33克，溶解度随温度的升高而减小。 ①中锂元素的化合价为 。 ②在投入酸浸槽前，锂辉石需进行粉碎研磨的预处理，其目的是 。 ③反应器加入的溶液是饱和溶液，其作用是 。 ④洗涤槽中应使用 （选填“冰水”、“热水”）洗涤，证明洗涤干净的方法是：取最后一次洗涤液，滴加用稀盐酸酸化的 溶液证明。 3．化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，如Fe0.9O、PbO1.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技价值，如图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。 (1)PbO1.9中铅元素有+2、+4两种价态，其中+4价铅占铅总量的 。 (2)依据铅元素的两种价态，Pb3O4可以写成2PbO·PbO2。已知铁元素有+2、+3两种价态，则Fe3O4可以写成 。 (3)该转化的总反应的化学方程式： 。 (4)若用66.4gFe0.9O与足量的CO2完全反应可生成 g碳。 4．传统文化我国很早就掌握了金属冶炼技能。《天工开物》中就对金属冶炼技术进行了深入的研究和记录，包括炼铜、炼铁、炼锌等方面的技术，展示了古代中国在冶金领域的成就。 (1)用化学用语填空： ①锌原子 ；   ②2个铁离子 ；   ③中第2个“2”表示 ； (2)孔雀石是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是和的混合物。如图所示为利用孔雀石制取金属铜的流程。 ①操作的名称是 。 ②步骤“碱浸”用到的是常见的一种碱，它是 （填化学式）； ③步骤“通电”生成的X是一种气体单质，写出该反应的化学方程式： 。 5．乙二醇（C2H6O2）是一种重要的化工原料，用工业煤制乙二醇，因具有低成本、低能耗、低排放等特点而具有非常广阔的前景，该制备过程如图 1 所示。 回答下列问题： （1）乙二醇是 化合物（填“有机”或“无机”），3 个乙二醇分子可用化学符号表示为 。 （2）煤作为化石燃料之一，属于 能源（填“可再生”或“不可再生”），“造气”过程的微观示意图如图 2 所示，则制备合成气的化学方程式是 。 （3）合成气有还原性，可用于冶炼铜，请写出合成气的一种成分与 CuO 反应的一个化学方程式 。 （4）合成气在不同催化剂作用下，可以合成不同的物质。仅用合成气为原料不可能得到的物质是 （填字母序号）。 A 草酸（C2H2O4）    B 甲醇（CH3OH）    C 尿素[CO(NH2)2] （5）乙二醇与氧气充分反应生成组成大气的两种物质，请写出该反应的化学方程式 。 6．如图是实验室制取气体的常用装置。 (1)仪器X的名称是 ；B装置长颈漏斗必须伸到液面以下的原因是 ； (2)若选择A、E组合一套装置制取某气体，根据所学知识请写出有关反应的化学方程式 (写一个即可)；用E装置收集的气体不纯，原因可能是 。 (3)实验室可选择D装置收集二氧化碳，验满的方法是 ；写出检验二氧化碳的化学反应方程式 。 (4)通过查阅资料得知：硫化氢(H2S)是一种有毒气体，其密度比空气大且能溶于水。实验室通常用硫化亚铁固体(FeS)与稀硫酸液体在常温下反应制得。实验室制取硫化氢气体时，可选择的发生和收集装置分别为 (填字母代号)。 (5)实验室用16g大理石和100g稀盐酸放到烧杯中反应，二者恰好完全反应，待反应完全后，称得烧杯内的物质质量为111.6g。求大理石中碳酸钙的质量分数。 7．2019 年 12 月 17 日，我国首艘国产航母山东舰正式入列，它和辽宁舰一起组成了我国首支双航母编队，共同守卫我国绵长的海岸线及丰富的海洋资源。 山东舰                                 辽宁舰 （1）可燃冰被科学家誉为“未来能源”、“21 世纪能源”。我国在南海海域试采可燃冰已获得成功，成为全球第一个在海域可燃冰试开采中获得连续稳定产气的国家。可燃冰是一种海底新型矿产资源，它是由天然气和水在低温高压条件下形成的冰状固体，其中甲烷占 80%～99.9%，（可表示为 mCH4·nH2O），能直接点燃，所以称为“可燃冰”。 ①甲烷充分燃烧的化学方程式为 。 ②为什么说可燃冰是清洁能源？ 。 （2）金属镁广泛应用于国防工业和生产生活。下图所示为从卤水（或海水）中提取镁的工艺流程： ①在上述工艺流程中，步骤①里所发生的反应属于 反应。（选填“化合”、“分解”、“复分解”、“中和”之一） ②从海水中提取MgCl2时，经历了“MgCl2 → Mg(OH)2↓ → MgCl2”的转化过程， 请分析这样做的目的是什么？ 。 （3）我国著名化工专家侯德榜在氨碱法基础上创立了更先进的侯氏制碱法，为世界纯碱工业技术发展做出了杰出贡献。在海水“制碱”过程中，涉及 NH4Cl、NaHCO3等物质， 请结合如图所示的溶解度曲线，回答下列问题： ①侯氏制碱法中的“碱”是指（填化学式） 。 ②30°C 时，将 11g NaHCO3 固体加入到 100g 水中， 充分搅拌，最终能得到 g 溶液。 ③氨碱法原理之一是：NaCl + NH3 + H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3，在两种生成物中， 最先结晶析出的是 ，请你根据溶解度曲线和产物质量关系，解释其原因： 。 8．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途． (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁．请写出用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式 ． (2)如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面 （填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是 ． (3)请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施 ． (4)在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液． ①若将得到的滤渣加入到稀硫酸中有气泡产生，则反应后所得滤液中含有的金属离子有 （写符号）． ②若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有 ； ③写出一个上述反应中的化学方程式 ． (5)小华取Cu﹣Zn．合金的粉末65g与足量的稀盐酸反应，经测定产生了0.4g气体，求该合金中铜的质量分数. 9．燃烧、能源、环境等问题与人类生活密切相关。    (1)用下图装置验证燃烧的条件。实验现象记录如下表： 操作       现象 甲中白磷 乙中白磷 滴入H2O2溶液前 Ⅰ．不燃烧 Ⅱ．不燃烧 滴入H2O2溶液后 Ⅲ．不燃烧 Ⅳ．燃烧 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 ②通过现象Ⅱ和Ⅳ，可验证燃烧的条件是 ；通过现象 (填表格中的序号)可验证燃烧的另一个条件。 (2)①大量使用煤作为燃料，会导致的环境问题有 (填字母)。 A．白色污染       B．全球气候变暖      C．PM10增加      D．酸雨 ②天然气的主要成分是甲烷。请设计实验证明甲烷中含有碳、氢元素并完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 (3)焦炭是高炉炼铁的原料之一、若要冶炼1000 t含铁98%的生铁，理论上需要含氧化铁90%的赤铁矿石的质量是多少？ (计算结果保留一位小数，在答题卡上写出计算过程) 10．（1）根据图中的装置，结合所学化学知识回答下列问题：    ①仪器a的名称为 。 ②用D装置制取氧气，试管口略向下倾斜的原因是 。 ③如果改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，反应前后二氧化锰的质量分数会 （填“增大”“减少”或“不变”）。 ④在实验室里，可用硫化亚铁固体和稀硫酸的反应来制取硫化氢气体，在通常情况下硫化氢是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，能溶于水且水溶液呈酸性，密度比空气大，实验室制取硫化氢应选用的发生装置和收集装置的组合为 （填字母）。 （2）如图是元素周期表中的一格及钙原子结构示意图。    ①钙原子在化学反应中容易失去电子形成离子，请画出钙离子的结构示意图 。 ②写出钙离子的符号 。 ③氯化钙的化学式为 。 （3）中国科学家屠呦呦发现的青蒿素（化学式为C15H22O5）荣获了诺贝尔奖，根据化学式计算下列问题。（写出简要计算步骤，并算出结果） ①青蒿素的相对分子质量为 。 ②青蒿素中碳元素和氧元素的质量比为 。 ③14.1g青蒿素中含氧元素的质量为 。 11．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。 (1)甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是 。 (2)配制40g10%的氢氧化钠溶液。 步骤为： 、称量、量取、溶解、装瓶并贴标签。称量固体时，为了防止腐蚀托盘，应该将氢氧化钠放在 中称量。 量取水时如俯视读数，则配得的溶液溶质质量分数将 (填“大于”“小于”或“等于”)10%。 (3)配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，否则容易变质，其原因是(写化学方程式)： 。滴加酚酞，不能检验氢氧化钠溶液是否全部变质，原因是 。 (4)乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢入装有40g10%氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后液温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示： ①B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子为 (填离子符号) ②恰好完全反应时所得溶液中溶质质量分数？ (写出计算过程) 12．氧化镁在医药建筑等行业用途广泛，用焦炭还原硫酸镁是制备氧化镁的常用方案。 Ⅰ.工业制备：下图是工业制备的简要流程，结合流程回答： (1)焦炭的作用除了与硫酸镁反应之外，还可以与空气完全反应提供热量使煅烧炉内形成高温，体现这一作用的化学反应方程式为 ； (2)废气中一定含有N、O、C、 等元素； Ⅱ.实验探究：兴趣小组利用下图装置，模仿工业原理制备高纯氧化镁并探究气体产物。 【查阅资料】 ①煅烧过程中，硫酸镁与焦炭可能存在以下反应： ②常温下S为固体，熔点112.8℃，沸点444.6℃； ③CaSO3是难溶于水的白色固体。 (3)装置B的作用是 ； (4)装置C中试剂为足量的 ； (5)装置D中反应的化学方程式为 ； (6)装置E中收集到的气体是 ； (7)实验状态下制取高纯氧化镁时，取一定质量的硫酸镁和木炭粉，若控制反应过程不生成CO2，则硫酸镁和木炭粉（不考虑杂质影响）的质量比X的范围是 。 13．2017年6月2 日,国土资源部在北京宣布:我国正在南海神狐海域进行的天然气水合物(即可燃冰)试开采已经连续产气22 天,取得多项重大突破性成果,标志着我国成为全球海域天然气水合物试开采连续产气时间最长的国家。 (1) 、 天然气是当今社会三大化石燃料。它们均属于能源 (填“可再生”或“不可再生”)。可燃冰作为新型能源,相比传统化石燃料具有很多优势，请再写出一例新能源 。煤燃烧产生的大气污染物中含有二氧化硫,二氧化硫是形成酸雨的主要物质,酸雨对 的损害最轻(填字母序号)a.大理石雕像      b.玻璃橱窗     C．果树园林 (2)开采海域“可燃冰”,要用金刚石做成的钻头钻凿海底坚硬的岩层,这是利用了金刚石的 物理性质。化学家在较低的温度和压力下,用甲烷等为原料制成了金刚石薄膜,该变化属于 ( 填“物理变化”或“化学 变化” )。 (3)写出可燃冰主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式: 可燃冰燃烧是将化学能转化为 能。 (4)如下图是燃烧条件的探究实验,在a.b.c 三个不同的位置放置了大小一样的三块白磷。你看到 处的(填序号)白磷会燃烧,a 和b对比得到燃烧的条件是 a和c对比得到燃烧的条件是 ,烧杯中的热水在实验中没有起到的作用是 (填序号) A．做反应物     B．隔绝空气       C．升高温度 14．用“盐酸——硫化钡法”生产BaCl2会放出有毒气体H2S(其水溶液有酸性)，可用NaOH吸收H2S制取Na2S进行处理。下表为H2S回收工艺的各项生产成本: 表  H2S回收工艺的各项生产成本 项目 单价(元/吨) NaOH 2500 Na2S 5000 辅助费用(以处理1吨H2S计) 1114 (1)工业处理尾气需考虑经济效益和社会效益，根据上述资料分析，单从经济效益考虑这种处理H2S的方法是______(选填“盈利”或“亏损”)的。 （2）若某化工厂每天要处理10吨H2S，需消耗NaOH多少吨__________? (写出计算过程，结果保留1位小数) 15．中国古代已掌握了铜冶炼和铸造技术，现代铜冶炼废气、废水需经过处理后排放． I、铜的冶炼与防腐 铜 青铜（含的锡） 熔点 硬度 3.0 5~66 (1)如图所示一氧化碳还原氧化铜的实验，硬质玻璃管内出现 （现象），证明反应已经发生。 (2)上述实验获得的中含有少量黑色的，请补充完整提纯铜的实验方案：将所得固体置于烧杯中，加入足量的 ，过滤、蒸馏水洗涤次、干燥。（可选用的试剂：稀硫酸、溶液、溶液，蒸馏水） (3)《周礼·考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，铜和青铜的相关性质见上表，推断铜冶炼过程中熔入锡的作用有 （注：硬度以金刚石的硬度10为标准，1表示很软，10表示很硬）。 (4)某同学设计实验探究铜锈蚀产生铜绿的条件（如图所示），图中铜片上最不易产生铜绿的是_______（填序号）。 A． B． C． D． Ⅱ、湿法炼铜废水的处理 (5)湿法炼铜产生酸性废水，含有的可用铁炭混合物（铁粉和活性炭的混合物）除去．其他条件不变，废水对去除率的影响如图所示。 ①时，铁炭混合物表面有大里气泡产生，该气体可能为 （填化学式），产生该现象的化学方程式为 。 ②相同条件下，的去除率远高于的原因可能是 。 Ⅲ、工业铜冶炼废气的处理 (6)工业上利用反应冶炼得到，冶炼产生的烟气中含多种成分，经过水洗除尘后，烟气中部分气体分子的百分含量随温度变化如图所示。 ①图中虚线表示或的变化，其中曲线1表示的物质是 。（填或） ②冶炼烟气中含有，若直接排放会引起 （填一种环境污染名称）。 (7)向含有等质量和的混合溶液中放入一定质量锌片（如图4左），充分反应后，烧杯内固体的组合及其质量大小关系可能是图4中的 （填序号）。 试卷第2页，共14页 试卷第1页，共14页 学科网（北京）股份有限公司 $$