2024年中考化学实验探究题冲刺复习

2024年中考化学 实验探究题冲刺复习 1．图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。请回答下列问题： (1)实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用发生装置 (字母填序号)，该反应的化学方程式为 。若用装置D收集氧气，验满的方法是 。 (2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，若选用C作发生装置，你认为选用C的优点是 。 (3)欲使用装置E用排空气法收集氧气，则气体应从 (填“a”或“b”))端通入。 2．在实验室常用下列装置制取氧气。    (1)选择A装置制取气体，反应的化学方程式为 ，长颈漏斗的作用是 ，用带火星的木条验满，是利用氧气能 的性质。 (2)B装置中试管口略向下倾斜的原因是 ，仪器a的名称是 ，能用排水法收集是根据氧气 的性质。 3．某兴趣小组利用下列装置进行实验室制取和收集气体的实验，请回答： (1)指出仪器名称：① ；② 。 (2)若用高锰酸钾制取氧气，应选用的的发生装置是 （填字母）。写出该反应的化学方程式 。反应开始前，应首先检查 试管口的棉花的作用是 。 (3)若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是 （填字母）。实验完毕后的操作是 ，目的是： 。 (4)若用过氧化氢制取氧气，选择的发生装置是 ，还需要用到 （填物质名称），其起 作用，写出该反应的化学方程式 。 (5)实验室采用醋酸钠和碱石灰固体共热制取甲烷气体，甲烷是一种无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，则实验室制取甲烷的装置组合是 。 (6)氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，溶于水形成的溶液是氨水。实验室用加热氯化铵和消石灰的固体混合物制取氨气。则实验室制取氨气选用的发生装置是 ，收集装置是 。 (7)若分解过氧化氢制取氧气时，要得到平稳的氧气流，应选用（下图）的发生装置是 (选“甲”或“乙”)。 4．实验室常用下列装置来制取气体。 (1)图中标号仪器①的名称是 。 (2)实验室加热高锰酸钾制氧气应选用的发生装置是 (填大写字母序号)。 (3)若用A装置制气体，加入液体药品的液面应位于 处(填小写字母序号，下同)。 (4)图1与图2组合可用来量取收集到的氧气的体积，导管正确的连接顺序为 。 5．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生化学反应。如图所示是硫粉、红磷、光亮的细铁丝分别在氧气中燃烧的实验装置。则回答：    (1)观察、比较和归纳是学习化学的重要方法。通过观察比较，可归纳发现它们有许多共同点：在反应条件上，三个实验都要 。在能量变化上，三个实验都是 (填“吸热”或“放热”)现象。在反应基本类型上，三个反应都是 反应。 (2)同时也总结出在生成物的种类、生成物的状态和观察到的实验现象三个方面存在不同。其中乙中生成物的化学符号是 。 (3)还可从中发现总结出：三个实验的集气瓶底部都放有少量水，其中甲集气瓶底部放少量水的目的是 。 (4)分别写出甲、乙装置中的化学方程式：①甲： ；②乙： 6．化学是一门以实验为基础的科学。请结合下列装置图回答问题。 （1）写出仪器a的名称： 。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是 （填字母），反应的化学方程式是 ，若用B装置制取氧气从b中加入的药品是 。若用C装置收集氧气，验满的方法是 。 （3）选用E装置收集气体时，下列实验操作正确的是 （填序号）。 ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②导管口开始有气泡放出时，立即将导管口移入集气瓶 ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 （4）实验室中，制取二氧化碳应选择的发生装置是 （填字母）。 （5）适合用D装置收集的气体必须具备的性质是 。 7．“低钠盐“是在精盐中按照配方比例加入适量的食用氯化钾，以降低食盐中钠元素的摄入量。生产厂家为改善“低钠盐“口味，还加入了少量的食用硫酸镁。某兴趣小组的同学欲测定“低钠盐”中硫酸镁的质量分数，请你参与探究实验。 (1)溶解：准确称量40.0g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水，用 （填仪器名称）不断搅拌，使其完全溶解制得溶液A。 (2)沉淀：向溶液A中逐滴加入10%的氢氧化钾溶液，直至过量。发生反应的化学方程式为 。此时，除氯离子外，溶液中的阴离子有 （填离子符号）。 (3)计算：经过滤、洗涤、烘干操作后，测得生成沉淀的质量为1.74g。通过计算，该“低钠盐”中硫酸镁的质量分数为 。 (4)反思：过滤操作时，下列不当操作可能导致实验结果偏大的是 （填序号）。 ①滤纸被戳破        ②过滤时液面高于滤纸边缘        ③过滤后未用蒸馏水洗涤 (5)拓展：实验结束后，小组同学根据实验现象，绘制出以下示意图，你认为合理的是 （填序号）。 A． B． C． 8．根据如图回答下列问题：    (1)写出图中仪器①的名称 。 (2)实验室准备用氯酸钾制取比较纯净的氧气，采用的装置组合是 ，该反应的化学方程式为 。基本反应类型是 。 实验室用高锰酸钾制取氧气，需要对装置B进行的改进是 。 (3)实验室制取二氧化碳的收集装置是 (填字母)。化学方程式为 。 (4)已知：铁在高温下和水蒸气发生化学反应生成四氧化三铁和另外一种可燃性气体单质，写出该反应的化学方程式 。 (5)氨气是无色、有刺激性气味、极易溶于水的气体，实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，则实验室制取并收集氨气的最佳装置组合是 。(填字母) (6)小海用如图G装置验证二氧化碳与水的反应，为说明使石蕊变色的物质是碳酸而不是水或二氧化碳，应该采取的实验操作顺序是 (填序号，可重复选用)。 ①从b端通氮气；②将用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花放入广口瓶中；③从a端通二氧化碳；④从分液漏斗中滴加适量水。 9．以下是实验室常用的部分实验仪器，结合所学化学知识回答问题。 (1)仪器B的名称是 。 (2)实验室制取并用向上排空气法收集氧气，在图1中选择的仪器组合是 (填字母序号)，发生反应的化学方程式是 。 10．下图是实验室中常见仪器和气体收集、性质实验装置； (1)仪器A的名称是 ； (2)组装一套既可以制氧气又可以制二氧化碳的发生装置所选的仪器是 （填字母），用所组装的发生装置制取氧气，发生反应的化学方程式是 ； (3)用E装置收集氧气，气体从 （填“①”或“②”）进入； (4)将二氧化碳缓缓地通入F中，气球运动的方向是 。 11．我们学习了氧气的实验室制法，知道了制取气体的一般思路和方法。 (1)实验室制取气体时，确定发生装置需要常考虑的两种因素是 A 反应物的状态 B 气体的密度 C 反应的条件 D 气体的溶解性 (2)请根据下列装置图完成以下各题。    以高锰酸钾为原料制取氧气，应选用 和 装置来制取并收集，反应的化学方程式是 ；若用F装置收集气体，需满足的条件是 ；A装置加热时，试管口略向下倾斜的原因是 。 (3)同学们想探究双氧水的浓度对反应速率的影响。在其他条件相同的情况下进行了三次实验，记录各收集一瓶相同体积氧气所需要的时间。 实验 30%双氧水的质量 加入的水的体积 二氧化锰质量 收集时间 1 10 40 5 200 2 20 30 5 100 3 30 20 67 ①取用二氧化锰的仪器是 。   ②写出上述反应的化学方程式 。 ③实验3中，加入的二氧化锰质量为 g 。 ④相同条件下，实验3产生氧气的速率最快，说明反应与双氧水的 有关。 12．某化学兴趣小组围绕燃烧与灭火的主题开展了相关活动．      查阅资料：白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃；P2O5能溶于水，且有毒性． 交流讨论：(1)图一实验中水的作用除了隔绝空气外，另外的作用是 。 (2)图二装置与图一装置相比，其优点是 。 (3)将装有某气体的大试管管口朝下垂直插入水中，使管口罩住白磷(如图三所示)，结果观察到了“水火相容”的奇观，则大试管中所装的气体可能是 。 13．某市中考化学实验操作考试有四道题：①酸的化学性质；②粗盐提纯；③CO2的制取，收集和验满；④配制一定溶质质量分数的溶液．考试方法是由考生抽签确定考题。小敏抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的试验台前。 回答下列问题： (1)指出下图中仪器a的名称 ；b仪器的一种用途是 。 (2)小敏抽到的是第 个考题。 (3)下列五个示意图是小敏完成实验的主要操作过程。按评分标准，每项操作得1分，满分5分。实验完毕后，小敏得3分，造成他失分的操作是 、 （填序号）。 (4)第①步操作中，如果气密性良好，观察到的现象是 。 (5)选用上述部分仪器，药品可另选，再补充一种仪器，则可完成另一个实验考题。该考题是第 个考题，补充仪器的名称是 。 14．下图所示为实验室中常见的气体制备和收集装置。 (1)写出仪器的名称：① ；  ② 。 (2)写出用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式 。 (3)实验室用B装置制取氧气所需要的药品是 ，用高锰酸钾制取较纯净的氧气应选用的发生和收集装置 （填字母）。 (4)装置B中存在错误之处是 。 (5)若用E装置来收集某气体，写出一条该气体可能的物理性质： 。 15．兴趣小组同学利用如图装置探究过氧化氢溶液制取氧气的实验。 (1)甲装置中仪器a的名称为 ，相对于长颈漏斗，其优点是 。 (2)甲装置中加入二氧化锰的目的是 （选填“加快”或“减慢”）反应速率。 (3)甲装置中开始收集气体的适宜时机是观察到 ，若用装置乙排空气法收集氧气，则气体应从 （选填“m”或“n”）端通入。 (4)如丙装置所示，将若干片土豆（含过氧化氢分解的催化剂）和一定体积、一定浓度的过氧化氢溶液放入注射器，一段时间后搜集的气体体积和时间的关系如图丁中的曲线1，则曲线2是指改变丙装置中 （选填“①”、“②”或“③”）处变量后的变化情况。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$