精品解析：吉林省长春市师大附中2024-2025学年九年级上学期期末复习化学综合试卷（一）

2024-2025 九年级期末复习综合试卷（一） （测试范围：1-7单元） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 选择题（每小题只有一个正确选项，每题1分） 1. 神舟十九号在发射升空过程中发生了化学变化的是 A. 隔热罩受热熔化 B. 飞船与火箭分离 C. 火箭内燃料燃烧 D. 导流槽内水汽化 2. 目前计入空气污染指数的物质不包括 A. B. 、CO、 C. D. PM2.5 3. 下列基础实验操作正确的是 A. 滴加药品 B. 倾倒液体 C. 量取9.5ml液体 D. 加热固体药品 4. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气是该反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为分解反应 B. 新型催化剂的化学性质在反应前后改变 C. 反应前后原子和分子的种类、数目均不变 D. 该反应过程中包含了3种氧化物 5. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素 B. 燃着的木条伸入集气瓶中木条熄灭，则集气瓶中一定不含氧气 C. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想，请完成下面小题。 6. “合”的思想：液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如图所示。依据图示，下列叙述错误的是 A. 化学反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子 C. 化学反应中分子可以再分 D. 化学反应前后原子种类不变 7. “分”的思想：航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，利用太阳能电池电解水可制取氧气，有关太阳能电解水说法正确的是 A. 太阳能能直接转化为化学能 B. 负极产生的气体能使带火星木条复燃 C. 电解水证明水是由氢元素和氧元素组成 D. 正极和负极产生气体的质量比为1：2 8. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 D. 检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳 9. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：金刚石、石墨、C60均是由原子构成的物质 B. 分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物 C. 转化观：CO2、CO可以通过一步反应互相转化 D. 能量观：所有的燃烧都会放出热量 10. 如图，下列实验不能达到目的的是 A. 能成功制取并收集二氧化碳 B. 若试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳 C. 用于干燥二氧化碳，则气体应从a端进，b端出、 D. 可用于证明二氧化碳密度比空气大，且能灭火 非选择题（化学方程式2分） 11. 写出下列化学式或化学式表示的意义： （1）2个氧分子________； （2）4个铁原子________； （3）3个一氧化碳分子___________。 12. 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有________种。不同种元素的本质区别是________。 （2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。镓元素的相对原子质量为________，镓原子结构示意图中_______，其核外有________个电子层，镓离子的符号为⑥________。 （3）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为________，镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是________。 13. 化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 【任务一】认识水的净化 （1）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是________(填微观粒子名称)。 （2）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是_________，操作b中加入活性炭的作用是______________。 【任务二】探究水的组成。兴趣小组同学利用以下两个实验探究出了水的组成。 （3）①请写出方案一反应的化学方程式：______________；该反应的基本类型是___。 ②如图是方案二电解水的实验，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为_______。切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③方案二是电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是_________。 14. 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉（粮食的主要成分）[化学式为(C6H10O5)n]实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 （1）二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于氧化物的化学式为____________。 （2）关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填序号）。 A. 能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B. 能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C. 人类从此不再存在粮食危机了 （3）绿色植物可利用光能将CO2和H2O合成(C6H10O5)n，同时释放氧气。若生成16.2g (C6H10O5)n，理论上至少有______g CO2参加光合作用。 15. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、浓硫酸及相关的实验装置和必要的用品，请根据要求回答下列问题： Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气： （1）若用上述所给药品制取氧气，选择的发生装置是_____，发生反应的化学方程式为________。 （2）制取氧气的过程有多步操作，其中检查完装置气密性之后，相对合理的操作是______（填字母）。 A. 在试管中装入少量药品 B. 拔开橡胶塞 （3）用E装置收集氧气，此时（处于图中状态）集气瓶中气体压强_____外界大气压（填“大于”、“小于”或者“等于”）。 Ⅱ．用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参加反应）和稀盐酸制取二氧化碳： （4）制取二氧化碳发生反应的化学方程式是_________。 （5）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有______（填试剂名称）的装置F，气体应从装置F的_________（填“b”或“c”）口进入。 16. 某兴趣小组同学对铁以及含铁物质的各种反应及反应现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 实验一：探究铁丝燃烧的条件 兴趣小组按如图装置进行对照实验：图1装置中铁丝不燃烧，图2装置中铁丝燃烧。 （1）通过对比可知，铁丝燃烧需要的条件之一为___________。 （2）实验中圆底烧瓶内干沙的作用是_________。 （3）图2实验中，能观察到气球的变化情况为_________。 实验二：探究含有铁粉的“暖宝宝”成分及发热原理。 【查阅资料】 ①铁粉、炭粉都是黑色的。 ②铁能与稀硫酸反应产生氢气，溶液由无色变为浅绿色。而炭粉不与稀硫酸反应。 【实验验证】 （4）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到_______，证明黑色粉末中有铁粉。 （5）反应后发现试管中仍有黑色固体残留，经过滤、洗涤、干燥，把该难溶固体置于氧气中点燃，并将燃烧产物__________（写操作及现象），说明黑色粉末中含有炭粉。 将拆除包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中密封，按图中装置（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下（图中A、B、C）。 【数据分析】 （6）从实验数据变化趋势看，暖宝宝发热是因为铁粉与_______发生反应，产生铁锈，并放出热量。 【拓展延伸】 （7）铁能与稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为_________。 （8）铁与氧气反应的条件不同，产物不同。 请计算：160gFe2O3中所含氧元素质量，与___________gFe3O4中所含氧元素质量相同 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025 九年级期末复习综合试卷（一） （测试范围：1-7单元） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 选择题（每小题只有一个正确选项，每题1分） 1. 神舟十九号在发射升空过程中发生了化学变化的是 A. 隔热罩受热熔化 B. 飞船与火箭分离 C. 火箭内燃料燃烧 D. 导流槽内水汽化 【答案】C 【解析】 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【详解】A.隔热罩受热熔化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； B.飞船与火箭分离过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意； C.火箭内燃料燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化，故符合题意； D.导流槽内水汽化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故不符合题意，故选C。 2. 目前计入空气污染指数的物质不包括 A. B. 、CO、 C. D. PM2.5 【答案】A 【解析】 【详解】A、：二氧化碳是空气的天然成分之一，虽为温室气体，但目前不计入空气污染指数，符合题意。 B、：均为有毒有害气体，计入空气污染指数，不符合题意。 C、：低空臭氧属于空气污染物，计入空气污染指数，不符合题意。 D、：是可吸入细颗粒物，计入空气污染指数，不符合题意。 故填：A。 3. 下列基础实验操作正确的是 A. 滴加药品 B. 倾倒液体 C. 量取9.5ml液体 D. 加热固体药品 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应垂直悬空于容器上方，图中操作错误，不符合题意； B、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，图中操作错误，不符合题意； C、量筒量程的选择，应遵循“大而近”的原则，故量取9.5mL液体，应选择10mL的量筒，不符合题意； D、给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管，图中操作正确，符合题意。 故选D。 4. 我国化学家研究出一种新型催化剂，在太阳光照射下实现了水的高效分解获得氢气是该反应过程的微观示意图，下列有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ和反应Ⅱ均为分解反应 B. 新型催化剂的化学性质在反应前后改变 C. 反应前后原子和分子的种类、数目均不变 D. 该反应过程中包含了3种氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、由微观图示可知，反应为水在光照和新型催化剂的催化条件下反应生成氢气和过氧化氢，反应为过氧化氢在催化剂的催化条件下反应生成氧气和水，两个反应均符合“一变多”的特点，属于分解反应，故A选项符合题意； B、由催化剂的定义可知，新型催化剂的化学性质在反应前后不变，故B选项不符合题意； C、在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新分子，则化学变化前后，原子的种类和数目不变，而分子的种类一定改变，数目可能不变，故C选项不符合题意； D、氧化物是指由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，由微观图示可知，反应过程中包含了水和过氧化氢2种氧化物，故D选项不符合题意。 故选A。 5. 推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A. 氧气是由氧元素组成的，所以制取氧气的反应物中一定含氧元素 B. 燃着的木条伸入集气瓶中木条熄灭，则集气瓶中一定不含氧气 C. 氧化物是含氧元素的化合物，则含氧元素的化合物一定是氧化物 D. 混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氧气是由氧元素组成的，故制取氧气的反应物中一定含有氧元素，符合题意； B、燃着的木条伸入集气瓶中木条熄灭，集气瓶中不一定不含氧气，也可能氧气的含量较少，不足以支持木条燃烧，不符合题意； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故氧化物是含氧元素的化合物，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如氯酸钾中含氧元素，但是氯酸钾由K、Cl、O三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意； D、混合物由不同种物质组成，故混合物中至少含有两种物质，但是混合物中可能含有同种元素，如氧气和臭氧的混合物由氧元素组成，不符合题意。 故选A。 航天员在太空生活需要氧气和水。氧气和水的相互转化，体现了“合”与“分”的思想，请完成下面小题。 6. “合”的思想：液氢和液氧反应产生的能量可为返回舱返回提供动力，该反应的微观示意图如图所示。依据图示，下列叙述错误的是 A. 化学反应前后分子种类不变 B. 原子可以构成分子 C. 化学反应中分子可以再分 D. 化学反应前后原子种类不变 7. “分”的思想：航天员在空间站生活所需氧气主要通过电解水获得，利用太阳能电池电解水可制取氧气，有关太阳能电解水说法正确的是 A. 太阳能能直接转化为化学能 B. 负极产生的气体能使带火星木条复燃 C. 电解水证明水是由氢元素和氧元素组成 D. 正极和负极产生气体的质量比为1：2 【答案】6. A 7. C 【解析】 【6题详解】 A、由微观示意图可知，该反应为氢气与氧气反应生成水，化学反应前后分子种类改变，说法错误，符合题意； B、原子可以构成分子，说法正确，不符合题意； C、氢气分裂成氢原子，氧气分裂成氧原子，氢原子、氧原子再重新组合形成水分子，大量水分子聚集成水，说明化学反应中分子可以再分，说法正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子种类不变，说法正确，不符合题意。 故选：A； 【7题详解】 A、太阳能电池的作用是将太阳能转化为电能，然后电能再被用来电解水，因此太阳能不能直接转化为化学能，应该是太阳能先转化为电能，再转化为化学能，说法错误，不符合题意； B、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，氧气具有助燃性，氢气具有可燃性，则正极产生的气体能使带火星木条复燃，说法错误，不符合题意； C、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，说法正确，符合题意； D、电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，根据，则正极和负极产生气体的质量比为，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 实验设计的严谨性会直接影响实验结论的准确性。下列设计不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动速率的影响 B. 探究硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关 C. 验证蜡烛燃烧的产物中有水 D. 检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、50mL热水和50mL冷水中各加一粒大小相同的品红颗粒，热水先变红，冷水后变红，说明温度越高分子运动越快。A设计能达到实验目的，不符合题意； B、硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，说明硫燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关。B设计能达到实验目的，不符合题意； C、干冷烧杯罩在蜡烛火焰上方，烧杯内壁有水雾，说明蜡烛燃烧的产物中有水。C设计能达到实验目的，不符合题意； D、检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳应向集气瓶中倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明集气瓶中的气体为二氧化碳。所以燃烧的木条熄灭不能检验集气瓶中的气体是否为二氧化碳。D设计不能达到实验目的，符合题意。 综上所述：选择D。 9. 下列对化学基本观念的认识不正确的是 A. 微粒观：金刚石、石墨、C60均是由原子构成的物质 B. 分类观：煤、石油、天然气为三大化石燃料，都属于混合物 C. 转化观：CO2、CO可以通过一步反应互相转化 D. 能量观：所有的燃烧都会放出热量 【答案】A 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是由碳原子构成，C60由C60分子构成，符合题意； B、煤、石油、天然气是三大化石燃料，煤的主要成分是碳，还含有其他物质，石油是由汽油、柴油等混合而成，天然气的主要成分是甲烷，还含有其他物质，它们均属于混合物，不符合题意； C、二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和一氧化碳可通过一步反应互相转化，不符合题意； D、所有的燃烧都是放热反应，都放出热量，不符合题意。 故选A。 10. 如图，下列实验不能达到目的的是 A. 能成功制取并收集二氧化碳 B. 若试剂为足量澄清石灰水，则可检验二氧化碳 C. 用于干燥二氧化碳，则气体应从a端进，b端出、 D. 可用于证明二氧化碳密度比空气大，且能灭火 【答案】A 【解析】 【详解】A、实验室制取二氧化碳的反应为固液常温反应，发生装置可选固液常温装置，但该装置中，长颈漏斗没有浸入液面以下，产生的气体会从长颈漏斗中逸出，该实验不能达到实验目的； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，将二氧化碳通入澄清石灰水中，可检验二氧化碳，该实验能达到实验目的； C、若想干燥二氧化碳，可将二氧化碳从长管通入液体中，该实验能达到实验目的； D、蜡烛自下而上熄灭，说明二氧化碳密度比空气大，且能灭火，该实验能达到实验目的。 故选A。 非选择题（化学方程式2分） 11. 写出下列化学式或化学式表示的意义： （1）2个氧分子________； （2）4个铁原子________； （3）3个一氧化碳分子___________。 【答案】（1）2O2 （2）4Fe （3）3CO 【解析】 【小问1详解】 化学式可以表示这种物质的一个分子，表示几个分子就在化学式前标上相应的数字，故2个氧分子表示为：2O2。 【小问2详解】 元素符号表示这种元素的一个原子，表示几个原子就在元素符号前标上相应的数字，故4个铁原子表示为：4Fe。 【小问3详解】 一氧化碳的化学式为CO，化学式前的数字表示分子的个数，故3个一氧化碳分子表示为：3CO。 12. 科技的发展离不开材料的进步，半导体材料的不断发展，加快了智能芯片的不断革新。 （1）从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素共有________种。不同种元素的本质区别是________。 （2）镓元素在元素周期表中的信息和镓原子的结构示意图如图所示。镓元素的相对原子质量为________，镓原子结构示意图中_______，其核外有________个电子层，镓离子的符号为⑥________。 （3）镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品。据此可以推测：镓的合金常温下的状态为________，镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是________。 【答案】（1） ①. 4 ②. 质子数（核电荷数）不同 （2） ①. 69.72 ②. 3 ③. 4 ④. （3） ①. 液态 ②. 温度升高，原子间的间隔变大 【解析】 【小问1详解】 由图可知，从第一代到第四代半导体材料，含有的非金属元素有硅、砷、氮、氧，共4种； 不同种元素的本质区别是质子数（核电荷数）不同； 【小问2详解】 由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72； 由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故镓原子结构示意图中；由镓原子结构示意图可知，其核外有4个电子层；镓原子的最外层电子数为，在化学反应中易失去3个电子形成带3个单位正电荷的镓离子，其离子符号为； 【小问3详解】 镓的合金（主要由金属原子构成）可代替汞制作体温计，是目前汞体温计的最佳替代品，据此可以推测：镓的合金常温下的状态为液态；镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是温度升高，原子间的间隔变大。 13. 化学实践小组的同学们设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 【任务一】认识水的净化 （1）膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是________(填微观粒子名称)。 （2）某同学设计的净水过程如图E所示。物质A是常见絮凝剂，操作a的名称是_________，操作b中加入活性炭的作用是______________。 【任务二】探究水的组成。兴趣小组同学利用以下两个实验探究出了水的组成。 （3）①请写出方案一反应的化学方程式：______________；该反应的基本类型是___。 ②如图是方案二电解水的实验，观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后，a、b管内气体体积比约为_______。切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到_________(填“a”或“b”)中气体使木条燃烧更旺。 ③方案二是电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是_________。 【答案】（1）水分子 （2） ①. 过滤 ②. 除去水中的异味和色素 （3） ①. ②. 化合反应 ③. 1:2 ④. a ⑤. ②③① 【解析】 【小问1详解】 膜分离技术可用于淡化海水如图D所示，通过膜的主要微观粒子是水分子； 【小问2详解】 某同学设计的净水过程如图E所示，操作a是分离固液的过滤操作；活性炭具有吸附性，则操作b中加入活性炭的作用是除去水中的色素及异味； 【小问3详解】 ①氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为；该反应符合“多变一”的特点，属于基本反应类型中的化合反应； ②电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气，与电源负极相连的一端产生氢气，产生氢气与氧气的体积比约为2:1，则a、b管内产生的气体分别是氧气、氢气，其体积比约为1:2；氧气具有助燃性，因此切断电源，用燃着的木条分别检验两个玻璃管中的气体，观察到a中气体使木条燃烧更旺； ③在通电条件下，水分子分裂成氢原子、氧原子，氢原子、氧原子分别重新组合形成氢分子、氧分子，大量氢分子、氧分子分别聚集成氢气、氧气，则电解水反应时的微观示意图，其反应过程的正确顺序应该依次是②③①。 14. 我国科学家以二氧化碳、氢气为原料，通过十步反应制得淀粉（粮食的主要成分）[化学式为(C6H10O5)n]实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 （1）二氧化碳、氢气、淀粉三种物质中，属于氧化物的化学式为____________。 （2）关于二氧化碳合成淀粉的意义，下列说法正确的是 （填序号）。 A. 能够消耗二氧化碳，将有助于减少温室效应 B. 能够合成淀粉，将有利于解决粮食短缺问题 C. 人类从此不再存在粮食危机了 （3）绿色植物可利用光能将CO2和H2O合成(C6H10O5)n，同时释放氧气。若生成16.2g (C6H10O5)n，理论上至少有______g CO2参加光合作用。 【答案】（1）CO2 （2）AB （3）26.4 【解析】 【小问1详解】 氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，氢气中只含一种元素，淀粉中含有三种元素，而二氧化碳是由碳、氧两种元素组成，则二氧化碳属于氧化物，化学式为CO2。 【小问2详解】 A、空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，将二氧化碳合成淀粉，能消耗二氧化碳，有助于减少温室效应，该选项说法正确； B、淀粉属于糖类，合成淀粉，有利于解决粮食短缺问题，该选项说法正确； C该技术有利于解决粮食短缺问题，但人类仍可能存在粮食危机，该选项说法不正确。 故选AB。 【小问3详解】 设需要二氧化碳的质量为x，则 解得x=26.4g 则理论上至少有26.4g二氧化碳参加光合作用。 15. 实验室现有大理石、稀盐酸、高锰酸钾、澄清石灰水、浓硫酸及相关的实验装置和必要的用品，请根据要求回答下列问题： Ⅰ．用高锰酸钾制取氧气： （1）若用上述所给药品制取氧气，选择的发生装置是_____，发生反应的化学方程式为________。 （2）制取氧气的过程有多步操作，其中检查完装置气密性之后，相对合理的操作是______（填字母）。 A. 在试管中装入少量药品 B. 拔开橡胶塞 （3）用E装置收集氧气，此时（处于图中状态）集气瓶中气体压强_____外界大气压（填“大于”、“小于”或者“等于”）。 Ⅱ．用大理石（大理石中的杂质不溶于水，且不参加反应）和稀盐酸制取二氧化碳： （4）制取二氧化碳发生反应的化学方程式是_________。 （5）若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有______（填试剂名称）的装置F，气体应从装置F的_________（填“b”或“c”）口进入。 【答案】（1） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （2）B （3）大于 （4）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ （5） ①. 浓硫酸 ②. c 【解析】 【小问1详解】 若用上述所给药品制取氧气，可选择高锰酸钾，该反应为固体加热型，选择的发生装置是A； 高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问2详解】 检查完装置气密性之后的操作是拔开橡胶塞，然后装入药品，故选：B； 【小问3详解】 用E装置收集氧气，装置E为排水法收集装置，水能被排出去，是因为集气瓶内气体的压强大于外界大气压； 【小问4详解】 大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，可用于干燥二氧化碳气体，若要制取干燥的二氧化碳，需要将制得的气体通过盛有浓硫酸的装置F； 为了使气体与浓硫酸充分接触，则气体应从装置F的c口进入。 16. 某兴趣小组同学对铁以及含铁物质的各种反应及反应现象产生了兴趣，并进行了一系列探究活动。 实验一：探究铁丝燃烧的条件 兴趣小组按如图装置进行对照实验：图1装置中铁丝不燃烧，图2装置中铁丝燃烧。 （1）通过对比可知，铁丝燃烧需要的条件之一为___________。 （2）实验中圆底烧瓶内干沙的作用是_________。 （3）图2实验中，能观察到气球的变化情况为_________。 实验二：探究含有铁粉的“暖宝宝”成分及发热原理。 【查阅资料】 ①铁粉、炭粉都是黑色的。 ②铁能与稀硫酸反应产生氢气，溶液由无色变为浅绿色。而炭粉不与稀硫酸反应。 【实验验证】 （4）取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，观察到_______，证明黑色粉末中有铁粉。 （5）反应后发现试管中仍有黑色固体残留，经过滤、洗涤、干燥，把该难溶固体置于氧气中点燃，并将燃烧产物__________（写操作及现象），说明黑色粉末中含有炭粉。 将拆除包装的暖宝宝放入三颈烧瓶中密封，按图中装置（夹持仪器已略去）采用湿度、氧气浓度、温度传感器收集数据，各数据随时间变化曲线如下（图中A、B、C）。 【数据分析】 （6）从实验数据变化趋势看，暖宝宝发热是因为铁粉与_______发生反应，产生铁锈，并放出热量。 【拓展延伸】 （7）铁能与稀硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，该反应的化学方程式为_________。 （8）铁与氧气反应的条件不同，产物不同。 请计算：160gFe2O3中所含氧元素质量，与___________gFe3O4中所含氧元素质量相同 【答案】（1）温度达到铁丝的着火点 （2）防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 （3）先变大后变小 （4）产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色 （5）通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 （6）氧气和水 （7）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ （8）174 【解析】 【小问1详解】 图1装置中，铁丝与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧；图2装置中铁丝与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，说明铁丝燃烧需要的条件之一是：温度达到铁丝的着火点； 【小问2详解】 铁丝在氧气中燃烧，放出大量的热，故实验中圆底烧瓶内干沙的作用是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底； 【小问3详解】 图2实验中，铁丝燃烧，放出大量的热，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故气球的变化情况是：气球先变大后变小； 【小问4详解】 取暖宝宝中的黑色粉末于试管中，加入足量的稀硫酸，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，观察到产生大量气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明黑色粉末中有铁粉； 【小问5详解】 结论为黑色粉末中含有炭粉，炭粉在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故将燃烧产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明黑色粉末中含有炭粉； 【小问6详解】 由图可知，随着反应的进行，相对湿度和氧气浓度均逐渐降低，说明暖宝宝发热是因为铁粉与氧气和水发生反应，生成铁锈，并放出热量； 【小问7详解】 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应的符号表达式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问8详解】 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $