第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题-2024---2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题 一、选择题 1．a、b、c、d四种洗手液的pH如图所示。下列说法正确的是    A．洗手液d和a的混合液pH可能等于7 B．洗手液b的碱性比a弱 C．洗手液c能使石蕊试液变红色 D．洗手液a加水稀释后pH变小 2．如图是有关碳的价类图，以化合价为纵坐标，以物质类别为横坐标，这种图象叫价类图。下列说法错误的是 A．A点对应的金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的 B．B点代表的物质一定条件下可以转化为C点代表 的物质 C．C点对应的物质可用澄清石灰水进行检验 D．碳酸钙对应的点是E点 3．分类是认识物质的常用方法。下列物质属于酸的是 A．SiO2 B．CaCl2 C．Ba(OH)2 D．HNO3 4．下表是几种作物适宜生长的pH范围：某地土壤呈碱性，则该地适宜种植的作物是 作物 马铃薯 茶树 水稻 莲 pH 4.8～5.5 5.0～5.5 6.0～7.0 8.0～9.0 A．马铃薯 B．茶树 C．水稻 D．莲 5．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如下图所示（其中“ ”“ ”“ ”“ ”表示不同离子），则下列说法不正确的是 A．反应前后溶剂质量不变 B．反应后溶液呈中性 C． 可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．此反应的实质是 和 结合生成水分子 6．某同学用pH 试纸测得以下液体的pH，实验过程中pH 试纸变成蓝色的是 A．雨水pH＝6 B．食醋pH＝3 C．肥皂水pH＝10 D．食盐水pH＝7 7．某溶液中大量存在的离子仅有、、X三种离子，则X可能是 A． B． C． D． 8．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法不正确的是 选项 物质（杂质） 除杂质所用试剂或方法 A FeSO4溶液（CuSO4溶液） 加入足量铁粉，过滤 B 铜粉（铁粉） 用磁铁吸引 C CO2（CO） 在氧气中点燃 D CaCl2溶液（盐酸） 加入过量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 A．A B．B C．C D．D 9．硝酸铵(化学式为NH4NO3)是一种重要的化肥，下列说法错误的是 A．硝酸铵属于盐 B．硝酸铵属于复合肥料 C．硝酸铵溶于水溶液温度降低 D．硝酸铵不能与熟石灰混合施加 10．根据下图实验，说法正确的是 A．品红的扩散速度相同 B．浓氨水变红 C．氨水呈碱性， pH>7 D．整个实验过程无化学变化 二、填空题 11．碳酸钙（CaCO3） ①存在：大理石、 、白垩、鸡蛋壳、水垢等。 ②白色固体，难溶于水。具有热不稳定性：CaCO3 ；能与酸反应： ③用途：建筑材料、 剂、治疗 过多症。 12．工业上从海水得到的粗盐往往含有可溶性杂质（主要有、、）和不溶性杂质（泥沙等），必须进行分离和提纯后才能用于工业生产和人们的日常生活。某兴趣小组将粗盐加水溶解后，按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮他们分析并回答下列问题： (1)实验室粗盐中难溶性杂质的去除一般步骤是：溶解、过滤、 、计算产率。 (2)欲除去粗盐中的，步骤①中加入的试剂是 （填化学式）。步骤②中加入过量的NaOH是为了除去悬浊液中的 （填离子符号）。 (3)步骤③中加入过量的溶液能除去粗盐中的，其反应的化学方程式为 。 (4)步骤④中加入适量的盐酸，将溶液的pH调为7的原因是 。 13．日常生活中化学无处不在，从石墨、二氧化硫、熟石灰、醋酸、碳酸氢铵、硫酸铜中，选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 （1）可用作建筑材料的是 。 （2）形成酸雨的主要气体是 。 （3）可用作化肥的是 。 （4）用来配制波尔多液的是 。 14．根据所学酸和碱的知识回答下列问题。 (1)打开浓盐酸的试剂瓶，会在瓶口上方出现 ，敞口放置一段时间后，其溶液质量会 （填“变大”“不变”或“变小”）； (2)打开氢氧化钠溶液的试剂瓶，敞口放一段时间后， 会变质的原因是 （用化学方程式表示）。 15．A﹣F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分。其转化关系如图所示（部分反应物、生成物和反应条件未标出）。 (1)写出下列物质的化学式：D ，E 。 (2)写出下列反应的化学方程式： ① 。 ② ，该反应 （填“吸热”或“放热”）。 ③ ，该反应在实验室中常用来 。 16．我国将力争2060年前实现碳中和。CO2的捕捉是减少碳排放的措施之一。在实际生产中，常采用足量NaOH溶液来“捕捉”(吸收)CO2，部分流程图如下。 (1)捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，优点是 。 (2)“反应、分离”环节发生的复分解反应是 (写化学方程式)。 (3)若要确认“捕捉”后的气体中CO2含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接下来的实验操作是 。 三、科学探究题 17．小明同学看到妈妈将买来的排水口洗净剂（主要成分：过碳酸钠、柠檬酸）洒在厨房排水口网状盖的底部，倒上温水后迅速冒出气泡。为了解其反应过程，他与学习小组的同学进行了如下探究。 【探究一】小组同学根据所学的化学知识设计并进行了如图所示的实验。 要保证实验的效果，实验装置要有良好的气密性，检查A装置气密性的方法是 。实验中观察到如下现象：A中有气泡产生；B中的澄清石灰水变浑浊；C中收集到的气体能使燃着的木条燃烧更旺。由此同学们得出结论：生成的两种气体分别是 、 (填化学式）。 【探究二】 实验过程：教师提供了一瓶过碳酸钠（Na2CO4）， 小组同学进行了如下实验探究： 提出问题：无色溶液X中的溶质有哪些物质？ 猜想与假设：根据以上实验现象，X溶液中一定存在的溶质是 ；还可能存在Na2CO3、NaHCO3、NaOH中的一种或几种。写出上述实验探究中②反应的化学方程式 。 查找资料： 资料1：氯化钙溶液呈中性；氯化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合不发生反应；氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 资料2：NaHCO3溶液呈碱性，与石灰水反应生成白色沉淀；碳酸氢钠、碳酸钠与足量的酸反应产物相同。 实验过程：小组同学对溶液X中的溶质进行了如下实验。请将下列实验方案填写完整。 实验操作 主要实验现象 结论 ① 证明溶液中有Na2CO3 ② 证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH 实验反思：①根据资料，Na2CO4与水反应的化学方程式为 。 ②Na2CO3、NaHCO3两种物质性质上既有共性又有差异，其差异性可用于鉴别、 等。 四、计算题 18．某研究性学习小组为了测定黄铜铜、锌合金的组成。 在化学老师的帮助下，选用的浓硫酸、黄铜样品进行下列实验和计算。 实验Ⅰ：配制 的稀硫酸 (1)计算：需要浓硫酸的质量为 ，约 ； 量取：用量筒准确量取所需的浓硫酸和水； (2)配制：稀释浓硫酸时应 填序号，并不断搅拌； 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中   。将水沿着烧杯壁慢慢注入浓硫酸中 (3)装瓶贴标签：将配制好的稀硫酸装入 填仪器名称中，并贴上标签。 请填写好如图 的标签 ； 实验Ⅱ：测定黄铜样品中锌的质量分数 (4)称取黄铜样品 ，向其中逐滴加入 的稀硫酸，反应过程中生成气体与所用稀硫酸 溶液的质量关系如图 所示，试计算：样品中锌的质量分数。 写出计算过程 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【分析】溶液酸碱性及pH值的关系，当pH>7时，溶液显碱性，且数值越大，碱性越强； 当pH<7时，溶液显酸性，且数值越小，酸性越强； 当pH=7时，溶液显中性。 【详解】A、洗手液d的pH>7，属于碱性溶液，a的混合液pH<7，属于酸性溶液，故其pH可能等于7，说法正确； B、洗手液a、b的pH均小于7，均属于酸性溶液，说法错误； C、洗手液c的pH大于7，属于碱性溶液，碱性溶液可使紫色石蕊试液变蓝，说法错误； D、洗手液a的pH小于7，属于酸性溶液，稀释后，酸性减弱，pH变大，说法错误。 故选A。 2．A 【详解】A、金刚石和石墨是由碳原子构成的，C60是由C60分子构成的，说法错误，符合题意； B、B点代表的物质是氧化物，且碳元素的化合价为+2价，氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，故B点代表的物质是一氧化碳，C点代表的物质是氧化物，且碳元素的化合价是+4价，故C点代表的物质是二氧化碳，一氧化碳可和氧气燃烧生成二氧化碳，说法正确，不符合题意； C、由B选项可知，C点代表的物质是二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙，可使澄清石灰水变浑浊，说法正确，不符合题意； D、碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，钙元素通常显+2价，氧元素通常显-2价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+2）+x+（-2）×3=0，x=+4。故碳酸钙对应的点是E点，说法正确，不符合题意。 故选A。 3．D 【详解】A、SiO2是由两种元素组成，其中有一种是氧元素的化合物，属于氧化物； B、CaCl2是由金属阳离子与酸根组成的化合物，属于盐； C、Ba(OH)2是由金属阳离子与OH-组成的化合物，属于碱； D、HNO3是由H+和酸根组成的化合物，属于酸； 故选：D。 4．D 【详解】A、马铃薯适宜生长的pH范围为：4.8～5.5，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题意； B、茶树适宜生长的pH范围为：5.0～5.5，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题意； C、水稻适宜生长的pH范围为：6.0～7.0，适宜种植在偏酸性土壤中，不符合题意； D、莲适宜生长的pH范围为：8.0～9.0，适宜种植在碱性土壤中，符合题意。 故选D。 5．A 【详解】A、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后溶剂--水的质量增加，选项错误； B、氢氧化钠溶液和稀盐酸恰好完全反应后，溶液中的溶质只有氯化钠，而氯化钠溶液呈中性，所以反应后溶液呈中性，选项正确； C、由图可知， 来自于稀盐酸，且反应后仍存在于溶液中，所以该离子为氯离子，在化学上可以用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验氯离子，选项正确； D、由图可知， 为氢氧根离子， 为氢离子，氢氧化钠与盐酸反应属于中和反应，所以此反应的实质是 和 结合生成水分子，选项正确，故选A。 6．C 【详解】溶液显碱性时，能使pH试纸变蓝色，pH值大于7的溶液显碱性，故C。 【点睛】 7．A 【详解】A、氯离子与铵根离子、钙离子均不生成气体、沉淀、水，不能反应，故A正确； B、溶液不显电性，所以不能是阳离子，不能共存，故B不正确； C、碳酸根离子会和钙离子产生碳酸钙沉淀，不能共存，故C不正确； D、氢氧根离子会和铵根离子发生反应，产生氨气，不能共存，故D不正确。故选A。 8．C 【解析】除杂原则：不引入新的杂质，加入的物质不能和原物质反应。 【详解】A、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，过滤除去铜，可以除去杂质，故A正确； B、铜粉不能被磁铁吸引，铁粉可以被磁铁吸引，可以除去杂质，故B正确； C、二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，一氧化碳在氧气中不能点燃，不能除去杂质，故C不正确； D、盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于溶液，充分反应后过滤可以除去杂质，故D正确。故选C。 9．B 【详解】A、硝酸铵由酸根离子硝酸根离子和铵根离子构成，其属于盐，不符合题意； B、硝酸铵中仅含有一种营养元素N，其属于氮肥，符合题意； C、硝酸铵溶于水后需要吸热促进晶体的溶解，故硝酸铵溶于水溶液温度降低，不符合题意； D、硝酸铵与熟石灰发生化学反应生成硝酸钙、水、氨气，故硝酸铵不能与熟石灰混合施加，否则会降低肥效，不符合题意； 故选B。 10．C 【详解】A、分子运动速率跟温度有关，温度越高，分子的运动速率越快，因此实验过程中品红在冷水和热水中的扩散速度不相同，故选项说法不正确； B、浓氨水呈碱性，能使滴有酚酞试液的蒸馏水变红，故选项说法不正确； C、氨水呈碱性，pH>7，故选项说法正确； D、氨气溶于水生成氨水，有新物质生成，以及氨水使滴有酚酞试液的蒸馏水变红的过程中也发生了化学变化，故选项说法不正确。 故选C。 11． 石灰石（合理即可） CaO+CO2↑ 补钙 胃酸过多 【详解】①存在：大理石、石灰石、白垩、鸡蛋壳、水垢等。 ②白色固体，难溶于水。碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，具有热不稳定性，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑；能与酸反应： ③碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。用途：建筑材料、补钙剂、治疗胃酸过多症。 12．(1)蒸发 (2) (3) (4)除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠 【详解】（1）实验室除粗盐中难溶性杂质的一般步骤是：溶解、过滤、蒸发、计算产率。 （2）欲除去粗盐中的硫酸根离子，可加入过量BaCl2，钡离子能与硫酸根离子结合生成硫酸钡，且不引入其它的杂质离子，过量的钡离子可用过量的碳酸钠除去。步骤②中加入过量的NaOH，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，故是为了除去悬浊液中的：。 （3）步骤③中加入过量的溶液能除去粗盐中的是指碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，该反应化学方程式：。 （4）步骤②和步骤③中加入了过量的氢氧化钠和碳酸钠，加入适量的盐酸，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故将溶液的pH调为7的原因是：除去溶液中过量的氢氧化钠、碳酸钠。 13． 、 【详解】（1）可用作建筑材料的是氢氧化钙，化学式为。 （2）形成酸雨的主要气体是二氧化硫，化学式为。 （3）碳酸氢铵中含有氮元素，可用作化肥，化学式为。 （4）用来配制波尔多液的是氢氧化钙和硫酸铜，化学式为、。 14．(1) 白雾 变小 (2) 【详解】（1）打开浓盐酸的试剂瓶，会在瓶口上方出现白雾，浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水形成盐酸小液滴，敞口放置一段时间后，溶质氯化氢减少，其溶液质量会变小。故填：白雾；变小； （2）打开氢氧化钠溶液的试剂瓶，敞口放一段时间后， 会变质是因为与空气中二氧化碳反应，化学方程式为，故填：。 【点睛】考察盐酸和氢氧化钠的基本性质。 15．(1) O2 CO2 (2) 放热 检验二氧化碳 【分析】根据A﹣F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，碳酸钙会转化成气体二氧化碳，所以E是二氧化碳，气体D也会转化成二氧化碳，所以D是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。 【详解】（1）A﹣F是初中化学的常见物质，A与B的组成元素相同，D、E在通常状况下是气体，F是大理石的主要成分，所以F是碳酸钙，碳酸钙会转化成气体二氧化碳，所以E是二氧化碳，气体D也会转化成二氧化碳，所以D是氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以A是过氧化氢溶液，B是水，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，所以C是氢氧化钙，经过验证，推导正确，所以D是O2；E是CO2； （2）①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为：；②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：，该反应放热；③是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：，该反应在实验室中常用来检验二氧化碳。故答案为：①；②；放热；③；检验二氧化碳。 【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 16．(1)增大反应物的接触面积，使二氧化碳的吸收更充分 (2) (3)加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况 【详解】（1）捕捉室中NaOH溶液常喷成雾状，加大了与二氧化碳的接触面积从而使反应更充分，故填：增大反应物的接触面积，使二氧化碳的吸收更充分； （2）复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，根据题意可知，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故此“反应、分离”环节发生的复分解反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：； （3）根据二氧化碳能使石灰水变浑浊，故采用的方法是：加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况，浑浊严重的是含量高的“捕捉”前，浑浊不严重不易观察到浑浊现象的是“捕捉”后的气体，故填：加入等量澄清石灰水，观察变浑浊情况。 17． 关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好 CO2 O2 过氧化氢/H2O2 2H2O22H2O+O2↑ 取溶液X适量于试管中，加入过量氯化钙溶液 出现白色沉淀 取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液 溶液不变色 Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2 分离或除杂 【详解】[探究一]关闭分液漏斗的活塞，将导气管一端浸没水中，手握锥形瓶的外壁，若导管口冒气泡，则气密性良好；根据实验现象可知，生成气体为 CO2、O2； [探究二]猜想与假设：根据实验现象可知，X溶液中含有H2O2，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑， 实验过程：① 取溶液X适量于试管中，加入过量氯化钙溶液，出现白色沉淀，因为碳酸钠和氯化钙反应会产生碳酸钙白色沉淀； ②取①中反应后上层清液适量，加入酚酞试液，溶液不变色，说明没有碱性物质存在，所以可以证明溶液中既无NaHCO3又无NaOH； 实验反思：①根据资料，Na2CO4与水反应的化学方程式为：Na2CO4+H2O=Na2CO3+H2O2； ②根据本实验可知，其差异性可用于鉴别，分离或除杂。 18．(1) (2)a (3) 细口瓶 (4)解：由图可知，消耗硫酸溶液的质量为50g，参加反应的硫酸的质量=50g×9.8%=4.9g 设黄铜样品中锌的质量为x = x=3.25g 样品中锌的质量分数=×100%=32.5% 答：样品中锌的质量分数为32.5%。 【详解】（1）配制150g9.8%的稀硫酸，需要98%的浓硫酸的质量=150g×9.8%÷98%=15g，故填 （2）稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，故填a。 （3）稀硫酸是液体药品，应将配制好的稀硫酸装入细口瓶中，故填细口瓶； 盛放稀硫酸的细口瓶上，标签的写法为，故填。 （4）见答案 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$