广东省广州第六中学2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

广州市第六中学2024级高一上学期化学 期中考试卷 注意：1.本试卷共8页，22小题，满分100分。考试用时75分钟。 2.试卷分为第Ⅰ卷(选择题44分)与第Ⅱ卷(非选择题56分)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Mn-55 S-32 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共18小题，共44分。第1-10小题，每小题﹖分；第11-18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，诗句中还蕴含着许多化学知识。下列分析错误的是 A. “千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质形态存在 B. “忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与胶体知识有关 C. “爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸过程中涉及化学变化 D. “纷纷灿烂如星陨，㸌㸌喧豗似火攻”中灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，焰色反应属于化学变化 2. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是 A. 加入过氧化钠固体的溶液中：、Mg2+、、 B. 在强碱性的无色透明溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、 D. 碱性溶液中：、、、 3. 多糖基复合纳米材料(直径10-7∼10-9 m)在生物医学领域具有潜在的应用价值。多糖基复合纳米颗粒分散到水中，下列关于该分散系的说法正确的是 A. 多糖基复合纳米颗粒直径较小，可以透过半透膜 B. 将该分散系静置会立即出现沉淀 C. 利用丁达尔效应可以区分氯化钡溶液和该分散系 D. 可以用过滤的方法将氯化钡溶液与多糖基复合纳米材料分离 4. 下列物质性质实验对应的化学或离子方程式书写正确的是 A. Na2O2放入水中：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 B. 铁粉在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe2O3 C. Cl2通入水中：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- D. SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+2=5+4H++2Mn2+ 5. 下列关于物质分类的正确组合是 分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A NH3·H2O CH3COOH Na2S Na2O SiO2 B CaO HCl NaHCO3 CuO SO2 C Ba(OH)2 BaSO4 NaHSO4 Al2O3 SO3 D KOH HNO3 NaCl CaO CO A. A B. B C. C D. D 6. 下列现象及结论和解释都正确的是 选项 现象 解释 A “84”消毒液与洁厕灵(主要成分为盐酸)可以混用进行杀菌消毒 酸性越强，NaClO氧化性越强 B 在医疗上纯碱可用于治疗胃酸过多 纯碱可与胃酸反应 C 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 NaHCO3可与酸反应 D Na2O2、CaO都属于碱性氧化物 它们都能与酸反应 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 ①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色； ②足量O2和质量相等的Na在常温和加热条件下反应，转移的电子数相等； ③质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量的相同浓度盐酸完全反应时，产生CO2的物质的量相等； ④鉴别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液； ⑤除去NaHCO3粉末中混有的Na2CO3，可将粉末配制成溶液，通入过量的CO2，再低温结晶。 A. ②③④ B. ②④⑤ C. ①②⑤ D. ③④⑤ 8. 我国化工专家侯德榜将合成氨与纯碱工业联合，发明了联合制碱法，使原料氯化钠的利用率从70％提高到90％以上，该生产方法在制得纯碱的同时，还可得到一种副产品。生产流程和溶解度曲线如图，下列说法错误的是 A. 固体从母液中析出时需控制温度在0～10℃ B. 从母液中经过循环Ⅰ进入沉淀池的有、NaCl和氨水等 C. 沉淀池中反应的化学方程式： D. 循环Ⅰ、Ⅱ的目的是提高原料的利用率、减少对环境的污染 9. 下列实验能够达到相应目的的是 A B 将FeCl3饱和溶液滴入热NaOH溶液中制备氢氧化铁胶体 收集氯气并进行尾气处理 C D 除去Cl2中的少量HCl杂质 可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性 A. A B. B C. C D. D 10. 通过CO2捕获和转化技术可实现CO2资源化利用，其物质转化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 该过程总反应为CO2+CH4=2CO+2H2 B. 过程Ⅰ为化合反应 C. 过程Ⅱ中还原剂CH4，还原产物只有CO D. 以上转化过程中，CaO可以循环利用 11. 离子在一定条件下可将离子氧化成离子。若反应后变成，又知反应中氧化剂和还原剂的个数之比是5∶2，则n值为 A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 12. “价-类”二维图可以从物质类别、化合价角度认识物质的性质及其转化关系。氯的“价-类”二维图如图所示，其中甲~辛均为含氯元素的物质，下列说法错误的是 A. 乙能使石蕊溶液褪色，说明它具有漂白性 B. 实验室可使用辛和甲的浓溶液制备乙 C. 存在庚→戊→乙→甲的转化关系 D. 丙可以替代传统的乙，作为饮用水消毒杀菌 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 7.8g过氧化钠中阴离子个数是0.2NA B. 标准状况下22.4LCl2完全溶于水中，生成的HClO分子数是NA C. 在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA D. 32gO2分子和N2H4分子构成的混合物中所含的分子数目为NA、 14. 为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量，某同学设计如图实验：取一定质量的混合物，通过测量反应前后②和③装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 A. ①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰 B. 若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量偏大 C. 硬质玻璃管加热前，应关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止 D. 干燥管中碱石灰的作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入③ 15. 下列离子方程式正确的是 A. FeBr2溶液中加少量Cl2：2Br-+Cl2=Br2+2Cl- B. Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：+2H+=CO2↑+H2O C. 向碳酸氢钙溶液中滴入少量的澄清石灰水：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O D. 向硫酸铜溶液中加一小块钠单质：2Na+Cu2+=Cu+2Na+ 16. 化学上常用标准电极电势E(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。E值越高，氧化型物质的氧化能力越强，E值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 PbO2/PbSO4 /Mn2+ Fe3+/Fe2+ Cl2/Cl- /VO2+ /Br- E(酸性条件中) 1.685V 1.51V 0.77V 1.36V 0.991V 1.423V A. 实验室可用KBrO3与浓盐酸反应制备Cl2 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为>Cl2>> Fe3+ C. 该反应能发生：+3Pb2++3H2O=3PbO2↓+Br-+6H+ D. 向硫酸酸化的FeSO4溶液中加入(VO2)2SO4，充分反应后，可观察到溶液变黄 17. 某无色溶液仅由、、、、、、、中的若干种离子组成，且各离子浓度相等，取适量溶液进行如下实验： ①加过量盐酸无明显现象，且阴离子种类不改变；进行焰色试验显黄色。透过蓝色钴玻璃观察，未见紫色； ②取操作①后的溶液，加入过量溶液，产生白色沉淀。 下列推断错误的是 A. 原溶液中一定存在 B. ②中的白色沉淀只有 C. 溶液中一定不含、、、 D. 由溶液呈电中性可知溶液中一定含有 18. 为研究Na的性质，进行如下实验 装置 实验 液体a 现象 蒸馏水 Ⅰ.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾 0.1 mol·L-1 盐酸 Ⅱ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中剧烈，产生白雾 浓盐酸 Ⅲ.Na浮在液面上，反应比Ⅰ中缓慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体 下列说法中，不正确的是 A. Ⅰ中现象说明Na与水反应放热 B. Ⅰ中反应的离子方程式为 C. Ⅲ中白雾比Ⅱ中多，说明Ⅲ中反应放热比Ⅱ中更多 D. 推测Ⅲ中反应缓慢可能与c(Cl-)以及生成的白色固体有关 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共4题，共56分) 19. Ⅰ．现有以下物质：①Ca(HCO3)2溶液；②葡萄糖C6H12O6；③熔融Na2CO3；④NaOH溶液；⑤SO2；⑥Fe(OH)3胶体；⑦氨水；⑧Na2O2固体；⑨FeCl3溶液。 （1）其中在该状态下能导电且该物质为电解质的是___________(填编号，下同)，属于非电解质的是___________。 （2）请写出⑦和⑨反应的离子反应方程式___________。 （3）写出足量④与少量⑤反应的离子方程式___________。 Ⅱ．以物质的量为中心的相关计算，已知阿伏加德罗常数为NA （4）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是___________，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是___________。 （5）23.75g某+2价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023个Cl-，则M的摩尔质量为___________g/mol。 （6）6.02×1023个NH3分子中共含有___________个质子。 Ⅲ．氧化亚铜(Cu2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应与硫酸、硝酸的反应如下： i．Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O； ii．3Cu2O+14HNO3(稀)=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （7）反应ⅰ中还原产物为___________(填化学式)。 （8）用单线桥标出反应ⅱ中电子转移的方向和数目：___________。 （9）在参加反应ⅱ的HNO3中，起氧化性作用的HNO3与起酸性作用的HNO3的物质的量之比为___________。标况下生成2.24LNO分子，转移的电子数为___________。 20. 亚氯酸钠(NaClO2)主要用于棉纺、造纸业的漂白剂。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图： 已知：亚氯酸钠受热易分解。 （1）“反应1”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （2）“反应2”的化学方程式为___________。 （3）从“母液”中可回收的主要物质是___________(填化学式)。 （4）氧化吸收法是常见的消除氮氧化物尾气的方法： ①酸性条件下，NaClO2吸收剂可有效氧化NO。其他条件一定时，温度对NO去除率的影响如图，温度高于60℃后，NO去除率下降，其原因可能是___________（写出一条即可）。 ②酸性条件下，NaClO溶液可以氧化N2O，生成Cl-和。其他条件一定时，N2O转化为的转化率随NaClO溶液初始pH的变化如上图所示：NaClO溶液的初始pH越小，N2O转化率越高，其原因可能是___________。 21. 过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色的固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。 已知：含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色。 （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为___________(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。 （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检验装置的气密性后，装入试剂；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热试剂；③反应结束后，___________(填操作)；④拆除装置，取出产物。 （3）若钙在空气中燃烧生成氮化钙(Ca3N2)，同时可能生成过氧化钙。请设计实验检验钙的燃烧产物中是否含有过氧化钙，限选下列试剂：酸化的FeCl2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、稀硝酸。___________。(简要说明实验步骤、现象和结论)。 （4）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2，在碱性环境下制取CaO2的装置如下： C中发生反应时常用冰水浴控制温度在0℃左右，其可能的原因分析：该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2·8H2O产率：___________。 （5）工业的无水过氧化钙通常含有部分CaO，实验室常采用以酸为介质，用高锰酸钾测定过氧化钙的含量。称取1.0g样品用稀硫酸溶解，滴加0.632g酸性KMnO4溶液后恰好完全反应时，则CaO2的质量分数为___________。(保留两位有效数字，已知5CaO2+8H2SO4+2KMnO4=5CaSO4+2MnSO4+K2SO4+5O2↑+8H2O，KMnO4相对分子质量为158，CaO2相对分子质量为72) 22. 氯酸钾为无色或白色晶体，是一种强氧化剂。某化学小组制取氯酸钾并进行有关探究实验。 实验一 制取氯酸钾 利用如图所示的实验装置进行实验。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为___________。 （2）氯气和氢氧化钾溶液在加热的条件下可制得氯酸钾，若装置B中加热温度过低，所得主要氧化产物为___________(填化学式)。已知氯酸钾和氯化钾的溶解度曲线如上图所示，反应结束后，从装置B所得溶液中提取氯酸钾晶体的实验操作是蒸发浓缩、___________、洗涤、干燥。 （3）为了提高氯酸钾的产率，甲同学提出应该在装置___________之间(填装置字母序号)增加一个装置，所增加装置里面的试剂可以为___________。 实验二 探究氯酸钾与碘化钾的反应 （4）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3.室温下，该小组设计了系列实验研究硫酸浓度对反应产物的影响，实验记录如下表： 试管编号 1 2 3 4 0.20mol/LKI/mL 1.0 1.0 1.0 1.0 KClO3(s)/g 0.10 0.10 0.10 0.10 6.0mol/LH2SO4/mL 0 3.0 x 9.0 蒸馏水/mL 9.0 6.0 5.0 0 取少量反应后溶液滴加淀粉溶液 无现象 变蓝 变蓝 无现象 ①3号试管实验中x的值为___________；1号试管实验的作用是___________。 ②假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，2号试管中主要反应的离子方程式为___________。 ③由该系列实验可得出的结论是___________。 实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量 （5）该小组设计的实验方案：使用上图装置，加热15.0mL饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是___________。(不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因) （6）资料：i．次氯酸会破坏酸碱指示剂；ii．次氯酸或氯气可被SO2、H2O2、FeCl3等物质还原成Cl-。根据上述资料，为该小组设计一个可行的实验方案(不必描述操作过程的细节)：___________。 广州市第六中学2024级高一上学期化学 期中考试卷 注意：1.本试卷共8页，22小题，满分100分。考试用时75分钟。 2.试卷分为第Ⅰ卷(选择题44分)与第Ⅱ卷(非选择题56分)两部分。 可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 K-39 Mn-55 S-32 第Ⅰ卷 一、选择题(本题共18小题，共44分。第1-10小题，每小题﹖分；第11-18小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题(共4题，共56分) 【19题答案】 【答案】（1） ①. ③ ②. ②⑤ （2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3 （3）2OH-+SO2=+H2O （4） ①. SO2 ②. H2 （5）24 （6）10NA （7）Cu （8） （9） ①. 1：6 ②. 0.3NA 【20题答案】 【答案】（1）2：1 （2）H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2 （3）Na2SO4 （4） ①. NaClO2受热易分解；温度升高，NO逸出（写出一条即可） ②. 溶液的初始pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化性越强 【21题答案】 【答案】（1）dfebcf(或dfecbf) （2）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞 （3）取样品少许于试管中，加入酸化的FeCl2溶液溶解后，滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明样品中含有过氧化钙；若溶液不变红色，则说明样品中不含有过氧化钙 （4）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 （5）72% 【22题答案】 【答案】（1）4H++2Cl-+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O （2） ①. KClO ②. 趁热过滤、冷却结晶、过滤 （3） ①. A和B ②. 饱和食盐水 （4） ①. 4.0 ②. 硫酸浓度为0的对照实验 ③. +6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O ④. KClO3在弱酸环境下可将KI氧化为I2，在强酸环境下可将KI氧化为KIO3 （5）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案无法测定试样含氯总量 （6）量取一定量的试样，加入足量的H2O2溶液，待反应完全加热除去过量的H2O2，冷却，再加入足量的硝酸银溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀质量 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $