广东省江门市棠下中学2024-2025学年高二上学期期中考试 化学试题

2024-2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是 A. 白居易《赋得古原草送别》的诗句“野火烧不尽，春风吹又生”主要涉及放热反应 B. 刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》的诗句“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及固态冰和雪转化为液态水的吸热过程 C. 苏味道《正月十五夜》的诗句“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 D. 赵学敏《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水属于强电解质 2. 下列说法正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热为57.3 KJ·mol－1，则H2SO3和NaOH反应的中和热为57.3kJ·mol－1 B. 已知C2H5OH(l)＋2O2(g)=2CO(g)＋3H2O(g)　ΔH=－1366.8KJ·mol－1，则C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8 kJ·mol－1 C. 在一定温度和压强下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量，则其热化学方程式为ΔH=－38.6 kJ·mol－1 D. S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1；S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2 3. 利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是 A. 该反应的逆反应为吸热反应，升高温度活化分子的百分数不变 B. 加入催化剂，改变活化能，该反应的变小 C. 反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 如果该反应生成液态，则减少 4. 某温度下，体积固定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)  ΔH>0，下列叙述正确的是 A. 加入少量W，逆反应速率增大 B. 升高温度，可增大活化分子的百分数，正反应和逆反应速率都增大 C. 在容器中加入氦气，压强增大，反应速率增大 D. 增大反应物的浓度，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大 5. 开发催化加氢合成甲醇技术是有效利用资源，实现“碳达峰、碳中和”目标的重要途径。某温度下，在恒容密闭容器中发生反应： ，下列有关说法正确的是 A. 增大体系的压强，平衡正向移动，平衡常数K增大 B. 升高反应温度有利于提高的平衡转化率 C. 平衡后再通入适量，平衡正向移动，的转化率增大 D. 加入合适的催化剂，能提高单位时间内的产量 6. ，工业上可利用此反应生产合成氨原料气，下列有关该反应的图象正确的是 A. B. C. D. 7. 下列说法不正确的是 A. 冰在室温下自动熔化成水，这是熵增的过程 B. 当ΔH<0，ΔS>0时，反应能自发进行 C. 2NO(g)+ 2CO(g) = N2(g)+ 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0 D. 反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH<0 8. 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 A B C D 强电解质 Cu NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH BaSO4 HClO Al(OH)3 非电解质 蔗糖 NH3 酒精 H2O A. A B. B C. C D. D 9. 下列方程式书写正确的是 A. 的电离： B. 硫酸氢钠溶液发生电离： C. 显酸性的原因： D. 在水溶液中的水解： 10. 氨水中存在电离平衡：NH3•H2ONH+OH—，下列叙述正确的是 A. 加水稀释，平衡正向移动，溶液中c(OH-)增大 B. 升高温度，溶液中c(H+)一定增大 C. 向含有酚酞的氨水中，加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅 D. 某温度下，向氨水中加入同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中减小 11. 图为不同温度下水的电离平衡曲线，，下列说法正确的是 A. 点到点：加入少量氨水可实现 B. 点到点：加入少量冰醋酸可实现 C. KW的关系是： D. T1时：pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液呈中性 12. 关于下列各实验或装置的叙述中，正确的是 A．测定NaClO溶液的pH B．加热蒸干溶液制备固体 C．测定中和热 D．用酸性溶液滴定溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 相同温度下，HY、HZ两种一元酸的电离常数如下表所示，下列判断正确的是 酸 电离常数 A. 两种酸的强弱关系：HY>HZ B. 反应能够发生 C. 相同温度下，0.1mol/L的NaY、NaZ溶液，NaZ溶液的pH更大 D. 相同温度下，1mol/L HZ溶液和0.1mol/L HZ溶液中，前者Ka(HZ)更大 14. 下列说法中正确的是 A. 在100℃时，pH约为6的纯水呈酸性 B. 在常温下，将mol/L盐酸溶液稀释100倍，所得溶液的pH为8 C. 在常温下，当水电离出的为mol/L时，此溶液的pH可能为2或12 D. 当pH=11的氢氧化钠溶液和氨水各1mL分别稀释100倍，所得氨水的pH略小 15. 下列物质制取、储存和用途与盐的水解有关的是 ①实验室配制Na2S时常加入几滴NaOH ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用 ④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤少量的硫酸铁溶于水能吸附水中悬浮杂质 A. ①②③④⑤ B. ②③④ C. ①④⑤ D. ①②③ 16. 对于0.1mol∙L-1Na2SO3溶液，正确的是 A. 加入 Na2SO3固体，水解程度增大 B. 忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，c(OH-)增大 C. D. 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. （1）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： ①CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ·mol－1 又知③H2O（g）=H2O（l）　ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。 （2）我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。 可知水煤气变换的ΔH_____0（填“大于”“等于”或“小于”）,该历程中最大能垒（活化能）E正=　_____eV,写出该步骤的化学方程式__________。 （3）如表所示是部分化学键的键能参数： 化学键 P—P P—O O=O P=O 键能/kJ·mol－1 a b c x 已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图所示，则表中x＝________kJ·mol－1（用含a、b、c、d的代表数式表示）。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al（s）＋3TiO2（s）＋3C（s）=2Al2O3（s）＋3TiC（s）　ΔH＝－1176 kJ/mol，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为________。 18. 某学生用已知物质的量浓度的NaOH标准溶液来测定未知物质的量浓度的盐酸时，选择酚酞作指示剂。请回答下列问题： （1）配制480mL0.1000mol∙L-1NaOH标准溶液。配制所需的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、_______、_______等。 （2）观察下图，标准液NaOH溶液应放入_______滴定管中。(填“甲”或“乙”)。 （3）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如上图所示，所用NaOH标准溶液的_______mL。 （4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示： 滴定次数 待测盐酸的体积/mL 标准NaOH溶液体积 滴定前的刻度/mL 滴定后的刻度/mL 第一次 25.00mL 0.00 26.11 第二次 25.00mL 1.56 30.30 第三次 25.00mL 0.22 26.31 依据表中数据计算该盐酸溶液的物质的量浓度_______。 （5）在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的有_______(填序号)。 A. 酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 B. 锥形瓶水洗后未干燥 C. 滴定终点读数时俯视读数 D. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 （6）滴定过程中边滴加边摇动锥形瓶，直到因加入半滴NaOH溶液后_______表示已经到达滴定终点。 （7）有一支25mL的酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在5.00mL刻度处，现把管内液体全部放出，得到液体的体积是_______。 A. 不能确定 B. 5.00mL C. 20.00mL D. 大于20.00mL 19. 甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下可合成甲醇，发生的主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题： （1）ΔH3=_______。(用ΔH1和ΔH2表示) （2）下列措施中能够增大上述反应I合成甲醇反应速率的是_______(填写序号)。 a.使用高效催化剂 　　　 b.降低反应温度 c.增大体系压强 　　　 d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来 （3）将2.0molCO2和3.0mnolH2通入容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应II，测得H2的平衡转化率与温度的关系如图所示。 ①100℃，恒容条件下，下列能用来判断该反应II已达到平衡状态的有_______(填标号)。 A.容器内压强保持不变 　　　 B.容器中c(H2)=c(H2O) C.容器中混合气体的密度保持不变 　　　D. ②100℃时反应达到平衡所需的时间为5min，则反应从起始至5min内，用H2表示该反应的平均反应速率为_______。 ③100℃时，反应II的平衡常数K=_______。该反应为_______热反应(填“放”或“吸”) ④100℃下，在6L恒容密闭容器中充入2molCO2、2molH2和2molCO、6molH2O，此时反应将_______(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)，v(正)_______v(逆)(填“>”“<”或“=”) 20. 25℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示： 化学式 HClO 电离平衡常数 ， （1）25℃时，物质的量浓度为的氨水中，___________(列出算式即可)。 （2）25℃时，pH与体积均相同的醋酸溶液A与盐酸B分别与足量镁条充分反应，下列说法不正确的是___________(填字母序号) a．开始反应时的速率：A<B b．放出等量氢气所需要的时间A=B c．生成氢气的总体积：A>B （3）常温下，溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （4）25℃时，物质的量浓度相等的溶液和NaClO溶液pH大小关系是：___________NaClO(填“>”“<”或“=”)，请结合题目有关信息说明原因___________。 （5）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是___________。 （6）用蒸馏水稀释的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_______。 A. B. C. D. 2024-2025学年第一学期期中考试 高二化学试题 本试卷共8页，20小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必把自己的姓名、考生号等填写在答题卡相应的位置上。 2.做选择题时，必须用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。 3.非选择题必须使用黑色字迹钢笔或签字笔，将答案写在答题卡规定的位置上。 4.所有题目必须在答题卡上指定位置作答，不按以上要求作答的答案无效。 5.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 一、选择题：本题共16小题，第1-10题每小题2分；第11-16题每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】 ①. CH3OH（g）＋O2（g）=CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－764.7 kJ·mol－1 ②. 小于 ③. 2.02 ④. COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*= H*+OH*） ⑤. （d＋6a＋5c－12b） ⑥. 98 kJ 【18题答案】 【答案】（1） ①. 500mL的容量瓶 ②. 胶头滴管 （2）乙 （3）26.10 （4）0.1044 （5）AC （6）溶液颜色由无色变为浅红色，且在半分钟内不变色 （7）D 【19题答案】 【答案】（1）ΔH1+ΔH2 （2）ac （3） ①. BD ②. ③. 3 ④. 吸 ⑤. 达到平衡 ⑥. = 【20题答案】 【答案】（1） （2）ab （3） （4） ①. < ②. 的水解平衡常数为，ClO-的水解平衡常数为,，ClO-的水解程度大，碱性强 （5） （6）B 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $