内蒙古自治区赤峰四中桥北新校2024-2025学年高二上学期期中考试化学试卷

赤峰曾军良实验学校（赤蜂四中桥北新校） 2024-2025学年上学期期中考试 高二化学 注意事项： 1,本试卷分为第】卷（选择题）和第川卷（非选择题）两部分，考生作答时，请 将第I卷选择题的答案用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改 动用橡皮擦干净后重新填涂：请将第Ⅱ卷的答案用黑色中性笔答在答题卡指定答 题区域内，在本试卷上答题无效，考试结束后，将答题卡交回，试卷自行保留。 2.本试卷共100分，考试时间75分钟。 命题人：李冬雪审题人：高二化学组 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 第I卷（选择题共48分） 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项 中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列反应属于放热反应的 A.C+C02=2C0 B.浓疏酸溶于水 C.铝热反应 D.石灰石分解制备氧化钙 2.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.HCI和NaOH反应的反应热与HSO4和Ba(OH)2反应的反应热一定相 同 B.C0(g)的燃烧热是283.0 kJmol1则2C02(g)=2C0(g)+O2(g)的△H=2 ×283.0kJmo C.反应物的总能量低于生成物的总能量时，反应一定需要加热才能发生 D.一定的温度和压强下，将0.5molN2和1.5moH2置于密闭容器中充分反 应，放出19.3kJ热量，热化学方程式为N2(g)+3H(g)一2NH(g)△H= -38.6kJmol- 3.反应4A(s)+3B(g=2C(g)+D(g),经2min后，B的浓度减少了0.6mc上l。 对此反应速率的正确表示是 A.用A表示的反应速率是0.4molL1min B,在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是.0.3 molL.min! 第1页共8贞 C.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3：2：1 D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的 4.下列关于“有效碰撞”的说法不正确的是 A.分子间的碰擦均为有效碰撞 B.能发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞 C.发生有效碰撞时，会有化学键断裂与形成 D,其他条件相同时，反应物浓度越大，单位时间内的有效碰撞次数越多 5.一定温度下，在某恒容密闭容器中，对于可逆反应N(g)hM(g)三cR(g)的 下列叙述中，能作为判断该反应达到平衡状态标志的是 A.n(N)n(M)n(R)=a b c B.混合气体的密度不再随时间而改变 C.单位时间内，每消耗a mol N的同时生成b mol M D.混合气体的总质量不再随时间而改变 6.下列事实能用勒复特列原理解释的是 A.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高$0，的转化率 B.反应CO(g)+NO2(g)、一CO,(g)+NO(g)达平衡后，对容器进行压缩，气 体颜色变深 C.加入MOz可以加快HO,的分解速率 D.工业合成氨采用高温条件 7.下列说法不正确的是 A,冰在室温下自动熔化战水，这是嫡增的过程 B.当△H<0,△S>0时，反应能自发进行 C.2NO(g)十2CO(g)=N2(g十2CO2z(g)在常温下能自发进行，则该反应的 △H0 D.反应NH3(g)+HC(g)=NH4CI(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H<0 &.下列措施能提高合成氨反应速率的是 A.降低温度 B.恒容条件下加入惰性气体 C.增大氮气的浓度 D.恒压条件下加入惰性气体 9.某温度下，反应CH2-CH(g)+H2O(g)=CHCH2OH(g)在密闭容器中达到平衡， 下列说法正确的是 A.恒容下，再充入一定量的HO(g),平衡向正反应方向移动，V加快、V 运减慢 B.缩小容器的体积，VE>V 第2页共8页 C.恒容下，再充入一定量的Ar气，平衡向正反感方向移动 D.恒容下，再充入一定量的CH2CH2(g),CH2=CHz(g)的乎衡转化率增大 10.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)=3C(g):△H<0, 某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列 分析正确的是 反 逆 应 速率 转 逆 率 时间 时 4时间 山 A,图1表示的是1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ表示的一定是时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C.图Ⅲ山表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D.图I表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 11已知CH4(g)+2NO2(g)=CO2(g)+N2(g)+2H2O△H<0.NO2的平衡转化 率随温度、压强的变化如图所示，下列说法正确的是 NO A.X和Y分别代表压强和温度 B)YrY2 C.平衡常数：Ka<K<K D.适当降低温度，NO2的平衡转化耍增大 12.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是， A.pH=0的溶液：Na、、NO、SO B.水电离H浓度c(H)=102mo/L溶液中：CI、CO、NO;、NH、SO C.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2·、NH、C、K、SO D.使石蕊变红的溶液中：Fe、MnOi、NO、Na'、SO好 13.常温下，将pH=2的两种酸溶液HA、HB和pH=I2的MOH溶液各1mL, 分别州水稀释到1000mL,其pH变化与溶液体积的关系如图所示。下列说 法鳍误的是 第3页共8页 MOH 01 1000mL A.HA的酸性强于UB,且HA是强酸 B.若b+c=14,则MOH是弱缄 C.若c-9,则稀释后三种溶液中水的电离程度：MOH>HA>HB D.若c>9,稀释前MOH和HA混合，溶液显碱性 14.下列说法正确的是() A.pH=1的醋酸如水稀释到原体积的100倍，稀释后pP3 B.室温pH-3的酷酸溶液和pH=Il的Ba(OH2溶液等体积混合后溶液呈酸 性 C.室温pH相同的HCI溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H不相 同 D.某温度下，水的离子积常数1×102，该温度下pH=7的溶液呈中性 15.下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数，则下列说法中下正确的是 CH,COOH H,CO, HCIO H,PO, K,=7.5×103K2=6.2×10 K.=1.8×10 K=4.3×101K2=5.6×10" K.=3.0×10 K,=2.2×100 A.碳酸的酸性弱于磷酸 B.将少量的CO,气体通入NaCIO溶液中反应离子方程式为 CO,+CIO+H,O=HCO +HCIO e(CH,COO-) C.常温下，加水稀释醋酸， c(CH,coon)eOT增大 D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变 16.下列有关实验探究方案设计合理的是 选 项 实验方案 实验目的 第4页共8页 向等体积等浓度的H202溶液中分别加入5滴等 比较Cur2+和Fe3+的催化 浓度的CuSO4和FeCL3溶液，观察气体产生的 效果 速率 先将注射器充满NO2气体，然后将活塞往里推 B 压缩体积，观察注射器内气体颜色先变深后变 验证压强对平衡的影响 浅 用洁净的玻璃棒蘸取少许84消毒液滴在pH试 测定84消毒液的pH 纸上，变色稳定后与标准比色卡对照 在FeCl,+3KSCN=Fe(SCN),+3KCl平衡体系中 探究离子浓度对平衡移 D 加入KC晶体，观察并比较实验现象 动的影响 第Ⅱ卷（非选择题共52分） 17.(10分)2023年，中国航天又迎来了突飞猛进的一年，在载人航天、火星探 测与月球探测等领域均取得了重犬成就。请根据所学知识回答下列问题： 1.2023年7月12日，朱雀口号发射升空它是世界首次将载荷送入轨道的、 使用燃料M的新型火箭。己知在标准状况下224L气态猴料M(仅由C、H 两种元素组成)质量为1.6g,M在常温常压下完全燃烧生成CO(g)和H20) 时，放出89.03kJ的热量。 (1)M的分子式为 。该气体的燃烧热Q=。(保留一位小数) Ⅱ.长征5号火箭发射时使用液氢和煤油作为燃料。H可用CO在高温下与 水蒸气反应制得，是目前大规模制取氢气的方法之一。 己知：在25℃、101kPa下， H2O(g)=H2(g)+1/202(g)AH=+241.8kJ-mol-I C(s)+1/202z(g)=C0(g)·△H2=-110.5 kJ-mol-1 C(s)02(g)C02(g）△H=-393.5 kJmol (2)25℃、101kPa下，C0与水蒸气反应转化为H2和CO2的热化学方程式 为 .火箭发射常用N2H4()(肼)作燃料，与氧化剂NO2反应生成N2和水蒸气。 己知： 第5页共8页 政8共面书 能 能◆ N,H,(l)+O,(g) 能A 2NO.(g) H,OUS △H,=534kJ/mol △/H=+66.4 kJ/mol △H2+44kmol N,g+20,(g N,(g)+2H,O(g) H,00 反应过程 反应过程 反应过程 (3)请写出N2H4作为火箭燃料与NO2反应的热化学方程式 (4)1moN2H4与足量NO2反应生成N2和液态水时，放出的热量是 kJ。 18.(14分)己知：25C时，①H2S03的电离平衡常数为K1=1.6×102,K2=1.0×10 ②HC10的电离平衡常数为K1=4.0x108:③H2C0的电离平衡常数为 K1-4.0x107,K2-4.0×101。回答下列问题： (1)上述三种酸由强到弱的顺序为（填分子式）】 (2)写出碳酸的电离方程式 (3)向HSO3溶液中加入Na0阳溶液时，溶液中c(日)（填“增大”“减 小”或“不变”，下同)，c(S0)- (4)将次氯酸溶液升高温商，则电离度 (填“增大”减小或不变， 下同)，导电能力一，c(H)与c(HCIO)的比值 19.（12分)将C0,作为资源进行再利用是重要的研究课题。工业上用C0,生产 燃料甲醇的化学方程式：C0(g)+3H,8)户CHOH(g+H,Og)。回答下列问题 (1)由C02制备甲醇过程涉及反应如下： 反应I：C0(g)+3(g)≠CE,OHg)+H,O(g△H, 反应IⅡ：C0,(g)+H2(g)=C0(g)+H,O(g)△H, 反应IH:CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g)△H 已知反应I、Ⅱ、IⅢ的化学平衡常数分别为K、K、K则K=(用K,、K 表示)。 (2}一定条件下，在1L恒容密闭容器中充入1molC0,和3molH,在一定条件吓 发生反应：C02(g)+3H2(g)=CH,OH(g)+H,O(g)4H1。 ①测得CO,和CH,OH的浓度随时间变化如下图所示，从反应开始到平衡，用H,浓 第6页共8页 度变化表示化学反应速率为，C0,的转化率为%。 c/(mol-L-) 1.00 CHOH 0.75 0.50 0.25 03 10 t/min ②该反应能量变化如下图所示，则反应在 条件能自发进行（填“低温“或“高 温". 能量 C02+3H2 CH,OH+H:O 反应过程 ③该反应在该温度下的化学平衡常数为 (moL)2。若温度不变在此容器中 开始充入0.3molH2、0.9molC02、0.6 molCH,0H和0.6molH,0,则反应向方 向进行（填“正反应”或“逆反应"）。 20.(16分)1.根据表中数据， 完成下列填空。 物质 HCOOH HCN H2CO3 电离常数（常温下） 1.8×10 4.9×10-o K1=4.3×103 K:=5.6×10 (1)常温下，0.1moL的HCN溶液中，c(H)约为 (2)常温下，在相同浓度的HCOOH和HCN溶液中，溶液导电能力更强的是 溶液 (填化学式)。根据电离平衡常数判断，以下反应不能进行的是 (填标号)。 A.HCOOH+NaCN=HCOONa+HCN B.NaHCO,+NaCN=Na,CO,+HCN C.NaCN+H,0+CO,=HCN+NaHCO 第7页共8页 D.HCOOH+CO=HCOO+HCOj 1I.将等pH、等体积的CH;COOH溶液和HNO2溶液分别加水稀释，溶液 pH随加水稀释倍数的变化如图所示。 +pH HNO2 d CH;COOH b 加水稀释倍数 (3)电离平衡常数：K,(CH,COOH) K(HNO2)(填“大于“小于”或等 于”。 (4)常温下，a点(a点为起始pH=3的点)由水电离的H浓度为 mol/L。 (5)a、b、c三点水的电离程度由大到小的顺序为 一，c、d两点的溶 液分别与NaOH恰好中和，消耗NaOH物质的量更多的是 点。 (6)25℃时，pH=3的盐酸'，L和pH=12的NaOH溶液L混合后溶液的pH=1l, 则：=。 第8页共8页