河北省衡水中学2024-2025学年高二上学期期中综合素质评价化学试题

2024-2025学年度高二年级上学期期中综合素质评价 化学学科 主命题人：苏玉钗 可能用到的相对原子质量：H1016S32C135.5Cu64 Zn65 第I卷（选择题）（共54分） 一.单选题（1-18题，每题一个正确答案，每题3分，共54分) 1.化学与社会、科学、技术、环境密切相关，下列说法错误的是 A“烈火焚烧若等闲”中碳酸钙分解是断键能量大于成键能量 B.“木与木相摩则然（燃）”中的“然”是化学能转变为热能 C.工业合成氨温度为400500℃是因为升高温度有利于提高反应物的平衡转化率 D.“燕山雪花大如席，片片吹落轩辕台”水汽变成雪的过程中△H<04△S<0 2.室温下，下列实验探究CH,COOH是弱电解质的方案中不能达到目的的是 选项 探究方案 测定0.1molL'CH,COOH溶液的pH B 将pH=3的CH,COOH溶液稀释10倍，测pH 向0.1mol·LCH,COOH溶液中加入少量CH,COONa固体，测定pH是香变化 0 测量腊酸、盐酸的导电性强弱 A.A B.B C.c D.D 3.设N为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A用电解法精炼铜时，若阳极质量减轻64g,则电路中转移电子数目为2N 高二化学 第 B.100mL0.1mol/LNa2S溶液中含有的阴高子数目小于0.01NA C.将71gC1,通入水中，溶液中HC10、C1、C10粒子数之和小于2N D.0.1mo1/L的A1C1,溶液中含有0.3N个C1- 4.在一密闭容器中发生反应：2X(g)+Y(g)≠aZ(g)△H=2kJ-mol,开始按体积比2：1路 X、Y充入反应器中，一定条件下发生反应。图甲和图乙是根据反应绘制的图像，下列有关说 法正确的是 Z的体积分数 速率v V正V煙 -P2T p2T32 正 馋 PI 箧 延 ds 的 乙 A图甲，斯>P2,a<3 B.图甲，T<T,Q>0 C.图乙，如果a=3,t,时改变的条件可能为增大压强，此时活化分子百分数增大，单 位体积内活化分子数增大，反应速率增大 D.图乙，t,时表示恒温，恒压条件下，向平衡体系中充入一定量的Z气体 页共8页 高二化学 5,利用下列装置（夹持装置略）进行实验，下列说法正确的是 酸性 斟桥 浓氧水 KMnO 浓液 Fe 生石灰 未知浓度的 NaCO,溶液 CuSO 溶液 ZnSO,溶液CaS0,洛液 Z A用甲装置制备并收集NH, B.用乙装置测定Na,C2O,溶液的浓度 C.用丙装置在铁上镀铜 D.用丁装置无法实现化学反应：Z+Cu2+=Zn2++Cu 6.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 金网外 石圈摔 ,粉 一氧化铅 二氧化金、 没了KOH 放黑、氯化 铅 溶液的隔板 、辄化锌 锌简 成酸 茄 纽扣式银锌电池 锌馁干电池 铅都电池 多 ≥ 丙 入 A.图甲：锌铜水果电池工作时，电子由锌经导线流向铜 B.图乙：正极的电极反应式为Ag20+2e+H,0=2Ag+20H C.图丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌简会变薄，且外电路每转移1o1电子消耗锌 32.5g D。图丁：铅苦电池为二次电池，电池放电过程中，电路中转移0.2m01电子时电解质溶 液中消耗硫酸9.8g 高二化学 第7页 7.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（已知：T>25℃） ↑c(OH /(mol/L) B 10-6 103 D -TOC 25℃ 0 10-7010-65c0H(molL A.图中A、B、D三点处K,的大小关系：B>A>D B.25C时，向pH=1的稀碗酸中逐滴加入pH=8稀氨水，溶液中。品，可 c(NH;) 逐渐减小 C.A点对应的溶液中，可同时大量存在a+、Fe、C、SO D:25℃时，保持温度不变，在水中加入适量NH,C固体，体系可以从A点变化到C点 800、NH(均可自期电离：2H200=OH+HL0*、2N压0÷NH2+NH财。下列反应 与CH芯6H一CH.CH.OHr原罩不同的是 6+ A.CaC2+2H2O-Ca(OH)2+CH=CH B.SiCk+8NH3(1)=Si(NH2)4+4NHCI C.3Ck+8NH3=6NH4CI+N2 D.PCL+3H2O=HPO2+3HCI 9已知碳酸氢钠在水溶液中加热时也可分解，为探究化学平衡移动的影响因素，采用下列方 案设计进行实验，由现象得出的结论正确的是 选项 影响因素 方案设计 现象 结论 向2mL15%H202溶液 溶液中产生 使用合适的催化剂可使平衡 A 催化剂 中加入5滴0.1mol/九 气泡 正向移动 FeCL,溶液 共8页 高二化学 向针简中充入50 L迅(g),分解达到平 气体颜色变 压强 增大压强，平衡正向移动 衡后再压缩针简内气 深 体 加热2mL1.0mo1/九 升高温度，水解平衡向吸热方 温度 NaHCO,溶液（含有酚 红色变深 向移动 酞)的试管 向4mL0.1mol/九 增大反应物浓度， 黄色溶液变 D 浓度 K,CrO,溶液中滴加数 2C0子+2H*=C03+H20 橙色 滴1mo1/LNO,溶液 平衡向正方向移动 10.下列图示与对应的分析相符的是 休积分数 4-lg0 Ca(H/mol-L! 1 A+B 0 Br b X% E+F 10 是9 6 C+D Z% 10 TTT万c 反应进程 2Xg*Y(g)=22(g△H 风盐酸/mL KAgNO,)mL 甲 ) 丙 A.图甲曲线表示反应A+B=C+D的△H=(a-c)kmoI B.由图乙可知反应在T2处达到平衡，且该反应的AH>0 C.图丙可表示向氨水中滴加稀盐酸，溶液中由水电高的©(H)随加入盐酸体积的变化 D.由图丁可知，用0.0100mol-L的硝酸银溶液，滴定等体积等浓度的C、Br及T 的混合溶液，C先沉淀(X表示CI、Br或IΓ) 高二化学 第“页共 11,环境监察局常用“定电位NOx传感器来监测化工厂的氮氧化物气体是否达到排放标准， 其工作原理如图所示，下列说法不正确的是 工作电极 对电极 多孔聚四 氟乙烯膜 硫酸 NO 溶液 放大器 NO21 A.对电极是负极 B.工作电极上发生的电极反应为N02十2e+2H=NO十H20 C.对电极的材料可能为锌 D.传感器工作时由工作电极移向对电极 12用0.1bl·L1盐酸滴定25.00 mLNazC03溶液时，其滴定曲线如图所示。则下列说法错误 的是 14 25.00 50.00V(盐酸)/mL A.原NaC0溶液浓度为0.1mol·L- B.a、b、c三点对应溶液中c*()最大的是a点溶液 C.c点溶液：cNa)+c(r)=gor)+dcr) D.实验滴定到b点附近可选用酚酞作指示剂 3页 高二化学 13,在容积为2L的恒容密闭容器中通入2π61N02,发生反应 2NO2(g)≥2NO(g)+O2(g),一定温度下，测得NO2的转化率随时间的变化如图所示， 在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 NO的转化率 0.5 0.4 0.3 0.2 01 0.0 0102030405060时间/mm A.a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B.0-10min内，Oz的平均反应速率v(0,)=0.015molL.min C.其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时NO2的转化率小手5 D.60min后，保持恒温恒容，再通入2 mol NO2,平衡正向移动，再次达到街后NQ5 的体积分数比第一次平衡时大 14,25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是() A.0.1mo1·L1CH3C00Na溶液与0.1mo1·LHC1溶液等体积混合；c0Na为=cC刀 >c(CC00门>c(OH B.0.1mo1·L-INE,C溶液与0.1mol·L-氨水等体积混合(pH>7): c(NH3H2O)>cNH>C(C>c(OH) C.Q.1o1·La,C0,溶液与Q.1o1·LHC0,溶液等体积温合.0N=4C0门 +c(HCO3)+c(H2CO3) D.0.1mol·L-'NazC20,溶液与0.1o1·L1HC溶液等体积混合(C2z04为二元弱酸)： 2c(C0+cHC20+c(OH=cNa)十c但 高二化学 第 15.已知(CaC0)=2.8×10及表中有关信息： 弱酸 CH,COOH H,CO =4.3×10-7 电离平衡常数（常温） X=1.8×10-6 X2=5.6X10- 下列判断正确的是() A.向Na2C03溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是C03+2H20一H2C03十20H c(CCOO田 =18 B.常温时，CH3COOH与CHCOONa混合溶液的pH=6,则e(CHCo0) ℃.NaHCO3溶液中：c(OH一cH力=c(HzCO)一c(CO3) D.2×104mo1·L-的Na2C03溶液与CaC12溶液等体积混合出现沉淀，则CaC2溶液的浓 度一定是5.6x105mo1·L-1 16.一种可楨入体内的微型电池工作原理如图所示，通过Cα0催化消耗血糖发电，从而控制 血糖浓度。当传感器检测到血糖浓度高于标准，电池启动。血糖浓度下降至标准，电池停止 工作。（血糖浓度以葡萄糖浓度计） 传悠 纳米P/导电瓖合物 纳米Cu©/导电张合物 买 怒 萄萄鹅酸 (CE) 血液 葡萄糖 电池工作时，下列叙述错误的是 A.电池总反应为2CgH06+02=2CgH20, B.b电极上Cu0通过Cu(Ⅱ)和Cu(I)相互转变起催化作用 C.消耗0.1mo1葡萄糖，理论上a电极有0.4n咖o1电子流入 D.两电极间血液中的Na在电场驱动下的迁移方向为b→a 共8页 商二化学 17.已知：NO(g)+0,(g)≠NO2(g)+02（(g)△H。实验测得速率方程为 "z=k红c(NO)c(O,),'E=kc(NO2)c(O2)(k、k为速率常数，只与温度、催化剂有关， 与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4molN0(g)和0.6mo1O(g)发生上述反应， 测得N0的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是 ◆ONO) 05 0.4 03 02 b T 0.1 分 0 i而* A.此反应△H>0 B.正、逆反应活化能的大小关系为E田>E() c.T温度下的大 >温度下的2 D.化学反应速率：c点的V正b点的V>a点的V正 18.298K时，用Na0H溶液分别滴定等物质的量浓度的、GaNO、CeNO功三种溶液。 pD表示负对数，g表示。R、c(Ga、cC]随溶液pH变化的关系如图所示。已 c R 知：L[Ce(O田3]>L[Ga(OH田]。下列推断正确的是() PM ① ② 2 ③ 5.5/7.3 pH A.②代表滴定G2NO)溶液的变化关系 高二化学 第5页 B.一般情况下，适量的Ce(OD,固体能完全溶于R溶液 C.Ga(OD固体能完全溶于R溶液 D.滴定R溶液至c(R)=c(R)时，溶液中：2cNa)=c(R)+cR) 主观题（共4题，共46分） 19.（12分)(1)一种将C02催化转化为CzH,的电化学装置如图所示。 C.H 铂电极质子交换膜玻碳电极 铂电极发生的反应为 ,工作过程中玻碳电极区溶液的p (填“增大”或“减小”)。 (2)PeS,是Li/FeS2电池（如图1）的正极活性物质，Li/ReS,电池的负极是金属Li,电解液是 含锂盐的有机溶液。电池放电反应：FeSt4红i=Fe+4L1+S。该反应可认为分两步进行： 第1步：FeS2+2Li=2Li+FeS,则第2步反应为： 用电器 FeS S 图1 图2 (3)如图2为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为320℃左右，电池的反应式： 2Na+xS-Na S,正极的电极反应式： 。 M(由Na,0和A1,0,制得)的两个 作用：一是将钠和硫隔开，二是 共8页 商二化学 (4)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图3所示， 该电池从浓缩海水中提取LiC1的同时又获得了电能。 LC溶液 残余海水 稀盐酸→ 浓缩海水 (富含Li) 图3 ①x为 极，Y极反应式： ②y极生成1mo1C1,时，2mo1Li移向 (填“X”或“Y”)极。 20.(12分)钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有锌、铅、铜、铁、钴、 锰的+2价氧化物及锌和铜的单质。从该废渣中提取钴的一种流程如下。 稀H2SO4 HS NazS2Og NaOH NaClo 调pH-4 炼锌 酸浸 沉铜 沉锰 沉淀 沉钴 —→滤液 废渣 浸渣 Cus MnO2 滤渣 Co(O田方 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于10ml-L',其他金属离子不沉淀，即认为完全分 离。 已知：@Kn(CuS)=6.3×106,Kn(ZnS)=2.5x102，Kp(CoS)-4.0x1021, ②以氢氧化物形式沉淀时，lg[cQ/(molL)]和溶液pH的关系如图所示。 高二化学 第的页 [(T-Tow)/(WN)]31 2 Fe3+ 22+ Co2 Moz+ Zn(OH) -3 4 2345 6 7891011121314 pH 回答下列问题： (1)“酸浸”前，需将废渣磨碎，其目的是 (2)“酸浸”步骤中，C00发生反应的化学方程式是 (3)假设沉铜”后得到的滤液中c(Zn2)和c(Co2)均为0.10mol·L',向其中加入NaS至Zn2 沉淀完全，此时溶液中c(Co）=一mol·L,据此判断能否实现zm2和Co2+的完全分高 (填“能”或“不能”)。 (④)“沉锰”步骤中，生成1.0 mol MnO2,产生H+的物质的量为 (5)“沉淀”步骤中，用NaOH调pH=4,分离出的滤渣是 (6)“沉钴”步骤中，控制溶液pH=5.0-55,加入适量的NaC1O氧化Co*,其反应的离子方 程式为 共8页 高二化学 21.25℃时，部分物质的电高平衡常数如表所示： 化学式 HCOOH H,C0, HCN 电离平衡常数 1.5×10 K1=4.2×10-7K2=4.9×101" 3.0×10-8 请回答下列问题： (1)向Na2C0,溶液中加入足量HCN,反应的离子方程式为 (2)一种2一催化电极（表面锂参杂了锡纳米粒子）催化制甲酸盐的电化学装置如图所示。放 电时，正极电极反应式为： CO2 +放电 一+充电 Zn(OH) --OH eH-HCO02Zn溶能 HCOO- (3)为了测定一元酸HC00H溶液的浓度，现取25.00mLH000H溶液，用1.000mo1/九的a0H标 准溶液滴定： ①用Na0g固体配制100mL,L.000mol/L的Na0H溶液，需要用到的仪器除天平，药匙烧杯 玻璃棒，胶头滴管，还需要 实验过程中，将25.00mLHC00H放入锥形瓶， 滴入酚酞2-3滴，用标准NaOH溶液进行滴定，滴定过程中，跟暗应注视 0 ②连续滴定3次，若其中一次滴定结束时，滴定管中的液面如图所示，则终点读数为 mL。 高二化学 第页 ③某学生根据4次实验分别记录有关数据如下表： 1.000 mol/L NaOH的体积/fmL 实验序号 待测HCOOH溶液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 VI 2 25.00 0.56 14.56 V2 3 25.00 0.22 12.73 V3 25.00 0.21 12.71 V4 依据上表数据计算该C00H溶液的物质的盘浓度为」 m01/九（结果保留四位有效数字)。 ④下列操作中可能使所测H00O姐溶液的浓度数值偏低的是 (填字母)。 A.滴定前，用待测液润洗锥形瓶 B.一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 :选用甲基橙作指示剂 D,配置NaOH溶液时，称量NaOH固体速度过慢 E.读取N阳OH溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 (④)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴 定等。①如据反应L2+2S,0行=2+S,0:,可以用碘水滴定NaS,0,溶液，可以选作 指示剂：②用AgNO,标准溶液滴定溶液中的Cr时，采用K,CO,为指示剂，利用Ag与CO 反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的C1恰好沉淀完全（浓度为1.0×105mo1/L) 时，溶液中的c(C0)=mol/L。(保留三位有效数字已知25℃时，Ag,C0和 AgC1的Kp分别为2.0x10-2和1.8×10-10。) 共8页 高二化学 22.(9分)常温下，实验测得0.1mo1·L下列物质的溶液pH如表所示： 物质 Na,CO, CH,COONa NaHCO, CH.COONH NH.C1 溶液pH 11 8.9 8.3 7.0 (1)Na,C0溶液显碱性的主要原因为】 (用离子方程式表示)。 (②)上述C阻，C0ONH溶液中c)NH,C】溶液中c阳)（填“大于”“小于n或“等于”）。 (3)有同学认为根据前几组实验结果，无需再实验就可以预测a的值，则a三，一。 (4)向少量Mg(OH)2悬浊液中加入适量的饱和H,CI溶液，结果固体完全溶解，固体溶解的 原因可能是： 猜想甲：①Mg(OH)z(s)=Mg*(aqH2OH(aq) ②NH+H2O、NH3H,0+H+ ③H*+OH=H,O 结论：由于③反应的发生，使反应①平衡正向移动，Mg(O田)2溶解。 清想乙：①Mg(OH)z(s)-Mg“"(aq)+2OH(aq) ② 结论：由于②反应的发生，使反应①平衡正向移动，g(OH),溶解。 (5)下列说法正确的是 ①上述表格中CH,C0ONa溶液的p大于NaHCO,.溶液pH的可能原因：HC0;电离出的H会中和 HC0;水解产生的部分OH ②已知25℃时，NC0,溶液的第一步水解常数K=2×10',则当溶液pH=10时 c(HcO):c(co)=1;2 高二化学 第 ③向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入几滴酚酞溶液，振荡，溶液变红，向溶液中再加入过量的 BaC12固体，产生白色沉淀，且红色褪去证明纯碱溶液中存在水解平衡。 页共8页 高二化学