福建省泉州第五中学2024-2025学年高一上学期11月期中考试化学试题

泉州五中2024~2025学年第一学期期中考试卷 高一化学 (考试时间:90分钟 满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 一、选择题(1~12每题2分,13~18每题3分,共42分) 1. 某危险品仓库中存放有化工原料氧化钢(NaCN)。该物质有剧毒,而且有较强还原性。 当仓库发生火灾爆炸事故时,工作人员一方面封堵气化纳泄漏渠道,另一方面对已经泄漏 的少量氧化钢做无害化处理。下列物质中,不可用于处理泄漏的氧化纳的是( ) A.双氧水 B. NaClO溶液 C. 氧(O.) D. 氢化钟 2. N,表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 常温常压下,32gO{}中所含电子的数目为16N. B. 0.1molFeCl;完全转化成Fe(OH).胶体后的胶粒数小于0.1N. C. 物质的量浓度为0.5mol-L-的MgC1.溶液中,含有C1-个数为N D. 标准状况下,11.2LCC1.中含有分子的数目为0.5N 3. 某工业废水显酸性,且废水中含有大量Na'、Cu”*、CI、SO、NO;。下列离子中 不可能大量存在于该废水中的是:( ) ①K'②Ag*③Fe”④co Ba” C.②④ A.①②③ B.②③ D. ②③④ 4. 将下列各组物质按单质、酸性氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是( _。 A. 液氮、七氧化二、碗酸、烧碱、碳酸 B. 氛水、二氧化疏、盐酸、烧碱、食盐 C. 氢气、一氧化碳、硝酸、纯碱、胆讯 D. 铜、干冰、醋酸、石灰水、氢化铜 5. 下列说法正确的是( A. 把100mL18.4molL1的H2SO4跟100mLHO混合,则H2SO4的物质的量浓度为 9.2mol,L-1 B. 把100g20%的NaC1溶液跟100gHO混合后,NaC1溶液的质量分数是10% C. 把200mL3mol-L-1的BaCl溶液跟100mL3molL*^的KC1溶液混合后,溶液中 的c(Cl)仍然是3molL-1 D.把100mL20%的NaOH溶液跟100mLHO混合后,NaOH溶液的质量分数是10% 6. 设N,为阿伏加德罗常数的值,如果ag某气体的分子数为p,则bg该气体在标准状况 下的体积V(L)约为( ) 22.4ab 22.4Mb 22.4pb C. 22.4ap A. B. “aN D. pM Ns a 第1页,共8页 7. 下列关于反应"Bi+4HNO(稀)-Bi(NO,).+NOf+2H,O”的说法错误的是( A. lmolBi(NO。).含有的离子数为4N. B. 消耗2molBi转移电子数6N. C.标况下生成22.4LNO时,有4N.硝酸被还原 D.36gH.O中,含有的H原子数4N 8. 下列实验中,所选装置不合理的是( ) ##7## ④ A. 粗盐提纯,选①和② B. 用CCL.提取水中的碳,选③ C. 除去CO;中的水蒸气,选 D. 分离Na:CO;溶液和CCl.选④ 9. 用图1所示装置向装有一瓶葱气的集气瓶中添加适量的蒸水,振荡,先利用注射器 滴加NaOH溶液,再利用注射器滴加稀盐酸,用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变 化的曲线如图2所示。下列说法错误的是( ) 盟1 A. 阶段①说明氧气溶于水,且溶于水的氢气全部与水反应 B. 阶段②的压强变小,该过程发生了氧化还原反应 C. 阶段③发生反应又生成Cl D. 若将CL.换成CO.,所得的压强变化趋势与图2相似 10. 下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( __ A. NH.Cl中N的化合价为:+3 B. 中子数为18的氢原子:“C1 C. C1的原子结构示意图 D.: NaHCO.的电离方程式:NaHCO.-Nat+H+CO.2- 第2页,共8页 11. 下列变化中,必须加入合适的还原剂才能实现的是( ) C. Na→NaCl A. Cl.→HCI B. KCIO.→KC1 D. Fe2O,→Fe 12. 核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已 知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象,试判断下列哪组原子均可产生 NMR现象( A. 1*O、P、119Sn B.2A1、1F、12C C. "N、:P、75As D. 只有1个电子层的原子 13. 将36.5gHCl溶解在1L水中(水的密度近似为1g/cm)所得溶液的密度为pg/cm,质 量分数为v.物质的量浓度为cmolL1,N.表示阿伏加德罗常数的数值,则下列叙述中正 确的是( A. 所得溶液的物质的量浓度为1molL-1B.36.5gHC1气体占有的体积为22.41 36.5c C.c二: D. 所得溶液的质量分数:w- 36.5+1000 1000p 14. 为验证在光照条件下新制饱和氧水体系中某些微粒变化情况。现将一定量的饱和新制 氢水装入三颈瓶内,将pH传感器、氢离子传感器、氧气传感器分别插入三颈瓶中(左图) 用强光照射氢水,进行实验并采集数据,获得相关变化曲线(图)。 数据采集 氧气传感器 数据集剩 ,数据采集 pH传感器 一氢离子传感器 0 50 100150 氢水 时间/s 则图中纵坐标不能表示的物理量是( B. 氢离子的浓度 C. 氧离子的浓度 A. 溶液的pH D. 氧气的体积分数 15. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示,则下列化学反应属于阴影部分的 是( ) 化合区应 分反应 化还反应 复分解反应 置换反应 A. CuSO4+Mg-Cu+MgSO B. 2NaO+2CO=2NaCO;+O C. 2NaHCO: △NaCO;+HO+COf D.4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH) 第3页,共8页 16. 某化学小组用"84消毒液”(主要成分是NaCIO)制备氢气并探究其性质,进行如图所示 的实验(a~d中均为浸有相应试液的棉花,夹持装置省略)。下列说法正确的是( ) KBr NaOH、酸t 尾气 一处理 过。 装置 浓盐酸 A. 为防止尾气污染空气,应使用饱和食盐水吸收尾气 B. d处褪色,一定是因酸融被氧化而引起 C. c处褪色,说明Cl具有还原性 D. a处变为蓝色,b处变为橙色,说明Cl具有氧化性 17. 下列实验操作能达到实验目的是( ) 实验目的 实验操作 检验溶液中是否有SO2- 取少量试液滴入Ba(NO,).溶液 B 测定新制氢水的pH 取少量新制氢水滴到pH试纸上 证明Fe2具有还原性 取少量的酸性KMnO.溶液滴入FeSO.溶泣 除去C1.中混有的so 将混合气体通过NaOH溶液 18.一定量的某磁黄铁矿(主要成分Fe-S,S为一2价)与100mL.盐酸恰好完全反应(矿石中 其他成分不与盐酸反应),生成3.2g碗单质、0.4molFeCb和一定量HS气体,且溶液中无 Fe。则下列说法正确的是( A. 该盐酸的物质的量浓度为4.0mol·L-1 B. 该磁黄铁矿Fe.S中,Fe2与Fe*的物质的量之比为2:1 C. 生成的HS气体在标准状况下的体积为8.96L D. 该磁黄铁矿中FeS的x=0.85 第4页,共8页 二、非选择题(共58分) 19.(16分)请回答下列问题 1. 现有下列物质; ①熔融氢氧化锁:②铜片:③熔融氢化纳:④液态氧化氢:氢氧化铁胶体; 疏酸氢钾溶液:乙醇:⑧碳酸氢铀粉末;稀疏酸。 (1)以上物质中属于电解质的是 :属于非电解质的是 能导电的分散系是 _。(填序号) II. 在两份相同的Ba(OH),溶液中,分别滴入浓度相等的H.SO.、NaHSO.溶液,其导电 能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。 滴入溶液的体积 (2)图中曲线①代表滴加. __溶液的过程, 曲线②中B点之前发生反应的化学方程式为 (3)A、B、C、D四点对应的溶液呈中性的是 III. 高铁酸钾(KFeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂, (4)已知KFeO4遇水生成氢氧化铁胶体和O,请写出该化学反应方程式 该反应的还原产物是 _,该物质在水处理中所起的作用是 (5)工业上可用湿法制备高铁酸钾,制备原理如下: ①用NaOH和NaClO的混合液与FeCl;溶液反应制取NaoFeO 请写出该反应的化学方程式 ② Na.FeO.+2KOH=K.FeO. +2NaOH 20.(9分)某家用防疫用品“84消毒液”的包装说明如下,请回答下列问题: 【产品名称】84消毒液【有效成分】NaCIO(含有一定浓度的NaCl) 【规格】1000mL【质量分数】25%【密度】1.19g:cm 注:①按一定比例稀释后使用②不得与酸性产品(如洁厕灵)同时使用。 (1)该“84消毒液”原液NaCIO的物质的量浓度约为mol·L-1;(保留1位小数) (2)欲将“84消毒液”原液稀释配制成480mLc(NaClO)=0.060mol·L-1的溶液 ①稀释过程中,需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量简、__(写仪 器名称) ②稀释时,需要量取 mL“84消毒液”原液。 ③下列关于容量瓶的使用方法正确的是。 ___(填序号)。 A. 使用前要检验是否漏水 B. 在容量瓶中直接稀释“84消毒液”原液 C. 容量瓶使用前需经过彻底干燥 D. 向容量瓶中转移溶液时,用玻璃棒引流 ④下列操作会使所配溶液中NaClO浓度偏低的是。 0 (填序号)。 A. 取用的“84消毒液”原液是久置的 B. 定容操作时,俯视刻度线 C. 量取“84消毒液”原液时,仰视读数 D. 定容摇匀后,液面低于刻度线,又加水至刻度线 E. 定容时,不小心加水超过刻度线,又用胶头滴管吸出超过的部分 21.(8分)某工业废水仅含下表中某些离子,各离子的物质的量浓度相等,均为0.1mol·L-1 且溶液呈电中性。(忽略水的电离) 阳离子K* Mg2” Cu2 Ag& N CO} HCO sO2- 阴离子 CI OH- 甲同学欲探究废水的组成,进行了如下实验 1. 取该无色溶液5mL,滴加一滴氮水(主要成分为NH,·H.O)有沉淀生成,且离子种类增 加。 I. 另取溶液加入过量盐酸,无气体生成。 III. 向II中所得的溶液中加入AgNO,溶液,有白色沉淀生成。 请回答下列问题: (1)以下物质属于电解质的是_,能导电的是_。(都填字母)。 A.氢气 B. 氛水 C. 液氮 D.一水合 (2)经测定原溶液中有K,根据上述信息推断一定存在的离子还有__ (3)向原溶液加入等体积0.1mol-L-1的Ba(OH).溶液,发生反应的化学方程式为 反应后所得溶液溶质的化学式为 第6页,共8页 22.(14分)请回答下列问题: (1)某气体氧化物的化学式为RO。.在标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该 氧化物的摩尔质量为__,R的相对原子质量为___ (2)42gCO和N.的混合气体在标准状况下的体积为_L:92gNO.和N.O.混合气 体中含___个原子。 (3)质量之比为7:6的两种气体CO、NO,分子个数之比为:相同条件下的体积之 比为___。 (4)已知一定条件下,CO,和KO,有下列两个反应: 4KO.+2CO.=2KC0.+30 4KO.+4CO+2H,O-4KHCO.+30 若9molCO.在密闭容器内和KO.反应后生成9molO.,则反应前容器内H.O的物质的量是 mol。 (5)取100mL1mol·L-1和300mL0.5mol·L-MgCl溶液配成混合溶液(假设混合后溶液体积 等于混合前两种溶液之和),则混合溶液中C上浓度为__。 (6)如图所示,一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下, 在乙充入8.4gN,甲室充入8.8gH;和O,的混合气体。 隔板A_ 隔板B 乙窒 ①甲室中H2与O的物质的量之比为__。 ②用电火花处理甲室中的气体使其充分反应,反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的 体积比为_ 23.(11分)某兴趣小组用如下图所示装置(A中加热装置、C中冷却装置未画出),将氧气 和空气(不参与反应)混合通入含水8%的碳酸纳中制备C1.0,并用水吸收C1.O制备次氧酸 溶液。 C 已知: I. C1.O极易溶于水并与水反应生成HC1O: C1,O的沸点为3.8*C,42*C以上分解为Cl和O; II. 装置C中反应放热,并生成CO: III. Cl,+2KI-2KC]+I..且淀粉溶液遇I.蓝色。 (1)装置C中发生反应的化学方程式为 第7页,共8页 (2)若装置B中不盛装任何试剂,对实验的影响是 (3)三颈烧瓶需要置于冷却装置中,原因是 (4)装置D中所得溶液应保存在棕色试剂中并避免光照,若保存不当,该溶液会变质。检 验该溶液是否完全变质的方法的是 (5)该兴趣小组同学在探究上述实验过程中发现,A装置中的MnO.有剩余时就观察到反应 停止了,该兴趣小组同学对此现象开展了新的探究并查阅相关资料。 [提出猜想]i. 随着反应进行,反应混合液中c(C1)降低,不能被MnO,氧化 i. 随着反应进行,..... [进行实验]将反应后的固液混合物倒出,平均分在2个试管中,分别进行以下实验,证实 了猜想i不成立。 序 实验操作 实验现象 将湿润的淀粉化钾试纸放置于试管口,加热试管: 停止加热后再加入固体_,充分振荡,继续 试纸均未变蓝 加热 滴入浓疏酸前加热,试纸不变 将湿润的淀粉碑化钾试纸放置于试管口,加热试管: II 蓝:滴入浓疏酸后加热,试纸 停止加热后再滴入2滴浓疏酸,充分振荡,继续加热 变蓝 ①将1中试剂补充完整:___。 ②II中试纸变蓝说明试管中的物质发生反应并生成了 (填化学式)。 [进一步探究] 查阅资料后,小组同学又进行了实验II、IV。 序 实验操作 实验现象 产生气泡 在0.5g二氧化中加入2毫升5%双氧水 在0.5g二氧化中滴加2滴浓疏酸,再加入2 产生气泡,黑色固体消失,生成 IV 无色溶液 毫升5%双氧水 ③IV中发生反应的化学方程式是 ④依据实验1-IV得出的结论,分析出用二氧化与过量浓盐酸反应制备氢气过程中,二氧 化仍有剩余时反应就停止的原因 第8页,共8页 泉州五中2024~2025学年第一学期期中考试 高一化学参考答案 一、选择题(本题共18小题,1~12每题2分,13~18每题3分,共42分) 6-10:ACDAB 1-5: DBCAB 3 11-15:DCDAB 16-18:DCC 二、非选择题(共58分) 19.(本题16分,除个别标注外各2分) (1)①③④⑧ (1分) (漏选扣1分,多选不得分) (2)疏酸(1分) Ba(OH)+ NaHSO. =BaSO4 1+HO+NaOH (3)A和D (漏选扣1分,多选不得分) (4) 4K,FeO.+10H.O=4Fe(OH).(胶体)+30.个+8KOH Fe(OH);(1分) Fe(OH):胶体可以吸附水中悬浮颗粒而沉降,起到净水的作用。(1分) (5) 2FeCl,+3NaCIO+10NaOH=2Na,FeO.+9NaCl+5H.O 20.(本题9分,除个别标注外各2分) (1) 4.0 mol-L-1 (2)① 500mL容量瓶 (1分)② 7.5 ③AD ④ADE 21.(本题8分,除个别标注外各1分) (1)D B (2) Mg”、sO}-、Ci- (3) Ba(OH)+MgSO4=BaSO.1+Mg(OH)z1 (2分) KCl 22.(本题14分,除个别标注外各1分) (2)33.6 6N (1) 64g:mol-! 32 5:4 (3)5:4 (4)3 (2分) (2分) (5) 1.25mol-L:1 (6)1:2(2分)2:3(2分) 23.(本题11分,除个别标注外各2分) (1) 2Clg+NagCO.=C1.O+2NaCl+CO (2) 未除去HCI杂质会导致Cl.O产率下降:(1分) (3) 该反应放出热量,防止C1.O受热分解;(1分) (4)取有色布条于洁净试管中,加入该溶液;若不褪色,则证明溶液已完全变质:(其 他合理答案也给分) ②Cl: (5)①NaC1固体(或其他合理答案):(1分) (1分) ③MnO.+HsSO.+HO=MnSO.+Ot+2HzO ④溶液中H的浓度下降,降低了MnO2的氧化性。(1分) 第1页 共1页