天津市第四十七中学2024-2025学年高二上学期11月期中考试化学试题

天津市第四十七中学2024-2025第一学期高二年级 期中考试 化学试卷 相对分子质量:H:1 0: 16$:32 Cu: 64 I: 127 第I卷(共18题,每题3分,满分54分) 1. 化学与生产生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氢化按溶液可作为煌接金属时的除锈剂 B. 医用药品在低温柜中保存利用了温度对化学反应速率的影响 C. 打开可乐瓶盖后看到有大量气泡逸出,可以用平衡移动原理来解释 D. “天宫课堂”实验:乙酸钢过饱和溶液结晶形成温热“冰球”,该过程发生吸热反应 2. 下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是 A. 抗氧化剂 B. 调味剂 C. 着色剂 D. 增稠剂 3. 酸减中和反应是一个典型的放热反应,在测定中和热的实验中,下列叙述正确的是 A. 将50mL0.55mol/LNaOH溶液与50mL0.50mol/L盐酸改为50mL0.65mol/LNaOH溶液与 50mL0.60mol/L盐酸,所得中和热的数值保持不变 B. 测定中和反应反应热的实验中,混合溶液的温度不再变化时,该温度为终止温度 C. 测了盐酸溶液温度的温度计未洗浇立马测定氢氧化纳溶液的温度,会使得入H偏小 D. 实验中可使用相同浓度的氛水替代氢氧化纳溶液 4. 用0.0100mol·L的KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的HCO.溶液,下列说法错误的是 A. 该滴定实验不需要指示剂 B. 该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C. 滴定管使用前需检验是否漏液 D. 若滴定终止时,仰视读数,所测HCO;浓度偏高 5. 如图所示为工业合成氛的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 N①净化NH ②加 ③化 反应 B. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率, ④液化 →(2X10] 干燥 NH (500C。 P 分离 又可以加快反应速率 催化剂) C. 步骤③、④、均有利于提高原料平衡的转 N,和H,再循环 化率 D. 为保持足够高的原料转化率,应在反应达到一定时间时将氛从混合气中分离出去 高一化学 第1页,共8贞 6. 下列说法正确的是 A.常温时,某物质的溶液中由水电离出的c(H)=1×10*}mol/L,若a7时,则该溶液 的pH一定为14-a B. 某温度时水的离子积常数K-1013,若将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH-1 的稀疏酸bL混合,若所得混合液pH=2,则a:b=9:2 C. 常温下,同pH的盐酸、磕酸、醋酸溶液导电性关系:盐酸一疏酸、醋酸 D. 常温下,同pH的疏酸和醋酸溶液中和同浓度同体积的氢氧化钢溶液,消耗酸的体积 疏酸<醋酸 下列说法正确的是 _) A. 通入适量的HC1气体,使FeCl,溶液中, B. 常温下,pH=10的CH,COONa溶液与pH=4的NH.C1溶液,水的电离程度相同 C. 某盐溶液呈酸性,该盐一定发生了水解反应 D. NH.C1溶于D.O中的水解方程式为:NH:+D.ONH.D.O+H' 8. 下列调控反应速率的措施或实验中,没有改变活化分子百分数的是 A. 在合成氛工业中,选择铁触媒作催化剂 B. 炎热的夏季,把容易变质的食物贮存在冰箱里 C. 实验室向H.O,溶液中加入MnO。粉末,制取实验所需的O。 D. 金属Fe在空气中和在纯氧中反应的剧烈程度明显不相同 9. 常温下,下列各组离子在有关限定条件下的溶液中一定能大量共存的是 A. 水电离出的c(H)=1.0x10-”2mol-L-的溶液中:Na'、NH:、Br*、s2- B. c(H*)→、Kmol-L-的溶液中:K'、Na'、[Al(OH)J、Cr C. 滴入KsCN显血红色的溶液中:Na'、NHt、CO、sO}- _) D. 高二化学 第2页,共8页 10. 一定条件下:2NO(g)→N.O(g)AH<0。在测定NO的相对分子质量时,下列条件中,测定结果 误差最小的是 A. 温度o'C、压强50kPa B. 温度130C、压强300kPa C. 温度25C、压强100kPa D. 温度130C、压强50kPa 11. 一定条件下,在水溶液中1molCl,ClO(x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。 .下列有关 说法正确的是 能(kJ/mol) (3。 A.e是ClO; c(+3,100) “-.d(5.64. B. b→a+c反应的活化能为60kJ;mol b(+1,60. C. a,b,c,d,e中c最稳定 D. b→a+d反应的热化学方程式头 a(-1,0) 3C10"(aq)-CiO;(aq)+2CI(aq)△H--116kJ.mol' 元素化合价 12. 下列热化学方程式书写正确的是 B. 腊ONH)是一种可燃性液体,燃烧热为624kJ/mol,NHL燃烧的热化学方程式; N.H.(1)+O(g)=N(g)+2HgO(1) )AH=-624kJ/mo C.若H (aq)+OH-(aq)-HO(l)△H=-57.3kJ/mol,则稀疏酸与稀Ba(OH).反应的热化学方程式为; H.sO (aq)+Ba(oH).(aq)=BaSO.(s)+2HO(1) △H=-114.6kJ/mol D. 密闭容器中,1gH(g)与足量的I.(g)混合反应后生成H(g),放出akJ热量(a>0); H.(g)+I.(g)→2HI(g)AH>-2akJ/mo 13. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钢(NaUr)有关(NaUr增多,病情加重),其化学原理为: HUr(aq)+Na(aq)二NaUr(s)+H(aq)AH<0。下列说法不正确的是 A. 饮食中摄入过多食盐,会加重痛风病病情 B. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性 C. 寒冷季节更易诱发关节疼痛 D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食牧 高二化学 第3页,共8页 14. 下列实验中,能达到实验目的的是 一# _ NaClo 三 取 取液后 -抖均 A. 测NaCIO B. 取用15.00mL0.10mol:L C.准确测量中和反 D.蒸干AlCl.溶液 溶液的pH 稀盐酸 应反应热 获得AlCl.晶体 15. 下列图示或根据图示所得出的结论正确的是 _) tCH.平衡转化率 p 曲线a pH 曲x 甲稀释过程 乙VHC)mL.。# 丙温度/C 120V(NaoOH)/mL. A. 图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化,则曲线a代表醋酸 随盐酸体积的变化关系 C. 图丙表示密闭容器中CH(g)+HO(g)CO(g)+3H(g)到达平衡时,CH的平衡转化率 与压强、温度的变化关系曲线,说明该反应为吸热反应且P.<P D. 图丁表示0.1000mol·LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000molLl醋酸溶液滴定曲线 16. 现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应, ② ③ 编号 ① ④ 消耗NaOH物质的量:③>④ 10 10 4 pH 4 B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①> ②>④>③ 氢氧化 醋酸 溶液 氢水 盐酸 C. ①、④两溶液等体积混合,所得溶液为碱性 钟溶液 溶液 D. V.I④溶液与VL②溶液混合(近似认为混 合溶液体积-V.+V),若混合后溶液pH-5,则V.:V=9:11 高二化学 第4页,共8页 17. 部分弱电解质的电离平衡常数如表所示。下列说法正确的是 弱电解质 H2S H2CO3 HClo HCN CH:COOH K,-1.1x107 K:-4.5x10-" 6.2x10-10 电离平衡常数(25oC) 4.0x10-8 1.75x10~5 K2-1.3x10-13 K-4.7x10-11 A. 甲基橙变色范围为3.1~4.4,少量甲基橙滴入0.10mol·L的H2S溶液中,溶液呈红色 B. 向NaCO;溶液中滴加少量氛水:CO2+2Cl+HO=2Cr+2HClO+CO21 C. 25*C时,物质的量浓度均为0.10mol·L的HCN溶液与NaCN溶液等体积混合,混合后 溶液pH>7 D. 相同pH的CH。COONa和NaClO溶液中.阴离子总数较大的是NaCIO溶液 18. 次氢酸为一元弱酸,具有漂白和杀菌作用。常温下其电离平衡体 100 80 (HCcO)+c(Cio),X为HCIo 或ClO-]与pH的关系如图所示,下列说法正确的是 (t A. 对新制氛水加热,可使a(HClO)增大,漂白和杀菌作用更好 B. 向HOO溶液中滴加稀NaOH溶液至恰好中和的过程中,水 5 8 6 7 的电离程度先增大后减小 10 pH C. 常温下HClO的电离常数:K。三10 D. 在含HClO和C1O的溶液中,随着pH的变化,则有: c(Cio-)+c(oH)-c(H* 第II卷(共4题,满分46分) 19.(12分)甲醇是一种高效清洁的新能源,已知在常温常压下 ①CO.(g)+3H.(g)=CH.OH(l)+HO(1)AH.=-184.0kJ/mol ②2H.(g)+O.(g)=2H.O(1)AH.=-572.0kJ/mo (1)则表示CH.OH(1)燃烧热的热化学方程式 在恒温恒容的密闭容器中,工业上常用反应①:CO(g)+2H.(g)一CH.OH(g)AH.<0制备甲醇;其 中的原料气常用反应②:CH.(g)+H.O(g)CO(g)+3H.(g)AH.来制备。根据题意完成下列各题 高二化学 第5页,共8页 (2)判断反应①达到平衡状态的标志是 (填字母)。 a.容器中气体的压强不变 b.CO和CH.OH浓度相等 c.V消耗(CH.OH)=V生成(CO d.容器中混合气体的密度保持不变 e.混合气体的平均相对分子质量不发生变化 (3)欲提高反应①中CO的转化率,下列措施可行的是 (填字母)。 a.减小容器容积 b.升高温度 c.向装置中再充入He d.向装置中再充入H. H (4)一定条件下,反应②中CH.的平衡转化率与温度的关系如图所示 ①则AH,0(填“<”、“>”或“一”),在ToC时的10L密闭容 器中,充入2molCH.和3molH.O(g)发生反应②,经过5min达到 温度/*C 平衡,此时CH.的转化率为50%,则从开始到平衡,H.的平均反应速率为 ②若向此10L密闭容器中,加入2molCH.、5molH.O(g)、2molCO、和3molH.发生反 应②,若温度仍为T*C,此时V(正)V(逆)(填“<”、“>”或“一”)。 20.(14分)滴定法是化学分析常用方法,是一种简便、快速和应用广泛的定量分析方法。 【实验一】某学习小组测定醋酸中CHCOOH的浓度。进行了如下实验。 (1)先配制250mL稀醋酸,再用__(填标号)量取25.00mL于锥形瓶中,加入几滴___ 溶液作指示剂。 (2)用0.1000mol·L-l的NaOH溶液滴定,达到滴定终点的操作和现象 为。 (3)4次滴定消耗NaOH溶液的体积记录如下 4 实验次数 2 3 滴定前 定终点 封 消NaOH溶液 25.02 24.98 26.8 的体积/mL 第4次滴定消耗NaOH溶液的体积为 mL,则所配稀醋酸的物质的量浓度约 (保留4位有效数字)mol:L 高二化学 第6页,共8页 【实验二】 (4)下列滴定操作正确的是__。 酸性 左拉封漓 -KMnO. 准酸 溶液 FeSo #n →溶液 ## ①用酸性 ③记录滴定终 ②测定某盐酸的 ④排除滴定 点读数: 测定某NaOH溶 KMnO:溶液滴 管内气泡 浓度 液的浓度 定FeSO.溶液 12.20mL. (5)某小组设计实验测定胆矶(CuSO..5H.O)纯度(杂质不参与反应):称取ag胆巩样品溶于蒸水,加 入足量KI溶液,充分反应后,过滤。把滤液配制成250mL溶液,准确量取配制溶液25.00mL于 锥形瓶中,滴加2滴淀粉溶液,用bmol/LNa.S.O.标准溶液滴定至终点,消耗VmLNa.S.O.溶液 涉及的有关反应如下:2Cu2*+4I=2CuI+I:I+2SO=2I+SH ① 滴定终点的颜色变化为: _____。 ②胆矶的纯度为 %。(用含a、b、V的最简式子表示) 21.(10分)平衡思想是化学研究一个重要观念。电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡 请回答下列问题。 (1)已知部分弱酸的电离常数如下表 弱酸 HCN HCOOH H2CO; 电离常数(25*C) Ka=1.77x10-4 Ka-43x10-1o Ka =5.0x10-7,Ka-5.6x10-11 ①常温下,物质的量浓度相同的三种溶液a、HCOONa b、NaCN c、Na.CO, pH由大到小的顺序是 __(填编号)。 ②室温下,NaCO;溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈破性的原因 .波中_ 是 ③向NaCN溶液通入少量CO,离子方程式为. 高二化学 第7页,共8页 (2)SO。属于酸性氧化物,将其通入NaOH溶液中,得到NaHSO.溶液。 NaHSO,溶液呈酸性,其溶液中c(SO2)c(H2SO;)(填写“>”、“-”或者“<”,下同)。 (3)某溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成且恰好呈中性,则混合前c(NaOH)_ c(CH COOl. 混合后溶液中c(CH,COO)_c(Na). 22.(10分)请回答下列问题。 (1)向20mL0.1molL'CH;COOH中滴加0.1molL'NaOH溶液过程中,pH变化如图。 ①A点溶液pH1。(填“→”、“<”或“-”)。 p ②下列说法正确的是 a.A、C两点水的电离程度:A>C b.B点溶液中微粒浓度满足 20 V(NaOHymL. cNa)+c(H)-c(CHCOO)+c(OH c.D点溶液微粒浓度满足:cONa)-c(CH;COOH)+c(CH;COO” (2)能证明醋酸是弱酸的实验事实是。 (填写序号)。 ①相同条件下,浓度均为0.1molL的盐酸和醋酸,醋酸的导电能力更弱 ②25^C时,一定浓度的CHCOOH、CH;COONa混合溶液的pH等于7 ③CHCOOH溶液能与NaHCO。反应生成CO ④0.1mol·L:'CH.COOH溶液可使紫色石薇试液变红 (3)在25*C时对氛水进行如下操作,请填写下列空白 ①若向氛水中加入稀疏酸使氛水恰好被中和,所得溶液的pH 7填(填“>”“=”或 “<”),用离子方程式表示其原因 ②若向氛水中加入稀疏酸至溶液pH-7,此时溶液中的c(NH)-amol/L,则c(SO})= molVL。 高二化学 第8页,共8页