第九单元金属复习题-2024-2025学年九年级化学鲁教版（2024）下册

第九单元金属复习题 一、选择题 1．现有一定质量的由两种金属组成的混合物，加入足量的稀硫酸，充分反应，测得生成0.2gH2，将反应后的溶液蒸发，得到12g固体。金属混合物的组成可能是 A．Mg、Al B．Mg、Zn C．Al、Cu D．Zn、Fe 2．下列说法正确的是（   ） A．吹灭蜡烛的原理是降低温度至着火点以下 B．铝的金属活动性比铁强，所以铁比铝更加耐腐蚀 C．某气体不能使带火星木条复燃，该气体中一定不含氧气 D．若饱和溶液析出晶体，则溶质质量和溶质质量分数都一定减小 3．下图是实验室模拟工业炼铁的实验装置图，下列说法不正确的是 A．B处玻璃管内反应中Fe2O3失去氧，还原剂是CO B．在点燃酒精喷灯前，应先通入CO气体排尽装置中的空气 C．该实验可以观察到B处固体从黑色逐渐变成红色 D．该模拟实验缺少尾气处理装置，会污染空气 4．下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的    A．反应前后分子、原子个数都不变 B．该反应中各物质都为化合物 C．该反应不符合质量守恒定律 D．该反应为置换反应 5．印刷铜制电路板的“腐蚀液”为溶液。已知铜、铁均能与溶液反应，反应方程式分别为：，。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是（   ）。 A．溶液中一定含，固体一定含铜 B．溶液中一定含，固体一定是铁和铜 C．溶液中一定含，固体一定是铁和铜 D．溶液中一定含、，固体一定含铜 6．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是(    ) A．向纯碱溶液中加水稀释 B．加热高锰酸钾固体制取氧气 C．温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 D．向一定质量氯化钾和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液 7．某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 二、填空题 8．现有药品：锌片、铜片、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液，探究锌、铜活动性强弱时，可以将 有关化学方程式为 ；也可以将 有关化学方程式为 ；或者将 ， 无明显现象，也可以证明铁比铜活泼。 9．下图是初中化学常用到的实验，请结合如图有关实验，回答问题： （1）铁丝在氧气中燃烧时的化学方程式为 。 （2）过滤操作中玻璃棒的作用是 。 （3）对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是 。 （4）烧杯中白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是 。 10．金属材料的研究与应用极大的促进了人类文明发展。 (1)铜是人类使用最早的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，青铜属于铜合金，与纯铜相比，青铜的优点为 。铁是当前使用量最大的金属，但自然界中的铁往往以金属矿物形式存在，写出工业上用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)和CO反应生成Fe的化学方程式 。 (2)【实验一】 我国的C919大客机制造时硬铝质量占到了飞机净重的75%以上。 小组同查阅资料后得知硬铝的成分除Al外还可能含有Cu、Mg、Mn中的一种或几种，小组同学将硬铝样品加入足量的稀盐酸中充分反应，得出了“硬铝中含铜”的结论，应获取的证据为 。小组同学观察到反应结束后溶液为浅粉红色，查阅资料得知是锰与稀盐酸反应生成了氯化锰(MnCl2)，反应同时生成氢气。此反应可用化学方程式表示为 。 (3)[实验二】 小组查阅资料得知金属活动性：，在实验一的基础之上，补充了一个实验得出结论：金属活动性，小组进行的补充的实验为 。(可另外选择药品与仪器)。 (4)[实验三】 小组同学将实验一所以得溶液过滤，向其中加入a克镁粉，充分反应后固体质量仍为a克，试分析反应后固体成分 。 11．金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。 早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。炼铁原理是利用一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应，该反应的化学方程式为 。现有CO和CO2的混合物气体共36g，通过足量的灼热的氧化铜，充分反应后，得到气体的质量为44g，则原混合气体中碳元素和氧元素的质量比是 。 12．汉代海昏侯国遗址考古发掘出大量珍贵文物。 （1）下图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是 （填序号）。    （2）出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因： 。 （3）钢铁露置在空气中易生锈，请提出防止其生锈的一种措施 。 13．有A、 B、 C、D、 E、 F、G、X、Y九种物质，通常情况下，A是暗紫色固体，E、F是无色的液体，G为紫红色金属，X为黑色固体，九种物质间的转化关系如下图： 根据以上信息回答问题： (1)写出物质C的名称 ，物质D的化学符号 。 (2)写出①所发生的化学反应的符号表达式 ,该反应属于 反应(填基本反应类型 )。 (3)写出④所发生的化学反应的符号表达式 ，生成物Y的颜色为 。 14．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一。现对一批已生锈的废弃弹壳进行回收利用，主要流程如图所示：    查阅资料：该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是。能与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，其他杂质不溶于水，也不参与反应。 (1)操作一的名称是 。 (2)溶液A中的溶质有 (写化学式)。 (3)固体B中加入适量的稀硫酸，发生反应的化学方程式为 。 15．黄金、黄铜（铜锌合金）、黄铁矿（主要成分是FeS2）都是金黄色固体。 （1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是 。 （2）将黄铜片放入稀硫酸中发生反应的化学方程式是 。 16．如图所示，是小科建构的铜及其化合物之间相互转化的关系图。 （1）写出图中“?”处物质的化学式 。 （2）要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是 。 （3）根据图中的转化关系，利用硝酸铜溶液制备纯净的硫酸铜晶体。请设计一个实验方案，要求写出主要操作步骤及所需要的试剂 。 17．向80g含有AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉，加入镁粉的质量与溶液质量变化如图所示。 (1)a-b段表示镁粉与混合溶液中的 反应。 (2)原混合溶液中Cu(NO3)2的质量为 g。 三、科学探究题 18．做完“铁在氧气里燃烧”的实验后，化学兴趣小组进行了以下探究： 【问题一】铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁？ 【查阅资料1】①自然界中铁的氧化物主要有氧化铁(Fe2O3)和四氧化三铁(Fe3O4)两种： ②氧化铁为红棕色固体，不能被磁铁吸引，铁和四氧化三铁能被磁铁吸引： ③铁能和稀盐酸反应生成氢气，铁的氧化物也能和稀盐酸反应，但无气体产生。 【实验探究】 (1)为了证明掉落下来的黑色物质中还有铁，下列操作可行的是 (填序号)。 A．用磁铁吸引该黑色物质 B．向黑色物质中加入稀盐酸 【问题二】铁燃烧的最终产物为什么不是氧化铁呢？ 【查阅资料2】氧化铁在高温条件下分解生成四氧化三铁和一种能使带火星的小木条复燃的气体。 【问题三】氧化铁和二氧化锰都是氧化物，氧化铁能做过氧化氢分解的催化剂吗？ 实验步骤：I.如图实验，发现A中无明显现象，B中产生大量能使带火星木条复燃的气体； Ⅱ.向B试管中重新加入5%的过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，观察现象； Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量。 【实验结论】氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂。 【讨论交流】 (2)步骤Ⅱ的实验现象是 。 (3)步骤Ⅲ所得固体质量为 g。 【问题四】某实验小组欲比较氧化铁与二氧化锰对过氧化氢分解的催化效果，实验时均以生成相同体积气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见如表： 实验序号 过氧化氢溶液的体积3% 其他物质质黑 反应时间 1 20mL 氧化铁0.5g a 2 20mL 二氧化锰0.5g b (4)b＜a，说明 的催化效果更好。 【反思交流】 (5)因为化学反应前后各物质的总质量不会发生改变，所以化学反应前后减少的液体质量就是生成的氧气的质量。已知3%过氧化氢溶液的密度约为0.99g/mL，实验2反应一段时间并除去二氧化锰后，称得剩余液体的质量为19.64g，则反应中生成氧气的质量为 g。 【拓展延伸】 (6)“大象牙膏”实验中，也是利用过氧化氢分解产生的气体使锥形瓶内的起泡剂迅速涌出，形成大量柱状泡沫。经过多次对比实验，结论表明“大象牙膏”实验最好选择10%的过氧化氢溶液和10%的酵母溶液作催化剂、在40℃才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果。由上述描述可知，影响化学反应速率的因素有 (填序号)。 A．温度 B．反应物浓度 C．生成物产量 D．催化剂种类和浓度 四、计算题 19．为测定某黄铜（Cu、Zn合金）中铜的质量分数，某同学取20g黄铜样品放入盛有200g稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应（铜与稀硫酸不反应），生成气体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示（假设生成的气体全部逸出）。 试计算： (1)生成氢气的质量为 g。 (2)该黄铜样品中铜的质量分数。（写出计算过程） (3)在下列坐标中画出上述反应中生成硫酸锌的变化关系图，要求有图像和坐标值。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】根据质量守恒定律可知，化学反应前后元素种类及质量不变，则氢气中氢元素的质量等于稀硫酸中氢元素的质量，则稀硫酸中硫酸的质量为，硫酸中硫酸根离子的质量为，两种金属组成的混合物与足量稀硫酸反应会生成相应的硫酸盐，将反应后的溶液蒸发得到12g固体，则两种金属组成的混合物的质量为， 假设2.4g全为镁，设与稀硫酸反应生成氢气的质量为x， 假设2.4g全为铝，设与稀硫酸反应生成氢气的质量为y， 假设2.4g全为锌，设与稀硫酸反应生成氢气的质量为z， 假设2.4g全为铁，设与稀硫酸反应生成氢气的质量为m， 铜与稀硫酸不反应，生成的氢气质量为0g，根据极值法，两种金属与稀硫酸反应生成氢气的质量应该是一种大于0.2g，一种小于0.2g，这样金属混合物与稀硫酸反应才有可能生成0.2g氢气； A、2.4g镁能生成0.2g氢气，2.4g铝能生成0.27g氢气，不符合题意； B、2.4g镁能生成0.2g氢气，2.4g锌能生成0.07g氢气，不符合题意； C、2.4g铝能生成0.27g氢气，2.4g铜能生成0g氢气，符合题意； D、2.4g锌能生成0.07g氢气，2.4g铁能生成0.09g氢气，不符合题意。 故选：C。 2．A 【详解】A、用嘴吹蜡烛时，形成的风带走了蜡烛燃烧产生的热量，使蜡烛的温度低于石蜡的着火点，因此吹灭蜡烛的原理是降低温度至着火点以下，选项A正确； B、铝的金属活动性比铁强，但铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，而铁与空气中的氧气、水蒸气等反应生成的铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铝比铁更加耐腐蚀，选项B不正确； C、某气体不能使带火星木条复燃，可能是该气体中不含氧气，也可能是该气体中氧气含量不高，比如空气中含有氧气，但空气不能使带火星的木条复燃，选项C不正确； D、若饱和溶液析出晶体，溶液中溶质质量减小，但溶质质量分数不一定减小，比如饱和溶液恒温蒸发溶剂时，虽然析出了晶体，但溶液仍然是该温度时的饱和溶液，溶质质量分数不变，选项D不正确。故选A。 3．C 【详解】A、B处玻璃管内发生的化学反应是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，一氧化碳夺取了氧化铁中的氧，故氧化铁失去氧，还原剂是一氧化碳，选项正确； B、在点燃酒精喷灯前，应先通入一氧化碳气体排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸，选项正确； C、一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该实验可以观察到B处固体从红棕色逐渐变成黑色，选项错误； D、一氧化碳有毒，直接排放到空气中会污染环境，本实验的缺陷是没有设计尾气处理装置，选项正确； 答案为：C。 4．D 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数都不变，只是重新组合而已，分子的个数可能改变，故A错误； B、该反应涉及四种物质，甲物质是由氟元素组成的纯净物，属于单质，乙物质是由H、O元素组成的纯净物，属于化合物；丙是由H、F元素组成的纯净物，属于化合物，丁是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故该反应中乙和丙物质为化合物，甲和丁属于单质，故B错误； C、该反应有新物质生成，属于化学变化，任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故C错误； D、该反应符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，故D正确。 故选D。 5．A 【详解】A．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl2，烧杯中一定含有的固体是 Cu，故A正确； B．铁的化学性质比铜活泼，因此铁首先和氯化铁溶液反应，只有铁反应完，铜才可以与氯化铁溶液反应生成CuCl2，因此充分反应后烧杯中仍有少量固体，则烧杯溶液中一定含有的溶质是 FeCl2，烧杯中一定含有的固体是 Cu，不一定含有铁，故B错误； C．烧杯仍有少量固体，而铁和铜都能够与三价铁离子反应，所以不可能有三价铁离子，故C错误； D．如果铁过量，则溶液中只有氯化亚铁，不会有氯化铜，故D错误。 故选A。 6．B 【详解】A、向纯碱溶液中加水稀释，pH不会小于7，故图像错误，不符合题意； B、高锰酸钾加热后反应生成二氧化锰，锰酸钾和氧气，剩余固体的质量先减小后保持恒定，图像正确，符合题意； C、氧化钙与水反应，溶剂减少，溶质不会增加，因此溶液质量减少，图像错误，不符合题意； D、向一定质量氯化钾和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠会直接与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，故图像错误，不符合题意。 故选B。 7．C 【分析】将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生，说明混合物M中稀硫酸过量，故M中铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。 【详解】①由分析可知，M中一定不含铁单质，正确； ②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，错误； ③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4，正确； ④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁、铜，故滤渣中可能含有三种金属单质，正确； ⑤如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，正确。 故正确的有4个。 故选C。 8． 锌片插入硫酸铜溶液 锌片、铜片分别插入稀硫酸中，观察产生气泡的快慢 铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象 【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来，故要探究锌、铜活动性强弱，可将锌片插入硫酸铜溶液中，生成硫酸锌和铜，反应的化学方程式为：；锌的表面出现红色的物质，溶液由蓝色变成无色，说明锌的活动性比铜强；金属的活动性越强，与酸反应越剧烈。 要探究锌、铜活动性强弱，可将锌片、铜片分别插入稀硫酸中，观察产生气泡的快慢。锌与稀硫酸的反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：，铜不能与稀硫酸反应，说明锌的活动性比铜强； 要证明铁比铜活泼，那么可将铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铁比铜活泼。 故填：锌片插入硫酸铜溶液；；锌片、铜片分别插入稀硫酸中，观察产生气泡的快慢；；铜片插入硫酸亚铁溶液中，无明显现象。 9． 引流 铁与氧气、水同时接触 没有与氧气接触 【详解】（1）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为，故填：； （2）过滤操作中玻璃棒的作用是引流，防止液体洒出，故填：引流； （3）左边的铁钉只与氧气接触，铁钉不生锈；中间的铁钉与氧气、水同时接触，铁钉生锈；右边的只与水接触，铁钉不生锈，所以对比一段时间后三枚铁钉生锈程度，可以得出铁生锈的条件是铁与氧气、水共同接触，故填：铁与氧气、水同时接触； （4）燃烧是可燃物与氧气充分接触发生的发光、放热的剧烈的氧化反应。燃烧需要同时具备的三个条件：可燃物、温度达可燃物的着火点、与氧气充分接触，所以热水中的白磷（着火点40℃）不燃烧的原因是没有与氧气接触，故填：没有与氧气接触。 10．(1) 硬度大 3CO+Fe2O32Fe+3CO2 (2) 反应后剩余红色固体 (3)将打磨过的Mn放入AlCl3溶液中 (4)Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg 【详解】（1）青铜属于铜合金，与纯铜相比，青铜的优点为有硬度大、强度高等（合理即可）； 一氧化碳和氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：； （2）根据锰、镁、铝均能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，所以反应后剩余红色固体，可得出“硬铝中含铜”的结论； 锰与稀盐酸反应生成了氯化锰(MnCl2)，反应同时生成氢气，此反应可用化学方程式表示为：； （3）小组查阅资料得知金属活动性： Mg>Al>Cu ，实验一中锰、镁、铝均能与稀盐酸反应，铜不能与稀盐酸反应，说明在金属活动性顺序中镁、铝、锰均排在氢前，铜排在氢后，要验证金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ，即需要验证锰和铝的活动性，可将将打磨过的Mn放入AlCl3溶液中，无明显现象，则说明活动性铝大于锰，即可验证金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ； （4）实验一中镁和盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气，锰和盐酸反应生成氯化锰和氢气，铜和盐酸不反应，得到的溶液中含有氯化镁、氯化铝、氯化锰、盐酸，向其中加入a克镁粉，根据金属活动性 Mg>Al>Mn>Cu ，镁不能与氯化镁反应，镁先和盐酸反应生成氯化镁和氢气，化学方程式为：，反应后固体质量减少；待盐酸反应完全，镁有剩余，镁和氯化锰反应生成锰和氯化镁，化学方程式为：，每24份质量的镁能置换出55份质量的锰，反应后固体质量增加；待氯化锰反应完全，若镁有剩余，镁和氯化铝反应生成氯化镁和铝，化学方程式为：，每72份质量的镁能置换出54份质量的铝，反应后固体质量减少，充分反应后固体质量仍为a克，说明一定发生了镁和盐酸、镁和氯化锰的反应，可能发生了镁和氯化铝的反应；所以滤渣中一定含有锰，可能含有铝、镁，则反应后固体成分可能为Mn；Mn、Al；Mn、Al、Mg。 11． 1：2 【详解】一氧化碳还原氧化铁在高温的条件下生成二氧化碳和铁，化学方程式为：；一氧化碳和二氧化碳混合气体为36g，通过灼热的氧化铜后，只有一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳和铜，所以最后的44g气体全部是二氧化碳，则二氧化碳的碳元素质量就是原混合气体中碳元素的质量为：=12g，原混合气体中的氧元素质量为：36g-12g=24g，则原混合气体中碳元素与氧元素的质量比为：12g：24g=1：2。故填：；1：2。 12． AC 铁的化学性质比金活泼，铁易生锈 在铁制品表面喷漆、涂油或镀一层其它金属 【详解】（1）金属材料包括纯金属单质以及它们的合金，故选AC。 （2）金化学性质不活泼，常温下不易和其它物质发生反应，铁比金活泼，在自然界中易与其他物质发生反应，所以铁更易被腐蚀。 （3）铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，在铁制品表面喷漆、涂油或镀一层其它金属，都可以使铁制品与空气隔绝，防止铁制品生锈。 13．(1) 锰酸钾 CO2 (2) 分解 (3) 黑色 【分析】在常温下A是暗紫色固体，X为黑色固体，B是气体，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，因此A是高锰酸钾，B是氧气，C是锰酸钾，X是二氧化锰；石蜡和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，因此D是二氧化碳，E是水，F是过氧化氢，G为紫红色金属，则G为铜，铜与氧气加热时会生成黑色的氧化铜。 【详解】（1）综上所述可知：C的名称是锰酸钾，D的化学符号为CO2； （2）反应①高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，其为反应的符号表达式为：，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应； （3）反应④是铜与氧气反应生成氧化铜其反应的符号表达式为：，氧化铜是黑色固体。 【点睛】掌握常见物质的特征和化学反应是解题的关键。 14．(1)过滤 (2)H2SO4、ZnSO4、CuSO4 (3) 【详解】（1）过滤可以除去水中的不溶性杂质，故操作一的名称是过滤； （2）由资料可知：该弹壳由铜锌合金制成，其锈的主要成分是 Cu2(OH)2CO3 ， Cu2(OH)2CO3 能与稀硫酸反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，其他杂质不溶于水，也不参与反应；金属锌能与了酸反应生成硫酸锌和氢气；溶液A中的溶质有反应生成的硫酸铜、硫酸锌、和过量的硫酸，故填H2SO4、ZnSO4、CuSO4； （3）加入过量的锌后，锌与硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，通过操作二过滤后，固体B中含有反应生成的铜和剩余的锌，再加入适量稀硫酸后，锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为。 15． 纯铜片 【详解】（1）将黄铜片和纯铜片相互刻划时有明显划痕的是纯铜片，是因为纯铜片硬度比黄铜片小。 故填：纯铜片。 （2）将黄铜片放入稀硫酸中，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，发生反应的化学方程式是：。 故填：。 16． CuO 硝酸银 在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液, 过滤、洗涤沉淀,向沉淀中加入适量稀硫酸,充分反应后蒸发结晶 【详解】（1）图中“？”处物质是+2价铜元素，与氧元素结合生成的氧化物是氧化铜，氧化铜中氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氧化铜的化学式是CuO，故填：CuO； （2）要一步实现图中“Cu→Cu2+”的转化，可将铜加入适量的某种盐溶液中，则该溶液的溶质是硝酸银，是因为硝酸银和铜反应生成硝酸铜和银，故填：硝酸银； （3）实验方案：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入适量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶得到硫酸铜晶体，故填：在硝酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀，向沉淀中加入适量稀硫酸，充分反应后蒸发结晶。 17． AgNO3 18.8 【分析】根据金属活动性顺序，可知活动性：镁＞铜＞银进行分析； 根据图象分析差量，根据差量关系计算出硝酸铜的质量，再计算出原混合溶液中硝酸铜的质量。 【详解】（1）由于金属活动性顺序可知，活动性：镁＞铜＞银，向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，硝酸银反应完全后，镁再与硝酸铜反应生成了硝酸镁和铜，所以a→b段表示镁粉与混合溶液中的AgNO3反应，故填：AgNO3； （2）设硝酸铜的质量为x 故填：18.8。 【点睛】了解金属活动性顺序及其应用是解答本题的基础知识，根据方程式找出差量关系是计算的关键。 18．(1)B (2)到产生大量气泡，带火星的木条复燃 (3)a (4)二氧化锰/MnO2 (5)0.16 (6)ABD 【详解】（1）A、四氧化三铁和铁都具有磁性，yoga磁铁吸引无法证明掉落下来的黑色物质中还有铁，选项A不符合题意； B、加入稀盐酸，铁可与盐酸反应生成氢气，所以若看到气泡产生，说明有铁，若无气泡产生，则没有铁，选项B符合题意； 故选：B； （2）根据实验结论氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂，氧化铁的化学性质在反应前后不变，所以步骤Ⅱ向B试管中重心加入5%的过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次试验，氧化铁可以催化过氧化氢分解产生氧气，因此可观察到产生大量气泡，带火星的木条复燃； （3）根据实验结论氧化铁可做过氧化氢分解的催化剂，氧化铁的质量在反应前后不变，步骤Ⅲ所得固体质量为ag； （4）收集相同体积的气体时间越短，说明反应速率快， b＜a，即在其它条件相同的条件下，使用二氧化锰作催化剂比使用氧化铁作催化剂，过氧化氢的分解速率快，说明二氧化锰的催化效果更好； （5）反应前，过氧化氢溶液的质量为：20mL×0.99g/mL=19.8g，根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成氧气的质量为：19.8g-19.64g=0.16g； （6）经过多次对比实验，结论表明“大象牙膏”实验最好选择10%的过氧化氢溶液（反应物浓度）和10%的酵母溶液（催化剂的种类和浓度）作催化剂、在40℃（温度）才能产生速度适中、有视觉冲击力的观赏效果，所以说反应物浓度、催化剂种类和浓度、温度会影响化学反应速率，故选：ABD。 19．(1)0.2 (2)解：设该黄铜样品中锌的质量为x，x=6.5g则该黄铜样品中铜的质量分数为答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。 (3) 【详解】（1）由图像可知，生成氢气的质量为0.2g； （2）见答案； （3）设参加反应的锌的质量为x，生成硫酸锌的质量为y，则有， 解得x=6.5g， 解得y=1.61g， 则当加入锌的质量为6.5g时，产生硫酸锌的质量为1.61g，画图为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$