第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题-2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第八单元常见的酸、碱、盐基础练习题 一、选择题 1．下列除杂的实验过程不正确的是(括号内为杂质) A．MnO2(KCl)：加水溶解、过滤、蒸发、结晶 B．NaOH溶液(Ca(OH)2)：加适量碳酸钠溶液、过滤 C．FeSO4溶液(CuSO4)：加入过量铁粉、过滤 D．N2(O2)：通过灼热的铜网 2．下列关于酸碱盐的生产或应用的说法，不合理的是 A．将硝酸铵与草木灰（含碳酸钾）混合使用 B．纯碱既可以从内陆盐湖提取，又可以用“侯氏联合制碱法”生产 C．用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液 D．高温煅烧石灰石可以制得生石灰 3．下列变化中，前者属于物理变化，后者属于化学变化的是 A．利用一氧化碳还原铁矿石         钢铁锈蚀 B．生石灰做的食品干燥剂           浓硫酸做某些气体干燥剂 C．石油的分馏                     煤的干馏 D．利用石灰浆涂抹墙壁             氢氧化钠暴露在空气中变质 4．在化学世界里，酸和碱是两类广泛存在的物质，下列关于酸和碱的说法正确的是 A．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，溶质质量分数均变小 B．能使紫色石蕊试液变红色的物质一定是酸 C．氢氧化钠微溶于水 D．用湿润的pH试纸测酸或者碱溶液的pH，结果会偏小 5．物质世界的变化都遵循一定的规律。下列叙述中，不合理的是 A．化学反应前后元素的质量不变 B．物质溶解时常会伴随能量变化 C．催化剂一定能加快化学反应速率 D．复分解反应前后物质种类都是化合物 6．下列实验方案中不能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别磷矿粉和 分别取样，观察外观 B 除去CuO中的少量木炭粉 在空气中充分灼烧 C 鉴别硬水和软水 分别取样，加入等量肥皂水，振荡，观察现象 D 除去NaCl溶液中的少量 加入过量溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．自然界中的物质大多数是化合物。下列化合物属于酸的是 A．KCl B．NaOH C．CuO D．HNO3 8．下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一种物质的是 A．氧化铁、铁锈、Fe3O4 B．氢氧化钙、生石灰、Ca（OH）2 C．纯碱、烧碱、Na2CO3 D．硫酸铜晶体、胆矾、CuSO4•5H2O 9．用括号中的物质或方法不能鉴别的一组物质是 A．NaCl、NaOH、CaCO3 三种固体（水） B．Mg、Fe、Cu 三种金属（稀硫酸） C．NaOH、NaCl、Na2SO4 三种溶液（酚酞） D．氧气、二氧化碳、空气三种气体（燃着木条） 10．下列图像分别表示实验过程中某些量的变化，其中叙述正确的是 A．图A是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物 B．图B是在某一密闭装置内点燃白磷 C．图C是向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液 D．图D是向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰 11．“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰（有效成分：K2CO3，其性质与碳酸钠相似）放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。下列关于K2CO3说法中不正确的是 A．化学名：碳酸钾 B．水溶液呈碱性 C．是一种氧化物 D．可以制取KOH 二、填空题 12．图 1、图 2 两幅示意图分别表示生成氯化钠的两条途径。 (1)由图 1 可知，氯化钠是由 （离子、分子或原子）构成的物质。元素的化学性质与 有密切关系。 A．最外层电子数      B．内层电子数      C．电子层数 (2)请从微观粒子角度，用语言描述图 2反应的实质是 。 13．观察实验现象是学习化学的重要环节。请选择合适的词语完成有关现象的填空题。 (1)将生石灰固体与水混合，明显现象是 (填“放热”或“发光”)。 (2)给水通直流电时， (填“正”或“负”)极产生的 较密集(填“气泡”或“沉淀”)。 (3)在氧气中点燃细铁丝，剧烈燃烧后生成 色(填“红棕”或“黑”)固体。 14．向含有碳酸钠和氢氧化钠的混合物溶液中逐滴加稀盐酸，充分反应后，产生气体的体积与加入稀盐酸的体积关系如图所示，请根据图像回答下列问题： (1)ob段发生反应的基本类型是 。 （2）bd段反应的化学方程式为 。 (3)a、b、c、d、e五点对应的溶液中，含有两种溶质的有 。 A．a B．b C．c D． d E．e 15．如图，A、B、C、D、E均为初中化学常见物质，它们存在如下转化关系，其中用“—”相连的表示两者可以反应，“→”表示生成的关系，一个字母代表一种物质。有部分生成物或反应物略去。 （1）若D和E为两种常见的金属单质，B、A是氧化物，E→C的化学方程式为 。 （2）若C、D、E皆属于盐且都含有一种相同的元素、C在医疗上常用作补钙剂，B、E由两种元素组成，则E→C的化学方程式为 ，A物质的类别可能是 （可多选：①单质②氧化物③碱④盐⑤酸） （3）E→D可以生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀，写出反应方程式 。 16．某化工用废硫酸制备K2SO4的流程如图： (1)将碳酸钙研成粉末的目的是 。 (2)上述流程中，可循环使用的物质是 （填化学式）。 (3)反应②通入的两种气体中，适宜先通入溶液的气体是 （填化学式）。 (4)反应③中相关物质的溶解度如下表所示，该反应的化学方程式为： 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度g（20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 (5)洗涤反应③所得K2SO4晶体应该用 （填药品名称），检验此晶体是否洗涤干净的药品有 （填序号）。 A．AgNO3溶液和稀硝酸    B．NaOH溶液    C．Ba(NO3)2溶液    D．稀盐酸 三、科学探究题 17．在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸钙，杂质不参加反应且不溶于水）和纯碱为原料制取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你参与讨论并回答问题： 贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式是 。 【问题与发现】该小组同学通过蒸发结晶所得到固体C一定是纯净的NaOH吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，小组同学提出以下猜想： ①纯净的NaOH； ②NaOH和Na2CO3的混合物； ③丙：NaOH和Ca（OH）2的混合物； ④NaOH、Na2CO3和Ca（OH）2的混合物 讨论后，小组同学都认为猜想④不合理，原因是 。 【探究与验证】小组同学设计下列方案对猜想进行验证，请参与他们的探究并完成所缺内容。 实验操作 现象 结论 实验一：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴酚酞试液 溶液变红 猜想①成立 实验二：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加足量足量稀盐酸 无气泡产生 猜想②不成立 实验三：取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 猜想③成立 【反思与评价】反思实验过程，实验一设计是否合理并阐述原因 。 四、计算题 18．现有一种Na2CO3和NaHCO3的混合物，某同学为测定其含量，取一定量的该样品溶于水，逐滴加入稀盐酸并不断振荡，首先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后才发生反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。 已知：该温度下CO2密度为1.98g/L，实验测得产生的CO2的与加入稀盐酸的数据如图。    (1)当加入 g盐酸时，才开始产生CO2；图中V= mL。 (2)请计算：①所加入盐酸中HCl的质量分数为多少？ ②原样品中Na2CO3和NaHCO3的质量各是 ？(百分数精确到0.1%，质量精确到0.01g) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误； B、Ca（OH）2能与适量碳酸钠溶反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； C、过量铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； D、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确； 故选：A。 2．A 【详解】A. 碳酸钾溶液显碱性，铵根离子和氢氧根离子结合生成氨气和水，故不能将硝酸铵与草木灰（含碳酸钾）混合使用，否则会因生成氨气使肥效降低；B. 纯碱是碳酸钠，既可以从内陆盐湖提取，又可以用“侯氏联合制碱法”生产；C. 用石灰乳和硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液；D. 石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下分解生成氧化钙，氧化钙俗称生石灰。高温煅烧石灰石可以制得生石灰。选A 3．C 【详解】A、利用一氧化碳还原铁矿石，有新物质铁生成，属于化学变化；钢铁锈蚀有新物质铁锈生成，属于化学变化，不符合题意； B、生石灰做的食品干燥剂，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，有新物质生成，属于化学变化；浓硫酸做某些气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，无新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、石油的分馏，是利用石油中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化；煤的干馏有焦炭、煤气等新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、利用石灰浆涂抹墙壁，氢氧化钙和二氧化碳反应生成了碳酸钙和水，有新物质生成，属于化学变化；氢氧化钠暴露在空气中变质，是因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成了碳酸钠和水，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 4．A 【详解】A、浓盐酸是氯化氢气体的水溶液，具有挥发性，挥发出溶质氯化氢气体；浓硫酸具有吸水性，吸收溶剂，故浓硫酸和浓盐酸露置在空气中，溶质质量分数都会变小，说法正确； B、能使紫色石蕊试液变红色的物质一定显酸性，不一定是酸，例如硫酸铜溶液，说法错误； C、氢氧化钠易溶于水，说法错误； D、用湿润的pH试纸测某酸性溶液的pH酸或者碱溶液的pH时，溶液的酸性或碱性均会变弱，当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，则测得的pH结果比实际值偏大，当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，则测得的pH结果比实际值偏小，说法错误。 故选A。 5．C 【详解】D、一切化学反应遵守质量守恒定律，化学反应前后元素质量不变，故A选项叙述合理； B、物质溶解时常会伴随能量的变化，如硝酸铵溶解时会吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶解时会放热，溶液温度升高，故B选项叙述合理； C、催化剂能改变化学反应速率，不一定加快化学反应速率，也可能减慢反应速率，故C选项叙述不合理； D、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成两种化合物的反应，因此复分解反应前后物质种类都是化合物，故D选项叙述合理。 故选C。 6．D 【详解】A、磷矿粉通常呈现灰白色粉末状，而K2SO4则为白色晶体，则通过观察外观可以鉴别磷矿粉和K2SO4，该选项方案能达到实验目的； B、木炭粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，该选项方案能达到实验目的； C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水是硬水，不含或含有较少可溶性钙、镁化合物的水是软水。肥皂水可鉴别硬水和软水，其中产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该选项方案能达到实验目的； D、Na2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠、硝酸钡，不符合除杂原则，该选项方案不能达到实验目的。 故选：D。 【点睛】本题难度不是很大，主要考查化学实验方案的设计，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 7．D 【分析】酸:电离时产生的阳离子全部是H+的化合物为酸。 碱:电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物为碱。 盐在化学中是指一类金属离子或铵根离子与酸根离子结合的化合物 【详解】A、根据定义氯化钾是盐，不符合题意； B、根据定义NaOH是碱，不符合题意； C、CuO是金属氧化物，不符合题意； D、根据定义HNO3是酸，符合题意； 故选D。 8．D 【详解】A．铁锈的主要成分是氧化铁，其化学式为Fe2O3，其名称、俗名、化学式表示的不是同一种物质，不符合题意； B．氢氧化钙的俗称是熟石灰或消石灰，其化学式为Ca（OH）2，其俗名、化学式表示的不是同一种物质，不符合题意； C．烧碱、火碱是氢氧化钠的俗名，化学式为NaOH，其俗名、化学式表示的不是同一种物质，不符合题意； D．硫酸铜晶体俗称胆矾、蓝矾，化学式为CuSO4•5H2O，其俗名、化学式表示的是同一种物质，符合题意。 故选D。 9．C 【详解】A、三种固体分别放入水中，难溶于水的是碳酸钙，能溶于水且放热的是氢氧化钠溶液，能溶于水但温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别； B、Mg、Fe与稀硫酸反应生成氢气，且镁与稀硫酸反应生成气体比较快，铜与稀硫酸不反应，可以鉴别； C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色，NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液分别显碱性、中性、中性，使酚酞溶液分别显示红色、无色、无色，不能鉴别； D、把燃着的木条分别伸入三个集气瓶中，若木条燃烧无明显变化，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；若木条燃烧更旺，则是氧气，可以鉴别； 故选C。 10．C 【详解】A、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化剂质量不变，反应生成氧气，固体总质量减少，所以固体中二氧化锰质量分数会增大，当氯酸钾完全分解，二氧化锰质量分数最大，然后不变，图像不符，A错。 B、密闭装置内点燃白磷，白磷燃烧生成五氧化二磷放热压强增大，反应结束后温度降低，压强减小，因为氧气被消耗五氧化二磷是固体，压强小于反应前压强，图像不符，B错。 C、向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐渐滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先和硫酸反应，生成硫酸钠和水，再和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，图像相符，C正确符合题意。 D、向一定质量的蒸馏水中逐渐加入生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，溶液质量先增大，达到饱和后继续加入生石灰，生石灰与水反应放热温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，会从溶液中析出，溶液质量又会减小，图像不符，D错。 故选：C。 11．C 【详解】A.化学名：碳酸钾，选项说法正确。     B.水溶液呈碱性，选项说法正确。 C.不是氧化物，因为碳酸钾由钾元素、氧元素、碳元素三种元素组成，选项说法错误。     D.碳酸钾与氢氧化钙反应可以制取KOH，选项说法正确。 故选：C。 12．(1) 离子 A (2)氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 【详解】（1）由图 1 可知，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，元素的化学性质与其原子的最外层电子数有密切关系，故选：A； （2）氢氧化钠和盐酸反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 13．(1)放热 (2) 负 气泡 (3)黑 【详解】（1）生石灰固体与水混合反应生成氢氧化钙，反应放出大量热，故填：放热； （2）电解水时：“正氧负氢，氢二氧一”，故负极产生氢气，正极产生氧气，氢气体积是氧气体积的2倍，故填：负；气泡； （3）铁丝在氧气中点燃，剧烈燃烧、火星四射、放出热量，生成黑色固体四氧化三铁，故填：黑。 14． 复分解反应 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2 ↑ BCE 【详解】由题目的信息可知：一定质量的NaOH溶液与Na2CO3溶液中逐滴加稀盐酸，稀盐酸优先于氢氧化钠反应，图中0b段表示的是氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钠的过程，酸碱中和反应属于复分解反应；（2）bd段表示的是碳酸钠和盐酸反应生成气体的过程，化学方程式为：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑；(3)a、b、c、d、e五点对应的溶液中，含有两种溶质的有：a表示氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，此时溶质为碳酸钠、氯化钠和氯化氢；b点表示氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应生成氯化钠和水，此时溶质为氯化钠和碳酸钠；c表示碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水二氧化碳，但碳酸钠有剩余，溶质为氯化钠和碳酸钠；d表示碳酸钠和盐酸完全反应，此时溶液中溶质为氯化钠；e表示盐酸过量，故溶液中溶质为氯化钠和氯化氢。故选BCE。 15． Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ②③④ CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2 【分析】（1）E为常见的金属单质，B、A是氧化物，且A、B能够发生反应，氧化铁能够与一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，且两种物质反应后生成铁，所以E可能为铁，A、B分别为氧化铁与一氧化碳中的一种；C能够与B反应，且能够与E（铁）相互转化，氢气能够与氧化铁反应生成铁和水，铁能够与酸反应生成氢气，所以C为氢气，B为氧化铁，则A为一氧化碳；由题意可知，D和E为两种常见的金属单质，E（铁）能够反应生成D，且C（氢气）能够反应生成D，铁与硫酸铜能与硫酸铜反应生成铜，氢气与氧化铜反应也能生成铜，所以D为铜，代入框图，猜想成立。 （2）C在医疗上常用作补钙剂，所以C为碳酸钙；E属于盐，且由两种元素组成，能够与C（碳酸钙）相互转化，所以E为氯化钙；C、D、E皆属于盐且都含有一种相同的元素，并且E（氯化钙）和C（碳酸钙）均能反应生成D，所以D为硝酸钙；B由两种元素组成，B能反应生成E（氯化钙），还能够与C（碳酸钙）反应，所以B为盐酸；A能够与B（盐酸）反应，还能够发生反应生成E（氯化钙），所以A可以是氧化物，如氧化钙，还可以是碱，如氢氧化钙，还可以是盐，如碳酸氢钙等，代入框图，猜想成立。 【详解】（1）由分析可知，E为铁，C为氢气，所以E→C的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应的化学方程式写为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。 （2）由分析可知，E为氯化钙，C为碳酸钙，则E→C的反应是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故反应的化学方程式写为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 由分析可知，A可能是氧化物、碱或盐中的一种，故填②③④。 （3）由分析可知，E为氯化钙，D为硝酸钙，E→D可以生成一种难溶于稀硝酸的白色沉淀的反应是氯化钙与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钙，故反应的化学方程式写为：CaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2。 【点睛】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。 16．(1)加快反应速率 (2)CaCO3、CO2 (3)NH3 (4)(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl (5) 饱和硫酸钾溶液 AC 【详解】（1）将CaCO3研成粉末，可以增大反应物的接触面积，其目的是加快反应速率； （2）观察上述流程，发现二氧化碳和碳酸钙既是反应物也是生成物，故可循环使用的物质有CO2和CaCO3； （3）向硫酸钙浊液中通入足量的氨气，使溶液成碱性，再通入适量的二氧化碳利于反应的进行； （4）常温下K2SO4的溶解度小，在生成物中会以沉淀的形式出现，硫酸铵和氯化钾反应生成硫酸钾晶体和氯化铵，化学反应方程式为：(NH4)2SO4+2KCl=K2SO4↓+2NH4Cl； （5）为减少K2SO4的溶解，用饱和K2SO4溶液洗涤K2SO4晶体； 取最后一次洗涤液，先加入过量的Ba(NO3)2溶液，振荡、静置，目的是除去硫酸根，再向上层清液中滴加AgNO3溶液，如果没有白色沉淀，说明洗涤干净。 17． CaCO3CaO+CO2↑ 碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中能够反应而不能共存 生成白色沉淀 不合理，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液都能够使无色酚酞溶液变红 【详解】贝壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳气体，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。 {猜想与假设}猜想④不合理是因为碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中能够反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，即碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中不能共存，故填碳酸钠与氢氧化钙在同一溶液中能够反应而不能共存。 {探究与验证}猜想③成立，则固体C中含有氢氧化钠与氢氧化钙，取少量固体C，溶于适量水形成溶液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液后，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，观察到生成白色沉淀，故填生成白色沉淀。 {反思与评价}实验一设计不合理，氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠溶液都能够使无色酚酞溶液变红。 18．(1) 5 444 (2) 7.3% 解：设稀盐酸的质量分数为x x≈7.3% 答：稀盐酸的质量分数为7.3%。 1.06g、1.26g 解：由曲线可知5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，设碳酸钠的质量为y，生成碳酸氢钠的质量为z y＝1.06g，z＝0.84g 设第二步反应中碳酸氢钠总质量为n n≈2.10g 则原混合物中碳酸氢钠质量＝2.10g－0.84g＝1.26g 答：原混合物中碳酸钠质量为1.06g，碳酸氢钠质量为1.26g。 【详解】（1）根据曲线可知，稀盐酸加入5g时开始产生气体；稀盐酸加入15－20g之间时完全反应，5－10g时产生222mL气体，10－15g时加入稀盐酸与5－10g阶段质量相同，则生成气体也应相同，为222mL，总体积为444mL； （2）根据曲线可知5g稀盐酸与碳酸氢钠反应生成222mL二氧化碳，结合方程式可计算出稀盐酸的质量分数为7.3%；5g稀盐酸与碳酸钠恰好完全反应生成碳酸氢钠，结合方程式可计算出原混合物中碳酸钠的质量为1.06g，并生成0.84g碳酸氢钠；用二氧化碳的总量结合方程式计算出碳酸氢钠的总质量为2.10g，则原混合物中碳酸氢钠的质量＝2.10g－0.84g＝1.26g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$